实验室制二氧化碳的装置.

实验室制取二氧化碳的装置
需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。

首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

二氧化碳的其它制取方法
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分：
1. 原料氧化装置：通常使用碳酸钙（石灰石）作为原料，在反应容器中加热石灰石，将其分解为氧化钙和二氧化碳。

2. 反应容器：用于容纳原料和反应产物的容器，通常使用玻璃容器或不锈钢容器。

3. 加热装置：用于加热原料和反应容器，通常使用电炉或燃气炉进行加热。

4. 冷凝装置：用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体，通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。

5. 气体收集装置：用于收集并测量制得的二氧化碳气体，常用的方法有置换法（收集在反应容器中，顶部装有水或液体）和排空法（通过水柱排空，以测量排出的二氧化碳体积）。

6. 测量仪器：用于测量二氧化碳气体的体积或质量，常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。

以上是制取二氧化碳的主要实验装置，但实际操作过程中还需要注意安全问题，如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。

在进行实验时，应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。

实验名称：二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体；2、加深对二氧化碳性质的认识。

二、实验器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、石蕊溶液。

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。

三、实验原理碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水四、实验步骤：1、制取二氧化碳连接装置，并检查装置的气密性。

在试管里放入几块大理石（或石灰石），然后注入15mL稀盐酸。

立即用带有导管的胶塞塞住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。

2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中点燃。

向烧杯内注入刚收集的二氧化碳，观察现象。

（2）取两支试管，向其中加入2mL蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。

将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。

（3）取一支试管，向其中注入少量澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。

五、实验结论1、二氧化碳的密度比空气密度大，可以用向上排空气法收集2、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。

3、二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红。

4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

六、问题与讨论怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？将饮料瓶盖取下，塞上带有导气管的橡皮塞，将导管的一端伸入澄清石灰水的试管中。

震荡饮料瓶，若导管口有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸型饮料中含有二氧化碳。

专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。

优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。

（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。

（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。

（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。

原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。

②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。

也有少量选择题。

《二氧化碳的实验室制法》知识清单一、实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应的原理是，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

盐酸具有酸性，能够与碳酸钙发生复分解反应，使碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定，迅速分解为二氧化碳和水。

二、实验药品1、大理石（或石灰石）大理石和石灰石都是常见的碳酸盐矿物，它们的主要成分都是碳酸钙。

选择大理石或石灰石时，要注意其纯度和颗粒大小。

一般来说，选用块状的大理石或石灰石，颗粒大小适中，既便于反应的进行，又不会因为颗粒过小而导致反应过于剧烈难以控制。

2、稀盐酸盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。

在实验室制取二氧化碳时，使用的是稀盐酸，而不是浓盐酸。

浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，从而影响二氧化碳的纯度。

三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般采用“固液不加热型”装置。

常见的有简易装置和启普发生器。

简易装置通常由长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞等组成；启普发生器则是一种能控制反应随时发生和停止的装置。

2、收集装置由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以一般采用向上排空气法收集二氧化碳。

收集装置通常由集气瓶、玻璃片等组成。

四、实验步骤1、检查装置气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，用手握住锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

2、装药品先向锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。

3、收集气体将导管伸到集气瓶底部，用向上排空气法收集二氧化碳。

4、验满把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

五、注意事项1、药品的选择不能用碳酸钠粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠粉末与盐酸反应速率太快，不易控制。

实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。

2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。

3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。

二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。

“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。

“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

“收”：收集气体。

“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。

操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。

若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。

大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。

所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。

用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。

（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。

一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。

工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。

如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。

作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。

普通装置：不能控制反应的发生。

【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。

二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。

（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。

设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。

装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。

图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。

2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。