溶液配制导学案

溶液的配制及分析(一) 物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2、符号：表达式：单位：【交流讨论】（1）、将40gNaOH溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?（2）、从1L 1mol/L 的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变化了？哪些量没变？说明点：【问题1】1mol/LNaOH溶液的含义是（）A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【公式应用】C(B)= 变形：①物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol②10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸【归纳总结】二、归纳n、N、m、C B之间的换算公式Vm n Ncn=【练习】①标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L②将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol/L③2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-个，H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。

【注意】对于易电离的物质，溶液中的溶质以存在，离子浓度=【练习】1、1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量的浓度为____mol/L,Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L.2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L 0. 2mol/L的AlCl3溶液D. 1L 0.3mol/L盐酸溶液④、求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度?⑤、把13.0g锌粒投入到500mL的稀硫酸中，恰好完全反应后，求在标况下共收集到气体的体积和此稀硫酸的物质的量浓度。

第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(2)【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。

2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。

【知识回顾】1、配制一定质量分数的溶液，所需的实验仪器为2、在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液【课堂探究】一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器：。

2、容量瓶的使用方法（1）容量瓶上标有、、。

常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。

使用注意事项：①容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的，用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。

把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。

（6）注意：a. 如果定容时加水超过刻度线,则必须b. 摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。

4、误差分析：B B B配制步骤错误操作n B V c B计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量固体放在右盘,砝码放在左盘少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中浓溶液稀释配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液过程中，仰视 俯视【基础巩固】1、容量瓶通常标有 ( )①温度 ②刻度线 ③压强 ④容量 ⑤浓度A. ①③B. ①③④ C．①②④ D．①②⑤2、用2.4mol/L 的H 2SO 4溶液配制100mL 浓度为0.2mol/L 的稀H 2SO 4，回答下列问题： （1）需用量筒量取2.4mol/L 的H 2SO 4溶液的体积是______mL （2）配制过程有下列几步操作：A ．用10mL 量筒量取所需体积的H 2SO 4溶液，注入烧杯中，用 搅拌，使其混合均匀；B ．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线 处；C ．向烧杯中加入约20mL 蒸馏水；D ．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到 中；E ．用__________加水至刻度线；F ．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到__________；G ．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是____________________（填字母）（3）取上述所配溶液10mL 与足量BaCl 2溶液反应，生成白色沉淀0.48g ．则该溶液浓度_______0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是________________ A ．定容时俯视容量瓶； B ．用量筒取2.4mol/LH 2SO 4溶液时俯视读数； C ．使用容量瓶前未干燥； D ．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底； E ．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面【能力提升】1、实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )A ．950 mL 111.2 gB ．500 mL 117 gC ．1 000 mL 117 gD ．任意规格 111.2 g 2、标准状况下将V L(摩尔质量为M g·mol －1)气体A 溶于100 mL 水中，得到的溶液的密度为d g·mL －1，则此溶液物质的量浓度是 ( )A.MV 22.4V ＋0.1d mol·L －1B.1 000VdMMV ＋2 240mol·L －1 C.1 000Vd MV ＋2 240 mol·L －1 D.VdVM ＋2 240mol·L －1转移 向容量瓶中转移时有少量液体流出容量瓶中存在少量蒸馏水 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容 仰视 俯视超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过。

《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案一、学习目标1、理解溶质质量分数的概念，能够进行溶质质量分数的简单计算。

2、学会配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作方法。

3、通过实验操作，培养动手能力和实验探究能力。

二、学习重点1、溶质质量分数的概念及计算。

2、配制一定溶质质量分数溶液的实验操作。

三、学习难点1、理解溶液配制过程中溶质和溶剂质量的关系。

2、实验操作中的误差分析。

四、知识回顾1、溶液是由_____和_____组成的。

2、溶质的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%五、学习过程（一）溶质质量分数的计算例 1：将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

解：溶质质量＝ 10g溶液质量＝ 10g ＋ 90g ＝ 100g溶质质量分数＝（10g ÷ 100g）× 100% ＝ 10%例 2：要配制 200g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？解：溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数＝ 200g × 10% ＝ 20g（二）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤以配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液为例：1、计算需要氯化钠的质量：100g × 10% ＝ 10g需要水的质量：100g 10g ＝ 90g（水的密度约为 1g/cm³，所以水的体积为 90mL）2、称量用托盘天平称量 10g 氯化钠固体，放入烧杯中。

3、量取用量筒量取 90mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

4、溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。

5、装瓶贴签将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和溶质质量分数。

（三）实验注意事项1、托盘天平的使用（1）使用前要调零，游码要归零。

（2）称量时遵循“左物右码”的原则。

（3）取用砝码要用镊子，不能用手直接拿。

2、量筒的使用（1）选择合适量程的量筒，量取液体时，量筒的量程应略大于所量取液体的体积。

化学必修1物质的分离与提纯导学案高一化学组班级：姓名：溶液的配制及分析导学案（四）学习目标1、能正确地理解物质的量浓度的概念。

2、会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

学习重难点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算学习过程【自主探究】溶质的质量分数=练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。

一、物质的量浓度1、定义：以单位体积___________所含溶质B的___________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为___________。

2、表达式：_________ __ 单位：_________________例1：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

练习：①2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

②将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为。

【互动交流】1.计算物质的量浓度时，溶质必须用表示，必须是的体积，单位是。

思考：将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？2.溶液具有性，从溶液中取出一部分，不变。

3.溶液稀释前后，溶质的不变。

①现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用毫升的浓HNO3。

②将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是。

4.溶质指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。

例：100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= 。

练习：0.5 mol/L H2SO4溶液, H+的物质的量浓度为_____mol/L , SO42-的物质的量浓度为_____ mol/L 例：某硫酸溶液的溶质质量分数为98%，ρ=1.84g/cm3,则1000 mL（即1L）该硫酸的质量为g ，其中含溶质H2SO4的质量为，含H2SO4的物质的量为，该硫酸的物质的量浓度为。

溶液的配制及分析（第1课时）班级姓名【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 初步学会有关物质的量浓度的简单计算【温故知新】（1）NaOH溶液的质量分数为25%，其含义是质量分数表达式：ω=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

（2）某NaOH溶液浓度表示为2.0mol·L－1，从单位角度你如何解读其含义？【课前预习】一、物质的量浓度定义: _________________________________________________。

符号: ____________数学表达式：_______________ 常用单位：___【预习思考】(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2) 某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？(3)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH溶液(2)0.5 mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol·L－1()(4)20 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol·L－1( )【预习小结】请写出物质的量n与N、m、N A、M、C的关系式：【应用计算】（1）将20gNaOH溶于水配成200ml溶液，则溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（2）配制500 mL 0.20 mol·L－1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？（3）把一定体积的HCl气体溶于一定量的水后得0.50 mol·L－1的盐酸200 mL。

初中化学溶液配置讲解教案教学目标：
1. 了解溶液的概念和基本特征。

2. 掌握溶液的配置方法。

3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。

教学重点：
1. 溶液的概念和基本特征。

2. 溶液的配置方法。

教学难点：
1. 溶液的配置方法的掌握。

教学准备：
1. 课件。

2. 实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾溶液的概念和基本特征。

2. 提问：溶液在日常生活和工业中的应用。

二、讲解溶液的配置方法（15分钟）
1. 讲解溶液的配置步骤：计算、称量、量取、溶解。

2. 举例说明溶液的配置方法。

三、实验操作演示（15分钟）
1. 演示如何使用烧杯、量筒、胶头滴管等实验用品。

2. 演示如何进行溶液的配置。

四、学生实验操作练习（15分钟）
1. 学生分组进行实验，练习溶液的配置。

2. 教师巡回指导，解答学生疑问。

五、总结与拓展（5分钟）
1. 总结溶液的配置方法和注意事项。

2. 提问：如何解决实际问题中涉及溶液配置的问题。

教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了溶液的概念和基本特征，掌握了溶液的配置方法。

在实验操作练习环节，学生能够独立完成溶液的配置，并对实验过程中遇到的问题进行了讨论和解决。

但仍有部分学生在溶液配置的计算步骤中出现错误，需要在今后的教学中加强练习和指导。

配制一定物质的量浓度的溶液导学案课题：探讨“一定物质的量浓度的溶液”的配制方案学习目标：1.知道配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器，步骤；2.会对移液、定容步骤中操作引起的误差进行分析并找到避免误差的措施；3.能够模仿，进行配制设计学习过程：【温故推新】请独立进行计算，同位间核对计算结果：1. 将20gNaOH固体溶于适量的水，配成250mL的溶液，求溶液的物质的量浓度。

2.实验室欲配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，求需要Na2CO3固体的质量。

【新问题】如何配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液？需要哪些仪器？采用哪些步骤或方法？【观看视频】熟悉配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的过程，与自己预习的成果进行对接。

【观察反思】在溶液的配制过程中，用到了哪些仪器？认识一种新仪器：（1）容量瓶上有何标记？（2）实验室需要200mL溶液，配制时应该选用哪种容量瓶？【反思提升】配制一定物质的量浓度的溶液主要步骤有哪些？观看视频，总结每一步骤的操作要领及注意事项：【问题探究】请通过讨论解决下列问题：1.实验中有几次用到玻璃棒？每次的作用是什么？2.如果不洗涤转移溶液后的烧杯、玻璃棒会对溶液的配制结果有什么影响3.使用容量瓶时，干净的瓶底留有少量蒸馏水，是否会对配制的结果有影响？4.定容时，仰视或俯视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【牛刀小试】请设计一个配制250mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液实验方案。

（完成下列表格内容）-1【反思整合】1. 对容量瓶的认识：2. 在配制一定物质的量溶液的过程中，避免导致所配溶液的不准确的操作有哪些？【深度探究】1.若用4mol·L-1的NaOH溶液配制500mL、0.5mol·L-1的NaOH溶液，计算的结果应该是什么？使用仪器有什么改变？2.若用浓硫酸配制较稀的硫酸溶液，稀释浓硫酸时需要注意的事项是什么？【课后练习】实验室用烧碱固体配制100mL、0.4mol·L-1的NaOH溶液，请回答：（1）下列仪器中用不到的是；A. 烧杯B. 500mL容量瓶C. 玻璃棒D. 胶头滴管E. 100mL容量瓶F.托盘天平（2）需要称量的NaOH固体的质量g。

溶液的配制学历案〖课标要求〗1.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；2.能进行药品的取用，仪器的使用等基本的实验操作。

〖学习目标〗1.通过实验活动，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；2.初步掌握称量、溶解等基本操作，会规范使用托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器；3.培养良好的实验习惯和规范的实验操作能力。

能对出现的误差进行科学的分析。

〖评价任务〗完成思维拓展1，2（对目标3评价）完成评价任务（对目标1，2，3评价）〖课前预习〗配制溶液用到的仪器有_____________________________________配制一定质量分数的溶液的一般步骤______，______，______，______ 〖课中学习〗任务1，溶液配制的一般步骤1，计算某医院急需500g0.9﹪的生理盐水急救病人，现有足量的氯化钠和蒸馏水，需氯化钠______，需蒸馏水______。

2，称量称取：托盘天平量取：量筒，胶头滴管（思维拓展1）左码右物，没用游码左码右物，用到游码溶质偏多天平没调平，空载右偏溶质偏多砝码有油污或生锈无影响（思维拓展2）俯视读取量筒刻度溶剂偏多仰视读取量筒刻度溶剂偏少3，溶解将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至全部溶解溶解时为什么要先加入固体再加入液体？____________玻璃棒的作用：____________4，装瓶存放把配置好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中任务2，动手实验任务3，误差分析配溶液溶质质量分数偏小原因：1______2 ______配溶液溶质质量分数偏大原因：1______2 ______〖评价任务〗见多媒体〖学后反思〗。

《配制溶液》导学案一、进修目标：1. 了解溶液的定义和性质；2. 掌握溶液的配制方法和计算；3. 能够正确应用实验室常用的溶液配制工具和仪器。

二、进修重点：1. 溶液的定义和分类；2. 溶液的配制方法；3. 溶液的计算。

三、进修难点：1. 溶液的配制计算；2. 溶液的浓度计算。

四、教学过程：1. 溶液的定义和性质溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系。

溶液可以根据溶质的种类和溶解度分为不同类型，如饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液等。

溶液的性质包括导电性、溶解度和比热容等。

2. 溶液的配制方法溶液的配制方法主要包括溶质称量、加溶剂、搅拌溶解等步骤。

在配制溶液时，需要注意溶质的溶解度和稀释倍数，以确保得到所需浓度的溶液。

3. 溶液的计算配制溶液时，需要进行一定的计算，包括溶质的质量计算、溶液的浓度计算和稀释计算等。

在实际操作中，可以根据实验要求和配制条件灵活运用这些计算方法。

五、实验操作：1. 准备实验室常用的溶液配制工具和仪器，如天平、烧杯、磁力搅拌器等；2. 根据实验要求和配制条件，计算所需溶质的质量和溶液的浓度；3. 按照配制步骤，称取溶质、加入溶剂、搅拌溶解，最终得到所需浓度的溶液；4. 应用pH试纸或导电仪等工具检测溶液的性质，并记录实验结果；5. 清洗实验器具，整理实验记录，总结实验过程中的经验和教训。

六、实验结果分析：1. 分析实验数据，比较实际浓度与理论浓度的偏差，探讨可能的原因和改进措施；2. 总结实验操作中的注意事项和技巧，为今后的实验工作提供参考。

七、拓展延伸：1. 深入了解溶液的其他性质和应用领域，如pH值、溶液的稀释和混合等；2. 进一步进修溶液的实验技术和操作规范，提高实验操作的准确性和效率。

八、总结反思：通过本次实验，我对溶液的定义、性质和配制方法有了更深入的了解，掌握了一定的实验操作技巧和计算方法。

在今后的进修和实验中，我将继续尽力提高自己的实验技能，不息探索和创新，为科学钻研和实验工作做出更大的贡献。

初中溶液配制教案教学目标：1. 了解溶液的概念，理解溶液的组成和特点。

2. 学习溶液的配制方法，掌握溶液配制的基本步骤。

3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的实验技能。

教学重点：1. 溶液的概念和特点。

2. 溶液的配制方法和步骤。

教学难点：1. 溶液的配制过程中的注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管等。

2. 实验试剂：水、酒精、盐等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和特点。

2. 学生回答问题，教师总结并板书。

二、新课讲解（15分钟）1. 教师讲解溶液的配制方法和步骤。

2. 学生认真听讲，积极参与课堂互动。

三、实验操作（15分钟）1. 教师引导学生分组进行实验，并讲解实验注意事项。

2. 学生按照实验步骤进行操作，教师巡回指导。

四、实验总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行点评。

2. 学生总结实验过程中的经验和教训。

五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液配制的要点。

2. 学生分享学习心得，教师给予鼓励和指导。

六、作业布置（5分钟）1. 教师布置课后作业，要求学生巩固所学知识。

教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法和步骤。

在实验过程中，学生积极参与，动手操作能力强。

但在溶液配制过程中的注意事项方面，部分学生还存在不足，需要在今后的教学中加强引导和训练。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液配制有了更深入的了解和掌握。