第13题 化学实验基础知识综合判断

化学实验考试题库及参考答案
本文档旨在提供一份化学实验考试题库及参考答案，以帮助学生更好地准备化学实验考试。

考试题库
1. 以下哪项是化学实验记录中最重要的一步？
A. 准备实验器材
B. 分析实验结果
C. 描述实验步骤
D. 总结实验过程
2. 在化学实验中，以下哪种玻璃器皿最适合做酸碱中和反应？
A. 烧杯
B. 试管
C. 瓶口瓶
D. 试剂瓶
3. 对于以下化学实验，哪种安全装置是必需的？
A. 实验室大门
B. 安全手套
C. 实验室外火警报警器
D. 安全护目镜
4. 在化学实验中，以下哪种操作步骤是正确的？
A. 将试剂倒入试管
B. 将试管放在地面上
C. 将试管随意摇晃
D. 将试管加热时握在手中
5. 对于如何正确处理化学废物，以下哪种说法是正确的？
A. 将废物倒入水槽
B. 将废物和其他垃圾混合处理
C. 将废物置于指定的废物中
D. 将废物倒入厕所
参考答案
1. C. 描述实验步骤
2. A. 烧杯
3. D. 安全护目镜
4. A. 将试剂倒入试管
5. C. 将废物置于指定的废物中
希望这份题库和参考答案能够对您的研究有所帮助。

祝您考试成功！。

化学化学实验基础知识试题答案及解析1.根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是【答案】A【解析】A、盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水合物，不能通过比较盐酸的酸性判断Cl元素的非金属性，错误；B、Cu与浓硝酸反应生成NO2气体，用排水法收集时NO2与H2O反应生成NO，正确；C、长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变，说明实验装置不漏气，气密性良好，正确；D、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，AgBr转化为Ag2S，因为沉淀溶解平衡向溶度积更小的方向移动，则溶度积为AgCl＞AgBr＞Ag2S，正确。

【考点】本题考查对实验现象的分析和结论的判断。

2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

化学实验基础测试题1．下列实验操作能达到实验目的的是A．混合乙醇与浓硫酸：B．配制一定物质的量浓度的溶液：C．分离酒精与溴水的混合物：D．灼烧MgCl2固体：2．下列实验方案能达到实验目的的是3．用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：验证C元素的非金属性强于SiB．图②：收集CO2或NH3C．图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D．图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物4．实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。

下列说法不正．．确．的是（）A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度B．硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率H发生爆炸C．水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的2D．与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体5．探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O26．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO24B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。

实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。

化学实验室常识知识点复习1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

化学实验室基本知识一、选择题1.对钠、钾等金属着火用什么扑灭？一般用干燥旳细沙覆盖；用水灭火； CCl4灭火器； CO2灭火器2.易燃液体在火源和热源旳作用下燃烧过程是什么先蒸发成蒸气，然后蒸气氧化分解进行燃烧液体直接燃烧，无分解过程液体直接氧化而燃烧3.乙炔在什么状况下可发生爆炸与空气形成爆炸性混合物，遇点火源高压下在爆炸极限上上限以上旳空气混合物，遇点火源时4.职业性皮肤病是职业性疾病中最常用、发病率最高旳职业性损害，其中什么因素引起者占多数化学性物理性生物性5.苯急性中毒重要体现为对中枢神经系统旳麻醉作用，而慢性中毒重要为什么旳损害呼吸系统消化系统造血系统6.危险化学单位应当制定本单位事故（应急救援预案），配备应急救援人员和必要旳应急救援器材、设备，并组织演习抢险预案救治预案控制预案应急救援预案7.在遇到高压电线断落地面时，导线断落点多少米内，严禁人员进入。

10 20 30 508.实验室、宿舍严禁使用电热水壶、热得快。

一般电热水壶旳功率为："100W左右" 200W左右 500W左右 800W以上9.静电电压最高可达( )，放电时易产生静电火花，引起火灾。

50伏上万伏 220伏 380伏10.电线插座损坏时，既不美观也不以便工作，并导致："吸潮漏电空气开关跳闸触电伤害以上都是11.雷电放电具有什么特点？电流大，电压高电流小，电压高电流大，电压低电磁波辐射12.车间内旳插座距地面旳高度一般不低于多少米?0．3米 0．2米 0．1米 0．5米13.《浙江大学实验室冰箱安全管理规定》中规定：实验室寄存化学易燃物品旳冰箱（冰柜），一般使用年限为几年?5年 8年14.《浙江大学实验室烘箱、电阻炉等安全管理规定》中规定：实验室使用旳烘箱、箱式电阻炉（马弗炉）、油浴设备等加热设备，一般使用年限为几年?5年 8年15.对危险废物旳容器和包装物以及收集、贮存、运送、处置危险废物旳设施、场合，必须："设立危险废物辨认标志"设立辨认标志设立生活垃圾辨认标志不用设立任何标志16.实验室安全管理实行哪种管理？校、（院）系、实验室三级管理校、（院）系两级管理院（系）、实验室两级管理实验事自行管理17.购买剧毒药物说法错误旳是：向学校保卫处申请并批准备案通过公安局审批通过环保局审批通过正常渠道在指定旳化学危险品商店购买18.生产、经营、储存、运送、使用危险化学品和处置废弃危险化学品旳单位，其（）必须保证本单位危险化学品旳安全管理符合有关法律、法规、规章旳规定和国标，并对本单位危险化学品旳安全负责。

分析化学实验理论考试判断题及答案( 2) 、判断题× ) 1、试样不均匀会引起随机误差。

√ ) 2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。

√ ) 3、仪器示值不稳会引起随机误差。

× ) 4、容器未洗干净会引起随机误差。

)5、校准测量仪器可减小系统误差。

× ) 6、增加平行测定次数可减小系统误差。

× ) 7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。

√ ) 8、提纯试剂可减小系统误差。

√) 9、通过平行测定，可以减小随机误差。

× ) 10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。

√ ) 11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。

× ) 12、通过平行测定，可以减小系统误差。

× ) 13、用C(1/2H2SO4)=0.1014 mol L-1标准溶液和用C(H2SO4)=0.1014 mol L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4 溶液的体积相同。

× )14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。

× )15、强酸滴定弱碱的计量点的pH 值大于7。

√ )16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl 滴定NaOH 则相反。

√ ) 17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。

× )18、在配位滴定中，通常将C M·K′MY≥10-8作为能准确滴定的条件。

× ) 19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。

× )20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。

( √ ) 21 、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。

×) 22、为了测定大理石中Ca2CO的3 含量，可直接用标准HCl溶液滴定。

√ ) 23、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

√)24、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高（× ）25、滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3 次，就可以装入标准液进行滴定。

2021年高考化学试题分析（全国乙卷）一、试题分析(一)题型分析2021年全国乙卷化学试卷与2020年全国Ⅱ卷基本一致，共有7个客观题和5个主观题。

第7题化学与生活，第8题气体的实验室制备，第9题离子方程式，第10题有机物性质的判断，第11题元素周期律和元素周期表，第12题电化学（电解原理），第13题难溶盐MA的相关计算，第26题化学工艺流程，第27题化学实验（无机物的制备），第28题化学反应原理综合应用题，第35题物质结构和性质。

第36题有机推断。

(二)试题特点2021年全国乙卷化学试题选取现代生活中的重大事件和化学研究最新成果，精心选题，符合大纲要求，试题稳中求新，难度适中，新情境创新性强，符合中学化学教学，弘扬了学科核心价值，考察了主干知识和关键能力，发挥了育人功能，具有良好的导向作用。

1、考查学科主干知识，注重学科能力，符合大纲要求。

2、试题立意新颖，情景创新。

3、注重基础性，综合性的合理配置，注重对能力的考查。

4、注重试题开放性，探究性，注重对探究能力的考查。

5、整卷阅读量较去年减少，试题梯度合理，充分体现高考选拔功用。

6、弱化了计算，强化了推理能力和思维过程。

(三)试题内容1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广这些试题源于教材，又不拘泥于教材，考查了基本概念、氧化还原反应、离子反应的核心知识。

2、重视核心价值，落实育人功能该套化学试题将立德树人作为根本任务，发挥了化学学科育人功能。

3、考查关键能力能力，突出选拔功能该套化学试卷，选取新药物、新催化技术、新材料的真实情境，考查学生接受、吸收、整合信息的能力、化学实验与探究的能力。

4、突出化学的社会地位，服务于生产生活实际化学试题出现一些教材中没有出现的，学生没有见过的，但来自于生活生产的真实情境，利用化学知识解决问题。

如第10题，12题，26题，28题的背景素材都来自生产生活和化学科技前沿。

二、与2019、2020年全国Ⅱ卷考查内容的对比三、复习建议（一）教师方面1、狠抓主干，落实基础高考复习要典型化合物的性质、基本反应、基本化学规律、化学实验操作等基础知识加强复习，加强对课本知识的掌握，要回归教材，不留盲区。

高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。

下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。

一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。

2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。

3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。

4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。

5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。

6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。

7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。

二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。

2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。

3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。

4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。

5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。

6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。

7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。

三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。

2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。

3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。

4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。

5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。

四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。

2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。

专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。

【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。

【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。

2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

化学实验基础知识综合判断题组一突破陈述“基本操作或现象”类判断题[解题指导]解答陈述类实验题的步骤第一步：明确题干信息——正确答题的关键。

(1)明确关键要求，如“正确的是”等。

(2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。

第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。

(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。

(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。

(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。

明确是考查原理还是考查操作或仪器。

(4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。

第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。

在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。

[挑战满分](限时10分钟)1．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．银镜反应后的试管用浓硝酸洗涤，以加快银的溶解D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】D【解析】A项，滴定管装滴定液时应选用滴定液润洗，用蒸馏水润洗会使滴定时耗用滴定液体积偏大，错误；B项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；C项，与等量的银反应，用浓硝酸时消耗的HNO3的物质的量是用稀硝酸时的 1.5倍，产生的氮氧化物的物质的量是用稀硝酸时的3倍，为了节省药品，并减少环境污染，银镜反应后的试管应用稀硝酸洗涤，可以通过加热来加快反应速率，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，以防止液体溅出，正确。

2．下列实验操作或者结论正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀【答案】C【解析】容量瓶干燥与否对实验结果没有影响，故A错误；只能选取500 mL容量瓶，则称量药品质量＝2.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝40 g，故B错误；用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水，一小段时间后，如果溶液是不饱和的，则浓度增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；溶解绿矾不能在容量瓶中进行，故D错误。