高考理综知识点总复习(附高中全部化学公式)

高考理综化学复习必读知识点总结高考是每个学生人生中的重要关键点之一，对于理科生而言，尤其是高考化学是其中一大重头戏，考察学生对课程的掌握程度和思维能力。

要完成这场殊死搏斗，除了平日里的学习，还需要做好复习工作。

以下是我总结的高考理综化学复习必读知识点：一、基础知识1.化学元素周期表：了解元素的周期规律、元素周期表中的分类和元素周期表的应用。

2.离子键与共价键：掌握离子键和共价键的定义、相互转化、共存的情况和相关的理化性质。

3.化学反应：掌握化学反应的定义、反应类型、特征、特有的表述符号和方程式。

4.酸碱及其盐类：了解酸碱及其盐类的定义、性质、的酸碱化学反应、中和反应、酸碱度和盐类的定义及分类。

5.物质变化：掌握物质变化的特性及其变化机理，包括物质的物理变化、化学变化、核变化和能量变化等。

二、化学反应1.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的定义、氧化还原数的计算、化学计量反应和氧化还原反应的实际应用。

2.酸碱中和反应：掌握酸碱度的概念和表达方式，了解酸碱中和反应的化学原理和性质等。

3.物质的络合反应：了解物质络合反应的机理和应用，掌握各种感光剂等材料的络合反应。

4.物质的溶解和沉淀：了解物质的溶解性和沉淀机理，掌握物质的溶解度曲线和公式，应用于实际的化学反应中。

三、化学反应的反应速率与化学平衡1.化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和表达方式，了解化学反应速率与反应物浓度、反应温度和反应物种数等的关系。

2.化学平衡：了解化学平衡的含义，掌握化学平衡反应的定性和定量，了解Le Chatelier原理，以及酸碱中和反应、配位化合物的平衡等。

3.氧化还原反应的电位：了解氧化还原反应涉及的电位、电极势和标准电极势等，掌握氧化还原反应的含义和法则。

四、物质的结构与性质1.金属结晶体：掌握金属晶体的结构特性及金属结晶体中的空穴，了解材料的结晶，熔点，电导率等特性。

2.分子结构：了解分子的结构和分子之间相互作用的特性，掌握制备新的化合物、玻璃纤维和有机聚合物等材料的分子结构。

高考化学必考知识点理综考点解析高考化学是高中理科中重要的一门学科，也是大多数高中生必须学习的一门科目之一。

高考化学的考试难度较大，要求学生掌握并熟练应用一定的基础知识与思考方法。

下面我们就来详细了解一下高考化学必考知识点和理综考点。

一、化学基础知识点1. 元素与化合物：元素是纯度最高的物质，是由相同类型原子构成的化学物质。

而化合物则是由不同类型原子通过化学键结合而成的新物质。

2. 原子结构：原子由带负电的电子、带正电的质子和不带电的中子组成。

3. 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，根据元素原子结构的相似性进行分组和周期性排列。

4. 化学键和晶体：化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的连接。

晶体是一个由粒子排列规则重复组成的固体。

5. 化学反应和化学平衡：反应物通过化学反应转化为生成物，化学平衡则是指反应物与生成物浓度之比达到平衡状态。

二、化学考点1. 化学反应的类型：化学反应可分为氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等。

2. 化学计算：化学计算常涉及的问题包括: 化学方程式转化、反应热问题、物质量计算、分子比例计算、饱和溶液等。

3. 化学元素的化合价：化合价是指一个元素在化合物中的化学结合价值。

高考考试中，化学元素的化合价被认为是一个常见的考察点。

三、化学实验1. 常见化学实验：测量物质化学量、制备化合物、检验化合物、制作溶液等。

2. 化学实验设计：一些高质量的化学实验被认为是其他科学实验工作的基础。

因此，化学实验设计是化学研究领域的重要考点之一。

以上就是高考化学必考知识点和理综考点的总结。

学生需要充分了解并熟练掌握这些知识，才能够更好地应对高考化学考试。

同时，学生也需要平时多加练习，通过模拟考试等方式进行考核并检测自己的水平。

只有在综合应用多种思考和分析技巧的基础上，才能成功地面对高考化学考试，并取得优异的成绩。

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CON2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H23,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

高考理综知识点公式高考理综科目是让许多学生头疼的一个科目，其中包含了生物、化学和物理三个部分。

而为了在高考中获得理综的高分，掌握常用的知识点和公式是非常重要的。

下面我将为大家总结一些高考理综知识点公式，希望对大家备考有所帮助。

一、生物1. 光合作用公式：6CO₂ + 6H₂O + 光能→ C₆H₁₂O₆ + 6O₂光合作用是植物进行的一个重要代谢过程，它能够将二氧化碳、水和光能转化为葡萄糖和氧气。

2. 葡萄糖分解公式：C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + 能量葡萄糖分解也称为呼吸作用，是生物体在有氧条件下将葡萄糖分解为二氧化碳、水和能量的过程。

3. 遗传规律孟德尔遗传定律：第一定律——纯合子分离定律；第二定律——自由组合法则；第三定律——两性合体分离定律。

这些遗传规律是遗传学的基本定律，解释了遗传物质在后代中的分离和组合过程。

二、化学1. 相对分子质量计算公式：相对分子质量（M）= 摩尔质量（m）× n其中，n为物质的物质的摩尔数量，摩尔质量是指相对原子质量的相对比例。

2. 摩尔浓度公式：C（摩尔浓度） = n（物质的物质的量） / V（溶液体积）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，通常用mol/L 表示。

3. 氧化还原反应电子转移公式：氧化剂 + e⁻ → 还原剂氧化还原反应涉及到电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂放出电子。

三、物理1. 动能公式：动能（E）= 1/2 × m × v²动能是物体运动时所具有的能量，与物体的质量（m）和速度（v）平方成正比。

2. 牛顿第二定律公式：F（力）= m（质量）× a（加速度）牛顿第二定律是描述物体所受力与其加速度之间的关系，即力等于质量乘以加速度。

3. 电路电压和电流公式：U（电压）= I（电流）× R（电阻）欧姆定律描述了电阻、电流和电压之间的关系，即电压等于电流乘以电阻。

高考理综知识点汇总一、化学知识点1. 元素周期表在化学中，元素周期表是一种组织所有已知元素的表格，按照原子序数递增的顺序排列。

每个元素都由其的原子序数和化学符号所表示。

2. 化学键化学键是指原子间的相互作用力，将原子结合在一起形成化合物。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

3. 化学反应化学反应是发生在化学物质之间的变化。

常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

在平衡状态下，酸的氢离子和碱的氢氧根离子形成水。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化指失去电子，还原指获得电子。

6. 有机化合物有机化合物是含有碳氢键的化合物，由碳、氢和其他元素如氮、氧、硫等组成。

有机化合物种类繁多，包括烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。

二、物理知识点1. 力学力学是研究物体运动和受力情况的学科。

包括力的合成与分解、牛顿三定律、万有引力定律等内容。

2. 热学热学是研究热量传递和热力学性质的学科。

包括热传导、热膨胀、热力学定律等内容。

3. 光学光学是研究光的传播和光与物质相互作用的学科。

包括光的反射、折射、干涉和衍射等内容。

4. 电学电学是研究电荷分布和电磁现象的学科。

包括电荷、电场、电流和电路等内容。

5. 声学声学是研究声音的传播和声音的特性的学科。

包括声音的产生、传播和干涉等内容。

三、生物知识点1. 细胞生物学细胞生物学是研究细胞结构和功能的学科。

包括细胞的组成、细胞器的功能和细胞分裂等内容。

2. 遗传学遗传学是研究生物遗传信息传递和变异的学科。

包括基因的结构、基因突变和基因表达等内容。

3. 生物进化生物进化是研究物种演化和适应环境的学科。

包括进化的证据、自然选择和人工选择等内容。

4. 生态学生态学是研究生物与环境相互作用的学科。

包括生态系统的结构、能量流动和物种多样性等内容。

5. 植物学植物学是研究植物形态、结构和生理特性的学科。

理综高中化学知识点完整总结高中化学是高中重要的科目之一，理综高中化学知识点需要学生掌握的内容很多，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学方程式的解读、离子反应、酸碱反应、化学分析等多个方面。

下面就总结一下理综高中化学知识点。

一、化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础。

其中包括元素、化合物、分子、离子、原子质量、摩尔质量和摩尔质量等。

1. 元素：元素是指化学中最基本的物质，不可分解为其他物质且具有一定物理和化学性质的纯物质。

元素周期表是元素分类的一种方式。

2. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的物质称为化合物。

3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而形成的最小化学单位。

4. 原子质量：原子核质量与电子质量之和就是原子质量。

原子核质量是指原子核中质子和中子的质量之和。

5. 摩尔质量：基本上是物质分子量，以摩尔为单位，通常使用化学符号"M"表示。

计算摩尔质量的公式为：M=相对分子质量X1g/mol6. 摩尔体积：指1摩尔物质在一定温度和压力下所占的体积。

摩尔体积的计算公式为：Vm=V/n二、化学反应化学反应是化学学习的核心。

根据反应方式和反应条件的不同，化学反应可以分为单质反应、化合物反应、氧化还原反应、酸碱反应、配位化合物反应、水解反应等多种类型。

1. 单质反应：指单一物质在一定条件下发生化学反应，生成单质。

2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子的过程。

化学反应中电子的转移反应称为氧化还原反应。

3. 酸碱反应：酸和碱反应的化学变化过程称为酸碱反应。

4. 配位化合物反应：配位化合物是指中心离子通过配位作用与一定数目的配位子形成的亚稳态存在的结构。

5. 水解反应：水解反应指化学物质与水反应，和氧化还原反应很类似。

三、化学方程式的解读和编写化学方程式是对化学反应过程中物质的质量和化学式变化关系的符号描述。

它由化学反应物和产物组成。

在化学方程式的编写过程中要注意化学物质的质量平衡、电荷平衡、分子数平衡和原子数平衡。

高考理综必背知识点汇总一、物理知识点汇总1. 力学- 牛顿三定律- 力的合成与分解- 物体的平衡条件- 质点的运动学- 弹性力学- 动能定理与功- 动量与冲量- 简谐振动2. 热学- 温度与热量- 热量传递的方式- 理想气体的状态方程- 理想气体的等温过程和绝热过程- 内能和焓- 一级热力学定律- 热机效率和汽车热效率3. 光学- 光的反射和折射- 凸透镜和凹透镜的成像规律- 光的干涉现象- 光的衍射和偏光- 光的色散和光谱- 光的波粒二象性- 单色光的干涉和衍射4. 电磁学- 电场和电势- 静电场中电势能的计算- 电场中的电荷受力- 电容器和电容- 电流和电流表的原理- 安培定律和库仑定律- 磁场和磁感应强度- 电磁感应定律和法拉第电磁感应定律5. 波动- 机械波的传播与波的干涉- 音速与声强- 贝尔定律和多普勒效应- 光的干涉与细胞- 光的衍射与干涉- 雷达原理和光谱仪的结构二、化学知识点汇总1. 化学反应和化学方程式- 原子、分子和物质的组成- 元素的周期表和元素的命名规则- 化学键的形成和稳定性- 化学反应的类型和速率- 化学方程式的表示和计算2. 酸碱和盐- 酸和碱的定义和性质- 酸碱反应和酸碱指示剂- 酸碱滴定和伏安法测定物质的含量- 盐的定义和性质- 锌、铁和铜的氧化还原反应3. 单质和化合物- 单质的性质和分类- 氧、氢、氮、硫和碳的化合物- 碳酸、硫酸、氯化和氢氧化物的性质和用途- 氨和铵的化合物- 有机化合物的命名和结构4. 化学能量和化学平衡- 化学反应的焓变和化学能量的转化- 热力学常量和化学平衡的条件- 阻尼剂和酶对化学反应的影响- 氧化还原反应和电化学反应的能量变化- 电子传递和电池的构造和原理5. 化学聚合和高分子材料- 聚合反应和聚合物的分类- 高分子材料的性质和用途- 聚合反应和高分子材料的化学改性- 聚合物膜过滤和超滤的原理- 化学材料的可持续利用和处理三、生物知识点汇总1. 生物分子- 糖、脂肪、蛋白质和核酸的组成和结构- 酶和激素的作用和调节机制- 细胞膜的结构和功能- 氨基酸和核苷酸的结构和功能- 生物分子的合成和降解途径2. 生物生长与发育- 生命的特征和分类- 细胞分裂和有丝分裂的过程- 无丝分裂和减数分裂的过程- 受精和胚胎发育的过程- 肿瘤细胞和正常细胞的生长特征3. 遗传与进化- DNA和RNA的结构和功能- 基因的表达和调控- 遗传变异和突变的类型和机制- 遗传物质的复制和修复- 自然选择和物种形成的过程4. 生物细胞- 细胞的结构和功能- 质膜和细胞器的作用和交流- 细胞分裂和细胞周期的控制- 细胞的运动和代谢- 细胞分化和组织发育的过程5. 生态与环境- 生态系统的组成和机制- 光合作用和光能的转化- 呼吸作用和能量的转化- 物质循环和生态平衡的调节- 生态问题和环境保护的措施四、综合应用题解题技巧- 运用物理、化学和生物知识的结合解题- 运用公式和数据计算解题- 运用实验数据和证据分析解题- 运用思维和创新解题- 运用归纳和推理解题以上是高考理综必背的知识点汇总，希望对你的备考有所帮助。

高中理科知识点总结生物概念辨析一、类脂与脂类脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。

类脂：脂类的一种，其概念的范围小。

二、纤维素、维生素与生物素纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。

是植物细胞壁的主要成分。

不能为一般动物所直接消化利用。

维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。

大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。

生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。

是微生物的生长因子。

三、大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。

其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。

C是基本元素。

主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。

矿质元素：指除了C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。

必需元素：植物生活所必需的元素。

它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史；第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的：第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。

微量元素：指生物体需要量少（占生物体总重量万分之一以下），但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。

四、还原性糖与非还原性糖还原性糖：指分子结构中含有还原性基团（游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基）的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。

与斐林试剂或改良班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。

非还原性糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫做非还原性糖。

五、斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂斐林试剂：用于鉴定组织中还原性糖存在的试剂。

高中化学理综高考必备知识要点总结随着高考的临近，理综科目的学生们开始重视复习工作，针对化学这一门课，我将高中化学理综高考必备知识要点进行总结，希望能帮助到广大学生。

一、基本概念和知识点1.元素周期表元素的周期性规律：原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等，还有元素的分类、命名和化合价等概念。

2.热力学包括内能、焓、热力学第一定律、热力学第二定律、熵等概念。

3.化学反应反应速率、化学平衡、反应热等概念；在化学反应中，要注意酸碱反应、氧化还原反应、配位化学等方面的知识。

4.化合物化学键的种类及性质，主要有离子键、共价键、金属键等；化合物的命名、结构等。

5.物质基础主要包括溶液、气态、固态物质等基础知识。

二、考点难点知识点1.化学方程式基础反应类型、配平、氧化还原反应、酸碱反应等基础知识。

2.物质的物态变化了解物质从一个状态到另一个状态的转化规律及实验方法。

3.化学键的特性和性质如离子键的性质和化合物的离子化程度，共价键的构成以及氢键的力等的知识。

4.化学平衡及反应速率实际反应速率与化学反应速率的关系，影响反应速率的因素，反应速率与温度的关系，化学平衡及平衡常数、反应热等的知识点。

5.无机化学的主要内容化合物的命名规则、酸碱性质的用途、重要的化学反应、无机物质的分类、离子的产生及离子反应、氧化还原反应、电解质输导、常见离子的浓度计算等知识要点。

三、交叉知识点1.化学与物理交叉物质的相变、热力学、化学动力学等科目交叉。

2.化学与生物交叉基因、合成酶、糖类、脂肪、核酸、氨基酸、酶及生物能等生化环节都有化学基础。

3.化学与环境交叉大气化学、水质水环境等与环境保护相关的重要知识。

四、易错知识点1.混合物和化合物的区别化合物是由相同的原子或不同的原子通过化学键连接在一起而成，混合物由两种或两种以上的物质混合在一起，不同物质的基团仍然保持其特性，不发生化学反应，无固定化学成分比例。

2.化学方程式中“不参与反应”的物质在一个化学方程式中，有时会出现“不参与反应”的物质，比如观察性质、溶剂等。

高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。