青海省西宁市2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题 含答案
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青海省西宁市普高联考2021-2022学年高三第一学期期末试卷
化学
考试时间：90分钟 满分：100分
一． 选择题（每题4分，共40分）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
2.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．中子数为117、质子数为78的铂原子：
B．MgF
2的电子式为：
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．
4NH+、3Fe+、2
4SO−、2
3CO− B．2Mg+、Na+、Cl−、OH−
C．Na+、K+、Cl−、2
4SO− D．K+、Na+、OH−、
4NH+
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜投入足量稀硝酸：
B．用醋酸洗涤水垢：
C．工业制漂白粉： 2
D．溶液中加入足量溶液：
5．N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．32 g环状S
8()分子中含有的S-S键数为N
A
B．标准状况下，2.24 L C
2H
5OH所含氢原子数为0.6N
A
C．0.1 mol·L-1的Na2CO
3溶液含CO2
3−的数目为0.1NA
D．2 mol NO与1 mol O
2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
A
6．下列操作规范且能达到实验目的的是（）
用盐酸和块状
3CaCO制备
2CO 从红褐色溶液中
分离出()
3FeOH
胶体
用
(
)
2
Ca
OH和
4NHCl
制备并收集
3NH 蒸发
3NaHCO溶液
制
3NaHCO晶体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7、如图是298K时SO
2与O
2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）
3
A.该反应的热化学方程式为：2SO
2+O
22SO
3 ΔΗ=-197kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该反应的反应热改变
D.298K时向某密闭容器中通入2mol SO
2和1mol O
2，反应后放出的热量为197kJ
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）。
选项 X Y Z R
A Al AlCl
3 Al（OH）
3 NaAlO
2
B Na Na
2O Na
2O
2 NaOH
C H
2S S SO
2 SO
3
D Fe FeCl
2 FeCl
3 Fe（OH）
3
9．高铁酸钾（K
2FeO
4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）。
A． 用K
2FeO
4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）
3胶体吸附杂质净化水
B． 用FeCl
2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C． 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na
2FeO
4＜K
2FeO
4
10．硫酸盐(含2
4SO−、
4HSO−)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个
阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是
4
A．
2HNO、
2NO、
2HO均只含有极性共价键
B．该过程中
2NO−为中间产物
C．总反应2
322422SO2NOHOHSONOHNO−−−++=++
D．还原性
32SOHNO−
二．填空题（每空2分，共60分）
11．请回答下列问题：
（1）
2CrO−是一种酸根离子，()
22FeCrO中铁元素的化合价为___________。()
22FeCrO属于___________(填
“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(
22MFeO，34x，MMn=、Zn、Ni，且均为2+价，下同)是由铁酸
盐
24MFeO经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于
___________；铁酸盐
24MFeO经过高温反应得到
2MFeO
x的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化
还原”)反应。
（3）在酸性条件下，2
24FeO−容易转化为2Fe+，某反应体系中共存在下列6种粒子：2
24FeO−、2Fe+、H+、
2HO、
2CuO、2Cu+，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
（4）
223NaSO是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备
223NaSO的方案理论上可行的是
___________(填字母)。
a．
2NaSS+ b．
23NaSOS+ c．
224SONaSO+ d．
2324NaSONaSO+
（5）已知
23NaSO能被
227KCrO氧化为
24NaSO，则1
2324mL 0.05molL NaSO−溶液与
1
22720mL 0.02molL KCrO−溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。
5
12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的
灭菌消毒剂。棕黄色的
2ClO气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，实验室模拟工业制备次氯酸的装置
如图所示(夹持装置已略)。
已知：
①
2ClO气体在42℃以上会发生分解，浓度过大会发生爆炸；
②工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得
2ClO，同时生成两种钠盐该反应放热。
（1）仪器m的名称___________；装置A中发生反应的离子反应方程式
_________________________________；
（2）装置B中盛放的适宜试剂是___________；B中通入空气的原因是
_________________________________；
（3）装置C中主要发生反应的化学方程式_______________________________________________________；
（4）实验中，装置C需要冷却的原因是____________________________________________；
（5）装置D中多孔球泡的作用______________________________________________________；装置E中
碱石灰的作用是______________________；
（6）此法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是
_________________________________________ (答出一条即可)。
13．实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO
2转化为可利用的资源。目前工业上有
一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO
2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g)，图1表示
该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
6
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。
A．∆H>0，∆S>0 B．∆H>0，∆S<0
C．∆H<0，∆S<0 D．∆H<0，∆S>0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO
2和4mol H
2，一定条件
下发生反应：CO2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g)，测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH
3OH)=_____________；H
2的转化率w(H
2)
=_____________。
②该反应的平衡常数表达式K=_________________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______ (填字母)。
A．升高温度
B．将CH
3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO
2和4 molH
2
(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的
热化学方程式：________________________________________________________。
