必修二知识点填空前三章

必修2知识点归纳第一章 空间几何体1、空间几何体的结构：空间几何体分为多面体和旋转体和简单组合体旋转体有：圆柱、圆锥、圆台、球。

简单组合体的构成形式：一种是由简单几何体拼接而成，例如课本图1.1-11中（1）（2）物体表示的几何体； 一种是由简单几何体截去或挖去一部分而成，例如课本图1.1-11中（3）（4）物体表示的几何体。

⑵棱柱： ，由这些面所围成的多面体叫做棱柱。

⑶棱台： ，这样的多面体叫做棱台。

1、空间几何体的三视图和直观图把光由一点向外散射形成的投影叫中心投影，中心投影的投影线交于一点；把在一束平行光线照射下的投影叫平行投影，平行投影的投影线是平行的。

（1）定义：正视图：光线从几何体的前面向后面正投影得到的投影图； 侧视图：光线从几何体的左面向右面正投影得到的投影图； 俯视图：光线从几何体的上面向下面正投影得到的投影图。

几何体的正视图、侧视图和俯视图统称为几何体的三视图。

（2）三视图中反应的长、宽、高的特点：2、空间几何体的直观图（表示空间图形的平面图）. 观察者站在某一点观察几何体，画出的图形.3、斜二测画法的基本步骤：①建立适当直角坐标系xOy （尽可能使更多的点在坐标轴上）②建立斜坐标系'''x O y ∠，使'''x O y ∠= ，注意它们确定的平面表示水平平面；③画对应图形，在已知图形平行于X 轴的线段，在直观图中画成 于X ‘轴，且长度 ；在已知图形平行于Y 轴的线段，在直观图中画成 于Y ‘轴，且长度变为 ； 一般地，直观图的面积是其原图面积的 倍，即()S 直观图原图＝4、空间几何体的表面积与体积 ⑴圆柱侧面积；l r S ⋅⋅=π2侧面⑵圆锥侧面积：l r S ⋅⋅=侧面⑶圆台侧面积：l r S +⋅⋅=π侧面⑷体积公式：h S V ⋅=柱体；h S V ⋅=31锥体；()13V h S S =下台体上⑸球的表面积和体积：32344R V R S ππ==球球，.一般地，面积比等于相似比的平方，体积比等于相似比的立方。

高一生物下学期期末复习知识点填空必修一第六章细胞的增殖、分化、衰老和凋亡一、细胞不能无限长大1. 细胞体积与表面积的关系限制了细胞的长大。

细胞的体积越大，其相对表面积越小，细胞的的效率越低。

2. 细胞核的控制能力制约细胞的长大。

二、细胞的增殖1．细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

2．细胞以分裂的方式进行增殖，真核细胞的分裂方式有三种：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。

其中有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。

三、动、植物细胞的有丝分裂1．细胞周期：是指连续分裂的细胞从一次分裂完成时开始到下一次分裂完成时为止。

一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。

体细胞进行有丝分裂具有细胞周期，而减数分裂、无丝分裂不能周而复始地进行，所以不具有细胞周期。

注：①连续分裂的细胞才具有细胞周期；②分裂间期在前，分裂期在后；③分裂间期长，分裂期短；④不同生物或同一生物不同种类的细胞，细胞周期长短不同。

2.动、植物细胞的有丝分裂过程（1）分裂间期：主要完成DNA复制和有关蛋白质的合成结果：DNA分子加倍；染色体数不变（一条染色体含有2 条染色单体）（2）分裂期前期：①出现染色体和纺锤体②核仁解体、核膜逐渐消失；中期：每条染色体的着丝点都排列在赤道板上；（观察染色体的最佳时期）后期：着丝点分裂，姐妹染色单体分开，成为两条染色体，并分别向细胞两极移动。

末期：①纺锤体、染色体消失②核膜、核仁重现③细胞质分裂3、动、植物细胞有丝分裂的比较：4、有丝分裂过程中染色体和DNA数目的变化：5、有丝分裂的意义在有丝分裂过程中，染色体复制1 次，细胞分裂1 次，分裂结果是染色体平均分配到两个子细胞中去。

子细胞具有和亲代细胞相同形态相同大小的染色体。

这保证了亲代与子代细胞间的遗传性状的稳定性。

四、无丝分裂1、特点：在分裂过程中，没有染色体和纺锤体等结构的出现（有DNA的复制）2、举例：蛙的红细胞等。

五、观察根尖分生组织细胞的有丝分裂1.有关试剂及作用：（1）解离液：质量分数15%和体积分数95%按1：1混合而成的，作用是将细胞分散开来。

必修二《政治生活》第一单元：公民的政治生活第一课：生活在人民当家作主的国家1、国家是 ___________ 的工具， ___________ 是国家的根本属性。

我国宪法第一条规定：“中华人民共和国是 _____________ 领导的、以____________ 为基础的 __________________ 的社会主义国家。

” _________________ 是我国的 ________ ，也是我国社会主义制度中 __________ 的制度。

2、我国的人民民主专政根本不同于___________ 掌握的 __________ ，对占人口 _______ 的_______ 实行_________ ，对__________ 敌视和破坏 ____________ 的 _________ 实行_________3 、人民民主专政的本质是____________________ 。

在我国，人民民主具有____________ 和。

人民民主的广泛性，不仅表现在享有的而且表现在的。

人民民主的真实性，表现在人民的 _________ 有__________ 、 __________ 、 ____________ 的保障，人民能够__________________ 也表现在随着 ________ 的发展和 _________ 的进步，广大人们的_________ 得到日益充分的 _________ 。

4、我们的全部政治生活，是以依法行使 ___________ 、履行_________ 为 ______ 和 _______5 、选举权和被选举权，是指公民依法享有_________ 国家权力机关代表和__________ 国家权力机关代表的________ 。

_____________ 和 ______________ 是公民__________ 的民主权利，行使这个权利是公民参与 ___________ 和 ______________ 的 ________ 和 __________6、政治自由。

高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中物理必修二知识点高中物理必修二知识点第一章电学基础1.电荷与电场2.静电场及其能量3.恒定电流4.恒定电流的欧姆定律5.功率6.电功及其应用7.简单电路的分析和计算8.肖特基二极管原理第二章流体静力学1.流体静力学引论2.液体静压力3.大气压力与气压计4.液体表面张力和毛细现象5.流体动力学引论6.连通管和泵的基本原理第三章阻力和三大运动定律1.弹性和塑性2.卡车定理3.摩擦力和牛顿第一定律4.牛顿第二定律5.牛顿第三定律6.匀加速直线运动7.平抛运动第四章动量和能量守恒定律1.动量定理和动量守恒定律2.力的功3.能量守恒定律4.弹性碰撞和非弹性碰撞5.约束系统的动能变化定理第五章万有引力和行星运动1.万有引力的发现2.牛顿万有引力定律3.行星运动4.卫星运动第六章震动和波动1.周期、频率和相位2.简谐振动3.阻尼振动和强迫振动4.波动的基本概念和分类5.机械波和电磁波的传播6.多普勒效应第七章光学1.光的波动理论2.光速的测定3.光的干涉和衍射4.杨氏双缝干涉实验5.菲涅尔衍射和菲涅尔透镜6.偏振光与双折射现象7.光的反射和折射8.球面镜成像第八章原子物理1.原子的结构和能级2.玻尔原子模型和玻尔-里德堡公式3.氢谱系和能级图4.量子力学的基本概念5.波粒二象性6.爱因斯坦光电效应7.康普顿效应和弗兰克-赫兹实验。

(完整版)高中生物人教版必修二知识点总结本文档总结了高中生物人教版必修二的知识点。

第一章细胞的结构与功能1. 细胞的基本结构与功能2. 细胞膜的结构与生物膜的运输3. 细胞核的结构与功能4. 叶绿体和线粒体的结构与功能5. 内质网和高尔基体的结构与功能6. 溶酶体和气泡的结构与功能7. 细胞骨架的结构与功能第二章生物的遗传性和变异性1. 染色体的结构和组成2. 遗传物质的复制3. 遗传物质的转录与翻译4. DNA的突变和遗传信息的变化5. 基因工程与生物技术第三章生物技术和人类健康1. 生物技术在生产中的应用2. 生物技术在医学中的应用3. 生物技术与环境保护4. 微生物的应用5. 克隆技术和干细胞技术6. 基因治疗与基因检测第四章生态系统的结构与功能1. 生态系统的基本概念与要素2. 食物链与食物网3. 群落的结构与物种的多样性4. 生态平衡与生态危机5. 人类与生态系统第五章生物进化与分类1. 生物进化的基本概念与证据2. 自然选择和遗传漂变3. 进化的模式和速度4. 动物和植物的分类与演化5. 动物的体内环境与稳态第六章生物间的相互作用1. 生物间的共生关系2. 生物间的捕食与逃避3. 生物的竞争关系和有限性资源的利用4. 生物间的合作与互利共生关系5. 生物间的调节和平衡第七章植物的物质与能源1. 光合作用与光合产物的转化2. 植物的营养与水分运输3. 植物的生殖与生长调节第八章人的生殖与发育1. 人的生殖系统的结构与功能2. 人的性别遗传与表现型3. 人的生殖的协调调节4. 人的生殖与发育的协调调节以上是高中生物人教版必修二的全部知识点总结。

注：文档内容仅供参考，请以教材为准。

【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。

下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。

⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。

高中生物必修二知识点总结第一章遗传因子的发现孟德尔的豌豆杂交实验相对性状是指同一种生物的同一种性状的不同表现类型。

显性性状是具有相对性状的两个亲本杂交，F1表现出来的性状，而隐性性状是具有相对性状的两个亲本杂交，F1没有表现出来的性状。

性状分离是指在杂种后代中出现不同于亲本性状的现象。

显性基因控制显性性状，而隐性基因控制隐性性状。

基因是控制性状的遗传因子，是DNA分子上具有遗传效应的片段。

基因是进行有性生殖的生物形成生殖细胞过程中所特有的细胞分裂方式。

在减数分裂过程中，染色体只复制一次，而细胞连续分裂两次，新产生的生殖细胞中的染色体数目比体细胞减少一半。

减数分裂是生殖细胞形成过程中的一种细胞分裂方式，和卵细胞都是通过减数分裂形成的。

的形成过程发生在精巢（哺乳动物称），而卵细胞的形成过程发生在卵巢。

和卵细胞中染色体数目都是体细胞的一半，一个精原细胞形成4个，而一个卵原细胞形成1个卵细胞和3个极体。

在减数第一次分裂中，同源染色体两两配对形成四分体，四分体中的非姐妹染色单体之间常常交叉互换。

在减数第二次分裂中，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体，并分别移向细胞两极，最终共形成4个子细胞。

和卵细胞的形成过程有所不同，有变形期，而卵细胞没有。

同源染色体是指形态和大小基本相同的一对染色体，其中一条来自父方，一条来自母方。

精原细胞和卵原细胞的染色体数目与体细胞相同，因此它们属于体细胞，通过有丝分裂的方式增殖，但它们又可以进行减数分裂形成生殖细胞。

3.减数分裂过程中染色体数目减半是因为同源染色体分离并进入不同的子细胞，所以减数第二次分裂过程中没有同源染色体存在。

4.减数分裂过程中，染色体和DNA的变化规律是在减数第一次分裂中，同源染色体配对形成二价体，进行联会和四分体现象，最终形成四个单倍体细胞；在减数第二次分裂中，姐妹染色单体分离，形成四个单倍体细胞。

5.减数分裂形成的子细胞种类取决于生物体细胞中同源染色体的对数。

新教材选择性必修二知识点总结第一章种群及其动态1.1种群的数量特征1.种群的概念：在一定的空间范围内，同种生物的所有个体所形成的集合。

分析：大明湖里所有的鱼一个种群；大明湖里所有的鲤鱼一个种群（填“是”或“不是”）。

2.种群密度：指种群在单位面积或单位体积中的个体数。

种群密度是种群最基本的数量特征。

3.种群密度的调查方法（1）逐个计数法—适用于调查范围小、个体较大的种群。

（2）估算法①样方法范围：试用于植物、活动范围小的动物，如昆虫的卵、作物上蚜虫的密度、蜘蛛、跳蝻等。

步骤：准备；确定调查对象（一般选择双子叶植物，单子叶植物丛生或蔓生，不好辨别）；确定样方的大小：一般以1m2正方形为宜；随机取样：取样的关键是要做到随机取样，随机取样的方法：五点取样法和等距取样法；计数：对于边界上的调查对象，采取“计上不计下、计左不计右”的方式，然后计算密度；计算：以所有样方的种群密度平均值作为该种群的种群密度。

②标记重捕法范围：适用于活动能力强、活动范围比较大的生物。

步骤：第一次捕获生物量，记为M，并做好标记，放回一段时间，保证充分混合。

第二次捕获生物量，记为N，其中带标记的生物量记为m。

设种群的生物总量为X，则M/X=m/N。

注意：若标志物易脱落，或生物带标记后易被天敌捕杀，导致m减小，测得X偏大；若第一次标记后，在较短时间内进行重捕，则会导致测得X值偏小。

③黑光灯诱捕法范围：适用于有趋光性的昆虫。

④抽样检测法范围：适用于微生物。

4.与种群数量有关的其他因素种群密度反映了种群在一定时期的数量，但无法体现种群数量的变化趋势。

因此还需研究其他数量特征。

出生率：指在单位时间内新生的个体数目占该种群个体总数的比值。

死亡率：指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比值。

迁入/迁出率：单位时间内迁入或迁出的个体占该种群个体总数的比值。

年龄结构：一个种群中各年龄群的个体数目所占的比例。

性别比例：种群中雌雄个体数目的比例。

物理必修二知识要点一、曲线运动1.直线运动和曲线运动的条件物体做直线运动的条件：当物体所受的合外力为零，物体沿速度方向做直线运动；当物体所受的合外力不为零，但是合外力和速度方向在同一条直线上，物体做直线运动.物体做曲线运动的条件：当物体所受的合外力方向与它的速度方向时，物体做曲线运动.2.曲线运动中速度方向沿曲线方向，质点在做曲线运动时速度方向时刻在发生，所以曲线运动一定是运动，一定具有.3.重点掌握的两种情况：一种是加速度大小、方向都不变的曲线运动，叫，如平抛运动；另一种是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如运动.说明：如何判断曲线运动物体的运动轨迹与受力方向的关系?外力指向轨迹侧，已知物体的运动轨迹，可以判断出合外力的大致方向.若合外力方向与速度方向夹角α为锐角时，物体做曲线运动的速率将；当α为钝角时，物体做曲线运动的速率将；二、平抛运动的性质和条件1.性质：平抛运动是加速度为的匀变速曲线运动，轨迹是.2.条件（同时满足）(1) .(2) .3.平抛运动的处理方法把平抛运动视为两个分运动的合运动：一个是水平方向的运动，一个是竖直方向的运动.4.平抛运动的规律如图所示是一质点从点以水平速度v0抛出经时间t到P点.①速度：水平和竖直方向分速度分别为，则它在P点的合速度为，速度方向(与水平方向夹角θ满足): .②位移：水平位移和竖直位移分别为，故合位移，位移方向(α为l与x轴之间的夹角满足) .③水平射程和飞行时间（1）飞行时间：t= ,只与h、g有关，与v0无关. （2）水平射程：x=v0t= ,由v0、h、g共同决定.④速度的变化规律（1）任意时刻的速度水平分量均等于初速度v0.（2）任意相等时间间隔Δt内的速度变化量方向均，且Δv=Δv y=gΔt.⑤位移变化规律(1)任意相等时间间隔内，水平位移，即Δx= .(2)连续相等的时间间隔Δt内，竖直方向上的位移差，即Δy= .三、匀速圆周运动1.特点：匀速圆周运动是线速度的运动，因此它的角速度大小、周期和频率都是的，物体受到的合外力提供向心力.2.质点做匀速圆周运动的条件：合外力大小，方向始终与速度方向 .3.描述匀速圆周运动的物理量线速度(1)物理意义：描述质点沿圆周运动的 .(2)方向：质点在圆弧某点的线速度方向沿圆弧该点的方向.(3)大小：v=s/t(s是t时间内通过的弧长).角速度(1)物理意义：描述质点绕圆心转动的.(2)大小：ω= ，φ是连接质点和圆心的半径在t时间内转过的角度.周期T，频率f做匀速圆周运动的物体运动一周所用的时间叫做周期.做匀速圆周运动的物体单位时间内绕圆心转过的圈数，叫做频率.4.v、ω、T、f关系：注意：T、f、ω三个量任意一个确定，其余两个也确定了.5.向心加速度(1)物理意义：可描述线速度方向改变的快慢.(2)大小：a n= .(3)方向：总是指向，所以不论a n的大小是否变化，它都是个变化的量.6.向心力(1)作用效果：产生加速度，只改变线速度的，不改变线速度的.因此，向心力不做功.(2)大小：F= = = = .(3)方向：总是沿半径指向圆心，向心力是变力.注意1：如何理解向心力？向心力是做匀速圆周运动的物体所受外力的合力.向心力是根据力的命名的，不是一种特殊的性质力.向心力可以是某一个性质力，也可以是某一个性质力的分力或某几个性质力的合力.注意2.如何理解向心加速度？（1）向心加速度是向心力产生的效果，其方向与向心力相同，总是指向圆心.从运动的角度看，向心加速度是描述做匀速圆周运动的物体的速度方向变化情况的物理量，其计算公式a=v2/r=rω2.（2）向心加速度是匀速圆周运动的瞬时加速度而不是平均加速度.（3）向心加速度不一定是物体做圆周运动的实际加速度.四、变速圆周运动①特点：速度大小、方向发生变化，和向心力都相应变化.②质点做变速圆周运动的条件：合外力方向与速度方向不垂直，但始终存在向心力.五、离心运动和向心运动当物体沿半径方向的合外力时，物体就做离心运动；当时，物体就做向心运动；只有时物体才做圆周运动.六、开普勒定律1.第一定律(轨道定律)：所有行星围绕太阳运转的轨道都是，太阳处在所有椭圆的一个上.2.第二定律(面积定律)：任意一个行星在绕太阳运动时，行星与太阳的连线在相同时间里扫过的面积是的.3.第三定律(周期定律)：所有行星的轨道的半长轴的跟公转周期的的比值都，即：(比值k是一个与中心天体有关，与行星无关的常量).七、万有引力定律1.万有引力定律的内容和公式内容：宇宙间的一切物体都是互相吸引的.两个物体间的引力的大小，跟它们的成正比，跟它们的成反比.公式：F= ，其中G=6.67×10-11N·m2/kg2，叫引力常量.2.万有引力定律的应用(1)行星表面物体的重力：重力近似等于.(2)重力加速度：表面重力加速度：高度为h轨道上的重力加速度：3.天体的运动(1)运动模型：天体运动可看成其引力全部提供.y（2）人造卫星的绕行速度、角速度、周期、向心加速度与半径的关系：八、三种宇宙速度(1)第一宇宙速度( )：v1= ，是人造地球卫星的发射速度，是绕地球做匀速圆周运动的速度,推广到任何天体表面第一宇宙速度.(2)第二宇宙速度( )：v2= ，是使物体挣脱地球引力束缚的最小发射速度.(3)第三宇宙速度( )：v3= ，是使物体挣脱太阳引力束缚的发射速度.九、地球同步卫星（通讯卫星）所谓地球同步卫星，是相对于地面的，和地球自转具有相同周期的卫星，T=24h.同步卫星必须位于赤道，距地面高度h≈3.6×104km，线速度约为3.08km/s,向心加速度约为0.23m/s2.十、卫星的超重和失重(1)卫星进入轨道前加速过程，卫星上物体.(2)卫星进入轨道后正常运转时，系统具有向下的加速度且等于轨道处的重力加速度g轨，卫星上物体.十一、功1.功的定义:物体受到的作用，并且在力的方向上发生了一段，就叫力对物体做了功.2.做功的两个必要因素(1)作用在物体上的；(2)物体在. 3.功的计算公式，α为F与l方向间的夹角，单位“J”，1J=1N·m4.功的正负(1)若α=π/2，W= ，力F对物体不做功.若0≤α<π/2，W>0，力F对物体做功.若π/2<α≤π，W＜0，力F对物体做功.(2)功是标量：功的正负不表示方向表示，正功表示，负功表示，功的多少看绝对值大小.注意：力对物体做负功，常说成物体克服此力做了功.5.功的意义功是力对空间的积累量，功是.6.功是过程量，即做功必定对应一个过程（位移），应明确是哪个力在哪一过程中的功.7.合外力做功的计算（1）先用平行四边形定则求出合外力F合，再由W合=F合l cosα计算功，条件是：F合在整体运动过程中保持不变.（2）先分别求出各个外力做的功W1、W2、W3…，再把各个外力的功求代数和，即W合=W1+W2+W3+….十二、功率1.功率是描述力做功的物理量，是功与所用时间的比值.2.功率的定义式，导出公式P=Fv cosα.其中α是F与v的夹角.说明：①定义式中求出的是平均功率，若功率一直不变，同时也是瞬时功率.②导出式中若v为平均速度，则P为平均功率；若v为瞬时速度，则P为瞬时功率，式中α为力F与物体速度v之间的夹角.3.功率是标量.4.功率的单位为瓦(W)、千瓦(kW)，其换算关系为：1kW=1000W.5.从功率“P=W/t”可以得出计算功的另一种方法.“kW·h”是功的单位，它与“J”的换算关系为：.6.额定功率：任何机械都有一个长时间正常工作而不损坏机械的最大输出功率，这个最大输出功率叫做机械的额定功率.7.实际功率：机械工作时的功率叫做实际功率，实际功率通常额定功率.8.重力的功率可表示为P G=mgv y，即重力的瞬时功率等于重力和物体在该时刻的竖直分速度之积.9.机车以恒定功率启动和匀加速启动有什么区别当汽车从静止开始沿水平面加速运动时，有两种不同的加速过程，但分析时采用的基本公式都是P=Fv和F-f=ma(1)恒定功率启动：由公式P=Fv和F-f=ma知，由于P恒定，随着v的增大，F必将减小，a也必将减小，汽车做加速度不断减小的加速运动，直到F=f，a=0，这时v达到最大值为：(2)匀加速启动：持续时间为：。