锰酸锂技术检测报告--

电池编号正极比容量正极压实密度电解液残留量0.5C 容量电池内阻电池重量电池厚度体积能量密度质量能量密度单位mAh/g g/cm3g mAh m Ωg mm Wh/L Wh/kg 平均78.0 2.56 2.5256562.417.44 3.81240123最大79.8 2.64 2.5858179.817.52 3.95248126最小72.4 2.47 2.4252451.417.36 3.75220115通过标准>95>2.8>2.3g >770<50无<4.5>320无结果判断不合格不合格合格不合格不合格合格合格不合格合格1、电芯参数（SM454061 23JL ，1C=550mAh ）青岛新正锰酸锂LMA-30实验评估结果汇总30%40%50%60%70%80%90%100%110%151101左上方编号12#左上方编号13#容量剩余率容量恢复率恢复厚度膨胀率85℃厚度膨胀率平均值81.04%88.44% 1.64% 3.66%通过情况容量剩余率容量恢复率容量剩余率85℃厚度膨胀率平均值69.79%77.43% 3.62%10.35%通过情况容量剩余率容量恢复率恢复厚度膨胀率85℃厚度膨胀率平均值93.60%97.50% 1.02% 3.30%通过情况容量剩余率容量恢复率容量剩余率85℃厚度膨胀率平均值98.26%104.67% 1.19% 5.75%通过情况通过电池编号凝胶态电池通过电池编号液态电解液电池电池编号液态电解液电池通过（2）、90℃贮存4小时测试数据（1）、85℃贮存48小时测试数据电池编号凝胶态电池通过（1）、85℃贮存48小时恢复容量≥初始容量50%，不允许发生漏液（2）、90℃贮存4小时恢复容量≥初始容量50%，不允许发生漏液测试项目通过标准3、高温储存性能。

镍锰酸锂化学分析方法第2部分：锰含量的测定电位滴定法试验报告国标（北京）检验认证有限公司2020年12月镍锰酸锂化学分析方法第2部分：锰含量的测定电位滴定法一、方法简述本标准采用电位滴定法测定镍锰酸锂中质量分数为40.00%~50.00%的锰含量。

本方法采用盐酸溶解试料，在pH 6.0~7.0的焦磷酸钠溶液介质中，用高锰酸钾标准滴定溶液进行电位滴定测定试料中的锰含量。

根据滴定消耗的高锰酸钾标准滴定溶液的体积来计算试料中的锰含量。

二、实验部分1试剂除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和符合GB/T 6682要求的实验室三级水及以上纯度的水。

1.1 盐酸（ρ1.19 g/ml）。

1.2 盐酸（1+1）。

1.3 碳酸钠溶液（50 g/L）。

1.4 焦磷酸钠饱和溶液：称取200 g焦磷酸钠（NaP2O7·10H2O），置于2000 mL 锥形瓶中，加入约1000 mL温水，不断搅拌。

放置24 h后使用。

1.5 溴百里酚蓝指示剂溶液（0.4 g/L）。

1.6 锰标准溶液A：称取2.0000 g金属锰（w Mn≥99.95%）于400 mL烧杯中，加入50 mL水和20 mL硝酸，低温加热至溶液清亮。

冷却后移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液1 mL含2 mg锰。

1.7 锰标准溶液B：称取1.0000 g金属锰（w Mn≥99.95%）于400 mL烧杯中，加入50 mL水和20 mL硝酸，低温加热至溶液清亮。

冷却后移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液1 mL含1 mg锰。

1.8 高锰酸钾标准滴定溶液。

1.8.1 配制：称取1.65 g高锰酸钾于2000 mL锥形瓶中，加入1000 mL水溶解，放置7天后，用G4漏斗式过滤器抽滤，滤液保存于棕色玻璃瓶中，混匀。

1.8.2 标定：移取20.00 mL 锰标准溶液B （1.7）于500 mL 烧杯中，在搅拌下加入250 mL 焦磷酸钠饱和溶液（1.4），用盐酸（1.2）或碳酸钠溶液（1.3）调节溶液pH 为7.0[用pH 计或溴百里酚蓝指示剂溶液（1.5）]。

锂电材料观察实验报告实验目的：比较不同锂电材料的性能差异，并观察其在实验条件下的变化情况。

实验所用材料及仪器：1. 锂离子电池正极材料：锂钴酸锂（LiCoO2）、锂铁磷酸锂（LiFePO4）、锂锰酸锂（LiMn2O4）2. 锂离子电池负极材料：石墨3. 锂离子电解液：锂盐溶液4. 电池外壳5. 外部电源和电压表6. 扫描电子显微镜(SEM)、透射电子显微镜(TEM)等观察仪器实验步骤：1. 制备三个锂电池的正极：将锂钴酸锂、锂铁磷酸锂和锂锰酸锂分别与导电剂和粘结剂混合，并涂覆在导电片上，然后通过烘干固化。

2. 制备三个锂电池的负极：将石墨与导电剂和粘结剂混合，并涂覆在导电片上，然后通过烘干固化。

3. 将正极和负极叠放在一起，并以适当的间隔密封在电池外壳中，形成电池单元。

4. 在实验条件下连接外部电源和电压表，测量电池的电压。

5. 使用扫描电子显微镜(SEM)和透射电子显微镜(TEM)观察锂电池材料的微观结构。

6. 在一定周期内重复第4和第5步骤，观察电池的电压变化和材料结构的演变。

实验结果及分析：根据实验观察，以下是对不同锂电材料性能的比较和分析：1. 锂钴酸锂(LiCoO2)：此材料具有较高的充电电压和能量密度，但同时也存在较高的成本、不稳定性和安全性问题。

2. 锂铁磷酸锂(LiFePO4)：与锂钴酸锂相比，此材料具有较低的成本、较高的稳定性和安全性。

然而，由于其较低的电导率和较低的放电电压，其能量密度相对较低。

3. 锂锰酸锂(LiMn2O4)：此材料在成本和安全性方面都具有优势，但相对于锂钴酸锂和锂铁磷酸锂，其电导率和循环寿命较低。

根据SEM和TEM观察，我们还可以更详细地了解不同锂电材料的微观结构和变化情况。

例如，锂钴酸锂通常呈现出颗粒状结构，而锂铁磷酸锂和锂锰酸锂的结构则更为均匀和紧密。

结论：根据本实验的观察和分析，不同的锂电材料具有不同的性能和特点。

选择合适的锂电材料应考虑成本、能量密度、安全性和循环寿命等方面因素的权衡。

试验总结
过筛情况：正常。

固含量： 69~70%
4.2 拉浆
拉浆厚度：双面厚度：225- 230卩m 极片颜色：正常。

活性物粘附情况：良好。

4.3 制片 刮片难易：好刮。

压片厚度：140土 2卩m 极片延伸：正常范围。

极片柔韧性：柔软性好。

4.4 注液： 9.0± 0.1g 注液情况：注液正常。

化成情况： 有少量电解液出来
4.5 化成分容：
按正常工艺制作，无异常
1、试验编号
2、 3、 4、 试验名称： 用 10%锰酸锂的替代 10%钴酸锂（使正极材料中钴酸锂的含量占 试验目的：降低生产成本 试验经过：（试验电池型号为 085065A ）
4.1 配料：
配料配比； LiMn 2O 4: LiCoO 2: 碳黑:PVDF(10:90:3:3) 配料经过： ① PVDF+NMP 2档 2 小时 ②加碳黑 2档
1 小时 ③加 LiMn 2O 4
2 档 1 小时
④加 LiCoO 2 2 档 2 小时
200407002 浆料粘性： 配料粘附性能良好。

锰酸锂试验总结。

锂离子电池正极材料锰酸锂的制备、分析和性能研究的开题报告1. 研究背景锂离子电池是当前最为流行的充电式电池，其性能优异，安全性高，使用寿命长等优点使其被广泛应用于电子产品、电动汽车、储能系统等领域。

锂离子电池的正极材料是锂离子迁移的主要场所，其性能直接决定了电池的电化学性能。

锰酸锂（LiMn2O4）作为一种重要的锂离子电池正极材料，具有高能量密度、良好的循环性能和高比电容等特点，在电池领域得到广泛应用。

目前，锰酸锂的制备技术和性能研究已取得了一定的进展。

但是，锰酸锂的电化学性能仍有待改善，同时制备过程中的材料结构和物理化学性质也需要进一步探索和研究。

因此，本研究旨在通过制备、分析和性能研究，探索锰酸锂的制备过程、材料结构、物理化学性质及其对电池性能的影响，以期提高锰酸锂电池的性能。

2. 研究内容（1）锰酸锂的制备本研究使用氢氧化锰和碳酸锂为原料，采用固相反应法制备锰酸锂正极材料。

通过对反应条件、原料配比、热处理工艺等因素的优化，得到高纯度、均一性好的锰酸锂材料。

（2）锰酸锂材料结构分析使用X射线衍射仪、扫描电子显微镜等仪器对锰酸锂的结构进行分析。

利用X射线衍射技术分析其晶体结构、晶格参数等，通过扫描电子显微镜观察其形貌和表面结构。

（3）锰酸锂的电化学性能研究通过循环伏安法、交流阻抗法、恒流充放电等方法研究锰酸锂的电化学性能，如放电比容量、循环性能、电化学反应动力学等。

同时，分析锰酸锂材料的物理化学性质对其电化学性能的影响。

3. 预期成果（1）成功制备高纯度、均一性好的锰酸锂正极材料。

（2）对锰酸锂的结构进行深入分析，揭示其晶体结构、表面形貌等特征。

（3）了解锰酸锂的物理化学性质及其对电化学性能的影响，为锰酸锂电池的性能提升提供参考。

（4）通过研究锰酸锂电池的性能，为其在电子产品、电动汽车、储能系统等领域的应用提供支撑和指导。

设计实验题目锂离子电池正、负极材料Li+化学扩散系数的测定学院化学化工学院.专业材料化学.班级材料化学1402 .姓名曾依男. 学号***********二〇一六年十月十五日锂离子电池正、负极材料Li+化学扩散系数的测定一前言21世纪，人类对能源的需求与日俱增，传统的化石能源逐渐走向枯竭，石油资源的危机迫使人们去寻找新的替代能源。

人类的生存需要储能电池的进步，其中锂离子电池作为新一代性能卓越的绿色环保、可再生的化学能源，目前正以其它电池所不可比拟的优势迅速占领了移动电话、笔记本电脑、小型摄像机、数码照相机、电动工具、电动汽车等应用领域，并有可能取代镉镍和氢镍电池用于航天领域。

正极材料是制造锂离子电池的关键材料之一。

其具有高能量密度、循环性能好，无记忆效应、自放电低和环境相容性好等优点。

主要构成为电解液、隔膜、正负极材料等几部分。

其中正极材料在锂离子电池中占有较大比例（正负极材料的质量比一般为3:1--4:1），锂离子电池的性能主要受到正极材料的影响。

正极材料的成本在电池的生产中所占比例交高，达到了40%左右。

高性能锂离子电池发展受到其正极材料研发进展的制约，所以，近年来锂离子电池正极材料成为锂离子电池的研究热点。

目前锂离子电池正极材料的研究面临许多挑战，比如价格因素、安全问题、能量密度、使用寿命等问题，促使人们研发出性能更加优异的锂离子电池正极材料。

1.1锰酸锂材料1.1.1锰酸锂材料简介锰酸锂主要为尖晶石型锰酸锂，尖晶石型锰酸锂LiMn2O4是Hunter在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，至今一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，它作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂LiCoO2成为新一代锂离子电池的正极材料。

锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料，但其较差的循环性能及电化学稳定性却大大限制了其产业化。

锰酸锂的制备及其电化学性能锰酸锂具有安全性高、成本低、无毒、无污染等优点,被认为是最有希望取代LiCoO2应用于大功率用电设备的锂离子电池正极材料。

因此,对于锰酸锂制备及应用的研究引起了国内外相关领域的广泛关注。

本论文选取锰酸锂为研究对象,对该系列材料的制备方法、工艺条件进行了探索研究,并初步测试了其在Li2SO4水溶液电解液中的电化学性能。

首先采用水热甲醇还原反应法制备出层状o-LiMnO2亚微米棒。

该制备过程分两步进行：第一步是通过KMnO4与乙二胺的水热反应合成MnOOH亚微米棒前驱体(含有少量Mn3O4杂质相)；第二步是o-LiMnO2亚微米棒的制备。

通过实验确定前驱体的最佳制备条件为：n(乙二胺)/n(KMnO4)=2,120℃水热反应12小时。

XRD结果表明,在第二步中前驱体易被氧化形成杂质相Li0.2Mn2O4。

对第二步的探索实验表明,当LiOH的浓度为3mol/L、V(甲醇)/V(H20)=5时,对(?)o-LiMnO2(?)目的生成最为有利。

在分析实验结果的基础上,提出了o-LiMnO2亚微米棒的形成过程。

材料的电化学性能分析表明,层状o-LiMnO2在首次循环就已发生晶相转变形成类尖晶石型LiMn2O4.继而采用醋酸溶胶-凝胶法成功地制备了高纯度、高结晶度的尖晶石型LiMn2O4.通过TG、XRD、FTIR和Raman分析,确定了材料的制备工艺条件：煅烧温度为600-800℃,煅烧时间仅需2小时。

通过SEM和电化学测试对65℃下制备的典型样品的形貌和电化学性能进行了分析,结果表明样品的晶粒尺寸为亚微米级,LiMn2O4电极在充放电过程中表现出良好的可逆性和较好的大电流放电性能。

最后采用改进的固相反应法制备出了LiMn2O4亚微米棒,并考察了煅烧温度和煅烧时间对最终产物的影响。

结果表明提高煅烧温度和延长煅烧时间均有利于提高LiMn2O4材料的纯度和结晶度。

采用此方法在700℃下煅烧8小时和900℃下煅烧3小时均得到了高纯度的LiMn2O4(?)亚微米棒,但700℃下得到的棒状结构直径更小、尺寸分布更为均匀,其平均直径约为0.35μm,平均长度超过2.5μm。

镍锰酸锂化学分析方法第6部分：钾、钠、钙、铁、铜、铬、镉、铅、硅含量的测定电感耦合等离子体原子发射光谱法试验报告广东邦普循环科技有限公司2021年3月一：实验部分1、原理试料用盐酸溶解后，于电感耦合等离子体原子发射光谱仪上测定钾、钠、钙、铁、铜、铬、镉、铅、硅的激发强度，自工作曲线上查得各元素质量浓度并计算其质量分数。

2、仪器PerkinElmer Avio200电感耦合等离子体原子发射光谱仪。

3、试剂除非另有说明，本文件所用试剂均为优级纯的试剂，所用水符合GB/T 6682规定的二级及以上纯度的水。

3.1盐酸（ρ=1.19 g/mL）。

3.2盐酸（1+1）。

3.3钾标准贮存溶液：称取1.906 8 g基准氯化钾（预先在500 ℃～600 ℃灼烧至恒重）置于250 mL烧杯中，溶于水，移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。

贮存于干燥的聚乙烯瓶中。

此溶液 1 mL含1 mg 钾。

3.4钠标准贮存溶液：称取2.542 1 g基准氯化钠（预先在500 ℃～600 ℃灼烧至恒重）置于250 mL烧杯中，溶于水，移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。

贮存于干燥的聚乙烯瓶中。

此溶液 1 mL含1 mg 钠。

3.5钙标准贮存溶液：称取2.497 3g碳酸钙[w(CaCO3)≥99.99 %]置于250 mL烧杯中，加入20 mL盐酸（3.2），低温加热至溶解完全，微沸驱除二氧化碳，冷却至室温。

移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。

此溶液1 mL含1 mg钙。

3.6铁标准贮存溶液：称取1.000 0 g金属铁（w Fe≥99.99 %）置于250 mL烧杯中，加入20 mL盐酸（3.2），低温加热溶解完全，冷却至室温。

移入1 000 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。

此溶液1 mL含1 mg 铁。

3.7铜标准贮存溶液：称取1.000 0 g金属铜（wC u≥99.99 %）置于250 mL烧杯中，加入10 mL水，加入20 mL硝酸，低温加热至溶解完全，微沸驱除氮的氧化物，冷却至室温。