华师大版科学七年级下册1.4阅读材料：关于溶质的质量分数计算的注意事项

计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。

例1 20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。

（20℃时，NaCl的溶解度为36g。

）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。

50g∶x＝100g∶36g x＝18g因此有2gNaCl未溶解。

2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。

例2 将5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。

例3　8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成的硫酸的质量为x。

4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。

此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。

例4　质量分数为98％，密度为1．84g／cm3的浓H2SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。

解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。

5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。

例5　在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。

解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。

例6 40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质量分数。

溶质质量分数计算的类型与方法
1.总质量法
总质量法是计算溶质质量分数最直接的方法之一，其计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量
其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶液中溶质和溶剂的总质量。

这种方法适用于已知溶液的总质量和溶质的质量的情况，例如溶液经过称重的实验或者已知溶质和溶剂的质量。

2.体积法
体积法是计算溶质质量分数的另一种方法，其计算公式为：
质量分数=初始溶质体积浓度x溶质的体积/溶液总体积
其中，初始溶质体积浓度是指溶质初始时的体积浓度，是以溶质所在的体积为基准的浓度。

这种方法适用于已知溶液总体积、初始溶质体积浓度和溶质的体积的情况，例如溶液经过体积浓度实验或者已知溶液总体积和溶质的体积。

3.水相质量法
水相质量法是计算溶质质量分数的一种特殊方法，适用于溶液中含有水的情况。

对于水溶液中的溶质，可以使用以下公式计算其质量分数：其中，溶质质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的溶质质量，溶液总质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的总质量。

这种方法适用于有机物溶解于水形成的溶液的情况，由于有机物往往含有一定的水分。

值得注意的是，在实际应用中，还有其他计算溶质质量分数的方法，
例如根据吸光度、电导率或者滴定等实验数据进行计算，这里不再一一列举。

不同的计算方法适用于不同的测量条件和实验数据，选择适合的计算
方法可以更准确地得到溶质质量分数的结果。

总之，溶质质量分数的计算方法有多种类型，包括总质量法、体积法、水相质量法等。

在使用时应注意选择适合的计算方法，并根据实际条件和
数据进行计算，以获得准确的结果。

应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。

②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。

③计算时质量单位应统一。

④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。

例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。

因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。

⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。

a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。

如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。

溶质质量分数=×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。

如Na2O 溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。

反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。

c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。

在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。

因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。

例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。

②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。

关于溶质的质量分数计算的注意事项
在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。

具体注意如下几点：1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。

2．当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

例如20℃时NaCl的溶解度为36g，在20℃将 20g NaCl投入50g水中溶解后，其溶质质量分数为
，而不是
3．如果把某物质投人溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。

应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。

4．当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。

5．当把结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10Ｈ2Ｏ）溶于水时，溶质的质量不包括所含结晶水的质量。

例如，将10ｇNa2CO3·10Ｈ2Ｏ溶于 90g水中，所得溶液中溶质的质量分数不是10％，而是：。

溶质质量分数计算溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

它是化学中常用的一个概念，用来描述溶液中溶质的浓度。

溶质质量分数可以用来计算物质在溶液中的含量，对于化学实验和工业生产有着重要的意义。

在计算溶质质量分数时，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。

溶质的质量可以通过称量得到，溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂得到。

将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到溶质质量分数。

溶质质量分数的计算公式如下：溶质质量分数（%）= （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，如果有100g的溶液中含有20g的溶质，那么溶质质量分数为：溶质质量分数（%）= （20g / 100g）× 100% = 20%溶质质量分数可以用来表示溶液中溶质的浓度。

当溶质质量分数增加时，溶液的浓度也随之增加。

反之，溶质质量分数减少时，溶液的浓度也减少。

溶质质量分数在化学实验中有着广泛的应用。

在实验中，我们常常需要控制溶液中溶质的浓度，以便进行精确的实验操作。

溶质质量分数可以帮助我们计算所需的溶质质量，从而使得实验操作更加准确。

在工业生产中，溶质质量分数也有着重要的应用。

例如，在制备药物或化工产品时，我们需要控制溶液中溶质的浓度，以保证产品的质量和效果。

溶质质量分数可以帮助工程师们计算所需的溶质质量，从而保证产品的稳定性和一致性。

除了在实验和工业生产中的应用，溶质质量分数还可以用来描述溶液的性质。

不同的溶质质量分数会影响溶液的性质，如密度、折射率、电导率等。

通过研究溶质质量分数对溶液性质的影响，我们可以更好地理解溶液的行为和特性。

溶质质量分数是描述溶液中溶质浓度的重要概念，它可以帮助我们计算溶质的含量，并在化学实验和工业生产中发挥重要作用。

通过掌握溶质质量分数的计算方法和应用，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实验和生产提供指导和支持。

课题3溶质的质量分数导引解析一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算式：溶质的质量分数=×100％3．使用溶质质量分数计算式时必须注意：（1）上下质量单位一致；（2）溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；（3）在进行有关溶质的质量分数的计算时常用到计算式：密度=溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（4）单位换算：1 kg=1000 g1 L=1000 mL【例题1】判断题（正确打“√”，不正确打“×”）1．在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）2．“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）3．10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）4．40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）【解析】1．100 g水里加入20 g氯化钠后，溶质的质量为20 g，溶液的质量=100 g+20 g=120 g，所以溶质的质量分数=×100％≈%％，故错误。

2．100 g水里溶解10 g氯化钠后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈9．1%，故错误。

3．10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量分数=×100％≈％，故错误。

4．溶液是均一的，各部分溶质的质量分数相同，所以溶质的质量分数不变，故错误。

【答案】1．×2．×3．×4．×二、溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。

注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。

（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。

在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。

2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数 3. 与溶解度的关系 %100Sg 100S ⨯+=溶质质量分数 注意：S 表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。

二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。

如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。

计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质——反应的生成物的质量。

如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。

（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。

溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。

求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。

题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+nm n B. 等于%100⨯+n m n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。

根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。

本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。

如何计算溶质的质量分数
计算溶质的质量分数是化学实验中常见的任务，它可以帮助我们了解溶质在溶液中的浓度。

溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，可以通过以下步骤进行计算：
1.准备数据：首先，需要了解溶液的总质量（m1）和溶质的质量（m2）。

这些数据通常通过称量获得。

2.计算溶质质量分数：根据质量分数的定义，我们可以得到以下公式：
质量分数= （溶质质量/溶液总质量）×100%
3.代入数据：将实验得到的溶质质量和溶液总质量代入公式，计算出溶质的质量分数。

4.结果表示：最后，将计算得到的质量分数四舍五入到小数点后两位，并在实验报告中进行描述。

需要注意的是，在计算质量分数时，单位必须保持一致。

此外，质量分数可以用于固体溶质和液体溶质，但在计算液体溶质的质量分数时，要考虑到溶液的体积膨胀。

以下是一个计算溶质质量分数的实例：
假设我们有一种溶液，其中溶质为NaCl，溶剂为水。

实验测得溶液的总质量为100g，溶质的质量为5g。

根据公式，我们可以计算溶质的质量分数：
质量分数= （5g /100g）×100% =5%
因此，这种溶液中NaCl的质量分数为5%。

在实际应用中，质量分数可用于评估溶液的浓度，并为后续实验提供参考。

熟练掌握质量分数的计算方法，有助于更好地进行化学实验。

走出溶质质量分数计算的误区贵州黔西沙窝中学（551501）白晋阳在计算溶液中溶质的质量分数时，由于对溶质和溶剂的理解不准确，对物质的性质认识不全面等原因都会导致出错。

这里就将有关溶质质量分数计算的五个误区，分别讲解，供同学们学习时参考。

一、忽视溶液状态如果溶液已经饱和，可以根据溶解度进行计算即%100100%⨯+=s s a （这里a%代表溶质质量分数，s 代表溶解度），也可根据溶质质量分数的概念式来计算即，%100%⨯=溶液溶质m m a ；如果溶液没有饱和，则只能用概念式来计算。

例1：已知20℃时KCl 的溶解度为34g ，在该温度下把20gKCl 放入30g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A 、40%B 、30%C 、25.4%D 、不能确定 误解：m 溶质=20g ，m 溶液=20+30=50g ，所以%40%1005020%=⨯=a 从而选A 。

分析：没有判定20gKCl 是否全部溶解而盲目套用概念式。

解答：设20℃时30g 水最多可溶解KCl 的质量为m 。

由30.10034m =得m=10.2g ＜20g故20gKCl 没有溶解完，溶液为20℃时KCl 的饱和溶液。

所以%4.25%1003410034%=⨯+=a 正确答案：C 。

二、忽视反应物的量物质在溶液中发生反应时，有沉淀出现（固体折出）或气体放出都会影响到溶液的质量。

若给出了参加化学反应的物质的量，首先应该判定是完全反应还是过量，这是解计算题的关键。

例2：某温度下，在溶质质量分数为6.4%的硫酸铜溶液100g 中，投入10g 铁粉，充分反应后，溶质的质量分数为（ ）A 、6.1%B 、5.7%C 、12.4%D 、27.5% 误选：B 或D分析：由于忽视10g 铁粉与CuSO 4是恰好反应还是过量，而盲止用CuSO 4的量或铁粉的量去求生成物Cu 和FeSO 4的量而出错。

解答：m CuSO 4=100×6.4%=6.4g 设 6.4gCuSO 4与铁粉反应需要铁粉的质量为m ，生成FeSO 4的质量为n ，生成Cu 的质量为x 。

求溶液中溶质的质量计算公式初中一、概述溶液是由溶质和溶剂混合而成的，溶质是溶解于溶剂中的物质，在溶液中起着溶质和溶剂之间相互作用的作用。

在化学实验中，经常需要计算溶液中溶质的质量，因此掌握溶质的质量计算公式对于初中生来说是非常重要的。

本文将介绍求溶液中溶质的质量计算公式的方法和步骤。

二、溶质的质量计算公式1. 溶质的质量计算公式可分为两种情况：已知溶液的质量和溶质的质量分数，或者已知溶液的体积和溶质的浓度。

2. 第一种情况下，已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量，计算公式如下：溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数溶质的质量= m × ω其中，m为溶液的质量，ω为溶质的质量分数。

3. 第二种情况下，已知溶液的体积和溶质的浓度，求溶质的质量，计算公式如下：溶质的质量 = 溶液的体积× 溶质的浓度溶质的质量= V × C其中，V为溶液的体积，C为溶质的浓度。

三、计算实例下面通过实例演示如何使用上述两种情况下的溶质的质量计算公式。

1. 已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量：假设有100g的盐水溶液，其中盐质量分数为5，求盐的质量。

解：根据公式溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数，带入已知条件可得：盐的质量= 100g × 5 = 5g。

盐水溶液中盐的质量为5g。

2. 已知溶液的体积和溶质的浓度，求溶质的质量：假设有200mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为40，求酒精的质量。

解：根据公式溶质的质量 = 溶液的体积× 溶质的浓度，带入已知条件可得：酒精的质量= 200mL × 40 = 80g。

酒精溶液中酒精的质量为80g。

四、注意事项1. 在使用溶质的质量计算公式时，要明确已知条件和未知量，并根据具体情况选择合适的计算公式。

2. 在计算溶质的质量时，需要注意单位的转换，确保单位统一。

3. 在实际应用中，还需要根据不同溶质的性质和实验要求进行具体的计算，例如需要考虑溶质的摩尔质量等因素。