湖南省邵阳市邵阳县第二中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学(学考班)试题

邵阳县初中毕业学业模拟考试试卷化学温馨提示：（1）本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为 90 分钟，满分为 100 分。

（2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。

（3）请你在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：CL-35.5 Na-23 O-16 C-12 H-1一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只一个选项符合题意）1. 下列变化中属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B. 钻木取火 C. 花香四溢 D.聚沙成塔2．厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是A. 全棉抹布B. 塑料围巾C. 不锈钢金 .D. 青花瓷碗3.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”.下列观点缺乏科学依据的是A．用石灰水中和过多胃酸 B.不可用工业酒精勾兑饮用酒C. 铁强化生抽的“铁”是指元素D.重金属盐中毒可用蛋清解毒4．今年漫长的雨期给人们的出行生活带来诸多不便，许多农村饮用的地下水浑浊，下列方法能得到纯水的是A．沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附5.下列实验现象的描述正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的白光B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟C. 生锈的铁钉投入稀盐酸中，溶液呈黄色，生成氯化亚铁D. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体6.下列实验操作正确的是A倾倒液体 B 称量固体 C 检查气密性 D加热液体7. 邵阳“中国茶油之都”。

茶油中的柠檬醛（C10H16O）能抑制黄曲霉菌的活性，对心脑血管疾病也有辅助疗效。

下列说法正确的是A. 檬醛是一种氧化物B. 柠檬醛是一种有机物C. 茶油有益健康，食用越多越好D. 柠檬醛由10个碳原子，16个氢原子和1个氧原子构成8. 今年“世界地球日”的主题是：多样的物种，唯一的地球，共同的家园。

下列行为不利于保护地球的是A. 拒绝食用一次性竹筷B. 生活垃圾集中直接填埋C. 坚决执行限塑令D. 大力发展太阳能发电9. 小明在探究金属活泼性实验时把铜片投入稀硝酸中，看到有气泡冒出，好学的他去请教老师，老师用化学方程式3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2X +4H2O 其中X是A. H2B. NOC. NO2D.NH310.”国富民强”，我国制碱工业的先驱—侯德榜，在积贫积弱的旧中国与诺贝尔奖无缘。

湖南省邵阳市高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·松江模拟) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A .B . 2s22p6C . CH4OD . C2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（）A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性3. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间B . 两个原子之间的相互作用叫做化学键C . 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D . 化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用4. （2分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑥5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法正确的是（）A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . 共价化合物中一定只含有共价键C . 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D . 非金属元素组成的化合物一定不含有离子键6. （2分） CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B . CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键7. （2分）如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . 只有③D . 只有①④8. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属的晶胞如图所示，其配位数为8B . SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子C . 醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.40.60.69. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B . 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C . 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体D . CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质10. （2分）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A . 玻璃态是水的一种特殊状态B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C . 水由液态变为玻璃态，体积缩小D . 玻璃态水是分子晶体11. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高12. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

邵阳市二中高三第二次月考试卷分值：100分 时间：90min可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56I:127 Ba:137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 下列叙述正确的是( )A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C.131I 是质子数为131的一种核素D.用过量的KSCN 溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl32．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH 减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体3．下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4. 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe2+和Fe3+5. 某溶液中可能含有Na+、4NH +、Ba2+、24SO -、I-、S2-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. Ba2+B.24SO - C. Na+ D. 4NH +6．下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )A ．探究NaHCO3的热稳定性B ．用铜和浓硝酸制取少量NO2C ．实验室制取Cl2D ．白色沉淀为BaSO47. 下列反应的离子方程式正确的是( )A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：4NH ++OH- △ NH3↑+H2OC.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClOD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：223323Ca 2HCO 2OH ====CaCO 2H O CO +---++↓++8. 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 mol ·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD.标准状况下,将FeSO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0.2NA,吸收O2为1.12 L9. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2 浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的24SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩11．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%12. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g13．室温下，下列图象与实验过程相符合的是( )14. 已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

湖南省邵阳市邵阳县第二中学2019年-2020学年高二下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 ( )A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO32. 下列化学用语正确的是（）A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型:C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：3. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4. 一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)时间/min 5 10 15 20 25 30n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是A．5min B．10min C．15min D．20min5. 下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A．电解质溶液中要含有Cu2+B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中6. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水7. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)8. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)?C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度9. 下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH 1?丁醇D．对二甲苯10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙11. 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH、Fe3+、SO、Cl-B．CO、PO、K+、Na+C．Na+、SO、NO、Cl-D．HCO、Na+、HSO、K+二、实验题12. 下列有关实验的描述正确的是（）A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH 固体至天平平衡三、单选题13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b 点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体14. 我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLix V2O5。

湖南省邵阳市2019-2020学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．H2O B．浓H2SO4C．NaCl D．NaOH【答案】D【解析】【分析】铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应。

【详解】A项、Fe、Al均与盐酸反应，不能达到除杂的目的，故A错误；B项、Fe、Al在浓H2SO4中均发生钝化，不能达到除杂的目的，故B错误；C项、Fe、Al均不与NaCl反应，不能达到除杂的目的，故C错误；D项、Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查混合物的分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的综合应用，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键。

2．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如下：下列说法不正确．．．的是（）A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．交联剂a的结构简式是C．形成网状结构的过程发生了加聚反应D．PAA的高吸水性与—COONa有关【答案】B【解析】【详解】A. 由线型PAA（结构简式可知：线型PAA的单体为没有顺反异构，故A正确；B. 由结构简式可知交联剂a的结构简式是，故B错误；C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应，故C正确；D.属于强碱弱酸盐，易发生水解，属于 PAA的高吸水性与—COONa有关，故D正确；答案:B。

3．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2-B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A. 168X2-表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；B. 表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为硫离子，B错误；C. 可能为Ne原子，或氧离子，C错误；D. 表示为硫离子，D错误；答案为A4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

2019-2020学年湖南省邵阳市化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱【答案】B【解析】【详解】A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通过测NaHA 溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误；B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，溶液中由水电离出的 c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO 溶液和NaCl 溶液中离子总数大小 N前＜N 后，故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以溶液 pH＞7，则BOH为弱碱，故D错误；故选B。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）①C 3H 6和C 2H 4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A ．①② B．②④ C．①③ D．③④2．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚B ．二氧化硫可用来漂白食品C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂3．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B ．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C ．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D ．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等4．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （ ）A ．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B ．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C ．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D ．在Fe （OH ）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5．AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确．．的是（） A ．AlN 为氧化产物B ．AlN 的摩尔质量为41gC ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子D ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂6．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C ．CH 3CH(NH 2)COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶的单体之一是CH 3-C≡C -CH 3 7．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是( )A．CH3Br B．C．D．8．已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A 环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种B．10种C．11种D．12种9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl（熔融）NaOH NaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HCl NH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO310．下列分子与O3分子的结构最相似的是( )A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl211．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液12．用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl13．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误．．的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小14．下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分馏D．比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。

下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原A ．AB ．B．下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2＋HCl ¾¾¾¾®一定条件CH Δ¾¾¾®催化剂2CHA ．乙醇的官能团电子式为：B ．钠原子的基态核外电子排布可表示22611s 2s 2p 3sC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．基态铜原子的价层电子排布图：5．AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．pH 13=的NaOH 溶液中含有OH -的数目为A0.1N B ．在131L 0.1mol CH COONa -溶液，阴离子3CH COO -的总数为A0.1N C ．标准状况下，28g 乙烯与22.4L 的甲烷所含氢原子数均为A4N D ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N 6．下列有关Cu 及其化合物的叙述正确的是A ．如图所示的Cu 2O 晶胞中Cu 原子的配位数为2B ．FeCl 3刻蚀Cu 制印刷电路板，说明还原性Cu 大于FeC ．Cu 是第VIII 族元素D ．除去Cu 粉中混有CuO 的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥7．下列反应过程中无配合物形成的是A ．配制银氨溶液B ．向澄清石灰水中通入过量2COC ．向4CuSO 溶液中滴加过量氨水D ．向3FeCl 溶液中加入KSCN 溶液A ．装置I ：除去甲烷中的乙烯B ．装置II ：制备硝基苯C ．装置III ：乙醇氧化为乙醛D ．装置IV ：分离苯和水12．向某0.1mol/L 的二元弱酸H 2A 溶液中逐渐加入NaOH 溶液，溶液中各种含A 微粒的百分含量(某含A 微粒物质的量与所有含A 微粒的物质的量的比值)()δX 与溶液的pH 关系如图所示，下列叙述错误的是A ．pH 1.2=时，()()2c H A c HA -=B ．() 4.222H A 10-=K C ．pH 2.7=时，()()()22c HA c H A c A -->=D ．pH 4.2=时，()()()2c HA c A c H --+==13．下列有机物的命名正确的是二、解答题15．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。

湖南省邵阳二中高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。