河南省周口市西华一中2013届高三(上)第一次月考化学试卷

西华一高高二下期第一次月考 化学试题 命题人：杨永生 一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案） 1.下列说法中正确的是( )1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性因为p轨道是“8”字形的所以p电子也是“8”字形氢原子中只有一个电子故氢原子只有一个轨道原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形.若将原子的核外电子排布式写成1s，它违背了( )能量守恒原理 B．能量最低原则泡利不相容原理 D．洪特规则.有关核外电子运动规律的描述错误的是( )核外电子质量很小在原子核外绕核作高速运动核外电子的运动规律与普通物体不同不能用牛顿C．在电子云示意图中通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动在电子云示意图中小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大.三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )正四面体非四面体极性分子平面三角形非极性分子平面三角形极性分子．下列分子为手性分子的是( ) A．CH2Cl2 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3 .价电子构型为3d的元素属于( )稀有气体 B．过渡元素氧族元素 D．卤族元素.下列元素中未成对电子最多的是( ).下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) B．O>Cl>F.下列电子层中原子轨道的数目为4的是( )层 B．L层层 D．N层.下列说法中正确的是( )氢原子光谱是B．“量子化”就是不连续的意思微观粒子运动均有此特点玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱而且还推广到其他原子光谱原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )第一电离能：④>③>②>①原子半径：④>③>②>①电负性：④>③>②>①最高正化合价：④>③＝②>①2.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时最后排布的是( ) B．(n－1)(n－2)f 13..下列说法中错误的是( )原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键对双原子分子来说键能愈大断开时需要的能量愈多该化学键愈不牢固一般而言化学键的键长愈短化学键愈强键愈牢固成键原子间原子轨道重叠愈多共价键愈牢固.下列分子的空间构型为三角锥形的是( ) B．H5.下列分子中键角最大的是( ) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 16..下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是( ) B．H2.下列说法正确的是( )只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键含有阳离子的物质中一定含有离子键具有离子键的化合物是离子化合物化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用.以下微粒含配位键的是( )　②CH　③OH　④NH　⑤Fe(CO)(SCN)3　⑦H　⑧(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部.下列说法中不正确的是( )键比π键重叠程度大形成的共价键强两个原子之间形成共价键时最多有一个σ键气体单质中一定有σ键可能有π键分子中有一个σ键两个π键0.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体化学式为NH下列有关叙述不正确的是( )高氯酸铵为离子化合物高氯酸铵中只含有离子键高氯酸铵中既有离子键又有共价键同时还有配位键高氯酸铵中阴阳离子的个数比为1∶1.（4分）氯原子的结构示意图为________最外层电子对应的主量子数为________角量子数取值可以为________核外电子的运动状态共有________种.(7分)有A五种短周期元素它们的核电荷数按C的顺序增大都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA反应生成C与气态物质EB的M层电子数是K层电子数的2倍(1)写出这五种元素的名称：A________________，C________，D________，E________。

2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•西华县校级期末）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一B．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素2．（3分）（2013秋•慈溪市期末）钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为283．（3分）（2012秋•西华县校级期末）一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）A．该有机物的分子式为C5H4B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种4．（3分）（2014•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．（3分）（2013•安徽模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO26．（3分）（2013春•桥东区校级期末）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω=36.57．（3分）（2012秋•西华县校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N AB．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为N AC．常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5N A个氧原子D．在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6N A8．（3分）（2011•黑龙江校级学业考试）已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（）A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂9．（3分）（2010•北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣10．（3分）（2013秋•临沂校级期末）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列叙述正确的是（）A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化11．（3分）（2012秋•西华县校级期末）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O312．（3分）（2012秋•西华县校级期末）已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10﹣6．取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0．则下列说法中不正确的是（）A．Mg（OH）2是水垢的成分之一B．MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/LD．298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大13．（3分）（2012秋•西华县校级期末）有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①B．c（CH3COOH）：①＞③＞⑤＞④＞②C．：②＞③＞④＞⑤＞①D．：①＞⑤＞③＞④＞②14．（3分）（2012秋•西华县校级期末）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（）A．﹣69.4kJ/mol B．+45.2kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．﹣45.2kJ/mol15．（3分）（2012秋•西华县校级期末）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示10mL mol/L KMnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n（Mn2+）随时间的变化D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行16．（3分）（2012秋•西华县校级期末）将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y1．将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2．则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（）A．Y2＞X2＞Y1＞X1B．Y1＞X1＞Y2＞X2C．Y1＞X2＞Y2＞X1D．Y2＞X2＞X1＞Y1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共52分．第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答．第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（4题，共37分）17．（5分）（2012秋•西华县校级期末）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3 2﹣、X中的一种．﹣、CO3（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为（填序号）．A．SO32﹣ B．SO42﹣C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣②A中的化学键类型为．18．（10分）（2011•枣庄模拟）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．（2）△H2= KJ•mol﹣1（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2| （填“大”“小”或“相等”）（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有．a．升高温度； b．充入He气c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化剂（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．19．（10分）（2013秋•天津期末）物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：请回答些列问题：（1）写出甲的电子式是．（2）写出反应Ⅰ的化学方程式．（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol•L﹣1的X与b mol•L﹣1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数．（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0﹣6.0之间，通过如图2装置处理污水．①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．；Ⅱ．．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．20．（12分）（2011秋•天门期末）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．【实验一】：测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲中所盛试剂是．（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是；发生反应的离子方程式为．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为．【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c= ．（提示：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）（二）选考题（每个同学只选做两题中的一个小题，15分，并对要选做的题打“∨”；若多选，则按选做的第一题记分；注意答案写在下面的方框中，并标注清楚每小问的题号，以方便批阅）21．（15分）（2014•祁县校级模拟）【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）As原子序数为，其核外M层和N层电子的排布式为；（4）NH3的沸点比PH3（填“高”或“低”），原因是．PO43﹣离子的立体构型为；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的K1远大于K2的原因；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g （氧离子的半径为1.40×10﹣10m）22．（2013•青原区校级一模）已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B的结构简式是．（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（3）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是．（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：．（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．③D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•西华县校级期末）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一B．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质；原电池和电解池的工作原理；纤维素的性质和用途．专题：溶液和胶体专题；元素及其化合物；糖类与蛋白质专题．分析：A、高纯度硅具有良好的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B、锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池；C、空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；D、食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．解答：解：A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故A正确；B．锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池，故B正确；C．海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；D．纤维素能促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，使致癌物质在肠道内的停留时间缩短，对肠道的不良刺激减少，从而可以预防肠癌发生，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，明确“海市蜃楼”的形成原因．2．（3分）（2013秋•慈溪市期末）钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28考点：常见金属的活动性顺序及其应用；合金的概念及其重要应用．专题：元素及其化合物．分析：A、金可以溶于王水之中；B、金属铜可以和空气中的氧气、二氧化碳、水之间发生反应；C、合金的熔点均会低于构成合金的任一种金属的熔点；D、质子数等于原子序数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、金会溶于王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）中，故A错误；B、铜生锈生成的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3不是氧化物氧化物，属于盐类，故B错误；C、铜锌合金的熔点会低于铜或锌的熔点，是合金的性质，故C正确；D、稀有金属原子质子数22和中子数28之差为6，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属的性质、合金的性质以及质子数、中子数、质量数之间的关系知识，考查角度广，难度不大．3．（3分）（2012秋•西华县校级期末）一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）A．该有机物的分子式为C5H4B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．碳原子能形成4个化学键，由结构简式分子式；B．中间的碳原子为四面体结构；C．含有2个C=C键；D．只含碳碳叁键的链烃CH≡C﹣CH2﹣C≡CH或CH≡C﹣C≡C﹣CH3．解答：解：A．碳原子能形成4个化学键，由结构简式可知分子式为C5H4，故A正确；B．中间的碳原子为四面体结构，则所有碳原子不可能在同一平面内，故B错误；C．含有2个C=C键，则1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃有C H≡C﹣CH2﹣C≡CH或CH≡C﹣C≡C﹣CH3，则不止一种，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构及其性质，明确有机物中的官能团及烯烃的性质、同分异构体的书写即可解答，题目难度不大．4．（3分）（2014•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．5．（3分）（2013•安徽模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2考点：化学反应的基本原理．专题：元素及其化合物．分析：A、根据氧化钠和过氧化钠反应的产物知识来判断；B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；D、常温下铁与浓硝酸会发生钝化．解答：解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气，产物不一样，故A错误；B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故C正确；D、常温下铁、铝会与浓硝酸会发生钝化，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．6．（3分）（2013春•桥东区校级期末）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω=36.5考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、利用溶液中物质的量概念计算得到；B、氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；C、质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；D、利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到；解答：解：36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数；A、溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c===mol/L，故A错误；B、氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；故B错误；C、36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D、所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键，题目难度中等．7．（3分）（2012秋•西华县校级期末）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N AB．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为N AC．常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5N A个氧原子D．在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、等物质的量不一定是1mol；B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C、依据NO2与N2O4最简式相同，只需要计算34.5gNO2中氧原子物质的量；D、依据氧化还原反应方程式氯元素化合价变化计算电子转移；解答：解：A、等物质的量的CH4和CO所含分子数相同，不一定均为N A，故A错误；B、1 mol FeCl3制成胶体，胶体是氢氧化铁微粒的集合体，所得胶体粒子数目小于N A，故B错误；C、常温下，NO2与N2O4最简式相同，只需要计算34.5gNO2中氧原子物质的量=×2=1.5mol，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5N A个氧原子，故C正确；D、在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，1molKClO3～Cl2～5e﹣；转移电子5mol；5molHCl～Cl2～5e﹣；电子转移数为5N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是胶体粒子的组成特征，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移计算应用，题目难度中等．8．（3分）（2011•黑龙江校级学业考试）已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（）A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由反应现象可知，NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，结合反应的现象判断．解答：解：A．分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，故A正确；B．根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuS03中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；C．根据反应SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；D．反应中硫酸只作酸，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题．9．（3分）（2010•北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A ． 0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +B ． “NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）（红棕色）⇌N 2O 4（g ）（无色）△H＜0C ． 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3﹣⇌3Fe 2++2NO 2+4H 2OD ． 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；硝酸的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A 、根据pH 可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；B 、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；D 、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析． 解答： 解：A 、0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH ＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L ，即醋酸为弱电解质B 、因2NO 2（g ）（红棕色）N 2O 4（g ）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方C 、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H ++NO 3﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACUAAAAMCAYAAADlPXT9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAADPSURBVDhPzZQtDoQwFISLQBQaQDacAMEhcLUILHdAcAeOUYlCopFIJBKJ5AD 、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO 32﹣+H 2OHCO 3﹣+OH ﹣，故向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变故选C ． 点评：本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平10．（3分）（2013秋•临沂校级期末）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v 3++VO 2++H 2O VO 2++2H ++V 2+．下列叙述正确的是（ ）。

2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）（3分）如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）1．A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol•L﹣1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC．1 mol Na2O中含有的阴、阳离子总数是3N A而1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AD．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A3．（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的组合是（）①相对原子质量（Mr）；②摩尔质量（M）；③原子半径（r）；④物质的量（n）；⑤气体摩尔体积（V m）；⑥溶解度（S）；⑦溶质的质量分数（w）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦4．（3分）欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③5．（3分）如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合离子方程式：2H++SO═SO2↑+H2O的化学反应式共有（）A．8个B．9个C．12个D．15个6．（3分）用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．下列说法正确的是（）A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B．还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32﹣和O2C．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32﹣D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子7．（3分）下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO3）2+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42﹣+2Br﹣C．向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2OD．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2=CaSO3↓+2HClO8．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+ 9．（3分）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂10．（3分）已知X、M都是中学教材常见元素．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．④⑤C．①②D．②③11．（3分）某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br﹣、I﹣、、等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Al3+、Mg2+、、I﹣B．Mg2+、Na+、、I﹣C．Al3+、Na+、、I﹣D．Al3+、、Br﹣、12．（3分）（2012•信阳一模）已知NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（）①H++OH﹣=H2O ②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ③Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ ④NH4++OH﹣=NH3•H2O．A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④13．（3分）在10mL 0.01mol•l﹣1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l﹣1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（）A．1.344 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0.448 mL14．（3分）（2011•石家庄二模）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：515．（3分）（2009•肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失16．（3分）a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b LO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（）A．b＞0.3a B．b＜0.2a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定二、填空题（本题共3个小题，共32分）17．（10分）（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，离子反应方程式为_________ ．（2）常温下，向20mL 1.0mol•L﹣1的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈_________ （填”酸性”“中性”或”碱性”），b﹣c之间反应的离子方程式为_________ ．（3）碘酸钾是食盐中的添加剂．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3﹣+5CNS﹣+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42﹣，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是_________ ．定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：_________ ．18．（10分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．加入的试剂作用选用的仪器（填字母）_________ _________ _________19．（12分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为_________ 和_________ ．（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_________ mol•L﹣1．（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________ L．（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________ ．（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是_________ ．三．计算题：（本题只有1个小题8分）20．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+．请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_________ 和_________ ，阴离子是_________ ．（2）该结晶水合物的化学式_________ ．四．选做题：（共12分）（普通班二选一，两题都做只第一题给分，小班只做第二题，做第一题无分）21．（12分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2．如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：（1）A是_________ ，C是_________（2）物质F的电子式_________ ，物质B的结构式_________（3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________（4）E与F反应的化学方程式是_________ ．22．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________ ，反应④的化学方程式为_________ ．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________ ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________ ．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________ ．2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）（3分）如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）1．A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变考点：球棍模型与比例模型；探究化学反应机理．专题：元素及其化合物．分析： A．根据质量守恒定律和反应的微观图可知：每2个甲物质的分子发生反应，生成1个丙物质的分子和3乙物质的分子．反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子；B．利用分解反应的特征进行分析判断即可；C．推断出乙的化学式根据单质的概念进行判断即可．D．在化学反应中分子的种类发生改变，原子的种类不变．解答：解：A、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A 子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子则每个乙分子中含2个A原子，故A正确；B．分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应故B错误；C、乙的化学式是只含B的物质，属于单质，故C正确；D、在化学反应中分子的种类发生改变，故D正确；故选B．点评：本题考查化学反应，注意化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变．2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol•L﹣1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC．1 mol Na2O中含有的阴、阳离子总数是3N A而1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AD．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、C2H6O可能是乙醇，也可能是甲醚；B、随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，该反应停止；C、Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成；D、5个铵根离子中﹣3价N变为0价，失去15个电子．解答：解：A、4.6 g组成为C2H6O的有机物的物质的量为0.1mol，若为乙醇含有C﹣H键数目为0.5N A，若为甲醚所含C﹣H键数目为0.6N A，故A错误；B、随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，该反应停止，因此生成氯气的分子数一定小0.1N A，故B错误；C、Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na2O和1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数都是3N A，故错误；D、5个铵根离子中﹣3价N变为0价，失去15个电子，此时生成了4个氮气分子，当生成4 mol N2，转电子数为15N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的同分异构现象、实验室制取氯气的原理、过氧化钠的组成、转移电子数的计算等知识难度一般，注意化学反应原理的掌握和灵活应用．3．（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的组合是（）①相对原子质量（Mr）；②摩尔质量（M）；③原子半径（r）；④物质的量（n）；⑤气体摩尔体积（V m）；⑥溶解度（S）；⑦溶质的质量分数（w）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物理量的定义以及单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．解答：解：①相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故①符合；②摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关，故②不符合；③原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故③符合；④物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故④不符合；⑤气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关，故⑤不符合；⑥溶解度是100g水中达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑥符合；⑦溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑦符合；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单．4．（3分）欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；解答：解：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．故选：B；点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．5．（3分）如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合离子方程式：2H++SO═SO2↑+H2O的化学反应式共有（）A．8个B．9个C．12个D．15个考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应或盐与盐的反应，以此来解答．解答：解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液均可用SO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子程式也不符合，则符合2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，或三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的硫酸氢盐）与三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的亚硫酸盐）可组合出9个反应故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意硝酸具有强氧化性为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（3分）用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．下列说法正确的是（）A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B．还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32﹣和O2C．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32﹣D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： 3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe、S元素被氧化，O元素被还原，故A错误；B．还原剂为Fe2+、S2O32﹣，氧化剂为O2，故B错误；C．由反应可知，转移4mol电子消耗2molS2O32﹣，则转移1mol电子时，消耗0.5molS2O32﹣，其质量为0.5mol×112g/mol=56g，故C正确；D．每生成1mol Fe3O4，由电子守恒及O元素的化合价变化可知，转移4mol电子，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．7．（3分）下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO3）2+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42﹣+2Br﹣C．向氨水中通过量CO2：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2OD．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2=CaSO3↓+2HClO考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该写成离子形式；B．溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵，不是碳酸铵；D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物应该为硫酸钙．解答：解：A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，碳酸氢钙不足，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，碳酸钙应该拆开，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．向溴水中通入SO2，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：Br2+2H2O+SO2=4H++SO42﹣+2Br﹣，故正确；C．向氨水中通过量CO2，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4++HC ﹣，故C错误；D．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项D为易错点，注意含量判断反应产物．8．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：实验题；化学实验与化学计算．分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．解答：解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．点评：本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键有助于训练学生解决问题时思维的严密性．9．（3分）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe 2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值．B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．解答：解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达效应，故B正确；C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所转移电子数为4mol，故C错误；D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．10．（3分）已知X、M都是中学教材常见元素．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．④⑤C．①②D．②③考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．解答：解：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选D．点评：不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．11．（3分）某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br﹣、I﹣、、等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Al3+、Mg2+、、I﹣B．Mg2+、Na+、、I﹣C．Al3+、Na+、、I﹣D．Al3+、、Br﹣、考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br﹣，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣，据此进行解答．解答：解：根据①可知溶液中含有Br﹣，有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣，则一定不含有Al3+、Mg2+，与CO32﹣反应生成沉淀；根据②可知，溶液中一定不含SO32﹣；根据③液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣；据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为：Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的离子为：CO32﹣、Br﹣、Na+，故选A．点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断．12．（3分）（2012•信阳一模）已知NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（）①H++OH﹣=H2O ②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ③Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓ ④NH4++OH﹣=NH3•H2O．A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④考点：离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物．专题：离子反应专题．分析：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应．解答：解：氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH﹣=H2O，再与铝离子反应③Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再与铵根离子。

2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的 碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象 解释有白色沉淀生成 溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫 碳酸钠发生了水解 酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后， 往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高 铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物 的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。

高三化学上学期第一次月考试卷化学时量：90min 满分：110分命题：姚建民老师可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，下列判定正确的是电解A ．溶液的pH 将增大B ．Na +数和CO 32－数的比值将变小 C ．溶液浓度不变，有晶体析出 D ．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+），下列叙述正确的是 A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B C D 甲 池 HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池NaCl(aq)K 2SO 4(aq)CuSO 4(aq)AgNO 3(aq)8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。

河南省周口市西华县西华中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于溶液中所含离子的鉴别下列说法正确的是（）A．向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸钡有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入铜和浓硫酸加热，所产生的气体在空气中变红棕色，则溶液中一定含NO3-参考答案：D略2. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：A．由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1．92 g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B 【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3．A．由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C．由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。

西华一高－高三年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。

共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 K：39 O：16 S：32 N：14 Ag：108 Fe：56 Cr: 52第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题 (共16个小题，每小题仅一个正确选项符合题意,每小题3分，共48分)1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰23、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n—＋F2＋2OH—＝RO4—＋2F—＋H2O。

从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是A.＋4B.＋5C.＋6D.＋74 、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰35、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂6 、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。

将1.892gX 中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, 使生成的Cr2O72－和过量的KI溶液反应可以生成2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl47、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI—、SCN—B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C、在c(H+)=mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—8、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl—9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO—＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H22S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO-24＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO-3＝CaCO3↓＋H2O 10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+11．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO-3、NO-3B．Na+、SO-24、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO-24、NO-3D．Ag+、K+、NO-3、Na+12．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO-3+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+ H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+4△H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H++ 2NO-3= Cu2+ + 2NO↑+H2O13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

河南省周口市高三理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列变化过程一定属于还原反应的是（）A . HCl→MgCl2B . Na→Na＋C . CO→CO2D . Fe3＋→Fe2＋2. （2分）下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分） (2017高一上·黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气4. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 NA5. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电6. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z 是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣7. （2分）浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。

周口一高三年级上期第一次月考化学试题原子量C ：12、N ：14、O ：16、Na ：23、Al ：27、S ：32、Fe ：56、Cu ：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法正确的是（ ）A 、O 3和O 2互为同位素B 、O 2比O 3稳定C 、等体积O 3和O 2含有相同质子数D 、O 3与O 2的相互转变的物理变化2、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A 、蔗糖水B 、食盐水C 、豆浆D 、小苏打水3、下列说法正确的是（ ）A 、23592U 原子中，核内中子数与核外电子数的差值是143B 、纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C 、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D 、NH 3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4、已知中学化学中常见反应形式为：2A B CD H O +?+，对于该反应的下列叙述不正确的是（ ）A 、该反应可能是氧化还原反应B 、该反应可能是非氧化还原反应C 、C 和D 中有一种一定是盐 D 、A 和B 不一定是酸或碱5、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A 、质量相等、密度不等的N 2和COB 、温度相同、体积相同的O 2和N 2C 、体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4D 、压强相同、体积相同的N 2和O 26、在4℃时向100mL 水中溶解了22.41LHC 气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是（ ）A 、该溶液物质的量浓度为10/mol LB 、所得溶液的体积为22.5LC 、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D 、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7、向含0.78mol 2FeCl 的溶液中通入0.09mol 2Cl ，再加入1001/mL mol L 的227X O -酸性溶液，使溶液中的2Fe +恰好全部氧化，则产物中X 的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+48、把VL 含有4MgSO 和24K SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。