当前位置：文档之家 › 人教版高中化学必修二第二章第三节课件

人教版高中化学必修二第二章第三节课件

  • 格式：ppt
  • 大小：394.00 KB
  • 文档页数：16

下载文档原格式

  / 16

合集下载

人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键

人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
目标导航 预习引导
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。

人教版必修二第二章第三节第四课时：温度、催化剂对反应速率的影响(共21张PPT)

人教版必修二第二章第三节第四课时：温度、催化剂对反应速率的影响(共21张PPT)
反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，也可用产生相同体积的气体所用的 时间来表示。
检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处分液漏斗活塞， 将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气 密性良好，否则漏气，所以正确。（涉及到注射器的装置气密性检查方法）
热水
3支大小相同的试管，各装入3mL5%H2O2，滴加2滴做催化剂的1mol/LFeCl3溶液，然 后一支放入冷水，一支放入热水，一支不变，如上图，观察现象：
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
现象
结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃
碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反 应前后保持不变的物质。催化剂有正、负之分，正催化剂能加快化学反应的速率， 负催化剂能降低化学反应的速率。我们通常所说的催化剂是正催化剂。
其它条件不变时，使用正催化剂，改变了 反应，机降理低了 反，应使的很活多化普能通分子变成 活化分子，活化分子百分数 ，使活化分增子大间的有效碰撞频率变大，反应速率增大。
2FeCl2+2HCl+H202==2FeCl3+2H20
由此可见，催化剂参与了化学反应，催化剂先与反应物反应生成了中间产物
(FeCl2)，然后中间产物再与反应物反应，催化剂又重新生成，催化剂的量和性质都 不变，改变了反应的历程，但没有改变反应的实质(整个过程还是过氧化氢的分解)。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
解的速率
例5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别 设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】

高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】

……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

2.2.3杂化轨道理论(教学课件)高中化学人教版必修二

2.2.3杂化轨道理论(教学课件)高中化学人教版必修二

B．BF3
中价层电子对个数= 3+
1 (3 31) 2
3
，所以为平面三角形结构，键角为
120°；
SnBr2
中价层电子对个数=
2+
1 2
(4
2
1)
3
子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 BF3 键角为 120°，
SnBr2 键角小于 120°，B 错误；
杂化轨道 理论四要点
能量相近 数目不变 成键能力增强 排斥力最小
杂化轨道 的类型
sp3杂化轨道——正四面体形 sp2杂化轨道——平面三角形 sp杂化——直线形
杂化轨道类型与分 子空间结构的关系
情况一：当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离 子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同
情况二：当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时， 孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子 的空间结构与杂化轨道的形状有所不同
3
且
不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D 正确；
故选 D。
03 课堂练习
5.三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确 的是
A．该分子含非极性共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形
03 课堂练习
【答案】B 【详解】A．该分子只有As-Br键，属于极性键，A错误； B．As有3个σ键和1对孤电子对，故价层电子对数为4，即sp3杂化，B 正确； C．该分子属于三角锥形，键角大约为107。，C错误； D． 该分子空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。
01 杂化轨道理论
判断中心原子杂化轨道类型的三种方法
方法一：根据杂化轨道数目判断

人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)

人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
2016年9月16日星期五 20
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。

人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素

人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素
因为固体和纯液体的浓度是常数(保持不变)！ 2.离子反应要改变离子方程式中出现了的离子 (参加了反应的离子)的浓度才能改变其速率。
〖例1〗100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成
H2的总量，可采取的措施( )BDE
A.加Na2CO3(s)B.加水C.升温 D.加Na2SO4(aq)E.降温F.加锌 G.加NaHSO4(s)
A.5s
B.10s C.大于10s D.小于10s
反应条件 不加其他试剂 少量MnO2
实验现象 无明显现象 大量气泡
2滴FeCl3溶液
气泡较少
结论
1.催化剂(正)能极大的加快反应速率 2.催化效果： MnO2>1mol/LFeCl3
探究浓度对反应速率的影响
实验3 不同浓度盐酸与等量大理石反应 结论 其他条件不变，浓度越大反应速率越大
注意 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。
内因 决定性因素
反应物本身的化学性质
影响化学反应速率的因素 外因
浓度C
溶液、气体
压强P
气体
温度T 催化剂
接触面
探究温度对反应速率的影响
实验1 【2H2O2=F=e=3=+或==M=n=O==2 =2H2O+O2↑】
在三支试管中分别加入2~3mL的5％的H2O2， 实验步骤 每支试管滴加2滴1mol/L的FeCl3,分别置于
探究压强对反应速率的影响
条件 针对有气体参加的反应
结论 其他条件不变，改变压强可能改变反应速率
◊其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快，…
改变浓度
改变速率
改变压强

高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应限度》

高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应限度》

N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态 ( AC )
A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键形成
B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H 键断裂
D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H键形成
【课堂练习】
4、在一定温度下，
2NO2（g)
解：设平衡时NO的物质的量为x，
则： 2NO2 2NO + O2
始 1mol 0
0
变
x
x 0.5x
终 （1mol-x） x 0.5x
【课堂练习】
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到14化CO学2平、衡14C后、，。14CO
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几 幅图，你从中得到什么启示？
2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反 应—提高生产或工作效率，提高原料的利用 率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应— 降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应
N2 （g）+ 3H2 （g）
2NH3(g)
达到平衡的标志是（ BCDE ）
树
为什么控制的如此好呢？ 树
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤 的充分燃烧有何关系？
空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 原因是什么？
应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？

高中化学必修二(人教版 课件)-第二章 化学反应与能量 2.1

高中化学必修二(人教版 课件)-第二章 化学反应与能量 2.1
答案: D
B(g)+C(g)为吸热反应 ,B(g)+C(g)
A(g)为放热反应 ,B、C 两项错误,D 项正确。
首页
自主预习
合作探究
1 2
当堂检测
3 4 5
5.导学号52090047在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下 面的实验:
在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2· 8H2O,将小烧杯 放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
4.由图分析,下列叙述正确的是 (
)
A.A(g) B(g)+C(g)和 B(g)+C(g) 反应吸收或放出的能量不相等
A(g)两个
B.A(g) B(g)+C(g)是放热反应 C.A(g)具有的能量高于 B(g)和 C(g)具有的总能量 D.B(g)+C(g) A(g)是放热反应
解析: 根据能量守恒定律可知 A 项错误;A(g)具有的能量低于 B(g) 和 C(g)具有的总能量,故 A(g)
首页
重难点一 重难点二
自主预习
合作探究
当堂检测
重难点一化学键与化学反应中能量变化的关系 情景引入
氢气的燃烧 讨论探究 1.化学反应中,反应物和生成物具有的总能量是否相同?并从该角 度解释:2H2+O2 2H2O为什么是放热反应? 提示:一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物 和生成物具有的总能量一定不相同。在H2的燃烧反应中,反应物H2 和O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
首页
自主预习
合作探究
当堂检测
第二章 化学反应与能量

第二章第3节化学反应的方向 课件—2021-2022学年人教版(2019版)高中化学(选择性必修1)

第二章第3节化学反应的方向 课件—2021-2022学年人教版(2019版)高中化学(选择性必修1)

随
堂
练
习
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法正确的是( )
A．该反应是熵增大的反应
能自发
3.乙烯与溴单质的反应 C2H4 + Br2
CH2BrCH2Br 能自发
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 N2+O2 = 2NO（室温、放电） 非自发
5.水加热到20000C分解成H2和O2
2H2O
=
2H2+O2
（加热至2000℃） 能自发
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
【学习任务一】自发反应
思考与讨论1：下列反应在室温下能否自发进行？如能，请写出相应的化学方程式。
1.水电解生成H2和O2的反应2H2O = 2H2+O2 （室温、通电）非自发
2.氯气与溴化钾溶液的反应 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
寻找全面的判据
➢室温 冰融化 H2O(s) = H2O (l) ➢-10 ℃ 水结冰 H2O(l) = H2O (s)
△H >0 △S>0 △H <0 △S<0
复合判据：自由能ΔG＝ΔH－TΔS ，化学反应总是向着自由能减小的方向 进行，直到达到平衡。
当ΔG<0， 反应能自发进行； 当ΔG＝0，反应处于平衡状态； 当ΔG>0， 反应不能自发进行。
…… 这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)

浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1

人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)

人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案： 2A+B=2C
练习2、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应， 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反
应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s)
温度对化学反应速率的影响
▪ 规律：当其它条件不变时，升高温度， 化学反应速率增大。降低温度，化学 反应速率减小。
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
实验2－6
现象
加入 MnO2
加入 FeCl3
不加其它 试剂
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生
溶液中有少 量气泡出现
化学反应速率和限度
四川师范大学化学与材料科学学院 杨娅
你知道生活中那些现象和反应 速率有关吗？
一·化学反应速率
• 定义：化学反应速率用单位时间（如 每秒，每分，每小时）内反应物浓度
v
的减小或生成物浓度的增大来表示。
• 数学表达式：v c / t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率 的 影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的 表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物 的表面积，化学反应速率减慢。
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
催化剂对反应速率的影响
▪ 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 ▪ 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正
催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率， 叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。
（5）其他条件对化学反应速率的影响
所以， n（N2）＝0.05mol
n（H2）= 0.15mol
2NH3 2mol
0.1mol
v(N2)= v(H2) =
0.05mol =0.005mol/(L min) 2 L 5min
0.15mol =0.015mol/(L min) 2 L 5min
v(N2) : v(H2) : v(NH3) = 1: 3 : 2
化学反应的速率单位为：mol/(L·min) 或mol/(L·s)
想一想：化学反应速率能为负数吗？
• 注意：无论是用某一反应物表示还 是用某一生成物表示，其化学反应 速率都取正值，且是某一段时间内 的平均速率。
二·化学反应速率的计算
• 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器 中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢？下面我们通过实验来探究
二、外界条件对化学反应速率的影响 *11 实验2－5
热水中 常温冷水中现象结论溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够
且速率较快
影响化学反应速率
的大小
溶液中产生气泡的 速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
解法1：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7 g n(NH3) = 17g/mol = 0.1mol
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1mol
3H2 ＝ 3mol
n（N2）
n（H2）
结论：同一反应可以用不同的反应物或生 成物来表示反应速率。其数值可能不同但 是表示的意义是相同的。
各物质的速率之比等于方程式计量数之比
ν（N2） ： ν（H2）： ν（NH3） ＝1：3：2
练习：1、
在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方 程式为：______________________