《应用物理化学》2020年春季学期在线作业(一)

1.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90º，当水中加入皂素以后，接触角将A.变大B.变小C.不变D.无法确定【参考答案】: B2.以下说法中错误的是：（）。

A.质量作用定律不适用于简单反应B.复合反应包含两个或两个以上的基元反应C.简单反应只包含一个基元反应D.组成总反应的基元反应的总和称为反应机理【参考答案】: A3.298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需要时间约为A.20.2hB.5.4hC.2.7hD.1.5h【参考答案】: B4.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )A.活化能降低B.碰撞频率提高C.活化分子所占比例增加D.碰撞数增加【参考答案】: C5.理想液态混合物的通性是（）。

A.ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0B.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0 D.ΔV 混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0【参考答案】: B6.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：A.N2B.NO2C.O2D.CO7.下述说法中，哪一种不正确：（）。

A.焓是体系能与环境进行交换的能量B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C.焓是体系状态函数D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等【参考答案】: A8.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：A.1B.2C.3D.4【参考答案】: D9.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）A.平衡常数与温度、压力成正比；B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比；C.该反应是一个体积增加的放热反应；D.该反应是一个体积增加的吸热反应。

1.下列环烷烃中，加氢开环最容易的是A.环丙烷B.环丁烷C.环戊烷D.环己烷【参考答案】: A2.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A3.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A4.制备Grignard试剂时，烃基相同而卤原子不同的卤代烃活性最高的是A.RFB.RClC.RBrD.RI【参考答案】: D5.下列环烷烃中，环张力最大的是A.环丙烷B.环丁烷C.环戊烷D.环己烷【参考答案】: A6.烷烃跟氯气发生取代反应活性最高的是A.伯氢B.仲氢C.叔氢【参考答案】: C7.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A8.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: C9.甲醇钠的碱性比氢氧化钠强A.正确B.错误【参考答案】: A10.当反应按SN1反应时，一定不会有碳正离子重排后生成的产物A.正确B.错误【参考答案】: B11.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A12.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B13.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B14.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: A15.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B16.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: D17.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: A18.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B19.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B20.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: C。

物理化学作业1 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2 物理化学作业
1、某实际气体的状态方程为2pV nRT p p αβ=++，式中α，β为常数，在等温下将物质的量为n 的气体从p 1压缩到p 2，试计算该气体的A ∆，G ∆。

2、取273.2K ，3p θ⨯的氧气10升，反抗恒外压p θ进行绝热不可逆膨胀，求该过程的Q 、W 、U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆，已知2O 在298K 时的规定熵为
20511J K mol --⋅⋅。

3、在308K 的10升密闭容器中盛有压力为101.325kPa 的N20.3957mol 和一个内盛0.1mol 乙醚液体的薄玻球，现用振动运动击碎玻球，在等温下乙醚全部汽化，视气体为理想气体，试求该过程的熵变，并判断过程的方向性。

已知101.325kPa ，308K 时乙醚的汽化热为25.1041kJ mol -⋅，乙醚的正常沸点为308K 。

4、液态As 的蒸气压与温度的关系为
5665ln 20.30/a p p T K
=-+ 固态As 的蒸气压（升华平衡）与温度的关系为15999ln
29.76/a p p T K =-+ 试求As 的三相点（即气-固-液呈三相平衡共有一个蒸气压），并求此时的压力。

《应用物理化学》习题及部分思考题解答刘志明孙清瑞吴也平编解黑龙江八一农垦大学齐齐哈尔大学河南科技大学2009年7月31日第一章 热力学定律思考题1. 设有一电炉丝浸入水槽中(见下图)，接上电源，通以电流一段时间。

分别按下列几种情况作为体系，试问ΔU 、Q 、W 为正、为负，还是为零？①以水和电阻丝为体系； ②以水为体系； ③以电阻丝为体系； ④以电池为体系；⑤以电池、电阻丝为体系； ⑥以电池、电阻丝和水为体系。

答：该题答案列表如下。

2. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到体积相同的终态，终态压力相同吗答：不同。

膨胀到相同体积时，绝热可逆与绝热不可逆的终态温度和压力不同。

3. 熵是量度体系无序程度大小的物理量。

下列情况哪一种物质的摩尔熵值更大？(1)室温下纯铁与碳钢； (2)100℃的液态水与100℃的水蒸气； (3)同一温度下结晶完整的金属与有缺陷的金属；(4)1000℃的铁块与1600℃铁水。

答：温度相同的同一种物质，气、液、固态相比（例如水蒸气、液态水和冰相比），气态的微观状态数最大，固态的微观状态数最小，液态居中，因此，摩尔熵气态最大，液态次之，固态最小；同类物质，例如，氟、氯、溴、碘，分子量越大摩尔熵越大；分子结构越复杂熵越大；分子构象越丰富熵越大；同素异形体或同分异构体的摩尔熵也不相同。

（1）、（2）、（3）和（4）均是后者摩尔熵值大。

4. 小分子电解质的渗透压与非电解质的渗透压哪个大？为什么？电解质的稀溶液是否有依数性？其渗透压公式是怎样的？答：非电解质的渗透压大。

因为非电解质不能电离，通过半透膜的几率就小，这样就造成膜两侧的浓差增大，使渗透压增大。

小分子电解质的稀溶液有依数性，但不显著。

稀溶液以浓度代替活度，()RT RT 2c 21c 2c1c 1c 2c ++=∆=π，若c 1>>c 2，RT 1c 2=π；若c 2>>c 1，RT 1c =π，c 1、c 2分别为溶液一侧和溶剂一侧的浓度。

《物理化学》在线作业一答卷《物理化学》在线作业一试卷总分:100 得分:100一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)1.一定温度下，向某纯溶剂中加入少量溶质形成稀溶液，则稀溶液上方气相的压力（）纯溶剂的蒸气压。

A.可能大于或小于B.大于C.等于D.小于答案:B2.电解池中，阳极极化的结果使电极电势变得 ( )A.更正B.更负C.不变D.可能更正也可能更负答案:A3.1 mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的WA.大于零B.小于零C.等于零D.大于等于零答案:B4.只考虑温度、压力两个因素对平衡的影响时，单组分系统可平衡共存的最多相数为（）。

A.4B.3C.2D.1答案:B5.基元反应2A→B的反应级数：A.可能小于2B.一定等于1C.可能大于2D.一定等于2答案:D6.一定T、p下两纯组分混合形成理想液态混合物，则混合前后的热力学能变：A.大于0B.等于0C.小于0D.小于等于0答案:B7.某热力学系统经历一个不可逆循环过程，则系统的熵变A.大于B.等于0C.小于0D.可能大于也可能小于0答案:B8.当真实气体的压缩因子Z( )时，该气体比理想气体易于压缩。

A.小于1B.等于1C.大于1D.等于0答案:A9.任何温度、压力下，理想气体的压缩因子一定：A.趋于0B.等于0C.等于1D.大于1答案:C10.只考虑温度、压力对系统相平衡的影响时，二组分系统能平衡共存的相数最多为：A.1B.2C.3D.4答案:D11.在相图上，当体系处于下列的( )时只存在一个相A.恒沸点B.熔点C.临界点D.低共熔点答案:C12.硅胶能吸水，是因为水在硅胶内的毛细管中形成：A.凸液面B.平液面C.凹液面D.不规则液面答案:C13.冰的熔点随压力的升高而：A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低答案:B14.绝热密闭刚性容器中发生某化学反应，系统的温度升高，压力增大，则此过程的焓变：A.大于0B.等于0C.小于0D.小于等于0答案:A15.一定T、p下，固体表面不能被液体够润湿时，润湿角（）。

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ (单选题)1: 要使溶胶体系稳定，体系中A: 应加入大量的电解质B: 应加入少量的电解质C: 不能有任何电解质D: 应加入大分子电解质正确答案:(单选题)2: 胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是A: 布朗运动B: 胶粒表面的扩散双电层C: 溶剂化层的作用D: 胶体为微多相体系正确答案:(单选题)3: 题目和选项如下：A: AB: BC: CD: D正确答案:(单选题)4: 题目和选项如下：A: AB: BC: CD: D正确答案:(单选题)5: H2(g)和O2(g)以 2:1 的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应, 下面错误的是A: W = 0B: Q = 0C: DU = 0D: DT= 0正确答案:(单选题)6: 电解质溶液的电导率与浓度的关系A: 电导率随浓度的增大而增加B: 电导率随浓度的增大而减小C: 电导率随浓度的增大先增后减D: 电导率随浓度的增大先减后增正确答案:(单选题)7: 水与水蒸气达汽液两相平衡时的自由度数f为A: 0B: 1C: 2D: 3正确答案:(单选题)8: 基元反应Br + H2 → HBr + H是------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ A: 单分子反应B: 双分子反应C: 三分子反应D: 四分子反应正确答案:(单选题)9: 题目和选项如下：A: AB: BC: CD: D正确答案:(单选题)10: 300K下,向一恒温容器中充入氧气,体系的压力为1.5Atm,若再充入少量的氮气,使体系的压力达到2Atm,则氧气的分压力A: 等于1.5 AtmB: 大于1.5 AtmC: 小于1.5 AtmD: 无法确定正确答案:(单选题)11: 某反应转化率达50%用时30min, 转化率达75%用时60min,该反应的级数是A: 零级B: 一级C: 二级D: 三级正确答案:(单选题)12: 苯和甲苯形成理想溶液，在标准压力下达到气液平衡时,体系的自由度数为A: f *=1B: f *=2C: f *=3D: f *=0正确答案:(单选题)13: CO2 气体溶于水中形成的稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO2 的分压增大一倍，则应有A: 亨利常数增大一倍B: 亨利常数减小一倍C: CO2在水中的浓度增大一倍D: CO2在水中的浓度减小一倍。

1.题目和选项如下：A.AB.BC.CD.D【参考答案】: D2.H2(g)和O2(g)以 2:1 的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应, 下面错误的是A.W = 0B.Q = 0C.DU = 0D.DT= 0【参考答案】: D3.题目和选项如下：A.AB.BC.CD.D【参考答案】: C4.在101325PA下, I2在液态水中和CCl4中分配达平衡, 平衡体系中无固态I2存在, 则该系统的自由度数为A.f *=1B.f *=2C.f *=3D.f *=0【参考答案】: B5.高分散的固体微粒表面吸附气体后，体系的表面能A.升高B.降低C.不变D.需要具体计算【参考答案】: B6.水与水蒸气达汽液两相平衡时的自由度数f为A.0B.1C.2D.3【参考答案】: B7.某液体在毛细管中形成凹液面,将毛细管插入该液体中后A.液体沿毛细管上升B.液体沿毛细管下降C.液体沿毛细管先上升后下降D.液体沿毛细管先下降后上升【参考答案】: A8.下列叙述中正确的是A.物体的温度越高,说明其热力学能越大B.物体的温度越高,说明所含热量越多C.凡体系温度升高,就能肯定体系是吸热过程D.凡体系温度不变,说明体系既不吸热也不放热【参考答案】: A9.CO2 气体溶于水中形成的稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO2 的分压增大一倍，则应有A.亨利常数增大一倍B.亨利常数减小一倍C.CO2在水中的浓度增大一倍D.CO2在水中的浓度减小一倍。

【参考答案】: C10.在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大A.阴极电势降低，阳极电势升高B.电池的端电压降低C.电解池耗电能增大D.以上说法都对11.基元反应Br + H2 → HBr + H是A.单分子反应B.双分子反应C.三分子反应D.四分子反应【参考答案】: B12.300K下,向一恒温容器中充入氧气,体系的压力为1.5Atm,若再充入少量的氮气,使体系的压力达到2Atm,则氧气的分压力A.等于1.5 AtmB.大于1.5 AtmC.小于1.5 AtmD.无法确定【参考答案】: A13.某电池电动势的温度系数(?E/?T)p = 0，则A.电池反应放热B.电池反应吸热C.反应不吸热也不放热D.Q p = DrHm【参考答案】: C14.题目和选项如下：A.AB.BC.CD.D【参考答案】: D15.胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是A.布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C.溶剂化层的作用D.胶体为微多相体系16.题目和选项如下：A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A17.零级反应速率常数的单位是A.[时间]-1B.[浓度]×[时间]-1C.[浓度]-2× [时间]-1D.[浓度]-1× [时间]-1【参考答案】: B18.下列各分散体系中丁铎尔（TynDAll）效应最强的是A.食盐水溶液B.大分子溶液C.空气D.SiO2溶胶【参考答案】: D19.题目和选项如下：A.AB.BC.CD.D【参考答案】: C20.某反应转化率达50%用时30min, 转化率达75%用时60min,该反应的级数是A.零级B.一级C.二级D.三级【参考答案】: B。

Δf H m $(298 K,CH 3OH(g))=-201.2 kJ·mol -1 反应 CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) Δr H m $(298 K)=-90.7 kJ·mol -12．苯与甲苯基本形成理想溶液。

一含有2 mol 苯和3 mol 甲苯的溶液在333 K 时蒸气总压为 37.33 kPa,若又加入1 mol 苯到溶液中,此时蒸气压为40.00 kPa 。

求333 K 时纯苯与纯甲苯的蒸气压。

3．在一绝热保温瓶中，将100 g 0 °C 的冰和100 g 50 °C 的水混合在一起，最后平衡时温度为多少？其中有多少克水？（冰的熔化热Δfus H m $=333.46 J·g -1，水的平均比热C p =4.184 J·K -1·g -1。

） 解：（1）首先要确定混合后，冰有没有全部融化。

如果100 g 处于0°C 的冰，全部融化需吸收的热量1Q 为11100 g 333.46 J g 33.346 kJ Q -=⨯⋅= 100 g 处于50°C 的水降低到0°C ，所能提供的热量2Q 为 112100g 4.184 J K g (50K)20.92 kJ Q --=⨯⋅⋅⨯-=-显然，水降温所能提供的热量，不足以将所有的冰全部融化，所以最后的混合物还是处于0°C 。

（2）设到达平衡时，有质量为x 的冰融化变为水，所吸的热刚好是100 g 处于50°C 的水冷却到0°C 时所提供的，即1333.46 J g 20.92 kJ x -⨯⋅= 解得 62.74 g x = 所以混合物中含水的质量为：(62.74100) g 162.74 g +=4．乙烷裂解制乙烯反应标C 2H 6—→C 2H 4＋H 2 , 已知1073 K 时，反应进行到0.202 s, 乙烷转化率为50%, 问乙烷转化率为75%时, 需要多少时间? (反应为一级反应)答：转化75%也就是把转化了50%后余下的反应物再转化50%。