河南省实验中学2020初三化学中考三模试题和答案

河南省中考化学三模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共9题）1.一定量的某溶液经过某种操作后变浑浊，则该过程发生的变化是（）A．一定是物理变化B．既可能是物理变化，也可能是化学变化C．一定是化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：一定量的某溶液经过某种操作后变浑浊可能是化学变化，例如氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体变浑浊；也可能是物理变化，例如饱和氢氧化钙溶液升温变浑浊属于物理变化．故选B．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是（）A．不使用任何化学物质B．使用太阳能、氢能等清洁能源C．少排或不排放有害物质D．对废气、废水、废渣严格处理【答案】【考点】绿色化学．【分析】根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．【解答】解：A．自然界的所有物质都是化学物质，故符合题意；B．使用太阳能、氢能等清洁能源，符合绿色化学，故不合题意；C．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故不合题意；D．对废气、废水、废渣进行严格处理符合绿色化学理念，故不合题意．故选A．难度：容易知识点：使用燃料对环境的影响3.下列物质中不存在分子这种微粒的是（）A．氦气 B．氧气 C．氨气 D．氯化钠溶液【答案】【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不存在分子这种微粒，故选项正确．B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，存在分子这种微粒，故选项错误．C、氨气是由氨分子构成的，存在分子这种微粒，故选项错误．D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，存在分子这种微粒，故选项错误．故选：A．难度：容易知识点：自然界的水单元测试4.下列说法正确的是（）A．煤块粉碎后再燃烧，目的是延长燃烧的时间B．将硬水通过活性炭可以降低水的硬度C．锅把手上应使用热塑性塑料D．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了乳化的原理【答案】【考点】塑料及其应用；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧．【分析】A、根据促进燃烧的方法，进行分析判断．B、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，进行分析判断．C、热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，进行分析判断．D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．【解答】解：A、煤块粉碎后再燃烧，能增大煤与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧，故选项说法错误．B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，不能除去可溶性钙镁化合物，将硬水通过活性炭不能降低水的硬度，故选项说法错误．C、锅把手上的塑料受热应不能熔化，应使用热固性塑料，故选项说法错误．D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精洗涤油腻的碗碟，故选项说法正确．故选：D．难度：容易知识点：有机合成材料5.下列实验操作正确的是（）A．“测定空气中氧气含量实验”中，装置未冷却到室温则实验结果偏大B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C．“配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取水时仰视，则所配溶液溶质质量分数偏小D．“实验室制取气体”实验中，H2、O2、CO2都可以用同一种收集方法收集【答案】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制；常用气体的收集方法；空气组成的测定．【分析】A、保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；B、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”；C、根据量筒的使用分析；D、根据气体的收集分析．【解答】解：A、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹，使进入的水偏小，实验值偏小，错误；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，错误；C、“配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取水时仰视，则所配溶液溶质质量分数偏小，正确；D、“实验室制取气体”实验中，H2、O2、CO2不可以用同一种收集方法，错误；故选C难度：中等知识点：我们周围空气单元测试6.分类是学习和研究的常用方法，对下列说法正确的是（）A．Be、B、Br都是非金属元素B．Ca、Fe、Zn都是人体所需微量元素C．磷酸二氢铵、硝酸钾都是复合肥D．合金、合成纤维都是合成材料【答案】【考点】元素的简单分类；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素．【分析】A、根据非金属单质的概念分析；B、人体微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；C、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种；D、根据合成材料进行分析判断．【解答】解：A、Be是金属元素，Br、B是非金属元素，故错误；B、人体微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，钙不属于微量元素，错误；C、磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥，正确；D、合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，合金属于金属材料，错误．故选C．难度：中等知识点：元素7.下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（）A．红磷在空气中燃烧﹣大量白雾﹣化合反应B．甲烷在空气中燃烧﹣蓝色火焰﹣氧化反应C．CO还原氧化铜﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应D．盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应【答案】【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定．【分析】A、根据红磷在空气燃烧的现象进行解答；B、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色的火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，并且有水生成，为氧化反应；C、氧化铜和一氧化碳反应能生成红色物质，不是置换反应；D、根据纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧发出黄色的火焰，产生大量的白烟，不是白雾，错误；B、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色的火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，并且有水生成，为氧化反应，正确；C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，氧化铜和一氧化碳反应能生成红色物质，是两种化合物参加反应，不是置换反应，错误；D、酸碱反应生成盐和水的反应为中和反应，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，反应物是盐和酸，不属于中和反应，错误．故选B难度：中等知识点：氧气8.等质量的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸分应，反应情况如图所示，则下列叙述中正确的是（）A．图线A表示铁和稀硫酸反应的情况B．反应结束时消耗的两种金属的质量相等C．反应结束时铁一定有剩余D．反应结束时所得溶液质量相等【答案】【考点】金属的化学性质．【分析】由已知：“等质量的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸分应”：A、锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；B、由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；D、由方程式分析可知：生成氢气的质量相同，所以参加反应的金属的质量不会相等，反应结束时所得溶液质量不相等．【解答】解：A、锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，图线A表示锌和稀硫酸反应的情况，故错误；B、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误．C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+l 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合物溶液中加入氢氧化钡溶液B．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D．用一定量过氧化氢溶液制取氧气【答案】【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据向一定量的硫酸钠和盐酸的混合物溶液中加入氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀进行分析判断．B、碳酸钠溶液与盐酸和氯化钙的反应和溶液算家督的变化分析．C、根据镁与氧气反应的质量关系分析判断．D、根据催化剂的特点行分析判断【解答】解：A、向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，故A正确．B、向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸反应完后再与氯化钙反应，溶液的pH由小于7变成等于7，当碳酸钠过量后溶液的pH大于7，故B正确．C、镁与氧气反应生成了氧化镁，由2Mg+O22MgO4832可知，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，剩余的应是氧气，故C错误．D、用一定量过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂产生的质量影响等，故D正确．故选AB．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共2题）1.2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她发现了治疗疟疾的药物青蒿素，青蒿素化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中碳元素质量分数最高C．青蒿素中有42个原子D．青蒿素的相对分子质量为282g【答案】【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据相对分子质量的单位来分析．【解答】解：A．氧化物中只有两种元素，而青蒿素中有三种元素，故选项说法错误．B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可知，青蒿素中碳元素质量分数最高，故选项说法正确．C.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，应该是一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法错误．D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误．故选B．2.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，有关结论正确的是（）A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成56g氧化钙C．煅烧前后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙．根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求算出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量．【解答】解：100g混合物含有的钙元素的质量为100g×60%=60g则含有60g的钙元素的氧化钙的质量为60g÷（×100%）=84g．则生成的二氧化碳的质量为100g﹣84g=16g．设反应生成的氧化钙的质量为x．CaCO3CaO+CO2↑5644x16g=x≈20.4g．由于钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数变大，A错误．根据计算可知生成的氧化钙的质量为20.4g而不是56g，B错误．生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体形式跑掉了，所以氧元素的质量变小，C错误．故选：D．三、多项选择（共1题）1.把下列物质溶于水中，一定能得到无色溶液的是（）A．NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3B．HNO3、BaCl2、AgNO3、KOHC．KMnO4、NaNO3、HCl、MgSO4D．KNO3、Na2CO3、H2SO4、NaOH【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、硫酸镁和NaOH发生反应生成氢氧化镁沉淀，但沉淀能溶于硝酸，故选项正确；B、氯化铜和硝酸银、氢氧化钾都发生反应生成的氯化银和氢氧化铜难溶于水，溶液浑浊，故选项错误．C、四种物质不反应，溶液时透明的，但高锰酸钾溶液为紫红色的溶液，故选项错误；D、四种物质不能产生沉淀，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；故选：AD．难度：中等知识点：生活中常见的盐四、填空题（共7题）1.今年3月举行了第十届郑开马拉松赛，马拉松选手途中常通过和葡萄糖水补充能量，葡萄糖在酶的催化下经缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时释放出能量，该反应的化学方程式为__________________，请再写一种能为选手提供较多蛋白质的食物__________________．【答案】【考点】生命活动与六大营养素；书写化学方程式、；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据葡萄糖在酶的催化下经缓慢氧化变成二氧化碳和水进行分析；根据食物中富含的营养素的种类进行分析．【解答】解：葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，则反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；牛奶、鸡蛋、肉类中富含蛋白质；故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；牛奶．难度：容易知识点：人类重要的营养物质2.如表是NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：温度/℃20406080100溶解度/g3190111130313336（1）将18gNaOH加入到20g水中，温度升高到60℃，升温的原因是__________________．充分溶解后再降温至20℃，NaOH固体__________________（选填“有”或“没有”）析出．（2）20℃时，95gNaOH的饱和溶液加入__________________g水可得到20%的溶液．【答案】【考点】溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】（1）根据氢氧化钠溶于水放热以及氢氧化钠的溶解度来分析；（2）根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变来分析解答．【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水后会放出热量，所以把氢氧化钠固体放入水中时，溶液的温度会升高；由表格信息可知，在20℃时，氢氧化钠的溶解度为90g，也就是该温度下，100g水中溶解90g氢氧化钠达到饱和状态，则该温度下的20g水中恰好溶解18g氢氧化钠达到饱和，所以充分溶解后再降温至20℃，NaOH固体没有析出；故填：NaOH溶于水放出热量；没有；（2）解：20℃时，95gNaOH的饱和溶液加入水形成20%的溶液时，溶质的质l【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性解答即可．【解答】解：酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．碳酸不稳定，雨水放在阳光下暴晒一段时间易分解，酸性减弱，其pH会增大，酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的二氧化硫气体有关；故答案为：CO2+H2O═H2CO3；变大；二氧化硫．难度：中等知识点：常见的酸和碱4.如图为某粒子的结构示意图，当M﹣N＞10时，该粒子属于__________________（选填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；当N=8时，该粒子带2个单位负电荷，则该粒子对应的元素在周期表中的位置为第__________________周期．【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．当N=8时，该粒子带2个单位负电荷，是原子得到2个电子得到的，进行分析解答．【解答】解：由某粒子的结构示意图，当M﹣N＞10时，即M＞N+10，即质子数＞核外电子数，为阳离子．当N=8时，该粒子带2个单位负电荷，是原子得到2个电子得到的，其原子的核外有3个电子层，周期数=原子核外电子层数，则该粒子对应的元素在周期表中的位置为第三周期．故答案为：阳离子；三．难度：中等知识点：离子5.2016年1月29日《科技日报》报道，研究人员利用金属钉催化剂将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下：（1）该反应中单质与有机物的质量比为__________________（2）取4.8g的甲醇和6.4gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO2，5.4gH2O和物质X．请写出该反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】根据微观粒子的特点写出反应的方程式，然后结合有机物的特点判断物质的属类，并从原子的角度分析质量守恒定律．首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．【解答】解：（1）观察微观示意图可知反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；其中属于单质的是氢气，属于有机物的是含有碳元素的甲醇，单质与有机物的质量比为（3×1×2）：（12+1×4+16）=6：32；故填：6：32；（2）根据质量守恒定律可知，4.8g+6.4g=4.4g+5.4g+X，故x=1.4g；根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳；故CH3OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：=3：4：2：6：1，故化学方程式为：3CH3OH+4O22CO2+6H2O+CO；难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.为探究燃烧的条件，某同学进行了如图所示的实验．（1）该实验证明燃烧的条件之一是__________________（2）实验后发现铜片变黑了，质量也变大了，为什么？【答案】【考点】燃烧与燃烧的条件；质量守恒定律及其应用．【分析】根据已有的知识进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点；铜能与氧气反应生成氧化铜；据此解答，【解答】解：（1）本题实验中可以观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，且乒乓球碎片的着火点比滤纸片的着火点低，故填：温度需要达到可燃物的着火点；（2）在加热的条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，生成氧化铜的质量包括铜和氧气的质量，故质量增大，故填：铜与氧气反应生成了氧化铜；氧化铜的质量包括铜和氧气的质量，故质量增大；难度：容易知识点：燃烧和灭火7.AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．（1）某同学对滤渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn．你认为滤渣的成分还可能是__________________．（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子有哪些（写化学符号）？（3）经过讨论，大家认为上述猜想中有一个是错误的，错误猜想及其错误原因是什么？【答案】【考点】金属的化学性质．【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌过量时，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．【解答】解：（1）某同学对滤渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn．滤渣的成分还可能是Ag 、Cu、Zn，这时候应该是锌过量．故填：Ag、Cu、Zn．（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，说明滤渣中不含有锌，则滤液中一定有的离子有没有反应的硝酸镁中的镁离子和硝酸根离子，还含有反应生成的硝酸锌中的锌离子，镁离子、硝酸根离子和锌离子分别可以表示为Mg2+、NO3﹣、Zn2+．故答案为：Mg2+、NO3﹣、Zn2+．（3）上述猜想中③是错误的，错误原因是如果滤渣中含有锌，说明锌过量，锌过量时能和硝酸铜反应生成铜，因此滤渣中应该含有Ag、Cu、Zn．故答案为：③是错误的，错误原因是如果滤渣中含有锌，说明锌过量，锌过量时能和硝酸铜反应生成铜，因此滤渣中应该含有Ag、Cu、Zn．难度：中等知识点：生活中常见的盐五、综合题（共2题）1.A﹣G是初中化学常见的物质，其中A、B、C均含形成化合物种类最多的元素；D是金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，反应②是实验室制取二氧化碳的原理．（1）则物质G为__________________（2）B、C化学性质有较大差异的原因是__________________（3）反应①的化学方程式为__________________（4）反应③的化学方程式为__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析解答，反应②是实验室制取二氧化碳的原理，故是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D是金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，故D是氧化铁，G能与D生成的E 反应，故E是铁，G可能是盐酸；碳元素是形成化合物最多的元素，ABC中都含有碳元素，F能与C 相互转化，故C可能是二氧化碳，F是碳酸钙；B是一氧化碳，能与氧化铁反应；A能生成二氧化碳和一氧化碳，故A是碳；据此解答．【解答】解：反应②是实验室制取二氧化碳的原理，故是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D 是金属氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，故D是氧化铁，G能与D生成的E 反应，故E是铁，G可能是盐酸；碳元素是形成化合物最多的元素，ABC中都含有碳元素，F能与C相互转化，故C可能是二氧化碳，F是碳酸钙；B是一氧化碳，能与氧化铁反应；A能生成二氧化碳和一氧化碳，故A是碳；带入框图，推断合理；（1）G是盐酸，故填：HCl；（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异大是因为二者的分子构成不同，故填：分子的构成不同；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．难度：中等知识点：酸和碱单元测试2.Na2SO4是制造纸张、药品．染料稀释剂的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaSO4和MgSO4，某化学兴趣小组在实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．（所加试剂均过量）（1）玻璃棒在操作a中的作用是__________________（2）加入氢氧化钠的目的是__________________（3）若要得到纯净的Na2SO4，该实验方案仍需如何改进？【答案】【考点】盐的化学性质．【分析】（1）根据过滤时玻璃棒是引流考虑；（2）根据氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸。

2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

则不可能出现的情况是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。

B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。

选B点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。

2．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ3．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

2020年河南省实验中学中考化学三模试卷一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.下列变化中，不涉及化学变化的是()A. 纸张燃烧B. 铁生锈C. 切割大理石D. 食物变质2.你认为下列对物质的使用错误的是()A. 氮气填充在灯泡中作保护气B. 氢氧化钠在某些食品袋内作干燥剂C. 干冰在舞台制雾时作制冷剂D. 还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂3.下列实验操作不正确的是()A. 滴加液体B. 测定溶液的pHC. 检验气密性D. 稀释硫酸4.下列关于水的叙述，错误的是()A. 冰是由氢元素和氧元素组成B. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C. 电解时，正极产生的气体可以燃烧D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等5.下列做法不会导致食品对人体健康造成危害的是()A. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉B. 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C. 用甲醛溶液作食用水产品的防腐剂D. 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品6.下列现象描述正确的是()A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 光亮的铁丝浸入稀盐酸形成黄色溶液7.在一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是()A. 该反应属于分解反应B. 反应前后各元素的化合价都未发生改变C. 反应前后分子的种类和个数没变D. 该反应的化学方程式为：N2+3H2− 一定条件 2NH38.已知蔗糖的化学式为C12H22O11.下列关于蔗糖的说法不正确的是()A. 蔗糖的相对分子质量为342B. 蔗糖中含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子C. 蔗糖中氧元素质量分数最大D. 蔗糖中碳、氢、氧各元素的质量比为72：11：889.分类法是化学学习的重要方法。

下列说法正确的是()A. 醋酸和碳酸都属于有机物B. 铁锈和氧化铜都属于氧化物C. 磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料D. 钙和碘都属于人体必需的微量元素10.括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是()A. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体(加水)B. 铁和铜(用盐酸)C. 蒸馏水和食盐水(看颜色)D. 氧气和二氧化碳(用燃着的木条)11.某溶液的pH=1，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()A. BaCl 2 NaCl Na2SO4B. NaCl NaNO3AgNO3C. Na2CO3 NaCl NaNO3 D. HCl NaCl Na2SO412.下列图象能正确反映其对应变化关系的是()A. 电解水B. 往一定量的石灰石中逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳的体积C. 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液13.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是()A. ①单质、③氧化物B. ②化合物、④氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物14.化学反应A2+2B=2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B充分反应，则生成AB的质量为()A. 24gB. 21gC. 18gD. 15g二、填空题（本大题共6小题，共16.0分）15.甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成，已知A元素原子无中子，B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素是人体中含量最多的金属元素。

2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）A ．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B ．表示加热一定量碳铵（NH 4HCO 3），试管中固体的质量变化C ．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系D ．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。

选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯ Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。

2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂要求；选Ａ2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。

至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。

符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。

2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。

不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。

故选D。

2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 【答案】B 【解析】 【详解】①固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A 中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO )；铜与硝酸银反应生成银；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。

图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法错误的是A．E→F是一个放热反应B．B→E，C→E的反应类型可能不相同C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F 为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。

故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；【详解】A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；故选C2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。