2018年12月浙江省重点中学期末热身联考(化学试题卷)

2018年浙江省杭州市第12中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－B．有Al3+存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水电离出来的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中: K＋、Cl－、CO32—D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3—参考答案：A略2. 天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：略3. 对下列有机物的认识正确的是A．含有三种官能团B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加A、2.1gB、4.2gC、3.6gD、不能确定参考答案：A略5. 下列物质属于纯净物的是( )A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水参考答案：略6. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、AlO2-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-参考答案：C7. 等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醛 D．乙醇参考答案：A8. 将10 g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6 g，并回收了未反应的A 0.8 g。

2017年12月浙江省重点中学期末热身联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1）HCOOCH2CH3（1分）（2）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）AD（2分，多选不给分，漏选得1分）27.（6分）（1）（2分）（2）（2分）（3）4NaO2+2H2O=4Na++4OH-+3O2 ↑（2分）28. （4分）（1）甲（1分）；否，冷凝草酸，防止草酸进入装置C发生反应生成沉淀，干扰CO2的检验（1分）（2）取少量的固体于试管中，滴加足量的草酸溶液，若有气泡产生，证明有CaCO3，否则没有（2分）29.（4分）（1）0. 100（2分）（2）26.0（2分）30. （10分）（1）（2分）（2）否，逆反应的ΔH<0,在低温下可自发进行（1分）（3）随着温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间变短（2分）（4）①（2分）②0（1分）（5）4HCO 3--4e -=O 2↑+2H 2O+4CO 2↑或2H 2O-4e -=O 2↑+4H + 4H ++4HCO 3--=4H 2O+4CO 2↑（2分）31．（10分）（1）排除装置内的空气，防止次磷酸钙及黄磷被氧化（2分）（2）2P 4+3Ca （OH ）2+6H 2O 3Ca （H 2PO 2）2+2PH 3↑ （2分）（3）P 4和Ca （OH ）2 （2分）（4）布氏漏斗（1分） B （1分）（5）减压干燥或低温干燥（2分）32. （10分）（1）加成反应（1分）（2）B 、D （2分）（3）（2分） （4）（2分）（5）（3分）NHCHO CH 3SO 2—NHCHO CH 3SO 2—CH —CH —CH 2OH CH 3SO 2—OH NH 2 + Cl 2CHCOOCH 3CH —CH —CH 2OH CH 3SO 2—OHNHCOCHCl 2+ CH 3OH CH 4Cl 2，光照 CH 2Cl 2 NaOH水溶液，△ HCHO CH 3(CH 2)6CHO。

2018年12月浙江省重点中学高三期末热身联考化学参考答案1-5DCBBD6-10BDBBC11-15C DCCD16-20DCACA21-25CBDDD26.（6分）羟基1分加成反应1分2分C2分27.（1）FeS21分（2）FeS2=FeS+S(隔绝空气高温）1分（3）C2分（4）检验硫酸根先加入盐酸，再加入氯化钡产生白色沉淀有硫酸根。

2分28.（1）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O2分（2）BD2分29.（1）12.0mol/L2分（2）第三组SO20.375mol H20.075mol每种成分及其物质的量都正确给1分2分30．Ⅰ.（1）2NO+S2O2-8+4OH－2NO-2+2SO2-4+2H2O（1分）（写成“＝”不扣分）（2）2SO2-4—2e−=S2O2-8（（1分）II、（1）反应①的活化能小，活化分子数（百分数）多，有效碰撞次数多，反应快（1分）反应①放出的热量最多，产物最稳定，反应进行程度最大（1分）（2）III（1分）K P=P32/16(2分）（2分）（3）CO2+4H2=CH4+2H2O（1分）31．【加试题】（10分）（1）A（1分）这是由于反应中有水生成，纯净乙酸不能电离，有水才会电离出氢离子，反应才可以进行。

（1分）（2）温度过低，不能将水蒸馏出来，降低了产率；（1分）温度过高，冰醋酸也被蒸出，降低了原料的利用率（1分）（3）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出（2分）（4）A（1分）（5）①⑤（1分）35.3（1分）溶液浓度过高，冷却结晶时速度过快，产物溶解度较小（任答2小点，共1分）32．【加试题】（10分）（1）（2分）（2）CD（2分）（3）（2分）（4）（2分，各1分）（5）（2分）。

2018届高三化学第二次联考试卷（含答案浙江新高考联盟）绝密★考试结束前考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试隧卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写任答题纸上相应区域内。

作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签宁笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Mn55Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.下列实验操作中，不用于物质分离的是3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.IBr+H2O=HIO+H.SO2+2KOH==K2SO3+H2OD.NaH+H20=NaOH +H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO46.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.浓硫酸具有脱水性，可用于千燥气体C.二氧化硅熔点高，可用于制光导红维D.氧化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7.下列有关化学用语表示正确的是A.CaCl2的电了式:B.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图:D.CH4的比例模型：8.将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列属于不可再生能源的是A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰10.下列叙述不正确的是A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D.乙酸丁酸(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液11.下列说法中不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的分异构体有3种，其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C.v正(C)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收akJ能量13.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用酷酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S14.X.Y、Z、W、四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(W)r(Y)B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D.H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同15.下列说法正确的是A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上16.下列说法正确的A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

浙江省杭州市中学2018年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOH CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C．2. 为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ?2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C. 使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变参考答案：AA. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B. 正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B 错误；C. 使用高效催化剂，可以提高正、逆反应速率，故C错误；D. 2NO+2CO?2CO2+N2的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；答案选A。

2018 学年第一学期十校结合体高一期末联考化学试卷（满分 100 分，考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（此题包含20 小题，每题 2 分，共 40 分。

每题只有一个选项切合题意。

）1．“化学，我们的生活，我们的将来”是2018 年国际化学年的口号。

以下说法与化学年口号符合的是A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放等行为B．关停 CO2排放量大的公司，切断CO2的排放源泉C．日本核泄露造成的核辐射事故裸露出核能应用潜伏的巨大危险，应停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应当拒绝全部化学品的使用2.以下物质分类的正确组合是混淆物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO晶体O纯碱33C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO3．以下表达中正确的选项是A．固然 Cu 能导电，但Cu 是非电解质B． BaSO4固然难溶于水，但BaSO4是电解质C． SO3溶于水能能导电，因此SO3是电解质D． NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质4．以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol ·L－1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol ·L－1的 KClO3B．75 mL 2 mol ·L－1的 NH4ClC．150 mL 2 mol ·L－1的 CaCl 2D． 350 mL 3 mol ·L－1的 NaCl5．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1.8 g NH4＋含有的电子数为 1N AB．2.3g 金属钠反响生成Na O 时失掉的电子数为A2 2C．标准情况下， 11.2L 的 H O所含的分子数为A2D．常温常压下，2与足量的铝充足反响，转移电子数为2NA6．苹果汁是人们喜欢的饮料。

2018年浙江省宁波市第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

下列叙述中正确的是①ω＝②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略2. 参考答案：D3. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1参考答案：C略4. 下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．①②⑦⑧ D．⑥⑧参考答案：B略5. 属于天然高分子化合物的是A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸参考答案：AB6. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略7. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5N AB．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子C．常温常压下，48g O2与O3的混合物中O原子个数为3N AD．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75N A参考答案：C略8. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④参考答案：C略9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AB．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．在18 g 18O2中含有2N A个氧原子参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数的应用解析：A．1.7 g H2O2的物质的量为0.05mol，故含有的电子数为0.9N A，正确； B．等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是N A，错误；C．在Na2O2中含有的是Na +和O22—，故 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，错误； D．在18 g 18O2的物质的量为0.5mol，故含有N A个氧原子，错误。

2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、简答题（本大题共3小题，共26分）25．（10分）Ⅰ：（1）①纯碱或苏打(1分)②FeSO4·7H2O(1分)（2）NH3·H2O NH4+ + OH-(2分)（3）橡胶(2分)（4）离子键、共价键(2分)（5）CaO·3MgO·4SiO2 (2分)26．（10分）（1）第二周期ⅥA族(2分 )（2）（2分）（2）HCl(2分 )（3）Si(2分 )（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝色，则证明有氯气(2 分)（合理答案也给分）27．（6分）（1）O =C=O(2 分)（2）HCO3- + OH-=CO32-+H2O（2分）（3）2:5（2分）三、实验题（本大题共2小题，共20分）28．（10分）Ⅰ：（1）Cu + H2O2+ H2SO4△CuSO4 + 2H2O（2分）；H2O2部分催化（受热）分解（2分）（2）CD( 2分，选对1个得1分，错选得0分)高一化学试题卷第1 页共1 页Ⅱ：（1）胶头滴管、玻璃棒（2分）（2）BD ( 2分，选对1个得1分，错选得0分 ) 29．（10分）（1）钝化（1分）；（2）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O（2分）；BC；（2分选对1个得1分，错选得0分）（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1分）；取少量反应后溶液，滴加少量酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，即可证明（2分）（4）浓度、温度、反应物的量（2分，答出任意两点给满分）四、计算题（本大题共1小题，共6分）30．（6分）（1）NaOH、Na2CO3（2分）（2）448（2分）（3）0.450（2分）高一化学试题卷第2 页共2 页。

2018年杭州市高二年级（理）教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，上交试题卷和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 N 14 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质使用不合理的是（A）用白磷制安全火柴（B）液氮作强力致冷剂（C）明矾用作工业用水的净水剂（D）金的合金用于制造笔尖材料2．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。

你认为这种可溶性盐是（A）钠盐（B）钾盐（C）钙盐（D）铁盐3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是①CO2②SO2③NO2④CO ⑤H2S ⑥NO（A）①②③（B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④4．两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率，甲测得υ(A2) =0.5 mol·L-1·min-1，乙测得υ(B2)= 1.5 mol·L-1·min-1。

则这两个学生的测定结果（A）都正确（B）都错误（C）甲正确乙错误（D）甲乙都正确或都错误5．下列四个实验中，花的颜色发生变化但仍较鲜艳的实验是（A）将一支花置于充满二氧化硫气体的瓶中数日（B）将一支花置于充满氯气的瓶中数日（C）将一支花插入碳酸钠稀溶液中数日（每日更换碳酸钠稀溶液）（D）将一支花插入氯化钠稀溶液中数日（每日更换氯化钠稀溶液）6．5年前，有科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计这种高纯度的铁不会具有的性质是（A）硬度比生铁低（B）与4mol L-1盐酸反应的速率比生铁快（C）在潮湿的空气中放置不易生锈（D）在冷的浓硫酸中可钝化7．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。

2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案A C DB DCD C C B C B题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案D A B A D B C B C A B C非选择题部分二、简答题（本大题共3小题，共26分）25．（10分）Ⅰ：（1）①纯碱或苏打(1分)②FeSO4·7H2O(1分)（2）NH3·H2O NH4+ + OH-(2分)（3）橡胶(2分)（4）离子键、共价键(2分)（5）CaO·3MgO·4SiO2 (2分)26．（10分）（1）第二周期ⅥA族(2分 )（2）（2分）（2）HCl(2分 )（3）Si(2分 )（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝色，则证明有氯气(2 分)（合理答案也给分）27．（6分）（1）O =C=O(2 分)（2）HCO3- + OH-=CO32-+H2O（2分）（3）2:5（2分）三、实验题（本大题共2小题，共20分）28．（10分）Ⅰ：（1）Cu + H2O2+ H2SO4△CuSO4 + 2H2O（2分）；H2O2部分催化（受热）分解（2分）（2）CD( 2分，选对1个得1分，错选得0分)高一化学试题卷第 1 页共 1 页Ⅱ：（1）胶头滴管、玻璃棒（2分）（2）BD ( 2分，选对1个得1分，错选得0分 )29．（10分）（1）钝化（1分）；（2）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O（2分）；BC；（2分选对1个得1分，错选得0分）（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1分）；取少量反应后溶液，滴加少量酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，即可证明（2分）（4）浓度、温度、反应物的量（2分，答出任意两点给满分）四、计算题（本大题共1小题，共6分）30．（6分）（1）NaOH、Na2CO3（2分）（2）448（2分）（3）0.450（2分）高一化学试题卷第 2 页共 2 页。

浙江省温州市第十二高中2018年高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水参考答案：A略2. 在2mol?L﹣1的硫酸和2mol?L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol．标准状况下的体积为0.224L=224ml；故选D．3. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为4 mol·L－1参考答案：A略4. 己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱参考答案：C考点：盐类水解的原理．分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．5. 某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。

浙江省温州市实验中学2018年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．油脂在人体中氧化是吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略2. 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中有2个未成对电子，含这种元素的阴离子可能是①HXO3－②XO32－③XO42－④XO43－A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④参考答案：A略3. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略4. 下列实验错误的是()A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量参考答案：D无腐蚀性和不易腐蚀和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量。

5. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是D略6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸参考答案：C略7. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)+b B(g)?x C(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

2018年浙江省金华市第十三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n参考答案：D略2. 在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是A.乙醇B.氨基酸C.乙烯 D.硬脂酸甘油酯参考答案：D3. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基含10 N A个电子参考答案：C4. 下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C5. 关于精细化学产品叙述正确的是()A.氯碱工业为精细化学品B.塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品C.表面活性剂属于精细化学产品D.陶瓷属于精细化学产品参考答案：C解析：精细化工包括洗涤剂、化妆品、农药、医药、表面活性剂、油田助剂、皮革助剂、生物制品、光信息记录材料、涂料等产品。

氯碱工业、塑料、合成纤维、橡胶、陶瓷等都不属于精细化学产品。

6. 下列说法错误的是（）A．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化B．乙醇可以与水任意比例混溶，是因为乙醇与水形成了氢键C．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含有碳和氢两种元素D．不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替参考答案：ACA．煤的干馏、裂化是化学变化；C．有机物燃烧生成CO2和H2O，则该有机物含有碳和氢两种元素，但不能确定是否含有氧元素7. 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。

浙江省台州市临海江南中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①②③④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c （）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略2. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。

则X为A．当n=1时，X可能是C B．当n=1时，X可能是N2 C．当n=2时，X可能是S D．当n=2时，X可能是Fe参考答案：AD3. 下列各离子方程书写正确的是 ( )A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3=== Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-D． AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO＋4NH＋2H2O参考答案：B略4. 硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略5. 一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－3。