初中化学常见物质化学方程式 反应现象 应用打印

篇2初中化学方程式及其现象初中化学方程式反应现象讲解1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物+碱——盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用：6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O返回目录>>>初中化学方程式配平方法(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

初中化学方程式（打印版）一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O2? 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3? 2CuO+H2O+CO2 ↑15. 加热氯酸钾 (有少量的二氧化锰 )： 2KClO3 2KCl+3O2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3==H2O+CO2 ↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2 ↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe3O4 3Fe+2CO2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO? Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四 .单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸 --------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐( 溶液 ) -------另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+ 酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+ 碱 --------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3 ↓+H2O⑸酸 + 碱 --------盐+水48.盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 --------另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 --------另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 ↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH⑻盐 + 盐 -----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水： CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水： CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水： Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水： SO3+H2O==H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 ·5H2O?CuSO4+5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式、反应现象及应用2Mg+O2? 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体.放热 .产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 S+O2 CO2SO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体(水 ) 高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体 (水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 体和使无水 CuSO42KClO3?2KMnO42H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气变蓝的液体 (水) 氧炔焰、焊接切割金属2KCl+3O2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 ↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2 ↑+O2 ↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3? NH3 ↑+H2O+CO2 ↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2? 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO? 2Cu+CO2 ↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ↑冶炼金属Fe3O4+2C? 3Fe+2CO2 ↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3?CO2 ↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3?CaO+CO2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4 ↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 ↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收 CO、O2 、H2 中的 CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气 (SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3 ↓+H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3 ↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 ·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他氯化物类似反应 ) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应 ) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3 ↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化合反应1 、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2? 2MgO2 、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O43 、铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 2Al2O34 、氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O5 、红磷在空气中燃烧： 4P+5O2 2P2O56 、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO27 、碳在氧气中充分燃烧： C+O2 CO28 、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 2CO9 、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10 、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 2CO211 、二氧化碳和水反应 (二氧化碳通入紫色石蕊试液 )：CO2+H2O==H2CO312 、生石灰溶于水： CaO+H2O==Ca(OH)213 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14 、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 2NaCl分解反应15 、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2 ↑16 、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑17 、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑18 、碳酸不稳定而分解： H2CO3==H2O+CO2 ↑19 、高温煅烧石灰石 (二氧化碳工业制法 )： CaCO3 CaO+CO2 ↑置换反应20 、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21 、锌和稀硫酸反应 (实验室制氢气 )：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22 、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑23 、氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O24 、木炭还原氧化铜： C+2CuO? 2Cu+CO2 ↑25 、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26 、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2 ↑其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428 、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O29 、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30 、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO231 、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO232 、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳 )：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33 、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳 )：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34 、石灰石 (或大理石 )与稀盐酸反应 (二氧化碳的实验室制法 )：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35 、碳酸钠与浓盐酸反应 (泡沫灭火器的原理 ): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑。

中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

初中化学方程式反应现象及应用大全初中化学方程式反应现象及应用：其它反应1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2==2MgO 白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2==Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠*Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学知识点总结大全可打印随着科学技术的进步，化学已经成为人们生活和工作中不可或缺的一部分，而初中阶段的化学学习则是化学知识学习的一个重要起点，为今后的化学学习奠定基础。

本文将为大家总结一下初中化学知识点，方便大家进行系统性学习和复习。

一、化学元素与化合物1. 具体的化学元素有哪些及它们的基本特征是什么？2. 化合物的定义及其构成方式。

3. 了解化学元素和化合物的物理性质与化学性质。

4. 化学方程式和反应方程式中所用的含义和计算方法。

5. 掌握氢气、氧气、氮气、二氧化碳等物质的物理及化学特性。

二、化学中的重要概念和实验操作1. 化学反应和化学方程式。

2. 化学元素的化学性质。

3. 化学实验中的使用物料和方法。

4. 如何进行蒸馏、过滤、酸碱中和、物质的纯净化和测量等基本实验操作。

三、化学物质的结构和性质1. 原子的基本特征及其组成结构；2. 了解化学种类和化学分子中的不同键；3. 掌握离子的构造和它们的离子键；4. 掌握分子的从分子团中选择的方式。

四、化学物质的反应过程1. 学习有关化学反应的定义和基本特征；2. 学习有关化学反应所包含的物质量和质量比；3. 学习反应的速度、因素和其他特殊情况。

五、常见的酸碱实验和操作1. 酸碱的基本概念和其反应与计算；2. 酸碱中和实验和操作；3. 掌握氧化还原反应中酸碱性质的变化。

六、化学元素和化合物的生产和应用1. 掌握一些重要的化学元素的生产、应用和反应；2. 掌握一些重要的化合物的制备和用途；3. 学习如何进行基本化学化合物的制备工作，以及他们在化学实验和实际应用中的具体用途。

以上为初中化学知识的一个总结，这些知识点是初中化学学习的重要内容，每一项子知识都有相应的实验操作和定量计算。

在初中化学中，学生不仅要学习，还要实践，在实际操作中，他们可以探索和发现更多的化学知识。

我们相信，通过努力学习和实践，初中学习总结大全可打印中的化学知识点将会更加丰富并且更加深入。

初中化学常见化学反应及现象一、单质和氧气的反应三、八年级常见化学方程式1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2======Fe 3O 4食品袋内干燥剂：CaO+H 2O====Ca(OH)2 2、碳在氧气中燃烧：碳在氧气中燃烧： C+O 2======CO 2碳和三氧化二铁：3C+2Fe 2O 3 ======4Fe+3CO 2 3、磷在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： 4P+5O 2======2P 2O 5呼吸作用(葡萄糖为例)：C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 4、硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： S+O 2======SO 2光合作用：CO2+HO ————→ 有机物(淀粉)+O 2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2======2Al 2O 3汽车尾气处理：H 2S+H 2SO 4(浓)==SO+S+2H 2O 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O 2======2MgO ，强白光碳酸饮料生产：CO 2+H 2O=H 2CO 37、铜加热：2Cu+O 2======2CuO ，红色变黑色碳酸遇热减压分解：H 2CO 3======CO 2+H 2O 二、制取氧气的方法O 2======2O O+O 2=O 3 1、高锰酸钾加热：2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑二氧化碳和石灰水：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2、加热氯酸钾：2KClO 3======2KCl+3O 2↑灭火器：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 3、双氧水制氧：2H 2O 2 ==== 2H 2O+O 2↑氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃4、潜艇、飞船：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ 石灰石高温烧制石灰：CaCO 3=====CaO+CO2↑ 5、水电解制氧：2H 2O=======2H 2↑+O 2↑四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根二价硫碳锰酸根 SO 42-、CO 32-、SO 32-、MnO 42-二价钙镁铝钡锌二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根三价只有磷酸根 Ca 2+、Mg 2+、Al 2+、Ba 2+、Zn 2+；PO 43- 一二铜、二三铁一二铜、二三铁 余下全为一价根余下全为一价根 Cu +、Cu 2+；Fe 2+、Fe 3+；OH -、NO 3-、ClO 3-、HCO 3 二四碳二四六硫二四碳二四六硫 除了铵根均为负除了铵根均为负 NH 4+ 三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 一二三四五价氮一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶盐酸盐中银不溶 AgCl ↓通常氧显负二价通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶硫酸盐中钡不溶 BaSO 4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡钙钡 氟氯溴碘负一价氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石石灰石 CaCO 3 铁锈Fe 2O 3 干冰CO 2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS 2纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 波尔多液Cu 2(OH)2SO 4 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号 名称符号钠离子钠离子 Na + 钾离子钾离子 K + 氯离子氯离子 Cl - 高锰酸根MnO 4- 锌离子锌离子Zn 2+ 铝离子 Al 3+ 钙离子钙离子 Ca 2+ 镁离子镁离子 Mg 2+ 氧离子氧离子 O 2- 锰酸根锰酸根MnO 42- 硫酸根硫酸根 SO 42- 氢离子氢离子 H + 铁离子铁离子 Fe 3+ 硫离子硫离子 S 2- 碳酸氢根 HCO 3- 碳酸根碳酸根 CO 32- 银离子Ag + 铜离子铜离子Cu 2+ 铵根铵根NH 4+ 氢氧根氢氧根OH - 亚铁离子Fe 2+ 硝酸根硝酸根NO 3- 六、常见物质的颜色 颜色物 质颜色 物 质黑色 MnO 2、CuO 、C 、FeO 、Fe 3O 4红色 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO 、Fe 2O 3(红棕)、NO 2(红棕)、石蕊试液(紫色) 蓝色CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2、CuSO 4溶液、液态O 2绿色Fe 2+溶液(浅绿) 点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃△△MnO 2，MnO 2 通电光，叶绿体 △紫外线高温黄色S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白色固体CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸七、化学式一氧化碳CO 四氧化三铁Fe3O4 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化镁MgCl2碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 二氧化碳CO2 三氧化二铁Fe2O3 氢氧化铝Al(OH)3 氯化钙CaCl2 硫酸铝Al2(SO4)3 氯酸钾KClO3 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氢氧化铁Fa(OH)3 氯化铁FeCl3 硫酸亚铁FeSO4 高锰酸钾KMnO4 三氧化硫SO3 氧化汞HgO 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氯化铜CuCl2 硫酸铁Fe2(SO4)3 锰酸钾K2MnO4 水H2O 二氧化硅SiO2 氢氧化铜Cu(OH)2 氯化铝AlCl3 硫酸铜CuSO4 碳酸钠Na2CO3 过氧化氢H2O2 氯气Cl2 氮气N2 氯化钡BaCl2 硫酸钠Na2SO4 碳酸钾K2CO3 五氧化二磷P2O5氯化氢HCl 氧气O2 氯化银AgCl 硫酸钾K2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3氧化镁MgO 硝酸HNO3 氨气NH3 氯化钠NaCl 硝酸钾KNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 氧化铝Al2O3硫酸H2SO4 氢气H2 硫化钠Na2S 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸银AgNO3 氧化铜CuO 碳酸H2CO3 甲烷CH4 硫化钾K2S硝酸铝Al(NO3)3 氧化锌ZnO 氢氧化钠NaOH 乙醇/酒精C2H5OH乙炔C2H2硝酸铵NH4NO3 二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH 氯化钾KCl 硫酸锌ZnSO4 氯化铵NH4Cl 氧化钠Na2O氢氧化镁Mg(OH)2氯化锌ZnCl2 硫酸镁MgSO4 硫酸铵(NH4)2 SO4八、反应化学方程式及现象反应方程式现象用途盐酸HCl H+Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2O石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红固体溶解，气泡产生固体溶解，气泡产生铁锈溶解，溶液变黄色铁锈溶解，溶液变黄色气泡产生，溶液变浅绿色气泡产生，溶液变浅绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色医学上用以中和胃酸过多CO2灭火器制取CO2气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属+酸= 盐+氢气氢气金属氧化物+酸= 盐+水碱+酸= 盐+水盐+酸= 新盐+新酸新酸稀硫酸（H2SO4）H+SO42-Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= Cu SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4= Ba SO4↓+2HNO3单质+化合物=新单质+新化合物新化合物非金属氧化物+碱= 盐+水碱+盐= 新碱+新盐新盐盐+盐= 新盐+新盐新盐棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色黑色粉末消失，溶液蓝色黑色粉末消失，溶液蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色白色沉淀，加稀硝酸不溶解白色沉淀，加稀硝酸不溶解 Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42-存在2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 精练石油用以中和酸2NaOH+SO 2 = Na 2SO 3+H 2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O CuCl 2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl 2 CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl 3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl 2蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀农业用熟石灰中和酸白色絮状沉淀白色絮状沉淀检验Cu 2+的存在的存在检验Fe 3+的存在的存在八、(续表)反应方程式(续)现 象(续)用 途(续) 波尔多液的制作 CuSO 4+H 2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO 4Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 2NaOH+CO 2 = Na2CO 3+H 2O 2NaOH+SiO 2 = Na 2SiO 3+H 2O 要求密封保存的原因要求密封保存的原因试剂瓶都用橡胶塞或软木塞试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 中和胃酸中和胃酸Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ Ca(OH)2+H 2CO 3=CaCO 3↓+2H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3====CaO+CO 2↑ AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+2NaCl 白色沉淀白色沉淀气体放出，可熄灭火柴气体放出，可熄灭火柴白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸NH 3+H 2O+CO 2 = NH 4HCO 3(碳铵) 2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4(硫铵) (NH 4)2SO 4+2NaOH=2NH 3↑+2H 2O+Na 2SO 4刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 金属和氧 2Mg+O 2===2MgO ，反应剧烈，强烈白光，反应剧烈，强烈白光 2Cu+O 2===2CuO ，表面红色变黑色，表面红色变黑色 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓金属和酸Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2↑置换反应模式：（A+BC=AC+B ） 单质+化合物=新化合物+新单质新单质复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物金属和盐Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，氧化-还原反应还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应反应物中元素之间电子发生转移的反应非金属和盐Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 I 2+Na 2S = 2NaI+S ↓ Br 2+2KI = 2KBr+I 2↓有机物含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。

初中化学常见的化学物质及化学反应(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

常见初中化学方程式及其现象整理常见初中化学方程式及其现象整理一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2?MnO22HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 高温=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的`情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2△====2CaCO3 +CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2七、跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2S O4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象跟与盐酸反应现象一致八、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致九、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3 +NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2 +2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2 +2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2 +NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3 +Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na 换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4 +2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3 +2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3 +2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3 +2H2O现象：生成白色沉淀十二、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2 +2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2 +NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+ 2O2点燃== Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl +NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4 +2NaNO3 现象：有白色沉淀生成十三、补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）┈┈┈┈另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸┈┈┈┈盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱┈┈┈┈盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐┈┈┈┈另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。