2007年宁波市高一学生化学竞赛试题A卷参考答案与评分标准

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

宁波市高一化学竞赛试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确．．的是A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2．下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3．下列叙述中正确的有①NH4I的电子式：②含8个中子和6个质子的核素符号：③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥ C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。

例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

A．3个B．4个C．5个D．6个4．下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2OC．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH367．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能．．发生的是A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。

高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120min。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。

必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。

H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

2007年浙江省高中学生化学竞赛 (A 组)参考答案和评分意见一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．C 。

2．C 。

3．D 。

4．C 。

5．B 。

6．B 。

7．D 。

8．C 。

9．C 。

10．B 。

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。

）11．D 。

12．B 。

13．CD 。

14．D 。

15．AD 。

16．BC 。

17．C 。

18．A 。

三．本题包括题，共26分。

19．（16分） （1）（2分）（2分）（2）取代（水解）（1分） 氧化反应 （1分） （3）（2分）（4）OHC CHO+4Ag(NH 3)2OHHOOCCOOH+4Ag ↓+6NH 3+2H 2O （2分）+6NaOH +2NaCl+4H 2O （2分）（5）4mol （2分）（6）M 5纤维分子中有极性很强的O —H 、N —H 键，它们之间可形成氢键。

（2分） 20．（10分）（1）C 18H 34O 2（1分） 同分异构体（1分） 乙（1分） （2）能够燃烧（1分） C 18H 34O 2+249O 218CO 2+17H 2O （2分）（3）顺式脂肪分子间空隙大，分子间作用力相对比较弱，反式脂肪分子间空隙小，分子作用力相对比较大，所以反式脂肪酸熔点较低，大多为固态物质，在血管中易形成“堵块”而堵塞血管。

（2分，只要答到“分子空隙大小”“分子间作用力大小”等要点就给分）（4）甲(l)→乙(s);△H=aQ282kJ∙mol -1（2分，反应热计算错扣1分） 四．本题包括2小题，共14分21．（8分）（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）。

（2）III 和IV （1分）（3）反应结束后装置II 中存在大量的溴化氢，使I 的水倒吸入II 中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（1分） 开启K 2， 关闭K 1和分液漏斗活塞（1分）。

2007年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）考生须知：1、考试时间120分钟；满分150分。

1、2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。

这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。

下列有关说法正确的是（）A、118号元素属于第八周期元素B、118号元素是一种金属元素C、118号元素的原子核中含有118个质子D、118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子2、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A、消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2+2H2OD、制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是（）A、过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2OB、乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OHC、铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O＝2AlO2-+2HOD+2D2OD、氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O4、在一定条件下，RO 3n-和氟气可发生如下反应：RO 3n-＋F 2+2OH -＝RO 4-+2F -+H 2O 。

下列说法不正确的是（ ）A 、反应中的氧化产物是RO 4-B 、RO 3n-中R 显＋5价C 、R 元素一定是长周期元素D 、RO 3n-中n ＝15、目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ 是其中之一。

2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题及评分标准（考试时间3小时，满分150分）注意：答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.空气中含有NO x 、CO 2、CH 4、O 3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。

下列气体中产生温室效应最大的气体是A .CO 2B .CH 4C . NO x D. CCl 2F 22.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH 值最大的是 A .Na 2CO 3(aq) B. NH 4HCO 3(aq) C. NaHCO 3(aq) D .NaHSO 4(aq)3.下列叙述中，不正确的是A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO 3 B .绿色食品是不含任何化学物质的食品 C .硅材料广泛用于光纤通讯 D .增加植被，保护环境是人类生存的需要 4.三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为：C 3N 3(OH)3−→−∆HNCO HNCO ＋NO 2−→−∆N 2＋CO 2＋H 2O下列说法中正确的是A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质B. HNCO 是一种很强的氧化剂C. 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子 5．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法中正确的是 A. X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1C . X 的原子半径一定大于Y 的原子半径D . X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 6．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，[H +]/[ClO －]减少 B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动C. 通入少量SO 2，溶液漂白性增强D. 加入少量固体NaOH ，一定有[Na +]＝[Cl －]＋[ClO －] 7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水，改为CCl 4萃取碘水； ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；A.①和②B.①和③ C .②和③ D.①、②和③ 8.在[(OC)3Ni －Co(CO)3]x 中，x 应为A .＋ B. － C.3－ D. 3＋9.下列离子方程式中，正确的是A. NaHCO 3(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq)： 2HCO 3－＋Ba 2+＋2OH －＝BaCO 3↓B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+＋SO 42－＋H +＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC.NaNO 2(aq)中加入酸性KMnO 4(aq) 2MnO 4－＋5NO 2－＋6H +＝2Mn 2+＋5NO 3－＋3H 2OD .Fe(NO 3)3(aq)加入过量的KI(aq) 2Fe 3+＋2I －＝2Fe 2+＋I 210.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。

化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。

答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。

答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。

答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

学校化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 锌 - ZnC. 铁 - FeD. 所有选项答案：D2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于稀有气体？A. 氦（He）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：A3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 动能答案：B4. 以下哪个是酸的共性？A. 导电性B. 可燃性C. 腐蚀性D. 还原性答案：C5. 以下哪种化合物是盐？A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氧气（O2）D. 酒精（C2H5OH）答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 氢气的化学式是______。

答案：H22. 氧化钙的化学式是______。

答案：CaO3. 硫酸的化学式是______。

答案：H2SO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。

答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。

2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应，当达到平衡时，氨气的生成速率与分解速率相等。

3. 什么是酸碱中和反应？请给出反应的一般式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

反应的一般式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

4. 什么是摩尔质量？它与原子质量单位有何不同？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

它与原子质量单位不同，后者通常以原子质量单位（u）表示，1u等于1/12个碳-12原子的质量。

高一化学竞赛试卷及答案高一化学竞赛试卷及答案（考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。

2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。

此 永久免费组卷搜题网处所标成分是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．原子核内部微粒的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中原子的运动4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包 永久免费组卷搜题网装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐5．下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼6．为解决污染和能源上的重大问题，有些250℃500℃化学家提出一些化学反应步骤，如：①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②75℃ 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网 2HBr+Hg HgBr 2+H 2③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④HgOHg+221O 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这A．HBr B．H2C．O2D．Hg7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分第1 题（12分）1-1 Si + 4OH− = SiO44 − + 2 H2(1 分) SiO44 − + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH−(1 分)若写成Si + 2OH− + H2O = SiO32− + 2 H2 SiO32− + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH−，也得同样的分。

但写成Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不得分。

写不写↓(沉淀)和↑(气体)不影响得分。

1-2 不能。

(1 分)经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。

C 为第二周期元素，只有4 个价层轨道，最多形成4 个共价键。

(1 分)理由部分：答“C 原子无2d 轨道，不能形成sp3d 杂化轨道”，得1 分；只答“C 原子没有2d 轨道”，得0.5分；只答“C 原子有4 个价电子”，得0.5 分；答CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的C-H 键不等长)。

1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。

) (2 分)1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2 分)1-5 有(1 分)1-6 3 种（答错不得分）(1 分)1-7 有(1 分)1-8 无(1 分)第2 题（6 分）(每式3 分)对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但B 中将星号标错位置扣0.5 分。

第3 题（10 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5 分）大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。

必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。