N2第1课

氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用;（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法.2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。

3．情感态度与价值观（1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）培养学生能主动关心与环境保护,资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2NH高温、高压催化剂以前我们经常会听到这样一句话：雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，高温、高压催化剂HNO3→硝培养学生总结归纳、辩证思O NH3NH4＝NH4Cl＝(NH4)4NO + 6H催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根,溶液显碱性所以可用湿润的红色石蕊试纸检验与氯化氢气体反应产生大量白烟。

【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。

现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。

结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性.【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。

【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②液氨可做制冷剂。

【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。

可用向下排空气法。

检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。

标准日本语中级第一课
日本语是一门古老而又充满魅力的语言，它不仅仅是日本国内的官方语言，也
是世界上许多人学习的对象。

在学习日本语的过程中，掌握日语的基本语法和词汇是非常重要的，而中级阶段的学习则更加注重语言的运用和表达能力。

在本课程中，我们将学习一些中级日语的基本知识和技巧，帮助大家更好地掌握这门语言。

首先，我们将学习一些日语中级词汇和短语。

在日语中级阶段，我们需要掌握
更多的词汇和短语，以便更加准确地表达自己的意思。

比如，我们将学习一些关于家庭、工作、旅行等方面的词汇，这些词汇将帮助我们更加流利地进行日常交流。

其次，我们将学习一些中级句型和语法。

在日语中级阶段，我们将学习更加复
杂的句型结构和语法规则，以便更加灵活地运用语言。

比如，我们将学习一些关于假设、推测、建议等方面的句型和语法，这些内容将帮助我们更好地表达自己的想法和观点。

另外，我们还将学习一些中级阅读和听力技巧。

在日语中级阶段，我们需要通
过阅读和听力来提高自己的语言理解能力。

比如，我们将学习一些中级阅读材料和听力练习，这些内容将帮助我们更好地理解日语的语言和文化。

最后，我们将学习一些中级写作和口语技巧。

在日语中级阶段，我们需要通过
写作和口语来提高自己的语言表达能力。

比如，我们将学习一些中级写作技巧和口语练习，这些内容将帮助我们更好地表达自己的想法和观点。

总的来说，本课程将帮助大家更好地掌握日语中级阶段的基本知识和技巧，提
高自己的语言能力。

希望大家能够认真学习，勤加练习，不断提高自己的日语水平。

让我们一起努力，共同进步吧！。

《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。

1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。

知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。

2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。

能比较σ键和π键的联系和区别。

能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。

二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。

新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。

新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。

新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。

在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。

三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。

通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。

在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。

本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。

高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。

第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。

2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。

3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。

第二节 氮及其化合物第一课时 氮的氧化物[明确学习目标] 1.了解氮气的性质及固氮方法。

2.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式。

学生自主学习氮气与氮的固定1．氮气无色、无味、不溶于水，约占空气体积的45。

通常情况下，化学性质很稳定，与其他物质难以反应。

在放电或高温下，与氧气反应的化学方程式为□01N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。

N 2与镁、氢气反应的方程式分别是：□02N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2；□03N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

2．氮的固定(1)定义：使□04游离态的氮转化为□05氮的化合物的过程。

(2)类别一氧化氮与二氧化氮1．一氧化氮是□01无色、无味、不溶于水的有毒气体，与氧气反应的化学方程式为□022NO ＋O 2===2NO 2。

2．二氧化氮是□03红棕色、有□04刺激性气味的有毒气体，易液化，□05易溶于水，与水反应的化学方程式为□063NO2＋H2O===2HNO3＋NO，工业上利用这一原理生产□07硝酸。

[特别提醒](1)实验室里收集NO气体是用排水集气法而不能用排空气法。

(2)检验NO气体的方法是向气体中通入O2(或空气)，气体由无色变为红棕色。

1．实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为什么？提示：不能。

NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应，故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应，故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。

2．如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。

课堂互动探究氮的氧化物与水反应的实验探究(1)操作方法将充满NO2、NO的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。

实验装置实验现象试管充满水需满足的条件红棕色气体逐渐变为无色，试管内液面上升，持续通入适量O2，试管内可充满水V(NO2)∶V(O2)＝4∶1无色气体先变成红棕色，后逐渐变为无色，试管内液面上升，持续通入适量O 2，试管内可充满水V(NO)∶V(O 2)＝4∶3(2)相关反应原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()①可能是N2与NO2的混合气体②可能是NO2气体③可能是NO与NO2的混合气体④只可能是NO2一种气体A．①②B．②③C．③④D．①④[批注点拨][解析]是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则①肯定错误；③中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。

现吨市安达阳光实验学校第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2．掌握氨的室制法。

3．了解氨的用途。

4．了解铵盐的性质。

图说考点[知预习]一、氮的固二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4．氨水的性质三、室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。

( )(3)浓氨水与所有酸反过程均可产生白烟。

( )(4)NH3可以用水作喷泉，说明NH3易溶于水。

( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。

( )(6)室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反，也可能与酸反D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。