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课题：过氧化钠与水的反应探究［板书设计］过氧化钠与水反应的探究探究一：过氧化钠与水反应产物探究。
探究第一步，猜想，探究第二步：实验验证。
结论：2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑探究二：过氧化钠漂白原理探究。
1、过氧化钠与水反应的实质是：先反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。
即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH ＋H2O2B：2 H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O22、过氧化钠与水反应的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色。
【课堂作业】已知过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应。
2 Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2若CO2中的氧元素用18O标记，那么在产物碳酸钠中有18O。
【课后作业】研究性作业：过氧化钠与二氧化碳反应原理探究。
【课后反思】这节课的安排，我认为使教师起到了学生学习的向导作用，让学生在探究发现中获得新知，充分体现了学生的主体作用，在培养学生创新意识方面有其他教学方法难以比拟的优势。
首先，探索过程，符合创新精神培养的认知规律和心理、生理学基础，使学生参与到知识的形成过程中并领悟到前人的工作思路和方法，破除了对创新的神秘感。
其次，通过探索过程，学生获得“创新”的成功感，易激发起学生的竞争心理和自信心理，从而使“获得创新成功”内化为学生的心理需求，强化了激励性原则在创新精神的形成中的作用；再次，通过探索过程，培养了学生勤于思考、勇于探索、不满足于现状、不断追求新知的科学态度和科学精神，磨砺学生的创新意志，有利于学生创新精神的形成和巩固。
通过这节课的教学和反思，我认为，在新的形式之下，化学课堂教学应该走向探究化，班级教育应走向小班化，才能更好的体现新课标的精神。
讲解过氧化钠与水反应的性质时,在盛水的烧杯中加入过氧化钠粉末，立即有大量气泡放出，经“带火星”木条检验，证明是氧气；再向反应后的溶液中，滴加酚酞试剂，溶液明显变成红色。
教师启发提问：“酚酞试液为何变红呢？”学生回答：“有氢氧化钠溶液生成。
”“对。
”教师肯定了学生的答案，并在黑板上写下了2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
但眨眼之间，烧杯中的红色消失了。
学生对此不解“变红的溶液为什么又会褪色呢？”面对这异常现象，一般教师会胸有成足地解释为：“这是由于过氧化钠具有漂白性的缘故。
”但此时有些同学却提出疑问：“过氧化钠与水反应后的澄清溶液应该是全部变成NaOH，加入酚酞，红色酚酞也会褪色，怎么可能存在过氧化钠固体呢？”。
学生的发言，使教师原先精心设计的各个精妙的教学环节与精心的提问一下子全泡汤了。
接下来的教学环节该如何解决，按原先预设讲解还是加以探究解释呢？实施过程如下：根据实验异常确定研究课题。
教师随机变更教学环节，确定“Na2O2使酚酞先变红后褪色”的研究课题。
2、提出猜想和假设。
通过分组讨论，教师和学生之间，学生和学生之间建立平等合作关系，就此实验异常现象，提出如下猜想：猜想1：有可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色。
猜想2：有可能是受生成物氢氧化钠溶液浓度的影响。
猜想3：产生的热量导致温度升高，使红色褪去。
猜想4：Na2O2与水反应过程中可能产生具有漂白性的H2O2。
猜想5：……3、设计实验方案。
教师抓住学生发散思维的契机，调动学生的积极性，通过小组的合作交流，由学生根据自己的合理猜想，提出如何设计方案，验证假设。
方案1：向滴有酚酞的NaOH溶液中通入氧气。
方案2：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验。
方案3：用冷却后的溶液作实验。
方案4：向过氧化钠与水反应所得的溶液中加入少许MnO2前后，分别用带有火星的木条伸入试管内。
教师因势利导，让学生对各种提出的方案的可行性、科学性、简约性、安全性等方面加以评价，最终敲定实验方案。
对过氧化钠与水反应问题的研究1 问题的提出过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验，从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题，特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾［1］、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因［2～3］、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失［4］等疑难问题更为突出，所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的。
2 过氧化钠与水反应机理的研究过程以上疑难问题的产生说明人们对Na2O2和H2O反应机理的研究还很不深入，对一些疑难问题背景的认识还有待于进一步深化，因此从定量实验研究到理论研究是正确认识Na2O2和H2O反应机理的必要保证。
2.1 过氧化钠与水反应的实验研究［实验1］(1)用一个打有2个小孔并内部放有润湿滤纸的塑料盖盖好500 mL的烧杯，一孔中放入量程200℃的温度计，称量并记录质量。
(2)取下塑料盖在500 mL干净的烧杯中放入一定量的过氧化钠后再盖好塑料盖并称量以确定过氧化钠样品的质量。
(3)另称量放有胶头滴管（吸入了蒸馏水）的 500 mL烧杯的质量。
然后用胶头滴管滴入蒸馏水同时观察和记录反应的温度，反应完毕后用胶头滴管小心冲洗烧杯的内壁，冷却到室温后加入蒸馏水使反应后的溶液为250 mL，称量。
(4)用已经校正好的酸度计测量250 mL反应后的溶液的pH。
(5)称量一片滤纸的质量，并用该滤纸吸取酸度计上带有的溶液并再一次称量。
(6)再称取0.5 g MnO2加入测量完pH的反应后的溶液中，观察反应现象。
(7)当(6)反应完毕冷却到室温后，称量质量。
(8)再用酸度计测量(6)进行完毕后溶液的pH。
(9)实验数据处理。
计算m［(O2) 理论］总时把不同纯度的过氧化钠样品全部按百分之百处理，进行估算；为了得到稳定可靠的数据实验进行3.0 g、6.0 g 2个样品的实验，最后进行实验数据处理并整理为表1(1)以通常方式和速率滴入水的条件下，3.0 g或6.0 g过氧化钠样品与水反应的最高温度分别近似为45℃或71℃；(2)没加入MnO2和加入MnO2后所产生的氧气的质量比接近1∶1；(3)加入MnO2反应后的溶液和没加MnO2反应后溶液的pH比较，加入MnO2反应后的溶液pH增大；(4)与理论估算的O2质量比较，实际产生O2的质量要大。
过氧化钠与水反应异常现象的实验探究
◇ 安徽高昌海
【期刊名称】高中数理化【年（卷）,期】2012（000）016
【总页数】 2 过氧化钠是中学化学教学中常见的物质，在演示过氧化钠与水反应的实验过程中会有些异常现象：在反应后的溶液中，加入酚酞试剂后溶液呈红色，震荡试管，红色很快褪去.正常情况下，应该红色在一段时间内不会褪色，为什么会出现异常变化？现提出以下假设：
假设 1 过氧化纳与水反应的实验中存在剩余的过氧根离子，过氧根离子有氧化性使酚酞褪色；
假设 2 反应生成的氢氧化钠的浓度过大使酚酞褪色.
实验 1 高浓度碱性条件下酚酞的褪色是否可逆
（1）在滴有酚酞的不同浓度的NaOH 溶液的试管中（酚酞褪色）分别滴加
1mol · L1－的稀硫酸.
（2）实验结果在验证加入酸能否使在强碱中褪色的酚酞恢复颜色时，同时取少量浓度为3mol · L1－已加入酚酞并使酚酞褪色的NaOH 溶液，加热，发现加热也会使其恢复红色，但停止加热冷却后红色又褪去，这说明强碱使酚酞褪色是可逆反应. 实验 2 碱性条件下H2O2 能否使酚酞褪色
（1）分别取1、0.5、0.1mol ·1L－的NaOH 5 mL，加入1mL 1mol · L1－
H2O2 ，震荡.。
《过氧化钠与水反应实验探究》嘿，咱今天来聊聊过氧化钠和水的这场奇妙反应。
这俩家伙碰到一起，那可真是一场精彩的化学大戏。
咱先说说过氧化钠是啥玩意儿。
这过氧化钠啊，就像是个有点小脾气的家伙。
它长得白白的，看起来挺普通，可别小瞧它哦。
它在化学的世界里可有自己的本事呢。
再说说水，这咱可太熟悉啦。
每天都要喝水，洗脸、洗澡也离不开水。
水就像是个温柔的小伙伴，总是在我们身边。
那过氧化钠和水碰到一起会咋样呢？嘿嘿，这可就有得玩啦。
咱可以做个实验来看看。
准备一点过氧化钠，再弄点水。
把过氧化钠放到水里，哇哦，马上就有反应啦。
一开始，你会看到水里冒泡泡。
就像水里有一群小鱼在吐泡泡一样，可好玩啦。
这些泡泡是啥呢？其实啊，这是氧气。
过氧化钠和水反应会产生氧气呢。
接着，你会发现水变得有点热。
这是因为这个反应会放出热量。
就像冬天里抱了个热水袋，暖暖的。
咱再仔细观察观察，还能看到一些别的现象。
比如说，溶液的颜色可能会有点变化。
这是因为反应生成了一些新的物质。
这个实验可有意思啦。
通过这个实验，咱能看到化学的神奇之处。
就像变魔术一样，把两个普通的东西放在一起，就变出了新的东西。
在做这个实验的时候，咱可得小心哦。
过氧化钠可不能随便乱玩，要是不小心弄到身上，那可就麻烦啦。
还有，实验的时候要注意安全，别让反应太激烈了伤到自己。
而且啊，通过这个实验，咱还能学到很多知识呢。
比如说，咱能了解到化学反应是怎么发生的，还能知道一些物质的性质。
总之啊，过氧化钠与水反应的实验探究可好玩啦。
它让我们看到了化学的魅力，也让我们对这个世界有了更多的了解。
嘿嘿。
过氧化钠与水反应异常现象探究1 引言2 产生异常现象的可能原因在进行本实验时使用的仪器均是洁净的，药品是市售或新制的。
导致溶液红色褪去的因素从产物的角度和反应原理方面来考虑可能有：（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响；（3）反应产生热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）过氧化钠与水反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
3 异常现象的实验探究根据上述分析的可能原因，作如下实验验证。
3.1 产物中O2的氧化性影响向试管中加入0.01 mol/L NaOH溶液3 mL，滴加2滴酚酞试液，同时制备氧气并通入红色溶液中，结果是溶液的红色长时间不褪色，说明生成的O2并不影响溶液的颜色。
3.2 生成物氢氧化钠浓度的影响3.2.1 定性实验在一定浓度的NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色。
将此溶液分成两份，一份放置红色长时间不变色；在另一份中加少量NaOH固体，随着NaOH的溶解形成浓碱液，溶液的红色逐渐褪至无色。
将此溶液又分成两份，分别滴加稀盐酸和蒸馏水，可以观察到加稀盐酸的那份溶液红色再现较快，滴加蒸馏水的那份短时间内难以恢复红色。
3.2.2 定量实验向等体积的浓度分别为 5 mol/L，2 mol/L，1 mol/L和0.01 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴酚酞试液，可观察到溶液红色褪去的时间如下：溶液的浓度 (mol/L) 5 2 1 0.01变红又褪色的时间 (s) 8 94 450 长时间无明显变化此实验表明：酚酞在稀碱溶液中才能稳定显红色，在浓碱性溶液中显红色后又褪去。
3.3 反应产生的热量的影响往试管中加入一小药匙固体Na2O2，加入10 mL蒸馏水，溶解后分成两份，将一份浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞试液；将另一份加热至沸，再向其中滴加2滴酚酞试液。
结果溶液变红振荡后均褪色，可见反应产生的热量导致溶液温度升高并不是使颜色改变的原因。
过氧化钠与水反应实验现象的探究教学目标：知识与技能： 1. 掌握过氧化钠与水反应的实质；2. 提高学生实验操作技能。
过程与方法： 1. 引导学生论证实验方案的优劣，选择最具代表性的实验方案。
提供实验条件，调动学生参与实验的积极性，促进学生在实践活动中感受、理解知识的产生和发展过程。
2. 初步掌握实验探究的一般方法：发现问题——分析问题——设计实验——实验探究——得出结论。
情感态度价值观：鼓励学生不断探索，为学生探究和创新提供更广阔的活动空间和思维空间，让学生在深入探究过程中充分体验探究乐趣，使学生真正成为富有探究精神和创新能力的主动学习者和参与者，从而不断提高科学素养。
教学重点：剖析实验现象出现的原因。
教学难点：寻求猜想的突破口及对每一种猜想的探究过程。
课时安排：一课时教学方法：实验-对比实验探究讨论教学设计：一、问题的提出（实验激趣生疑）1.学生实验：向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，且红色在一定时间内没有褪去。
（简称现象一）向上述溶液中滴加8至10滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去。
（简称现象二）2.分组讨论产生以上两现象（特别是现象二）的原因二、引导学生猜想现象二产生的可能原因同学们分组自由讨论三分钟后，请各组代表发言，老师摆书在副板上。
老师在黑板上写出相关化学方程式，引导同学们分析导致溶液红色褪去的原因，可以从产物的角度和反应原理方面来考虑。
再让同学们讨论三分钟。
对结果从理论上加以解释。
不能用直接理论排除的的几种可能写在黑板上。
（1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色；（2）可能是受生成物NaOH溶液浓度的影响；（3）反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；（4）Na2O2与H2O反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。
三、设计方案实验探究以实验小组为单位，探究上述四个猜想的可能性。
探究一、产物中O2的氧化性可能使溶液褪色方案一：向滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中通入氧气。
过氧化钠与水反应原理探究嘿，朋友们！今天咱们要来好好聊聊过氧化钠与水反应原理这个奇妙的事儿。
你们想啊，过氧化钠，这玩意儿看着普普通通，可一旦和水碰上，那就像变魔术一样，会发生特别神奇的反应呢！就好像一个安静的小孩，突然变得超级活泼。
过氧化钠遇到水，就开始“闹腾”啦！它会迅速产生大量的氧气泡泡，咕噜咕噜地往上冒。
这场景，就跟水里有无数个小气球在往上飞似的。
你说神奇不神奇？这氧气可重要啦，就像是给我们的生活注入了活力。
那过氧化钠为啥会和水有这样的反应呢？这就像是两个人之间有特别的缘分一样。
过氧化钠里的氧原子啊，就像是一群调皮的小精灵，它们急着要找新的伙伴呢。
当遇到水的时候，它们就欢快地跳出来，和水结合，产生了氧气和氢氧化钠。
这就好比一场欢乐的派对，过氧化钠和水就是派对的主角，它们一起跳舞、一起玩耍，然后创造出了让人惊喜的结果。
咱们可以做个小实验来感受一下。
拿一点过氧化钠放在水里，然后看着那些泡泡咕嘟咕嘟地冒出来，哇，那感觉真的太奇妙啦！就好像你亲手引发了一场小小的魔法。
这反应原理虽然听起来有点复杂，但其实也不难理解呀。
你想想，生活中不也有很多看似复杂的事情，其实只要我们用心去感受，就能发现其中的乐趣和奥秘嘛。
过氧化钠与水的反应，不只是在实验室里有趣哦。
它在我们的生活中也有很多应用呢。
比如在一些特殊的场合，需要快速产生氧气的时候，这个反应原理就能派上大用场啦。
所以啊，朋友们，不要小瞧了这些小小的化学现象。
它们就像隐藏在我们身边的小惊喜，等着我们去发现，去探索。
只要我们有好奇心，有探索的精神，就能从这些看似普通的事情中找到无尽的乐趣和知识。
总之呢，过氧化钠与水的反应原理真的很有意思，很值得我们去好好研究和了解。
让我们一起像好奇的孩子一样，去探索更多化学世界的奥秘吧！。
过氧化钠与水反应系列实验的研究报告2 实验的解释及结论由实验1可知，过氧化钠与水反应确是有反应（Ⅰ）①：2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，此反应能解释部分实验事实。
由实验2、3、4、5、6、9还可知，过氧化钠与水反应除生成NaOH和O2外，更主要的是发生（Ⅱ）②：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，生成的H2O2，不是像有些大学教材所述的那样立即分解③，而是只有近1／3立即分解生成O2，还有2／3的H2O2能稳定存在于碱性溶液中。
因此，高一化学（必修）P103关于过氧化钠与水反应的叙述，应该用“一部分生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式为……”加以限定，以跟实验事实吻合而不失科学性。
同时，有关由过氧化钠和水反应求生成氧气这类计算题不应再编入资料和教科书④中（因为在未另加MnO2作催化剂的情况下，它们的反应实际上是Ⅰ、Ⅱ两个反应并存且以Ⅱ为主）。
从系列实验（包括对比实验8）可知道，H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的无色（内酯式）与红色（醌式）及无色（羧酸盐式——三价离子）之间的平衡从反应体系中消失，且这种结构破坏的反应是不可逆的。
因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有NaOH生成那样，来检验过氧化钠和水反应有NaOH生成（一般可用pH试纸检验）⑤。
若要进行这样的验证，必须先加MnO2直到无气体产生，静置后取上层清液再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液——表示有NaOH生成。
由实验4可知：（1）有些资料随意编造描述在过氧化钠与水反应的溶液中，滴加紫色石蕊试液先变蓝后褪色的题⑥是不符合事实的；（2）石蕊的分子结构比酚酞分子结构稳定；（3）H2O2的氧化性在加热时比常温下强（即H2O2在100℃以上活性大大加强）。
由实验5、6可知，实验室用冷冻水和过氧化钠反应可制取H2O2，尽管这样制得的是含有NaOH的混合溶液，但只要采取适当的分离方法就能制得较纯的H2O2。
②H2O2在无Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等或MnO2的催化作用下，于常温时性质是比较稳定的，过氧化钠与水反应放出的热是造成约1／3量的H2O2立即分解的主要原因⑦。
