高一下学期期中考试卷(化学)
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金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题:共16题,每题3分,共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.2023年2月24日,“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展,展厅里的一件件展品,都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是( ) A .神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B .航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C .飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D .“天宫课堂”的泡腾片(某种酸和3NaHCO 固体的混合物)实验中生成的是2CO2.氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一,用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒,可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节,其中可能是氮化硅的是( )3.在2SO 参与的下列反应中,体现出2SO 的氧化性的是( ) A .2232SO 2OHSO H O --++B .222SO 2H S 3S 2H O +↓+C .22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D .22224SO H O 2H SO +-++ 4.金属的冶炼体现了人类文明的发展历程,下列关于金属冶炼的说法不正确的是( ) A .炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B .制镁:用2H 还原氧化镁制得金属Mg C .制钠:电解熔融的NaCl 获得金属NaD .制铝:用36Na AlF 作培剂,电解熔融23Al O 制得金属铝 5.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是( ) A .晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维B .二氧化硫具有还原性,可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C .二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强,可以对使用水进行消毒D .液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 阅读以下资料,并回答6~8题氨的常见氧化物有氨(3NH )和肼(24N H )。
下学期⾼⼀化学期中试卷带答案 我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的,今天⼩编就给⼤家来参考⼀下⾼⼀化学,仅供⼤家参考 ⾼⼀化学下学期期中试卷带答案 第Ⅰ卷(选择题 48分) ⼀.选择题(每题只有⼀个正确选项,3×16=48) 1.硅被誉为⽆机⾮⾦属材料的主⾓,下列物品⽤到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.计算机芯⽚C.⽯英钟表D.光导纤维 2.⾜量的锌和下列酸反应,产⽣H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3 3.下列溶液中,不能区别SO2和CO2⽓体的是( ) ①⽯灰⽔②H2S溶液③KMnO4溶液④溴⽔⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液⑥品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①⑤ 4.⽊炭屑与浓HNO3共热,产⽣的⽓体等分为①和②两份,将第⼀份⽓体先导⼊适量蒸馏⽔中再导⼊⽯灰⽔中,将第⼆份⽓体直接导⼊⽯灰⽔中,则⽯灰⽔的变化可能是( )A.①不变浑浊②变乳⽩⾊B.①变乳⽩⾊②不变浑浊C.①变乳⽩⾊②变乳⽩⾊D.①不变浑浊②变浅黄⾊ 5.已知碱能除去硝酸尾⽓:2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O , NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O,根据硝酸尾⽓处理的反应原理,下列⽓体中,不能完全被过量NaOH溶液吸收的是( )A.1molO2和4molNO2B.1molO2和4molNOC.1molNO和5molNO2D.4molNO和1molNO2 6.某⽆⾊混合⽓体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的⼀种或⼏种,把此混合⽓体通过NaOH溶液,⽆明显现象;再通过红热的CuO粉末,粉末变成红⾊;最后通⼊AgNO3溶液中,⽆沉淀⽣成,则下列关于此混合⽓体的叙述正确的是( )A.CO和H2中⾄少有⼀种B.肯定没有Cl2和HClC.肯定有SO2D.不能确定有⽆Cl2、HCl、SO2 7.青⽯棉是⼀种致癌物质,是《⿅特丹公约》中受限制的46种化学品之⼀,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 2023.4可能用到的相对原子质量:H 1 H e 4C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5 N a 23 F e 56 M g 24 He 第Ⅰ卷(选择题40分)一、单项选择题:(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1.化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是( )A.我国“硅-石墨烯-锗(Ge )晶体管”技术获得重大突破,所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He ,3He 是一种核素,3g 的3He 和2g 的2H 具有相同的中子数C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验,生成的钡元素位于第5周期第ⅡA 族,预测其单质可与水发生置换反应2.右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图,下列说法错误的是( )A.气体2是氧气B.1C 极为电源负极C.负极上的电极反应式为e 2H 2e 2H +-=D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能3.化学反应常常伴随能量的变化,以下是2H 与2Cl 反应的能量变化示意图,下列说法正确的是( )A.氯化氢分子的电子式:H :Cl :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B.形成1mol H Cl -键要吸收431kJ 的能量C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 4.一定温度下,将22mol SO 和21mol O 充入2L 密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2232SO O 2SO +,下列说法中正确的是( )A.达到反应限度时,生成32mol SOB.达到反应限度时2SO 的消耗速率必定等于2O 的生成速率C.达到反应限度时2SO 、2O 、3SO 的分子数之比一定为2:1:2D.2SO 和3SO 物质的量之和一定为2mol5.由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )6.“化学——人类进步的关键”。
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间:90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子2.在元素周期表中,铂元素如图所示,下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素,在常温下呈固态B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同,互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B.核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂,可以加快该反应的速率D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是()A. ωm(m-n+2) mol B.ω(m-n)n mol C.ω(m-n-2)m mol D.m-n-2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A.CH3CH2CH2CH3和B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3-CH===CH-CH3和CH3-CH2-CH===CH2D.CH≡CH和CH3-C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合,点燃爆炸后,复原到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷(选择题)一、单选题(本大题共22小题,共22分)1. 橡胶属于重要的工业原料,它是一种有机高分子化合物,具有良好的弹性,但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度,加工时往往需要进行硫化处理,使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应;橡胶制品硫化程度越高,强度越大,同时弹性越差。
下列橡胶制品中,加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分,结构如图所示,下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具,下列描述正确的有( )①CO2的电子式:②Cl−的结构示意图:③HClO分子的结构式:H−Cl−O④N2H4的结构式:⑤H2O分子结构模型:A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是( )A. 还原性:SiH4<PH3<HClB. 原子半径:Si<P<S<ClC. 非金属性:C<N<O<FD. 酸性:H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下,在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液:K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体,在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL,生成沉淀的质量为4.9g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷满分:100分时间:75分钟相对原子质量:C :12 N :14 O :16 Na :23 Si :28 S :32 Cl :35.5Cu :64 Br :80Pb :207一、单选题(每小题3分,共36分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人们的生产、生活密切相关。
下列说法错误的是() A .部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B .加镇(3KIO )食盐能预防大脖子病C .生活污水肆意排放可使水体富营养化D .石墨烯材料属于有机高分子化合物2.钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。
钛与人体骨骼相近,具有良好的生物相容性,能制造股骨头和各种关节,镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛:422Mg TiCl 2MgCl Ti ++高温。
下列说法正确的是()A .中子数为14的镁原子:1412Mg B .l −结构示意图:C .2MgCl 的电子式:D .常温下钛的化学性质稳定3.W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 为宇宙中含量最多的元素,X 的内层电子数为其最外层的一半,Z 与M 的最外层电子数相同,且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。
下列说法正确的是() A .原子半径:M >Y >Z >XB .W 与Y 形成的化合物中只有极性键C .最简单氢化物的沸点:Z <MD .最高价氧化物对应水化物的酸性:X <M4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是() 选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中,无明显现象铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与2SiO 反应得到4SiF 二氧化硅是一种两性氧化物D二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间用于制造光导纤维5.A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A .46g 2NO 和24N O 混合气体含有原子数为3A NB .6.4g 铜分别与足量单质硫充分反应,转移的电子数为0.2A NC .1mol 2N 和3mol 2H 混合反应,转移电子数目为6A ND .标准状况下,11.2L 2D O 含有的中子数为5A N 6.下列离子方程式正确的是()A .过量铁粉与稀硝酸反应:332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++−++++↑+B .用NaClO 溶液吸收少量2SO :22243ClO SO H O 2HClO Cl SO −−−++++ C .3AlCl 溶液中加入过量的氨水:332242Al 4NH H OAlO 4NH 2H O +−++⋅++D .向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色:2224227H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+7.已知某物质X 能发生如下转化:222O O H O X Y Z A ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①②③下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是() A .若X 为S ,则A 为硫酸B .X 可能是金属也可能是非金属单质C .反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应D .若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成Y 8.下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是() A .碳酸氢钠与盐酸反应 B .碳与二氧化碳反应 C .Al 与稀硫酸的反应D .葡萄糖在人体内氧化9.锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。
2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题说明:1、本试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量H:1 C:12 O:16一、选择题(本题包括15小题,每小题3分共45分。
每题只有一个选项符合题意)1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。
则有关14C的下列说法中正确的是A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C与12C、13C互为同位素C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C原子与14N原子中所含中子数相同2.下列化学用语表述正确的是()A.Na+的结构示意图:B.中子数为8的氮原子:158 NC.二氧化碳分子结构模型:D.NH4Br的电子式:3.下列说法正确的是()A.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化C.由于煤中含有苯,所以从煤干馏的产品中分离得到苯D.石油没有固定的熔、沸点,但分馏产物有固定的熔、沸点4.下列有关苯与乙烯的比较中,正确的是()A.两者分子中都存在碳碳双键B.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等质量的苯和乙烯完全燃烧时,乙烯耗氧多5.某有机物结构简式为,关于该有机物叙述不正确的是()A.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.能发生加聚反应C.在加热和催化剂作用下,最多与5mol H2反应D.能发生取代反应6.下列有关物质间不能发生反应的是A.玻璃与氢氟酸B.闪电时空气中的氮气与氧气C.单质硅与浓硝酸D.在高温下二氧化硅与生石灰7.某同学学习元素周期律后,作出以下推测,其中不正确的是()A.Ra是第七周期IIA族的元素,推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B.Cl的核电荷数比Al大,推测C1的半径比Al的半径大C.Sb是第五周期VA族的元素,推测NH3比SbH3稳定D.Cs原子半径大于Na的原子半径,推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈8.硒(Se)元素是人体必需的微量元素,硒与氧为同主族元素。
高一化学考试(答案在最后)本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2024年春节,无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。
下列关于无人机说法错误的是A .使用的锂离子电池属于一次电池B .在表演电子烟花秀的过程中,电能转化为光能和热能C .其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等,合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料,碳纤维属于无机非金属材料2.下列反应在理论上可以设计为原电池的是A .2NaOH HCl NaCl H O ++B .3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C .322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D .323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3.化学反应伴随着能量变化,下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A .金属钠投入水中B .2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D .()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4.13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ,下列措施可以加快反应速率,但减少2H 的最终生成量的是A .将锌粒换成等质量的锌粉B .向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C .向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D .将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5.在某密闭容器中发生反应:()()()()g 4X 6Y g W g g 6++,不同条件下得到不同的反应速率,下列反应速率最快的是A .()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B .()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C .()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D .()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6.下列陈述正确且有因果关系的是A .铝制容器表面有氧化膜保护,所以可用铝制容器盛装浓盐酸B .3NH 的密度小于空气,所以可用向下排空气法收集3NHC .2SO 具有还原性,所以不能用浓硫酸干燥2SOD .2SiO 有导电性,所以2SiO 可用于制备光导纤维7.下列离子方程式书写正确的是A .向稀硫酸中加入铜粉:22Cu 2HCu H ++++↑B .向稀硝酸中加入少量小苏打:233H CO HCO +--+C .22Na O 与稀盐酸反应:2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D .盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:22322OH SiO SiO H O--++8.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .常温常压下,18g 22D O 中含有的电子数为9AN B .将2.24L 3NH 通入足量水中,得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C .1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应,生成的3SO 分子数为NAD .以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中,每转移0.2A N 个电子,负极质量减少6.4g9.太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求,太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。
苏州市2023-2024年下学期高一阳光调研试卷化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.苏州的传统手工艺焕发着活力,延续着这座城市的文化传承。
下列苏州优秀传统工艺品中,主要由合金材料制成的是( )A .铜炉B .赏石C .团扇D .核雕 2.有机物中都含碳元素且种类繁多。
下列有关化学用语的表示中正确的是( )A .甲烷的空间填充模型:B .丙烯的结构简式:323CH CH CHC .8个中子的碳原子的符号:12C D .甲基的电子式:HHC H ⋅∶3.下列有关金属冶炼的方法不.正确的是( ) A .制镁:将海水富集得到的氯化鎂溶液电解得到镁和氯气B .制铁:用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物C .制汞:加热氧化汞得到汞,同时生成氧气D .制锰:将铝粉与难熔的2MnO 以一定比例混合后,高温冶炼得到锰 4.下列有关石油加工的叙述中,正确的是( ) A .石油属于可再生矿物能源B .石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C .石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D .石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化5.下列说法不.正确的是( ) A .()22CO NH 与4NH CNO 互为同分异构体 B .3517Cl 与3717Cl 互为同位素C .金刚石与60C 互为同素异形体D .3CH OH 与22CH OHC H OH|互为同系物6.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A .Fe 具有导电性,可用作食品抗氧化剂B .23Fe O 呈红棕色,可用作颜料C .4FeSO 具有还原性,可用作补铁剂D .3FeCl 溶液具有酸性,可用作印刷电路板蚀刻剂 阅读下列资料,完成7~9题:氮的常见氢化物有氨()3NH 和肼()24N H 。
高一化学期中考试试卷时间:90分钟满分100分一、选择题(共8小题,每题2分,计16分,每小题只有一个正确答案)1.我国最新报道的高温超导体中,铊(T l)是成份之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的性质判断中,可能错误的是()A.是银白色的金属B.能生成+3价的化合物C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,是两性氢氧化物D.与稀HNO3作用,生成硝酸盐2.下列叙述中错误的是()A.消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D.可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3.比较下列各组微粒半径,正确的是()①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br-A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④4.为指示煤气管道的泄漏,城市管道煤气中曾充入极少量的()A .SO 2B .H 2SC .COD .Cl 25.L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素,K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素,则两元素形成的化合物的式量可能是:①62 ②30 ③78 ④70 ( )A .①和②B .③和④C .②和④D .①和③6.有A 、B 、C 、D 四种元素,A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构, A m+、B n+中m<n ,C x -、D y -中,x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是( )A .A m+>B n+>C x ->D y -B .D y ->C x ->B n+>A m+C .C x ->D y ->A m+>B n+D .C x ->D y ->B n+>A m+7.把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中,使五种溶液均达到饱和。
高一年级下学期期中考试卷(化学)
命题人
一、选择题(共有30小题,每小题2分,共60分,每小题中只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项填在答题卡上)
1.主族元素在周期表中的位置,取决于该元素的( )
A .最外层电子数和相对原子质量
B .相对原子质量和核外电子数
C .电子层数和最外层电子数
D .次外层电子数和电子层数
2. 阳离子X +
的核外电子排布为2、8,则X 元素在周期表中的位置是( )
A .第三周期第0族 B. 第三周期第ⅦA 族
C .第三周期第ⅠA 族 D. 第ⅠA 族第四周期
3.全部由第二周期元素形成的化合物是( )
A .CO 2
B .H 2O
C .Na 2O
D .MgCl 2
4.14C 在考古学上有着广泛应用,下列有关14C 的说法中正确的是( )
A .电子数为6
B .中子数为6
C .质量数为8
D .质子数为14 5.某元素的原子核外有三个电子层,其中M 电子数是L 层电子数的一半,则此元素是( ) A .C
B .Si
C .S
D .C1
6.周期表中16号元素与4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A .K 层电子数
B .最外层电子数
C .电子层数
D .次外层电子数
7.下列属于吸热反应的是( ) A .酸碱中和
B .氢气燃烧
C .浓硫酸的稀释
D .Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl (固体)混合
8. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118,质量数为293的新元素,则该元素原子核内的中子数和核外
电子数之差为 ( )
A .47
B .57
C .61
D .175
9.下列说法正确的是( )
A .化学反应中化学能只能转化为热能
B .断开化学键释放出能量
C .化学反应中一定有化学键的断裂和生成
D .形成化学键需要吸收能量
10.下列各图中,表示反应是吸热反应的图是 (
)
11.下列物质中,只含有非极性共价键的是()
A.Na2O2B.I2 C.CaCl2 D.NaOH
12.下列物质中属于共价化合物的是()
A.Na2O B.NaCl C.H2O D.NaOH
13.在2L密闭容器中,一定条件下发生反应
A+3B2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为()
A.0.04mol/(L·s)B.0.02mol/(L·s)
C.0.4mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)
14.下列说法不正确的是()
A.16O、18O互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.分子式符合通式C n H2n+2 且n 值不同的两种烃互为同系物
D
.互为同分异构体
15. 下列物质中,属于有机物但不属于烃的是()
A. CH4
B. CH3COOH
C. Na2CO3
D. CO2
16.下列物质常温下为无色的是()
A.溴蒸汽
B.氯气
C.二氧化氮
D.乙烯
17.相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗O2最多的是()
A.CH4 B.C2H5O H C. C2H4 D.C6H6
18.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()
A、石油的产量
B、乙烯的产量
C、天然气的产量
D、汽油的产量
19.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱
和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是()
A、有部分H2SO4被蒸馏出来了
B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
20.下列混合物中,不能用分液漏斗分离的是()A.乙醇和水B.苯和水C.溴苯和水D.四氯化碳和水21.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是()
A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质
C.具有不同的分子式D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同
22.用来鉴别甲烷和乙烯,还可以除去甲烷中乙烯的操作方法是()
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
23.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 24.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4B.CH2=CH2+Br2→CH2 Br-CH2 Br C.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 25.下列反应中,不属于取代反应的是( )
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化
26. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( ) A.CH3—CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl
C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH
27. 下列物质属于同系物的一组是()
A.CH4与C2H4
B.
与CH3-CH2-CH2-CH3
C.C2H6与C3H8
D.O2与O3
28. CH4与Cl2以物质的量1:1混合,在光照条件下得到的产物共有:
A.1种
B.3种
C.4种
D.5种
29.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最小的是()
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 碳酸钠
D. 碳酸30.两种气态烷烃组成的混合气体1mol, 完全燃烧得1.6molCO2和36g 水。
下列说法正确的是()
A. 混合气体一定有甲烷
B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定没有乙烷
D. 混合气体中一定有乙烯。