四川成都市2018届高三化学上学期一轮复习硫及其化合物达标检测!

成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。

下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。

下列有关说法不正确的是。

理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5 1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。

下列分析正确的是A ．硅是将太阳能转换为电能的常用材料B ．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C ．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D ．光电池制造中不会产生任何化学污染2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH=12的溶液：B ．无色溶液：C. 通入H 2S 无沉淀：D ．的溶液：3．下图是“MnO 2对H 2O 2分解反应速率影响研究”的流程示意图。

下列有关说法不正确的是成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合 化学部分A.实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁B.为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加人C.Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条4. 目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图，总反应方程式为：。

下列有关说法正确的是A. 电池工作时，Cu电极表面的c(OH－)增大B．该电池反应说明氧化性Ag2O强于Cu0C．负极的电极反应为：D．该电池也可以测量盐酸溶液中c(OH－)5．铵明矾是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

（人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(C)①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【解析】：依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。

故①②④⑤正确，选C。

2．下列说法不正确的是(B)A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【解析】：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】：D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。

4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B)A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3【解析】：A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D 项因为酸性H 2CO 3>HClO ，会发生反应：H 2O ＋CO 2＋ClO －===HClO ＋HCO －3，错误。

高三一轮复习《物质的检验、分离和提纯》质量验收试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题3分，共48分1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是(C)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【解析】：①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

2．下列实验装置不适用于物质分离的是(D)【解析】：本题考查常见混合物的分离方法，较易。

A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种为易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用来降温结晶；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平。

3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(A)A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏【解析】：此题考查了物质的提纯知识。

HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量的硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾溶液氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

4．下列实验操作或说法错误的是(D)A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色【解析】：蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，A项正确；蒸馏时温度计的作用是测量蒸气的温度，故应将其水银球置于支管口处，B项正确；C项正确；焰色反应时用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误。

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4 种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为:9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。

Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。

下列说法不一定正确的是A.原子半径:X >Y >Z >WB.Y位于第三周期第ⅢA族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3 )2晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液否变质B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C 充电放电Li1-x CoO2+Li x C6。

2020-2021学年高2018级高三第一次阶段质量检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Br-80第I卷（选择题共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅B.Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼AlC.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%2.下列化学用语使用不正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.MgCl2的电子式：C.中子数为20的氯原子：37ClD.乙烷的球棍模型：3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.7.8g 苯中含碳碳双键的数目为3N AB.16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N AC.1molCH4与 1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为N AD.3g 3He含有的中子数为N A4.下列说法正确的是A.氯化铝、氢氟酸都属于强电解质B.用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C.离子化合物都含有金属元素D.按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物5.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A.无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、OH－D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－6.下列说法正确的是A.H2S 的还原性和热稳定性都比HCl 强B.元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质可以用作半导体材料C.若 X + 和 Y -的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>XD.同主族元素 Ca 和Ba 分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2 7.下列有关实验装置的叙述正确的是A.用图①装置蒸发KCl 溶液制备KCl 晶体B.用图②装置比较Fe 、Cu 的金属性强弱C.用图③装置分离乙醚和苯D.用图④装置收集H 2、CH 4、NO 等气体8.从下列实验操作、现象和结论不正确的是 9.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为C H 3CH2CH 2CH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(l)△H=－2878kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(l)△H=－2869kJ·mol －1，下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D .异丁烷和正丁烷属于同系物10.表格中为短周期元素中的几种元素，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号 L M Q R T 原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066选项实验操作、现象 结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； 另取原溶液少许，向其中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO 32- B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO 存在 C将淀粉与KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损 D向2支盛有2ml 0.01mol/L H 2C 2O 4溶液的试管中分别加入4ml 0.01mol/L 和0.02 mol/LKMnO 4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

（人教版选修5）《有机合成与推断》过关训练试题（满分：100分时间：50分钟）1．（16分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A 分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式：．答案：（1）（CH3）3CH（2分）（2）2﹣甲基丙烯（2分）（3）（3分）（4）消去反应（2分）（5）（3分）（6）、、、（共4分）2．（16分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化：有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构。

(1)A的结构简式_______________________________。

(2)A～M中，互为同系物的是____________(填字母代号)。

(3)B的同分异构体中，具有链状结构（即不是环状结构，可以有支链）的酯类物质有_____ 种，请写出其中两种物质的结构简式。

(4)写出下列反应的化学方程式。

①F→G：。

②C＋L→M：。

答案：（共18分）（没有标注分值的，都为每空2分）(1)CH2＝C(CH3)COOCH2CH2CH2OH（2分）(2)B和G(3)5 （2分）CH2＝CHCOOCH3CH3COOCH＝CH2HCOOCH＝CHCH3HCOOCH2CH＝CH2（任写两种4分）（3分）（3分）3．（16分）根据图示填空：（1）化合物A中含有的官能团是。

（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。

（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是。

（人教版选修5）《有机合成与推断》质量验收试题（满分：100分 时间：50分钟）1．(除标注外，每空2分，共17分)有机物G 是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。

A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 的分子式是C 7H 8。

已知：请回答以下问题：(1)A 的结构简式是________。

(2)H →I 的化学反应方程式为________，B 与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。

(3)C →D 的反应类型是________，I →J 的反应类型是________。

(4)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。

(5)满足以下条件的F 的同分异构体(含F)共有________(填数字)种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应②红外光谱等方法检测分子中有COO 结构③苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________________________________________________________。

答案：(1)CH 2＝CH 2(2)（3分） CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O （3分）(3)取代反应氧化反应（各1分，共2分）(4)(5)12（3分）2.（16分）已知醛在一定条件下发生如下反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：(1)写出试剂X的结构简式：___________________________________。

(2)写出有机物B的结构简式：_____________________________________________________________。

（人教版）《硫及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是( C)A．将煤气化或液化后使用B．在煤中加入石灰后燃用C．将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D．循环处理吸收塔放出的尾气【解析】：将块状煤粉碎，增加燃烧接触面积，提高其燃烧效率，但不能减少SO2排放量。

2．雾霾，是雾和霾的统称。

空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。

当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。

二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。

以下说法中不正确的是(D) A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【解析】：2.5 μm＝2.5×103 nm远大于胶体粒子直径范围，D选项错误。

3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。

4．下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质及应用.2、掌握O3、H2O2的性质.3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

一、氧元素的单质及化合物1、O3（1）组成臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。

（2)产生方式在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2错误!2O3.（3）物理性质常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。

（4）化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。

②强氧化性：O3容易使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2.③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。

（5)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。

2、过氧化氢（1）结构化学式:H2O2,电子式：错误!，结构式：H-O—O—H，H、O原子个数比为1∶1，是既含极性键又含非极性键的共价化合物。

（2）化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快.2H2O22H2O＋O2↑②弱酸性：相当于二元弱酸.H2O2H＋＋HO错误!,HO错误!错误!H＋＋O错误!.③强氧化性ⅰ。

用10％的双氧水漂白羽毛及丝织品；ⅱ.氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO错误!===SO错误!＋H2O;ⅲ.使湿润的淀粉。

KI试纸变蓝:H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O.④弱还原性:遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。

【特别提醒】（1）在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2.（2)H2O2中O的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。