高一化学常见物质的检验练习题及答案

高中化学-常见物质的检验练习一、选择题1．珍珠的主要成分是一种钙盐.将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca(OH)2答案：C2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( ) A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水答案：C3．下列说法错误的是( )A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化解析：焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误.答案：D4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3解析：B选项中焰色反应呈黄色只能说明含有钠元素，不能说明具体的物质类别；C选项中与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的物质很多，常见的含有Ca2＋、Ba2＋等溶液均可以产生沉淀；D选项中物质与氢氧化钠溶液反应后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液可能含有NH3和NH＋4.答案：A5．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.则原溶液中含有的离子是( )A．Na＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋C．Ag＋、Fe3＋、Ca2＋D．Ag＋、Ba2＋、Mg2＋解析：A、B项中有Cu2＋，加入过量NaOH后会产生蓝色沉淀，A、B错误.C项中有Fe3＋，加入过量NaOH后产生红褐色沉淀，C错误.答案：D6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH＋4C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰说明该溶液一定没有K＋D 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO2－3实验结论不可靠.D错，有可能含有HCO－3等离子.答案：B7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3解析：Na2CO3――→CaCl2CaCO3白色沉淀――→HNO3Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－生成不溶于HNO3的白色沉淀. 答案：B8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是( )A ．原白色粉末中一定存在BaCl 2、CaCO 3，可能存在NaOHB ．原白色粉末中一定不存在K 2SO 4、CuSO 4C ．原白色粉末中一定存在NaOH 、CaCO 3、BaCl 2，可能存在K 2SO 4D ．C 为单一溶质的溶液解析：由流程图可知，白色粉末溶于水后过滤形成无色滤液和白色滤渣，则一定不含CuSO 4，白色滤渣A 与盐酸反应生成气体B ，且滤渣全部溶解，则白色滤渣A 为CaCO 3，气体B 为CO 2，原白色粉末中一定不含BaCl 2、K 2SO 4中的一种，又因滤液C 与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C 中含BaCl 2、NaOH.由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH 、BaCl 2、CaCO 3，一定不存在K 2SO 4、CuSO 4. 答案：B9．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO 3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO 4；⑤Na 2SO 4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，下列鉴别顺序中，最合理的是( ) A ．④③①⑤② B ．④②⑤③① C ．①⑤③④②D ．③④①⑤②解析：由于CuSO 4显蓝色，故④最先鉴别出来；再根据CuSO 4与NaOH 反应生成蓝色沉淀，确定出③，CuSO 4与Ba(NO 3)2反应生成白色沉淀确定出①；最后Ba(NO 3)2与Na 2SO 4反应生成白色沉淀确定出⑤. 答案：A10．下列说法正确的是( )①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO 2－3 ②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中有SO 2－4 ③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl － A ．①②B ．①③C．②③ D．都不正确解析：①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中可能有CO2－3，也可能有HCO－3等；②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO2－4，也可能有Ag＋；③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，也可能有CO2－3、SO2－4等.答案：D11．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体.则甲、乙、丙、丁依次是( )A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液C．Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液D．AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液解析：由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为Na2CO3溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为Na2CO3溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为AgNO3溶液，则甲为BaCl2溶液.答案：A二、非选择题12．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别他们.请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是____________________________________________________，被检出物质的化学式是___________________________________________.(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_____________________________________________________________________________________.答案：(1)5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)1支试管中有白色沉淀，BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2；1支试管中有蓝色沉淀，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)取(2)中产生蓝色沉淀的溶液，分别加入未检出的两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵13．某溶液中含有SO2－4、CO2－3、Cl－，若只允许取一次该溶液而把三种离子分别检验出来，则应采取的措施是：①先加入__________，检验__________；②然后加入________，检验__________；③最后加入__________，检验__________.解析：CO2－3会干扰SO2－4和Cl－的检验，所以先检验CO2－3；由于检验Cl－需要用银盐溶液，而SO2－4会干扰Cl－的检验，所以第二步检验SO2－4，最后检验Cl－.答案：①过量稀硝酸CO2－3②过量硝酸钡溶液SO2－4③硝酸银溶液Cl－。

高考化学复习常见物质的检验专项练习（带答案）物质的检验是化学温习必不可少的局部，以陈列式的外形(树)来定义。

以下是罕见物质的检验专项练习，请考生细心练习。

1.以下物质的检验方法正确的选项是()A.KI 淀粉B.Cl- 硝酸酸化的硝酸银溶液C.SO BaCl2溶液D.H+ 酚酞解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误;检验SO时，先参与BaCl2溶液看有无白色沉淀发生，再参与稀盐酸，扫除BaCO3等沉淀的搅扰，C选项错误;向酸性溶液或中性溶液中参与酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H+，D选项错误。

答案：B2.某溶液中能够含有SO、CO、Cl-。

为了检验其中能否含有SO，除BaCl2溶液外，还需求的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解析：参与BaCl2溶液，能够发生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再参与稀盐酸，假定依然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO 存在。

答案：B3.以下图是某同窗鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的进程，其中试剂甲和乙区分能够是()A.甲：熟石灰;乙：稀盐酸B.甲：水; 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液解析：在三种物质中参与试剂甲时，有氨味发生，说明发生了氨气，铵盐和碱反响生成氨气，所以试剂甲为碱类物质;NH4HCO3和NH4Cl组成上的差异在于阴离子不同，HCO可以和酸反响放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质;契合这两个条件的只要A选项。

答案：A4.珍珠的主要成分是种钙盐。

将其参与稀盐酸中，有气泡发生，生成的气体无抚慰性气息，而且能使廓清石灰水变混浊，那么珍珠的主要成分是()A.CaSO4B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2解析：能使廓清石灰水变混浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。

1.2.2《常见物质的检验》检测1．在实验桌上放着四种化学药品，它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是() A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。

为了确保人身安全，任何化学药品都不能品尝其味道。

【答案】 C2．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的()A．SO2－4B．CO2－3C．Al3＋D．NO－3不能共存。

【解析】使紫色石蕊溶液变红，说明溶液为酸性，CO2－3【答案】 A3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【解析】A项，有可能是HCO－3或SO2－3、HSO－3；B项，可能是Ag＋产生的现象；C 项，加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是NH＋4；D项，Ca2＋也有此现象。

【答案】 C4．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是() A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀H2SO4D．NaOH溶液【解析】A项，Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀；B项，均产生白色沉淀；C项，Na2CO3产生气体，BaCl2产生白色沉淀，Na2SO4无现象；D项，均不反应，无现象。

【答案】 C5．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞溶液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中，没有意义的是()A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞溶液作用，观察溶液颜色B．取NaCl溶液与酚酞溶液作用，观察溶液颜色C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色【解析】溶解度与溶液变红无关。

一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。

1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。

(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。

实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。

实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。

实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。

2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。

(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。

实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。

【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。

___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。

实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。

实验结论 氯化铵中含有_____。

3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。

实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。

【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。

与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。

实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。

实验结论 硫酸铵中含有______。

常见物质的检验一、选择题1．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

答案：D2．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2解析：A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。

答案：C3．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－4C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4 D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4解析：干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。

答案：C4．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3答案：C5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的SO2－4B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的CO2－3C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。

溶液中一定含有大量的NH＋4D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。

化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。

答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。

答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。

答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。

答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。

答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。

2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。

四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。

答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。

2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。

化学检验考试试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢铵答案：A2. 以下哪个元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A3. 金属活动顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 锌C. 银D. 金答案：B4. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D5. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B6. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 水答案：A7. 以下哪个化学符号代表的是离子？A. NaB. H2OC. Na+D. O2答案：C8. 以下哪种物质是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铵D. 氢氧化镁答案：A10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C11. 以下哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 盐酸D. 硝酸答案：B12. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铵D. 氢氧化镁答案：D13. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：A14. 以下哪种物质是有机化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 甲烷D. 氢氧化钠答案：C15. 以下哪种物质是无机化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 甲烷D. 氢氧化钠答案：B16. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 尿素D. 氯化钠答案：B17. 以下哪种物质是天然高分子化合物？A. 纤维素B. 聚氯乙烯C. 蛋白质D. 聚丙烯答案：A18. 以下哪种物质是合成高分子化合物？A. 纤维素B. 聚氯乙烯C. 蛋白质D. 聚丙烯答案：B19. 以下哪种物质是生物高分子化合物？A. 纤维素B. 聚氯乙烯C. 蛋白质D. 聚丙烯答案：C20. 以下哪种物质是合成高分子化合物？A. 纤维素B. 聚氯乙烯C. 蛋白质D. 聚丙烯答案：D二、填空题（每题4分，共40分）1. 原子的基本构成包括____、____和____。

常见物质的检验与鉴别(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )A.固定剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂答案C2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.双氧水D.氯化钡溶液答案B解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。

3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )A.硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸答案D解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl-,进而与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。

4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。

能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤答案A解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。

5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( )A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案C解析SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变色,无法检验,故D错误。

第2课时常见物质的检验1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A．该溶液只含有Na＋B．该溶液一定含有Na＋，可能含K＋C．该溶液既含Na＋，又含K＋D．该溶液可能含Na＋或K＋中的一种2．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用3．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是() A．只有①B．只有②C．①或②D．①或③4．只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是()A．NaOH B．AgNO3C．H2SO4D．CaCl25．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂6．在某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中可能存在大量()A．Ag＋B．SO2－4C．SO2－4和Ag＋D．SO2－4或Ag＋7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH39．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

课时达标训练(六)常见物质的检验1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．[双选]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的()A．SO2－4B．CO2－3C．Ag＋D．NO－33．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4．下列说法正确的是()A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－35．下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体6．[双选]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。

则甲、乙、丙三种溶液的组合是()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl 丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl27．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。

高一化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括（）。

A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 实验室中，常用来检验溶液酸碱性的试剂是（）。

A. 酚酞B. 硝酸银C. 硫酸铜D. 氯化钠4. 以下物质中，属于强酸的是（）。

A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 氧B. 碳C. 钠D. 氯6. 化学反应速率的快慢取决于（）。

A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的形态7. 实验室中，用于分离不溶性固体和液体的常用方法是（）。

A. 蒸馏B. 过滤C. 蒸发D. 萃取8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物和生成物的浓度始终保持不变B. 反应物和生成物的浓度随时间变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不等9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）。

A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原10. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是（）。

A. 氧气B. 氯化钠C. 甲烷D. 氮气二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是______。

2. 实验室中，用______来测定溶液的pH值。

3. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl中，Cl2是______，Na是______。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应。

6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。

7. 实验室中，用______来吸收有害气体。

第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。

课时训练6常见物质的检验1.某溶液中可能含有Cl-、S,为了检验它们,正确的操作是()A.先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液D.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO3)2溶液解析:检验Cl-可以用AgNO3溶液,检验S可以用Ba(NO3)2溶液,若先加AgNO3溶液,则能够产生AgCl和Ag2SO4两种白色沉淀;若先加Ba(NO3)2溶液,则只能产生BaSO4一种白色沉淀,所以应该先加Ba(NO3)2溶液,后加AgNO3溶液。

答案:C2.可以肯定溶液中大量存在C的实验事实是()A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀B.加入盐酸时有无色无味气体产生C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体解析:C的检验要考虑到干扰离子:S、HC等,如D中有HC也会有类似的现象。

答案:C3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)()A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3解析:N的检验通常使用OH-,S的检验通常使用Ba2+。

故选择二者组合用Ba(OH)2,选C。

答案:C4.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①解析:根据三种离子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加AgNO3,因AgNO3能沉淀三种离子,也不能先滴加Mg(NO3)2,因Mg(NO3)2能沉淀C、OH-,所以先用Ba(NO3)2沉淀C、过滤后用Mg(NO3)2沉淀OH-,再过滤,最后用AgNO3沉淀Cl-。

高考化学专题复习—物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是()A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO33．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在4.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()5．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()A.一定含有NO －3、SO 2－4和Cl －B ．一定含有Al 3＋，可能含有Ba 2＋C ．一定含有NO －3、SO 2－4，可能含有HCO －3D ．一定不含Fe 2＋、Ba 2＋和HCO －36．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．某溶液――――――――→加入Na 2CO 3溶液白色沉淀――――――→加入盐酸沉淀消失； 结论：原溶液中一定含有Ca 2＋B ．气体――→点燃气体――――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃C ．某溶液――――→打开瓶盖冒白雾―――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸D ．某有色溶液――――――――→滴加淀粉溶液蓝色； 结论：原溶液中一定含有I 27．下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是() A．鉴别乙烯和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键8．下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3④NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClA．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④9．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A．原溶液中一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。

高中化学必修1《常见物质的检验》测试试卷对于各位学生党来说，究竟有没有一份良好的化学试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!以下是小编整理的苏教版高中化学必修1《常见物质的检验》测试试卷以供大家学习参考。

苏教版高中化学必修1《常见物质的检验》测试试卷选择题高一检测)许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的A.紫色石蕊试液B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液下列有关气体检验方法和现象不正确的是()某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①某一无色晶体，要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是()A.加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体的性质B.加热观察有无气体放出C.晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成D.晶体溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液看有无沉淀生成下列被检测物质和对应的试剂正确的是()A.KI——淀粉B.Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C.——BaCl2溶液D.H+——酚酞下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是()A.汽油、酒精、硝基苯(不溶于水、密度大于水的液体)B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用闻气味的方法区别白酒和白醋不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH;②MgSO4;③FeCl3;④Ba(NO3)2;⑤KCl。

第2单元课时2常见物质的查验补充习题一、选择题1．以下是一些经常使用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观看溶液颜色转变，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观看颜色，跟标准比色卡比较3．能够用来辨别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．某物质灼烧时，焰色反映为黄色，下列判定中正确的是（）A．该物质必然是钠的化合物 B．该物质必然含钠元素C．不能确信该物质中是不是含钾元素 D．该物质必然是金属钠5．能够确信溶液中大量存在CO32-的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时能够加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO37．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提示：△2KClO3==2KCl +3O2↑，二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3-与AgNO3溶液混合无沉淀生成）（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反映⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤ B⑥⑧． C④②③①⑤． D．②①⑤8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，若是只取一次该溶液就能够够别离将3种阴离子依次查验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①二、填空题9．设计一个只有BaCl2溶液及试管，辨别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出辨别进程和实验结论。