物质构成的奥秘PPT课件19 人教版
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物质构成的奥秘ppt课件
物质构成的奥秘 课 题 1 分子和原子
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1
实验1：在 盛有水的小 烧杯中加入 少量品红， 静置，观察 发生的现象 。
品红在静置的水中会扩散。
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2
科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见 的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进的 科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移 动原子。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形
成不带电的化合物。
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30
（3）离子化合物
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化 合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作 用而结合成化合物氯化钠NaCl
一般来说，含金属元素的化合物是离子化合 物（都是由离子构成的）
气态
液态
固态
气体分子 ＞ 液体分子 ＞
间的间隔
间的间隔
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热 时增大，遇冷时缩小的缘故。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。
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9
实验探究：酒精与水混合
100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？
200ml
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5
水分子 地球
直径放大3亿倍
乒乓球
直径放大3亿倍
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6
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。 溶液不变色。
解释
浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A 烧 杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。
（2）分子总是在不断运动。
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7
（3）分子之间有间隔。
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1
实验1：在 盛有水的小 烧杯中加入 少量品红， 静置，观察 发生的现象 。
品红在静置的水中会扩散。
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2
科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见 的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进的 科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移 动原子。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形
成不带电的化合物。
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30
（3）离子化合物
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化 合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作 用而结合成化合物氯化钠NaCl
一般来说，含金属元素的化合物是离子化合 物（都是由离子构成的）
气态
液态
固态
气体分子 ＞ 液体分子 ＞
间的间隔
间的间隔
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热 时增大，遇冷时缩小的缘故。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。
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9
实验探究：酒精与水混合
100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？
200ml
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5
水分子 地球
直径放大3亿倍
乒乓球
直径放大3亿倍
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6
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。 溶液不变色。
解释
浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A 烧 杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。
（2）分子总是在不断运动。
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7
（3）分子之间有间隔。
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人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
《分子和原子》物质构成的奥秘PPT教学课件
自主学习
二、分子可以分成原子
1.分子的概念：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。
物质 水
二氧化碳 氧气 氮气
过氧化氢
保持其化学性质的微粒
水分子(H2O) 二氧化碳分子 (CO2) 氧气分子(O2) 氮气分子(N2) 过氧化氢分子(H2O2)
自主学习
2.原子的概念:原子是 化学变化 中的最小粒子。
基本性质
定义
分子
原子
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
保持物质化学性质的
最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别 化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
联系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子
自主学习
2.用分子的观点解释物质的变化： 由分子构成的物质发生物理变化时，分子 没有 变成其 他分子，只是分子间的 间隔 发生了变化；发生化学变 化时，物质的分子变成 其他分子 。
课堂演练
链接中考
2．（2019年百色）下列事实说明分子或原子间有一定间
隔的是（ C ）
A．汽油要密封保存 B．电解水生成氢气和氧气 C．用水银温度计测量体温 D．湿衣服在太阳下晾晒干得快
课堂演练
链接中考
3．（广西河池）下列关于分子、原子的叙述不正确的是
（ A）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．都在不断运动
从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？
加热
水 通电
水蒸气
水
氢气
氧气
合作探究
[交流讨论]化学变化 的实质
水的蒸发
水蒸发是物理变化， 水分子本身没有变化， 水的化学性质也没有变。
变化的只是分子间的间隔。
O合作探究
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如：1个氧分子是由2个氧原子 构成的，1个 氢分子是由2个氢原子构成的。
氧分子是由 氧原子构成的； 氢分子是由 氢原子构成的。
故 一个水分子由一__个___氧__原__子___和__两___个__氢___原__子_构成。
人教版《物质构成的奥秘》优质实用 课件（P PT优秀 课件）
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化学变化的实质
化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以 重新结合成新的分子。
1.分子种类_改__变___； 2.原子种类、数目_不__变__；
原子：化学变化中的最小粒子。
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分子与原子的比较
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单个 多个
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1 、从分子的角度分析，下列解释错误的是
（B）
A、好酒不怕巷子深--分子在不断运动 B、碘升华--分子的大小改变 C、电解水生成氢气和氧气--分子可以分成原
子，原子重新组合成新分子 D、空气是混合物--空气由不同种分子组成
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2、已知“○”、 “● ”表示不同元素的原子,
如图所表示的气体物质中:
C D ① 属于混合物的是______________________ A B ② 属于纯净物的是______________________
物质构成的奥秘PPT课件
状态
物质的状态也是物理性质之一 ，它描述了物质是固态、液态 还是气态。例如，水在常温下 是液态，而在低温下会变成固 态。
气味
气味是物质的另一种物理性质 ，不同的物质具有不同的气味 。例如，硫磺有刺激性气味， 而氧气则无味。
密度
物质的密度是描述物质质量与 体积之比的性质。例如，铁的 密度比水大，因此铁块会沉入 水中。
物质在化学工业中被用于制造 各种化学品和农药等。
在科学实验中的用途
01
02
03
生物学实验
物质在生物学实验中用于 研究生物体的结构和功能， 如蛋白质、核酸等。
化学实验
物质在化学实验中作为反 应物或催化剂，用于合成 新物质或探究化学反应机 理。
物理学实验
物质在物理学实验中用于 研究物质的性质和规律， 如金属、绝缘体等。
物质构成的重要性
科学基础
物质构成是化学、物理等科学学科的基础，是探索 自然规律和现象的重要途径。
工业生产
了解物质构成有助于改进生产工艺，提高产品质量 和效益。
人类健康
物质构成与人类健康密切相关，例如食品营养、药 物研发等都离不开对物质构成的研究。
02
物质的基本构成
原子
02
01
03
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组 成。
对未来的展望
随着科学技术的不断进步，物质构成的 研究将更加深入和精细，人们将更加深
入地揭示物质的奥秘和本质。
随着实验手段和观测技术的不断改进， 未来物质构成的研究将更加注重跨学科 人们将能够更加准确地探测和测量物质 的合作和交流，不同学科之间的交叉融 的组成、结构和性质，为物质构成的研 合将为物质构成的研究带来新的思路和
人教版九年级化学上册《元素》物质构成的奥秘PPT课件(第1课时)
O Si Al Fe （2）细胞中含量最多的金属元素是： Ca （3）细胞中含量最多的非金属元素是：O （4）空气中含量最多的元素是： N
探究新知
道尔顿的 元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写， 第二个字母要小写.
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最 外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正 确写法
导入新课
图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？
1.生物细胞中的元素
元素 质量分数/% 元素 质量分数/%
元素
质量分数/%
氧 65
钙
1.5
钠
0.15
碳无论1动8 物、磷植物、1.还0 是微生镁物的细胞0.中05，
氢
10 元素钾的组成0.3都5 大铜致锌碘相硒钴钼锰同氟铁。氯 0.70
氮
3
硫
0.25
其他
微量
探究新知
2.元素在自然界的分布
（1）地壳中含量最多的前四种元素是：
பைடு நூலகம்究新知
请看下表，找出三种氧原子的异同？
氧原子结构：
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
探究新知
碳原子结构：
质子数 中子数 电子数
探究新知
道尔顿的 元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写， 第二个字母要小写.
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最 外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正 确写法
导入新课
图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？
1.生物细胞中的元素
元素 质量分数/% 元素 质量分数/%
元素
质量分数/%
氧 65
钙
1.5
钠
0.15
碳无论1动8 物、磷植物、1.还0 是微生镁物的细胞0.中05，
氢
10 元素钾的组成0.3都5 大铜致锌碘相硒钴钼锰同氟铁。氯 0.70
氮
3
硫
0.25
其他
微量
探究新知
2.元素在自然界的分布
（1）地壳中含量最多的前四种元素是：
பைடு நூலகம்究新知
请看下表，找出三种氧原子的异同？
氧原子结构：
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
探究新知
碳原子结构：
质子数 中子数 电子数
人教版《物质构成的奥秘》_完美课件
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层)
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+8 2 6
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三 原子核外电子的排布有什么规律？
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F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
P
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变 原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬 不可穿透的质点而被弹了回来。
2、根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因
(1)现象一说明: 1原、原子子内是部否很为空实。心小球，为什么？ (2)现象二说明: 2原、子原核子核很大小小，如带何正，电带荷什么。电荷？ (3)现象三说明: 3原、子原核子质核的量质相量对相a对粒大子小很如大何。？
【获奖课件ppt】人教版《物质构成的 奥秘》 _完美 课件1- 课件分 析下载
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2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层)
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+8 2 6
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三 原子核外电子的排布有什么规律？
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F
+14 2 8 4
Si
+15 2 8 5
P
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 都 多于 4个，
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变 原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬 不可穿透的质点而被弹了回来。
2、根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因
(1)现象一说明: 1原、原子子内是部否很为空实。心小球，为什么？ (2)现象二说明: 2原、子原核子核很大小小，如带何正，电带荷什么。电荷？ (3)现象三说明: 3原、子原核子质核的量质相量对相a对粒大子小很如大何。？
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2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
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18
随堂检测
4.（2017广州）下列有关分子与原子的说法不正确 的是（ D ） A．分子不同性质不同 B．有些物质是由原子构成的 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变
19
随堂检测
5. 请看下面的示意图回答问题： (1)氧化汞分子由_氧____原子和__汞___原子构成。 图中共有__4___氧化汞分子； 在化学反应中氧化汞分子分裂成单个的汞 _原__子________和氧_原__子________。图中共有 __4_________个汞原子，4___________个氧原子； 由很多的_汞____原子直接构成了汞； ④两个_氧____原子结合成一个_氧__分__子，很多氧分子 氧__气___了氧气。
30
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课后作业
基础过关
8.下图是某个化学反应的微观模拟示意图: (1)该反应中的最小微粒是 原子; (2)该反应的类型为 化合反应 ; (3)从微观的角度看,该变化的实质 是 分子分成原子,原子。重新组合成新的分子
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Chemsitry 第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1
目标导学
2 化学用语天天练
3
导学导练
4
随堂检测
5
课后作业
1
目标导学
2
化学用语天天练
写出下列反应的文字表达式： 氧化汞的分解： _氧__化__汞__→__(加__热__)_氧__气__+_汞________________________ 2.高锰酸钾制取氧气： 高__锰__酸__钾__→__(加__热___)锰__酸__钾__+_二__氧__化__锰__+_氧__气__________ 3.分解过氧化氢制取氧气： 过__氧__化__氢__→__(二__氧___化__锰__)氧__气__+_水___________________ 4.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气： 氯__酸__钾________氯__化__钾__+_氧__气_________。
随堂检测
4.（2017广州）下列有关分子与原子的说法不正确 的是（ D ） A．分子不同性质不同 B．有些物质是由原子构成的 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变
19
随堂检测
5. 请看下面的示意图回答问题： (1)氧化汞分子由_氧____原子和__汞___原子构成。 图中共有__4___氧化汞分子； 在化学反应中氧化汞分子分裂成单个的汞 _原__子________和氧_原__子________。图中共有 __4_________个汞原子，4___________个氧原子； 由很多的_汞____原子直接构成了汞； ④两个_氧____原子结合成一个_氧__分__子，很多氧分子 氧__气___了氧气。
30
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课后作业
基础过关
8.下图是某个化学反应的微观模拟示意图: (1)该反应中的最小微粒是 原子; (2)该反应的类型为 化合反应 ; (3)从微观的角度看,该变化的实质 是 分子分成原子,原子。重新组合成新的分子
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Chemsitry 第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1
目标导学
2 化学用语天天练
3
导学导练
4
随堂检测
5
课后作业
1
目标导学
2
化学用语天天练
写出下列反应的文字表达式： 氧化汞的分解： _氧__化__汞__→__(加__热__)_氧__气__+_汞________________________ 2.高锰酸钾制取氧气： 高__锰__酸__钾__→__(加__热___)锰__酸__钾__+_二__氧__化__锰__+_氧__气__________ 3.分解过氧化氢制取氧气： 过__氧__化__氢__→__(二__氧___化__锰__)氧__气__+_水___________________ 4.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气： 氯__酸__钾________氯__化__钾__+_氧__气_________。
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规律：
1.核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
2.核电荷数=质子数≠电子数（离子） 3.相对原子质量≈质子数+中子数 4.不同种类的原子核内质子数不同，核外电
子数也不同
2.相对原子质量:
▪ 概念：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
）
BCD
A
B
C
D
元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y
的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的
核电荷数D( ) A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a-m-n
写出下列离子符号
▪ 硫离子 ▪ S2-
镁离子 亚铁离子 氯离子
Mg2+
Fe2 +
Cl -
▪ 氧离子 氟离子 硝酸根离子
§ O2-
A、氢分子 B、氯分子 C、氯化氢分子 D、氢原子、氯原子
例题：下列说法是不正确，为什么？
×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 √ 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。
√ 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
√ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
微观： 2.水分子是由氢原子和氧原子构成的 3.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的
从微观角度解释物质的变化：
1、物质的三态变化（气、液、固） 2、热胀冷缩现象 3、物质的溶解、挥发
4、物质的构成（原子、分子、离子）
1.分子与原子的本质区别C是（
）
A.分子大、原子小
B.分子间有间隔，原子间没有间隔
B、56
C 、9.288*10-26 Kg
D、1/56
2、组成一切原子必不可少的粒子是(B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
Goodbye
三、离子
1.概念： 离子就是带电的原子或原子团。是原 子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分 子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
九年级化学总复习第一 3 物质构成的奥秘
一、分子与原子
1、分子
（分1子）是什一么种是保分特子物？质化学性质的 最小粒子
（2）、分子有哪些基本性质呢？ 同种分子化学性质相同；反之，则不同 分子体积小，质量小； 分子之间有间隙；
一般来说，气体>液体>固体 分子间存在相互作用，在不停地运动；
（3）分子的构成 分子是由原子构成的，在化学变化中可以再分.
＝ 核外电子数 ＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
离子所带的电荷数与最外层电子数的关系
5.原子与离子之间的转化
▪ 金属原子形成的离子是阳离子 ▪ 非金属原子形成的离子是阴离子
阳离子
原子 得到电子
失去电子
阴离子
元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
结论
2.离子的分类
阳离子：原子失去电子（H+、Na+、、Al3+） 阴离子：原子得到电子（Cl-、O2-、S2-） 3.离子符号的意义： Mg2+：表示镁离子（一个镁离子）
“2+”——表示每个镁带两个单位的正电荷
4.核内质子数与核外电子数关系
粒子种类
核内质子数与核外电子数的关系
原子 阳离子 阴离子
核内质子数 核内质子数 核内质子数
注意
分子是保持物质化学性质的最小粒子是对于
由分子构成的物质来说的。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持
物质的物理性质。 最小不是指分。
2、原子
（1）什么是原子？
原子是化学变化中最小的粒子。在化学 变化中不可再分
（2）原子的性质类似于分子的性质
原子很小，是肉眼看不见的微粒；
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合
系
形成新分子，原子也可以直接构成新物质
分子和原子的关系
物质
构成
构成
在化学变化中分解成
分子
原子
构成
化学反应的实质：分子分解成原子，原子重新
组合成新分子（新物质）的
过程
从不同角度描述水的组成
宏观： 1.水是由氢元素和氧元素组成的（化合物） 1.水是由水分子构成的
C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分
D.分子在不停地运动，而原子不运动
2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
（D ）
A、碘受热升华
B、加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成汞和氧 气
3、下列微粒中保持水的化学性质的最小微粒是
（ C）
A、
B、
C、
D、
氢原子
氧原子
4、氢气和氯气反应变化中最小的微粒是（ D ）
原子在不断地运动； 原子间有间隔。
3、分子与原子的比较
分子
原子
相同点
都是构成物质的基本粒子，质量、体积 都非常小、彼此间有间隔、处于不断运 动中，同种物质的分子（原子）性质相 同，不同种物质的分子（原子）性质不 同。
不同点
在化学变化中可 以再分，变成新 的分子
在化学变化中不可 以再分，能重新组 成新分子
√ 6、铁是由铁原子构成的。 √ 7、铁是由铁元素组成的。
练习
二、原子的构成
质子（+）
原子核（+）
原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（）
1、原子结构
核外电子层排布：
原子核
电子层 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 最外层最多容纳8个电子
该电子层上的电子数
核内质子数
（核电荷数） Na原子结构示意图
该原子的实际质量 即相对原子质量（Ar）=
标准碳原子质量的1/12
• 质子和中子的质量约等于碳12原子质量的 1/12，电子的质量很小(可忽略不计)原子的质 量主要集中在原子核上。
• 相对原子质量≈质子数+中子数 注意：相对原子质量是个比值, 是个相对质量。
1 、铁原子的相对原子质量是(B )
A、56克
金属元素 非金属元素
一般 小于4
一般大 于4
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列微粒是阳离子的有（ D）；
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ）；
为稳定结构的有 （
F-
NO 3 -
▪ 碳酸根离子 铵根离子
§ CO 3 -
NH 4+
四、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称。
几点说明： （1）宏观概念，只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。 （4）只能组成物质，不能构成分子或原子