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20XX年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷(20XX年4月24日8：30-11:30共计3小时)●竞赛时间为3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试1小时不得离场●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须卸载答题框内，使用铅笔书写的解答无效。
草稿纸在最后3页，不得携带其它任何纸张入场●姓名、性别、学校、年级、准考证号等必修填写在卷首左侧指定的位置，否则视同废卷。
●允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题（10分）G是由X、YB两种元素形成的XY2型化合物1-1 若高温下将G与焦炭发生反应，则可以得到一种半导体型材料，请写出G的化学式1-2 取少许G容易置于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象。
另取等量的G溶液于另一试管，先加入足量的氯水，再加入适量的CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色。
往上层溶液中加入KSCN溶液呈红色。
请写出G溶液中所含的金属阳离子及G与足量的氯水反应的离子反应方程式。
1-3若G是离子化合物，其阴阳离子均含有18电子，且阴、阳离子个数之比为1：1。
请写出该阴离子的电子式，若1molG与足量的水充分反应，则转移电子的物质的量为多少mol？1-4若X、Y是同主族元素，G溶解于水形成一种二元弱酸1-4-1则Y在元素周期表的位置为：1-4-2如果常温下G为气体，所形成的弱酸溶液中含X元素的某微粒的物质的量分数与溶液PH值的关系如右图所示，请写出该微粒的化学式。
1-4-3该二元弱酸的一级电离常数为，则P的值是多少？1-4-4如果X元素的周期序数为Y的两倍，请写出G的水溶液被H2O2氧化的化学反应方程式。
1-4-3第2题（10分）化合物M（分子式为C11H21BrO2）是有机合成的中间体，实验室制备的方法如下：10-十一碳烯酸溶于己烷，加入少量的过氧化二苯甲酰，通入干燥的溴化氢直至饱和并有大量HBr从己烷中溢出即可以停止反应，冰浴冷却后抽滤即得化合物M。
反应所用的HBr可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。
2018年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案（2018年18月28日8:00-11:00共计3小时）一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每二、（8分）设计以银币（约含50％Cu）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、（12分）氮、磷、铋都是V A族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问：(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
（3）热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？四、（10分）水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答下列问题：（1）石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。
（2）另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生？C.离子交换水可作为饮用水吗？为什么？（3）工业上常用格氏盐(某种磷酸盐)作为锅炉用水的软化剂，为什么？画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
C. 离子交换法软化硬水虽然解决了Ca 2+、Mg 2+等离子带来的问题, 但却不是理想的饮用水。
（1分） 由于水中Na +离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。
（1分）（3） 格氏盐能同Ca 2＋、Mg 2＋等离子配位生成可溶性配合物，（1分）阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖，使晶体生长变得缓慢，晶体严重变形，而难以聚结成为水垢，因此它可作为锅炉用水的软化剂。
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时） 题 号1 2 3 4 5678910111213总 满分 4 4 6 15 769868999 100 得分评卷人z 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
z 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
z 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
z 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
Am 24395答案： +Ca = Am 243954820288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体炸药（或高能材料）高聚氮分解成N2释放大量能量。
2017-2018学年高一化学竞赛相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．下列化学用语书写正确的是 ( )A ．中子数为10的氧原子：108O 错误！未找到引用源。
B ．亚硫酸铵的化学式：(NH 3) 2SO 3C ．碳酸钾的电离方程式：K 2+1 3-2 D ．硫离子的结构示意图为：2．质量相同的两种气体A 、B ，在同温、同压下，A 的分子数比B 多。
下列说法不正确．．．的( ) A ．A 占的体积比B 大 B ．A 的物质的量比B 大 C ．A 的密度比B 小 D ．A 的摩尔质量比B 大 3．下列有关海带中提取碘实验的说法,错误的是( )A.海带提碘的过程,大体可划分为灼烧、氧化、分离、纯化等步骤B.海带提碘各过程均发生氧化还原反应C.检验获得的碘可选用淀粉溶液D.碘的纯化是利用碘的物理性质4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl 2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl 2，下列关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确的是（N A 为阿伏加德罗常数) ( ) A ．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl 2时转移的电子数为N A B ．该混盐的水溶液具有漂白性C ．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D ．该混盐具有较强的还原性 5．下列说法正确的是( )A.实验室用MnO 2与稀盐酸,在加热的条件下反应制取氯气B.实验室通常是用电解饱和食盐水的方法制取少量的氯气C.氯气是一种黄绿色的气体,有毒,尾气可用NaOH溶液来吸收D.实验室收集氯气可用向下排空气法收集6．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI 3种溶液,该试剂可用( )①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A.①②B.①③C.②③D.②④7．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
第 32 届中国化学奥林匹克(初赛)试题（2018 年 9 月 2 日 9:00 ~ 12:00）·把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第 1 题（8 分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
42-1 195 K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。
画出属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM 的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)。
2-3-2 合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类,下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是：为纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A 即为其中之一。
将含元素A 的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中有A 的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C 溶于发烟硝酸得白色沉淀D。
经过滤洗涤，D 在 600℃与 COCl2反应，产物冷却后得液体 E，E 遇水生成 D，在E的 6mol·L-1盐酸溶液中通入 H2S 得沉淀 B；将D溶于NaOH 溶液，用硝酸调 H+浓度至约为 0.3 mol·L-1，加入钼酸铵溶液，常温下反应产生橙黄色沉淀F，F 与十二钼磷酸结构等同；将 D 加入H3PO2和H3PO3的混合溶液可得黄绿色的亚磷酸盐沉淀G，G 在碱性溶液中转化为黄色沉淀H，H放置时脱水变为 I， I 也可由D和A 的单质在高温下反应产生， D 变为 I 失重 15.3%。
2018年第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析 第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比。
1-1 氮化硅可用作 LED 的基质材料，它可通过等离子法用 SiH 4 与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生， 固体为 Cu 2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3 在 50o C 水溶液中，单质碲与过量 NaBH 4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na 2B 4O 5(OH)4·8H 2O] 1-4 天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以 Mg 2SiO 4 和 Fe 2SiO 4 表示，反应后变成蛇纹石[Mg 3Si 2O 5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1 195K ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成 P 4O 18，画出 P 4O 18 分子的结构示意图。
2-2 CH 2SF 4 是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH 2SF 4 的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco 。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备 EPDM 的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分） 2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是： F 聚乙烯 G 聚丙烯氰 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯 第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。
2018年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题（2018年4月22日8：30-11：30共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 总分满分值 10 1010 10 10101010101010 10 120 得分评卷人◆竞赛时间3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答题框内，使用铅笔书写的解答无效，草稿纸◆在最后2页，不得携带任何其他纸张入场。
◆姓名、性别、学校、年级、准考证号等必须填写在首页左侧指定位置，否则视同废卷。
◆允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料，其生产方法是用炭在高温下还原二氧化硅制得冶金级硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），冶金级硅与氯化反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，最后在单晶炉内拉制而成。
以下是实验室用冶金级硅制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：（1）四氯化硅遇水极易水解；（2）硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；（3）有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —熔点/℃ -70.0 -107.2 ———升华温度/℃ — — 180 300 1621-1写出装置A 中发生反应的离子方程式。
1-11-2写出装置A 中仪器g 的名称及装置C 中的试剂名称。
1-3装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有什么杂质元素？（填写元素符号） 1-2仪器g 的名称： C 中的试剂名称：1-3（填写元素符号）1-4为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O称取5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO 4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL 。
2018年福州市高中化学竞赛试卷考试限时：180分钟试卷满分：100分考试要求：（1）允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
（2）竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
（3）试卷分考室装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的括号中、试题后及横线上，不得用铅笔填写。
使用统一发放的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
（4）姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32、Cl－35.5、Cs－133、Al－27、Fe－56、Cu－64一、（15分）选择题（每小题均只有一个正确答案。
）1．亚碘酸钠的化学式为A NaIB NaIOC NaIO2D NaIO32．下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是A NOB O3C CH4D CO23．属于同系物的一组物质是A 甲醇、乙二醇、丙三醇B －OH、－CH2OH、－CH2CH2OHC CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3D 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷4．同时含有这组物质，却是纯净物的是A 35Cl2、37Cl2、35Cl－37ClB 白磷、红磷C 正丁烷、异丁烷D HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他的反应物有A COB CO2和H2OC H2O和O2D CH3OH6．反物质颇为科学家所关注，早在1997年就有科研机构称制成了反氢原子。
你认为反氢原子的组成应该为A 由1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B 由1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C 由1 个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成D 由1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成7．将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移，则反应中被还原的水的质量为A 9克B 18克C 3克D 6克8．已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A 大于2amol/LB 等于2amol/LC 小于2amol/LD 无法判断9．将来若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A 162B 163C 164D 16510.1995年，美国教授Lagow称他已制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：…－C≡C－C≡C－C≡C…该物质的一个分子中含300－500个碳原子，性质很活跃。
