高中化学 重难点讲义巩固练习题 盐类水解的应用40

盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）。

A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(H+)2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1C．c(CN－)＞c(HCN)D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－15．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。

化学：盐类的水解稳固练习一、选择题1．将0.1mol以下物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO42．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的选项是〔〕A．①②B．③C．③④D．④3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④〔NH4〕2SO4，⑤氨水，最适当的组合是〔〕A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．分别将以下物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是〔〕A．①②③B．①③C．③④D．③5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( ) A．氯化氢 B．BaCl2C．氯化铵 D．硫酸氢钠6．以下物质能与金属镁发生反响，并产生氢气的是 ( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯D．氯化铝溶液7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,x+y=14，且x>11。

将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是〔〕A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，那么以下关系错误的选项是〔〕A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的选项是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／211物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序〔〕①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C③②④① D ③④②①12．以下说法中错误的选项是 ( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④〔醋酸酸性强于苯酚〕。

《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

《盐类水解的应用》练习题1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是()增大A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.升高温度，c(HS-)c(S)C.加入NaOH固体，溶液pH减小D.加入CuSO4固体，HS-浓度增大2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污 B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)34.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5. 25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)7.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH48.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HClB．10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO49.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤10.下列离子组能够共存的是()A． K＋、Ca2＋、CO32−、NO3−B．NH4+、HCO3−、NO3−、Na＋C. K＋、Al3＋、Cl－、CO32− D．Al3＋、OH－、NO3−、Cl－11.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

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一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
17．下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)
A．c(A2－)+c(HA－)=0.1 mol·L－1
B．c(H+)=c(OH－)+c(Hห้องสมุดไป่ตู้－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)
D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)
（3）已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________（填“＜”“＞”或“＝”）0.11 mol·L－1。理由是________。
2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1
C．c(CN－)＞c(HCN)
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
二、填空题
1．硫酸铝水解的离子方程式是________，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的________（填化学式）；碳酸氢钠水解的离子方程式是________，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭火器内置的玻璃筒应装________溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是________。

+ + 2 ３ 3 3 4 3 盐类的水解及其应用一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分） 1．（2020 浙江高考 7 月选考真题）水溶液呈酸性的是( )A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO ３【答案】B【解析】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4 是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4=Na +H ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO －可以发生水解，其水解的离 子方程式为 HCOO －＋H O ⇌ HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO 是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。

综上所述，本题答案为 B 。

2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是 A ．BaO 2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H 2O 2B ．PCl 3 的水解产物是 HClO 和 H 3PO 3C ．A14C 3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸【答案】B【解析】A. BaO 2 中氧元素是－1 价，则水解产物是Ba(OH)2 和H 2O 2，A 正确；B. PCl 3 中P 和 Cl 的化合价分别是＋3 价和－1 价，所以分别结合水电离出的 OH －和氢离子，产物是 H PO 和 HCl ，B 错误；C. A1 C 中碳元素是－4 价，则水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4，C 正确；D. CH 3COCl 的水解产物是两种酸，分别是乙酸和盐酸，D 正确；答案选B 。

2023届人教版高考化学一轮专题盐类的水解巩固练习及答案答案练习专题：盐类的水解一、选择题1、下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体c?OH－?D.向0.1mol·L氨水中加入少量水，pH减小，减小c?NH3·H2O?－1答案A2、室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )。

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00 mL,故B项错误; V(NaOH)=20.00 mL时,酸碱恰好完全反应,CH3COO-因水解而消耗,所以两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故C项正确; V(NaOH)=10.00 mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。

【答案】C3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是( )。

D．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O 体)+3H+
Fe(OH)3(胶
19.现有下列化合物① NaCl、② NaOH、③ HCl、④ NH4Cl 、⑤ CH3COONa 、⑥ CH3COOH 、⑦ NH3 ⋅ H2O 、⑧ H2O ，回答问题：
(1) NH4Cl 溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。 (2)pH＝10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH－) 为________mol/L，在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H＋) 为________ mol/L。
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B.由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝
C.除去锅炉水垢中含有的 CaSO4 ：先用 Na2CO3 溶液处理，然后再加酸去除 D.电工操作中，把铜线和铝线拧在一起连接线路
13.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和 KClO3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
B
固体
盘上添加 NaOH 固体
检验溶液中是否 取少量待测液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿
C 含有 NH4+

润的红色石蕊试纸检验产生的气体
验证铁的吸氧腐 D
蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A.A
B.B
C.C
D.D
10.某化学学习小组利用如图装置来制备无水 ACl3(已知:无水 ACl3 遇水能迅速发生反 应)。下列说法正确的是( )
(4)已知 25℃ 时，醋酸的 Ka = 1.8 ×10－5 碳酸的 Ka1 = 4.3×10－7 Ka2 = 5.6 ×10－11 。有①NaHCO3 溶液②CH3COONa 溶液③ NaOH 溶液④Na2CO3 各 25 mL，浓度均为 0.1 mol·L－1 四种

【导语】在化学的学习中，盐类的⽔解是学习重点内容，⽽且在⾼考中也会考到，下⾯⽆忧考将为⼤家带来盐类⽔解的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的⽐值变⼩，可加⼊的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A.加⼊少量盐酸B.加KOH固体C.加⽔D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨⽔中加⼊少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减⼩，主要原因是(填序号)_____。

A.氨⽔与氯化铵发⽣化学反应 B.氯化铵溶液⽔解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于⽔，电离出⼤量铵离⼦，抑制了氨⽔的电离，使c(OH―)减⼩ 4.下列溶液加热蒸⼲后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3 5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1 6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加⼊同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通⼊150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略⼤于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略⼩于c(CO32-) 8.某氨⽔的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨⽔与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离⼦浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其⽔溶液的pH由⼤到⼩排列正确的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，⽔电离出的c(OH—)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS 12.FeCl3的⽔解⽅程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提⾼⽔解程度采取的⽅法是A.加热B.加⼊少量Na2CO3C.加⼊少量盐酸D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离⼦⽅程式中，属于⽔解反应的是.A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH- 14.下列说法中错误的是 A.在Na2S溶液中滴⼊酚酞试液，呈红⾊ B.升⾼温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增⼤ C.⼀切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发⽣⽔解 D.醋酸盐溶于⽔能发⽣⽔解 15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由⽔电离出的氢氧根浓度由⼤到⼩的顺序 ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A④③②①B①②③④C③②④①D③④②① 16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的⽐值是：A.2B.⼩于2C.⼤于2D.1/2 17.下列物质能与⾦属镁发⽣反应，并产⽣氢⽓的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液 18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投⼊⽔中，对其溶液加热蒸⼲，仍能得到原物质的是.A.①②③B.①③C.③④D.③ 19.同时对农作物施⽤含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨⽔，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤ 20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的⽐值变⼩，可加⼊的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS ⼆、填空题 21.(1)将少量镁粉加⼊到氯化铁溶液中，有何现象? ; 有关的离⼦⽅程式 ; (2)将少量镁粉加⼊到氯化铵溶液中，有何现象? 有关的离⼦⽅程式 22.某同学欲使⽤氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的⽬的能达到吗?为什么?⽤离⼦⽅程式表⽰如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么⽅案?(⽤化学⽅程式表⽰) 23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

高考专题盐类的水解知识点和经典习题第２5说盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.明白盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。

自主复习一、盐类水解的定义和实质１．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解普通程度非常小,水解产物也非常少，通常别生成沉淀或气体，书写水解方程式时,普通别用“↑”或“↓”。

盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，普通离子方程式中别写＝＝＝号,而写号。

4.盐类的水解与溶液的酸碱性①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有:②⑤。

呈碱性的有：③④。

呈中性的有：①。

二、盐类水解的妨碍因素及应用1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。

２.外因(1)温度：升高温度,水解平衡正向挪移,水解程度增大。

(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向挪移,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向挪移,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c （OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。

3.盐类水解的应用（写离子方程式)（１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。

(2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。

(3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。

(4)草木灰与铵态氮胖混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO -。

高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。

有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。

或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。

谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。

盐类水解的应用一．配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐的溶液时，需要加入相应的强酸；配制弱酸强碱盐的溶液时，加入少量的相应的强碱，抑制盐的水解。

如配制FeCl3时，直接把盐加入水中，由于FeCl3的水解使得大量的Fe(OH)3生成，使溶液变浑浊，常将FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。

简答下列溶液的配制方法FeCl2：CuSO4Na2SiO3二．贮存易水解的盐溶液的方法，酸性溶液如氯化铵等不能用塞，原因是；Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能塞，原因；NaF溶液能否用玻璃瓶（填“能”或“不能”）原因是。

三．盐溶液蒸干后产物的判断例1．分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。

1、FeCl3溶液，原因2、明矾溶液，原因3、碳酸钾溶液，原因4、亚硫酸钠溶液，原因5、碳酸铵溶液，原因6、碳酸氢钙溶液，原因7.碳酸氢镁溶液，原因小结:设问：如何由氯化镁溶液得到氯化镁固体？四．除杂1、采用加热的方法来促进溶液中某些离子的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子，如除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法。

（Fe3+在溶液PH 为3.7时几乎沉淀完全）2、向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，也可以加入、、。

3、把Mg加入NH4Cl溶液中可能有什么现象。

金属焊接时常用ZnCl2、NH4Cl除去金属表面的氧化膜。

五．日常生活中的应用1、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水的原理2、热的纯碱溶液去污能力强原因3、泡沫灭火器的成分是原理是4、化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥或磷肥混合使用。

练习：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④六．其它应用1．Fe(OH)3胶体的制备2．有些盐（如Al2S3 Mg3N2等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取3. 判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。

新课标剖析满分晋级第19讲盐类的水解及其应用电解质溶液3级 盐类水解电解质溶液8级 盐类水解电解质溶液13级盐类的水解平衡高二寒假高二春季高三秋季板块一 盐类水解原理一、 盐类水解的概念1.定义：在水溶液中，由于盐电离出的的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。

2.实质：可溶性盐，在水溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H +离子或OH -离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，减少了水电离的H +或OH -，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使水的电离平衡向右移动，引起H +离子或OH -离子浓度不相等，因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

例如：⑴CH 3COONa 水溶液：CH 3COONa 溶于水后先完全电离：CH 3COONa=CH 3COO -+Na +； 同时水中存在H 2O 的电离平衡：H 2O ++OH -； 当溶液中有CH 3COO -和H +时，会形成新的化学平衡：CH 3COO -+ H +CH 3COOH ，因此当CH 3COONa 溶于水后，在一定温度条件下，形成下列一系列综合平衡关系：知识点睛 知识网络由上述综合平衡关系中可以看出，由于一定数量的CH3COOH的形成，减少了由H2O电离出的H+，使H2O的电离平衡继续向生成H+和OH-的方向移动，使原本c(H+)=c(OH-)关系改变为c(H+)﹤c(OH-)，因此溶液呈碱性。

整个关系表达为：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-。

⑵NH4Cl水溶液：NH4Cl溶于水后完全电离：NH4Cl=NH4++Cl-；同时水中存在H2O的电离平衡：H2O++OH-；当溶液中有NH4+和OH-时，会形成新的化学平衡：NH4++OH-NH3.H2O，因此当溶于水后，在一定温度条件下，形成下列一系列综合平衡关系：由上述综合平衡关系中可以看出，由于一定数量的NH3.H2O的形成，减少了由H2O电离出的OH-，使H2O的电离平衡继续向生成H+和OH-的方向移动，使原本c(H+)=c(OH-)关系改变为c(H+)﹥c(OH-)，因此溶液呈酸性。

学习资料专题盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）。

A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(H+)2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1C．c(CN－)＞c(HCN)D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－15．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。

盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）。

A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(H+)2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1C．c(CN－)＞c(HCN)D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）4．将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－15．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。

盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）。

A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(H+)2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1C．c(CN－)＞c(HCN)D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）4．将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－15．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。