法国化学家拉瓦锡第一次用试验证明了空气中有氧气和氮气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

【中考题原创】拉瓦锡被誉为“现代化学之父”湖北省石首市文峰中学刘涛【背景资料】法国著名科学家拉瓦锡被后世尊称为“现代化学之父”，其代表作《化学概要》标志着现代化学的诞生，拉瓦锡创立了氧化说，正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上第一次开列出化学元素的准确名称，提出了元素的定义，，编写了第一份广泛的元素清单，并帮助改革化学术语。

【知识链接】拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律，拉瓦锡1774年用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

用定量的方法研究空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

【中考题原创】1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。

其中研究空气成分的科学家是（）A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．达尔顿2．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。

汞的元素符号是（）A．Ag B．He C．Hg D．Mg3．下列关于氧气的叙述，错误的是（）A．氧气约占空气体积的1/5 B．拉瓦锡发现了空气的组成C．氧气是一种可燃性气体D．氧气的化学性质比较活泼4．人类的进步离不开化学的贡献。

下列有关化学史的说法错误的是（）A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂5．许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。

下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（）A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值D．门捷列夫对大量实验事实进行了订正、分析和概括，发现并绘制元素周期表6．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光，使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。

空气 考试说明1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

2.空气中氧气含量的测定原理.3.了解空气污染及其防治。

聚焦考点☆温习理解考点1: 空气的成分及用途1、法国科学家 拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由 氧气和氮气组成 ”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

2。

、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2)78％氧气(O 2）21%（氮气比氧气约为4：1)，稀有气体 0。

94％， 二氧化碳（CO 2）0。

03％，其它气体和杂质0.03％.空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。

（2)空气中各成分是相对稳定的。

【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。

(2）空气中各成分是相对稳定的。

3。

用途（1）氮气:无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸,化学性质不活泼。

（2）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

(3）氧气：①供给呼吸和支持燃烧; ②炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气（4)二氧化碳:植物进行光合作用的原料、气体化肥、化工原料考点2 空气的污染及防治1、 造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳（CO ）、二氧化氮(NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起)臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）.4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

考点05 空气的成分、用途和保护一、空气的成分及用途1．空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氮气和氧气组成”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

2．空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙、氡）二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 3．空气的用途气体性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色、无味、不易溶于水，密度稍大于空气潜水、登山、医疗救护、炼钢、气焊、宇航、化工生产等氮气无色、无味、难溶于水，熔沸点低医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能化学性质不活泼用作食物和焊接金属时的保护气在一定条件下可以发生化学反应用于制造含氮化合物，如化肥、农药、二、空气的保护1．空气中的有害物质空气中的有害物质包括有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘两大类，可用空气污染指数来衡量。

计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

2．污染源空气中的有害物质主要来自煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

3．空气污染的危害造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4．防治空气污染低碳生活，绿色出行；加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

三、纯净物与混合物的相关辨析质关系混合物是由两种或多种纯净物组成的考向一空气的成分及用途典例1（2019·山西中考）中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是A．O2和H2O的含量B．O2和N2的含量C．O2和H2的含量D．O2和CO2的含量【解析】人类呼吸呼入氧气，氧气的浓度过高或过低都对人不利；呼出二氧化碳，若空气中二氧化碳浓度过高，会使人窒息，所以要调节氧气和二氧化碳的含量，故选D。

第1篇一、实验背景18世纪，法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡通过对空气的研究，提出了氧气和氮气是空气的组成成分的重要观点。

为了验证这一理论，拉瓦锡设计了一系列实验，其中最为著名的就是空气实验。

以下是关于拉瓦锡空气实验的报告。

二、实验目的1. 验证空气是由氧气和氮气组成的混合物。

2. 测定空气中氧气的体积分数。

3. 探讨氧气在燃烧过程中的作用。

三、实验原理拉瓦锡的空气实验主要基于以下原理：1. 燃烧过程需要氧气，氧气在燃烧过程中与燃料反应生成二氧化碳和水。

2. 燃烧后的气体体积会发生变化，通过测量燃烧前后气体体积的变化，可以计算出空气中氧气的体积分数。

四、实验仪器与材料1. 实验仪器：燃烧匙、水槽、钟罩、集气瓶、酒精灯、秒表等。

2. 实验材料：白磷、水银、酒精、蒸馏水等。

五、实验步骤1. 将白磷放入燃烧匙中，用酒精点燃。

2. 将燃烧匙放入钟罩内，迅速盖上钟罩，使钟罩内充满氧气。

3. 观察燃烧过程，记录燃烧匙中的白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。

4. 待燃烧完毕，打开钟罩，将燃烧匙取出。

5. 将集气瓶放入水槽中，将钟罩倒置放入集气瓶中，观察水面上升情况。

6. 记录水面上升的高度，计算上升的水的体积。

7. 将钟罩倒置放入水银中，观察水银体积变化。

8. 记录水银体积变化，计算氧气的体积分数。

六、实验数据与结果1. 燃烧匙中的白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。

2. 钟罩内水面上升，上升的水的体积约占钟罩容积的五分之一。

3. 钟罩倒置放入水银中，水银体积变化不大。

根据实验数据，计算得出空气中氧气的体积分数约为21%。

七、实验分析1. 白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气参与了燃烧反应。

2. 钟罩内水面上升，说明燃烧过程中氧气的体积减小，被消耗掉。

3. 水银体积变化不大，说明氮气在燃烧过程中没有发生反应。

八、实验结论1. 空气是由氧气和氮气组成的混合物。

2. 氧气在燃烧过程中起到了关键作用。

拉瓦锡验证空气成分的故事
拉瓦锡是18 世纪法国著名的化学家，他对化学的发展做出了重要的贡献。

其中，他最著名的实验之一就是验证空气成分的实验。

在18 世纪中叶，人们普遍认为空气是一种单一的物质。

但是，拉瓦锡对此表示怀疑，并决定进行实验来验证空气的成分。

拉瓦锡的实验装置由一个玻璃钟罩、一个汞槽和一个玻璃管组成。

他首先将汞注入汞槽中，并将玻璃钟罩罩在汞槽上。

然后，他用火焰加热玻璃管中的汞，使其蒸发并与空气中的氧气反应，生成氧化汞。

这个反应会消耗玻璃钟罩内的氧气，导致玻璃钟罩内的气压降低。

接下来，拉瓦锡将玻璃管的另一端浸入汞槽中，使氧化汞与汞反应，重新生成汞和氧气。

这个反应会释放出氧气，导致玻璃钟罩内的气压升高。

通过这个实验，拉瓦锡得出了结论：空气并不是一种单一的物质，而是由两种不同的气体组成的，其中一种是支持燃烧的氧气，另一种是不支持燃烧的氮气。

拉瓦锡的实验结果对于化学的发展产生了深远的影响。

他的实验方法和结论被广泛应用于化学研究中，为后来的化学家提供了重要的启示和指导。

这个故事告诉我们，科学研究需要勇气和创新精神，同时也需要严谨的实验和科学的方法。

拉瓦锡的实验就是一个很好的例子，他通过实验验证了自己的假设，并为化学的发展做出了重要的贡献。

2.1 空气1．熟悉“测定空气中氧气的含量”实验的原理、操作、注意点，会分析出现误差的原因。

2．熟记空气的成分及其体积分数；能判断纯净物和混合物。

3．能说出氧气、氮气、稀有气体的重要用途及其对应的性质。

4．能说出空气污染物及其给人类带来的危害，增强环保意识。

一、空气成分的研究史法国科学家_________最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由__________________”。

其中___________________________的结论。

二、空气中氧气含量的测定：1.实验现象：①红磷燃烧，_________热量，产生_________②红磷熄灭装置冷却到_________后，打开弹簧夹，___________________________，___________________________。

2.原理：通过燃烧，耗尽_________容器中的_________，使_________，外界大气压将_________压进容器文字表达式：____________________________________符号表达式：____________________________________3.实验结论：_____________________________________________。

（另外也可得出以下结论：空气是混合物；氮气（化学符号N2）约占4/5，不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水）4.注意事项：（1）装置的气密性要_____（2）所用的红磷必须_____（3）要等集气瓶（装置）_____后才能打开弹簧夹（4）要先__________，然后再点红磷5.误差分析：(1)小于1/5原因可能有：A. _______________；B. _______________；C. _________________________(2)大于1/5原因可能有：A. _______________；B. _________________________三、空气的成分1.空气的成分以氮气和氧气为主，属于_____，其中氮气__________，氧气___________。

八年级下科学第3章空气与氧气第一节空气与氧气一、空气的成分K空气发现史K很久以前，人们认为空气只是单一的某种物盛。

饴世圮M年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家晋利斯特里分别制得了氧气。

吳1774年，袪国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气。

4x 19世纪末，英国糊理学冢瑞利发理了稀有气体逼，以后各个稀有气体陆镇薇发现。

5.现代科学冢经过大量冥验发现，空气中除了氧气和氮气，还有氨、氮、氟等这些稀有气体*此外还有少量的二氧化碳、水蒸气，以及其它亲质。

拉瓦锡课本p70的活动1用大头针把空气压入石灰水中，石灰水变浑浊，说明：空气中含有二氧化碳，但含量较少。

活动2:略。

设计一个实验证明空气中含有水蒸气。

2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

课本P71活动：测定空气中氧气含量的实验。

（红磷燃烧）2、空气的组成：（体积比）J氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%L二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%二、空气的利用（1）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体，氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

L灯泡、食品中作保护气氮气的用途#制化肥、炸药、染料等L液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途：I提供呼吸、急救病人、登山、潜水等L支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

厂制作保护气用途］制成各种电光源匕用于激光技术三、氧气的性质通常情况下是一种无色、无味气体厂密度比空气大-:不易溶于水（或难溶于水），1升水中能溶解30ml的氧气。

三态变化，（-183摄氏度）液态氧呈淡蓝色、（-218摄氏度）固态氧（雪花状）呈蓝色。

「氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

（4）活动P73:注意闻气味时要扇闻。

点燃（5）硫在氧气中燃烧（活动P73）：S +02 SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

第二章 空气、物质的构成2.1 空气的成分第1课时 空气的成分一、空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气是由氮气和氧气组成的。

2．空气中各成分气体按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其他占0.03%。

空气中各成分所占的百分比指的是体积分数，而非质量分数。

二、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使装置中压强减小。

文字表达式：磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 符号表达式：P ＋O 2――→点燃P 2O 52．实验装置：常见的实验装置如下图。

3．装置内压强变化：刚开始时由于红磷燃烧放热，压强增大，一段时间后由于氧气消耗，温度降低，压强减小，打开弹簧夹水倒吸后压强增大至与大气压相平。

4．实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟．．．．，放热，冷却至室温后打开弹簧夹可看到烧杯中的水沿着玻璃管流入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

5．实验结论：空气中氧气的体积．．约占空气总体积的1/5。

6．注意事项：(1)红磷过量(充分消耗装置中的氧气)(2)装置气密性要好(3)实验前弹簧夹要夹紧(4)引燃红磷后伸入集气瓶速度要快(5)冷却至室温后再打开弹簧夹7．错误操作引起的实验误差：错误操作测定结果红磷量不足偏小装置气密性差偏小实验前打开弹簧夹偏大引燃红磷后伸入集气瓶速度太慢偏大未冷却至室温打开弹簧夹偏小8.实验药品选择标准：只消耗氧气且燃烧后不会产生其他气体的物质。

不能用镁条、木炭代替红磷：镁条燃烧会消耗氧气、氮气和二氧化碳，使测量结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳，容器内压强几乎不变，集气瓶中水面高度不会有明显变化，使测量结果偏小。

第2课时氮气和稀有气体的用途混合物和纯净物一、氮气和稀有气体1．氮气的性质及用途(1)物理性质：通常情况下，氮气为无色、无味气体，难溶于水，密度比空气的密度略小。

液氮的沸点为－196.6 ℃——用作冷冻剂．．．。

拉瓦锡测定空气成分的实验结论空气是地球上生物体生存所不可或缺的气体混合物，除了含有氧气和氮气之外，还含有少量的二氧化碳、氩气等气体。

拉瓦锡是一种用于测定空气成分的实验方法，通过加热气体混合物并测量所产生的气体体积，可以得出不同气体在空气中的含量。

本文将通过对拉瓦锡实验的结论进行详细分析，探讨空气成分的组成和相关实验内容。

拉瓦锡实验是由法国化学家安托万-努盖·德·拉瓦锡于1784年发明的。

这个实验的基本原理是通过加热气体混合物，使各种成分蒸发并分离出来，然后通过收集所产生的气体体积，从而推算出空气中不同气体的含量。

实验的具体步骤是将一定量的空气通过加热管中，使其混合物中的不同气体分解，然后通过收集气体体积和比例，计算出空气中氧气、氮气、二氧化碳等气体的含量。

这个实验方法为后来对空气成分的研究提供了重要的实验技术和数据。

根据拉瓦锡实验的结论，空气成分的主要气体是氮气和氧气。

据统计数据显示，空气中氮气占78%，氧气占21%，剩余的1%中包括了二氧化碳、氩气、氦气等其他气体。

这个比例符合我们平常所接触到的空气成分数据，说明拉瓦锡实验得出的结论是准确可信的。

通过不同的实验条件和数据处理方式，可以得出相似的结果，从而验证了拉瓦锡实验的正确性。

在实际应用中，拉瓦锡实验的结论对于气体成分的测定和气体分离具有重要的意义。

在环境监测和工业生产中，对于空气成分的监测和分析是非常重要的，而拉瓦锡实验提供了一种比较可靠的方法。

不过需要注意的是，在实际应用中，还需要考虑到实验条件的准确性和实验方法的适用性，以及在实验过程中可能产生的误差和干扰因素，从而得出更可靠的结论。

除了分析空气成分的实验结论，还需要对实验方法和技术进行深入的研究和改进。

拉瓦锡实验的原理是基于气体的加热和分离，可以通过改变加热条件和实验装置来改进实验效果，并提高实验结果的准确性。

同时，还可以借助现代化学分析技术和仪器设备，对实验数据进行更为精确的处理和分析，从而得出更加准确和可靠的空气成分数据。

空气的成分氧气氧化反应考点一空气的成分1．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的。

现代科学家经过大量的实验发现，空气中还有氦、氩、氙等稀有气体，此外还有少量的二氧化碳、水蒸气以及其他杂质。

2．在测定空气中氧气含量的实验中，使用的是红磷，不能用木炭，原因是__________________________________________。

如果测量值小于1/5，原因可能是：①红磷不够；②装置漏气；③没有冷却就打开止水夹。

如果测量值大于1/5，原因可能是：①红磷点燃后放入太慢，使瓶内气体受热膨胀逸出；②实验开始时，没有夹紧止水夹(或加入了镁，会与其他气体反应)。

由实验可推断，瓶内剩余气体具有的性质：①________________；②________________。

1．(2020·长兴)如图为空气中氧气含量测定的实验装置，通过足量的红磷在集气瓶中燃烧来达到实验目的，下列有关说法正确的是()A．燃烧匙中的红磷可以换成铁丝B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．若燃烧匙中的红磷继续增多，水位上升将更多D．若燃烧匙中红磷不足，会使测得的氧气含量偏少第1题图第2题图2．(2020·临海)小柯将蜡烛(足量)放在密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化，如图所示。

下列判断正确的是()A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．瓶内物质总质量不断减少C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧3.(2020·平阳)小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数。

点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况(如图乙)。

第3题图(1)红磷燃烧生成五氧化二磷。

写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【中考题原创】拉瓦锡被誉为“现代化学之父”湖北省石首市文峰中学刘涛【背景资料】法国著名科学家拉瓦锡被后世尊称为“现代化学之父”，其代表作《化学概要》标志着现代化学的诞生，拉瓦锡创立了氧化说，正确地描述燃烧和吸收这两种现象之外，在历史上第一次开列出化学元素的准确名称，提出了元素的定义，，编写了第一份广泛的元素清单，并帮助改革化学术语。

【知识链接】拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律，拉瓦锡1774年用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

用定量的方法研究空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

【中考题原创】1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。

其中研究空气成分的科学家是（）A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．达尔顿2．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。

汞的元素符号是（）A．Ag B．He C．Hg D．Mg3．下列关于氧气的叙述，错误的是（）A．氧气约占空气体积的1/5 B．拉瓦锡发现了空气的组成C．氧气是一种可燃性气体D．氧气的化学性质比较活泼4．人类的进步离不开化学的贡献。

下列有关化学史的说法错误的是（）A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂5．许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。

下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（）A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值D．门捷列夫对大量实验事实进行了订正、分析和概括，发现并绘制元素周期表6．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光，使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。

谁用定量的方法测定了呀空气成分
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

拉瓦锡测定空气成分
200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。

他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。

通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。

拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。

他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。

通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。

在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。

19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。

后来陆续发现了一些稀有气体。

人们已能精确测量空气成分。