2009年海南省高考理综试卷化学部分

2009年普通高等学校招生全国统一考试全国2卷理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.第Ⅰ卷选择题共126分一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题(本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是A。

细胞呼吸必须在酶的催化下进行B.人体硬骨组织细胞也进行呼吸C。

酵母菌可以进行有氧呼吸和无氧呼吸D。

叶肉细胞在光照下进行光合作用，不进行呼吸作用2。

人体甲状旁腺分泌甲状旁腺素，当人体血钙浓度下降时,甲状旁腺素分泌增加，作用于骨和肾脏使血钙浓度上升。

甲状腺C细胞分泌降钙素，当血钙浓度上升时，降钙素分泌增加，作用于骨等使血钙浓度下降。

下列关于血钙的叙述，错误的是A。

血钙浓度降低可引起鸡肉抽搐B.甲状旁腺素和降钙素对血钙的调节表现为协同作用C。

人体血钙浓度在体液调节下处于动态平衡D.食物中的钙可以通过消化道吸收进入血液3.下列有关哺乳动物个体发育的叙述,错误的是A。

胚胎发育过程中也会出现细胞衰老B.幼鹿经过变态发育过程长出发达的鹿角C.胚后发育过程中伴有细胞分化D.来自原肠胚同一胚层的细胞经分化发育成不同的组织4.为防止甲型H1N1病毒在人群中的传播，有人建议接种人流感疫苗,接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感的条件之一是：甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的A。

侵染部位B。

致病机理C。

抗原决定簇D。

传播途径5。

下列属于种间竞争实例的是A.蚂蚁取食蚜虫分泌的蜜露B。

以叶为食的菜粉蝶幼虫与蜜蜂在同一株油菜上采食C.细菌与其体内的噬菌体均利用培养基中的氨基酸D.某培养瓶中生活的两种绿藻，一种数量增加，另一种数量减少6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B。

2009年普通高等学校招生全国统一考试试卷答案（全国2）理科综合（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、 选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A【解析】设2m o lZ n 参与反应7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。

2009年普通高等校招生全国统一考试（海南卷）化注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 1 355a 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、、Y、的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化活泼性：W<<Y< B．原子最外层电子数：W<<Y<．单质的氧化能力：W<<Y< D．元素的最高化合价：W<<Y<3．除去NaHO3溶液中混有的少量Na2O3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中、Y、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，的转化率为50％B．反应可表示为3Y2，其平衡常数为1600．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，011/L某一元酸HA在水中有01％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍7．用足量的O还原13．7 g某铅氧化物，把生成的O2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为80g，则此铅氧化物的化式是：A．PbO B．Pb 2O3．Pb3O4D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01N AB．1lHl气体中的粒子数与05 1/L盐酸中溶质粒子数相等．在标准状况下，224LH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．O和N2为等电子体，224L的O气体与ll N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、O2、SO3B．12、A12O3、N2O5、SO3．O2、12、aO、SO3 D．SiO2、N2O5、O、1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后被德国化家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关性质的描述中错误的是：A ．单质不易与水反应B ．O 2可被碳或氢还原为．l 4的沸点比Sil 4的高 D ．H 4的稳定性比SiH 4的高11．在5L 005 1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加01 1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．1B ．2 ．3 D ．412．已知：23233()()()2()22Fe O s C s CO g Fe s +=+ △234.1H kJ =·1mol - 22()()()C s O g CO g +=△393.5H kJ =-·1mol - 则22332()()()2Fe s O g Fe O s +=的△H 是 A -8244J ·1mol - B -6276 J ·1mol --7447 J ·1mol - D -1694 J ·1mol -第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答13．(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)通常为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H请回答下列问题：(1)反应①的化方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的sp=70×10—9将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—21/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为14．(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：H n(烃)、SO2、NO、O和等，请回答下列有关问题(1)若用H n表示汽油的主要组成，H n在空气中完全燃烧的化方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO与O反应的化方程式15．(9分)Li-SOl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAll4—SOl2电池的总反应可表示为：4Li2SOl2 = 4Lil S SO2请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOl2，有Na2SO3和Nal生成如果把少量水滴到SOl2中，实验现象是，反应的化方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是16．(9分)下图表示从固体混合物中分离的2种方案，请回答有关问题(1)选用方案I时，应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和u)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)17．(9分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为923％(1)A的分子式为：(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化方程式为，反应类型是；(3)已知：请写出A与稀、冷的MnO4溶液在碱性条件下反应的化方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为857％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)18．(20分)18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为05，则其分子中碳的个数最多为：A．5个B．6个．7个D．8个18-3．分子式为5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：A．7种B．8种．9种D．10种18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为09；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为；(2)由A生成B的化方程式为，反应类型是；(3)由B生成的化方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；(4)D 的结构简式为 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式)19．(20分)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答19-1．在以离子键为主的化键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化键中共价键成分最少的是A ．Li ，FB ．Na ，F ．Na ，1 D ．Mg ，O19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是19-3．下列说法中错误的是A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．在NH 4 和[u(NH 3)4]2中都存在配位键 ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性19-4(11分)已知A 、B 、、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族B 和属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，的元素符号是，B与A形成的化合物比与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化式为；该离子化合物晶体的密度为ag·c-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)20．(20分)20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多a2、Mg2．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的a2生成aO3沉淀20-4(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化方程式为：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；(3)将铂铑合金做成薄丝的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)参考答案评分说明：考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分第Ⅱ卷13（9分）（1）2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O ∆+浓（2分）（2）--+ -3226I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O （2分） （3）222222H O H O O +↑催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑（其他合理答案也给分）（2分）（4）415.610mol L --⨯∙（3分）14．（8分）（1）2224(4)42m n C H m n O mCO nH O ++==+（2分） 化 热 （2分）（2）2SO （2分）（3）22222x NO xCO N xCO ++催化剂（2分）15．（9分）（1）锂 -+Li-e =Li （2分）（2）22244SOCl e Cl S SO --+=++（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑（3分）（4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应（2分）16．（9分）（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）（2）3HNO332238()==3()24Cu HNO Cu NO NO H O ++↑+稀33234()==32Ag HNO AgNO NO H O ++↑+稀（或33222Cu 4HNO ()==Cu(NO )2NO 2H O ++↑+浓3322Ag+2HNO ()==AgNO NO H O +↑浓（3分）（3）（4分）（其他合理答案也可给分）17．18．（20分）18-1 D （3分）18-2 B （3分）18-3 （3分）18-4（11分）19（20分）19-1B （3分） 19-2B （3分） 19-3A （3分） 19-4 （11分）（1） 氢 （1分）（2） F l 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3） 四 VIIB 锰 22626122333s s p s p d （4分） （4） 2CaF 132314786.0210g m o l a g c m m o l ---⨯∙∙⨯⨯（3分） 20．（20分）20-1 A （3分）20-2 B （3分）20-3 （3分）20-4（11分）32(1)45NH O + 246NO H O +（3分）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）（4）22332NO H O HNO NO +=+ 加压 降温 （4分）。

非全日制用工合同
甲方：乙方：所在地址：身份证号码：法定代表人：现居住地址：甲方招用乙方以非全日制用工形式就业，根据国家、省、市有关规定，经双方平等协商，订立劳动合同如下：一、劳动合同期限本合同期限自年月日至年月日止。

二、工作时间乙方在甲方每天的工作时间为小时。

从事非全日制工作的，平均每日工作时间不超过4小时，每周工作时间累计不超过24小时。

三、工作内容甲方根据工作需要，安排乙方在岗位（工种）工作，具体内容为，乙方应完成该岗位（工种）所承担的工作内容。

四、劳动报酬甲、乙双方协商确定乙方小时工资报酬为每小时元，甲方应以货币形式按时足额支付，小时工资不低于当地政府公布的最低小时工资标准；工资报酬结算支付周期最长不超过15日。

五、社会保险1.乙方在从事非全日制就业期间参照城镇个体工商户或灵活就业人员参加基本养老保险和基本医疗保险，保险费用由乙方承担。

2.甲方在合同期内为乙方购买意外伤害保险，如乙方发生意外伤害，相应赔偿由保险公司承担，甲方不承担任何费用。

六、劳动合同的变更、解除、终止和续订甲、乙双方当事人可以随时通知对方终止用工。

终止用工时，甲方不向乙方支付经济补偿。

七、双方需要约定的其他事项（若无约定事项请打上“//”）八、劳动争议处理甲、乙双方发生争议的，应当协商解决，协商不成的，可以在劳动争议发生之日起六十日内向劳动争议仲裁委员会申请仲裁，或依法向人民法院提起诉讼。

九、本合同一式二份，甲、乙双方各执一份，双方签字或盖章生效。

甲方（盖章）：乙方签名（盖章）：
合同订立日期：年月日。

2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

选择题 共21小题，每小题6分，共126分.以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Na 23 S 32 K39 Cu 64一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A ．Ba 2＋、NO 3－、NH 4＋、Cl －B ．Ca 2＋、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO 3－D ．Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K ＋答案：D7.将15mL2mol·1L - Na 2CO 3 溶液逐滴加入到40ml0.5mol 1L -MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的n M +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．1 答案：B8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O === 2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2KMnO 4＋HCOOK ＋KOH === 2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2＋4HCl (浓) △2＋Cl 2↑＋H 2OD ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4=== Cr 2(SO 4)3 ＋3Fe 2(SO 4)3 ＋K 2SO 4＋7H 2O答案：B9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．(1)7a - B ．34a C ．6(1)7a - D ．12(1)13a -答案：C10.用0.10m1·L -1的盐酸滴定0.10m1·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A ．c(NH 4＋)>c(CI －),c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH 4＋)>c(CI －),c(OH －)=c(H ＋) C ． c(CI －)>c(NH 4＋),c(OH －)>c(H ＋)D ．c(CI －)>c(NH 4＋),c(H ＋)> c(OH －) 答案：C 11.为了建言某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将ν逆样品加热，其质量变为2w g ，则该样品的纯度（质量分数）是A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w - 答案：A12.A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．Imol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液退色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体答案：D13.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)， △H<0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A. 第6min 后，反应就终止了B. X 的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度，ν正和ν逆将以同样倍数减小3答案：B27.（15分）浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H 2SO 4(浓)＋C △CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

2009年高考全国II理综化学试题与解析（精校版）6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。

8．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试全国1卷理科综合能力测试本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

选择题 共21小题，每小题6分，共126分.以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Na 23 S 32 K39 Cu 64一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1.下列关于人类遗传病的叙述，错误．．的是 A.单基因突变可以导致遗传病B.染色体结构的改变可以导致遗传病C ．近亲婚配可增加隐形遗传病的发病风险 D.环境因素对多基因遗传病的发病无影响2.右图是某种微生物体内某一物质代谢过程的示意图。

下列有关酶活性调节的叙述，错误．．的是 A.丁物质既是酶③催化生成的产物，又是酶③的反馈抑制物 B ．戊物质通过与酶④结合导致酶④结构变化而使其活性下降 C.当丁物质和戊物质中任意一种过量时，酶①的活性都将受到抑制D ．若此代谢途径的终产物不断排出菌体外，则可消除丙物质对酶①的抑制作用3.下列关于通过发酵工程生产谷氨酸的叙述，错误．．的是 A.发酵时需不断通入无菌空气，否则会积累乳酸 B.发酵时常采用的培养基伟液体天然培养基 C ．从自然界分离的野生型菌株可直接用于生产D ．当菌体生长进入稳定期时，补充营养物可提高谷氨酸产量 4.下列关于植物体细胞杂交或植物细胞质遗传的叙述，错误．．的是 A.利用植物体细胞杂交技术可克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种 B.不同种植物原生质体融合的过程属于植物体细胞杂交过程C ．两个不同品种的紫茉莉杂交，正交、反交所得F1的表现型一致D ．两个不同品种的紫茉莉杂交，F1的遗传物质来自母本的多于来自父本的5．已知小麦抗病对感病为显性，无芒对有芒为显性，两对性独立遗传。

高中化学学习材料唐玲出品2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学本卷满分100分，考试时间分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40Fe 56 Ag l08 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/ mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/ mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。