2018版高考化学二轮训练题： 考前增分集训 小题提速练12含答案

小题提速练(十)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。

7．化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是()【导学号：97184342】A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎B[纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B项符合题意；淀粉容易降解，C项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D项不符合题意。

]8．下列关于有机化合物的说法正确的是() 【导学号：97184343】A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C—C键的数目为8B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7Cl属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2===CH—CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同C[A项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C—C键、8个C—H键，错误；B项，乙烯制取氯乙烷属于加成反应，错误；C项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，若只含有1个取代基则为—CH2Cl，若含有2个取代基，则为—CH3和—Cl，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，则同分异构体有4种，正确；D项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。

]9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()233明显温度变化说明热效应不明显，A 正确；0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液显酸性，说明HSO －3在水溶液中的电离程度大于水解程度，B 错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu 2＋数目小于阴极消耗的Cu 2＋数目，导致电解质溶液中Cu 2＋浓度逐渐减小，C 错误；向饱和NaHCO 3溶液中加入CaCl 2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO 3沉淀，故Q c ＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＞K sp (CaCO 3)，D 错误。

]10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

小题练二(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023【答案】C【解析】A项，NaCN中C为＋2价，Na为＋1价，则N为－3价，反应前后N元素化合价不变，错误；B项，反应中H2O2作氧化剂，错误；C项，因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，正确；D项，无体积无法计算，故D错误。

2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是()A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2＋2OH－===CO32－＋H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O ＋H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO【答案】A【解析】A项，滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明CO2过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式应为CO2＋OH－===HCO3－，错误。

3．分子式为C9H18O2的有机物A有如图转化关系。

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有()A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】B【解析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH2C(OH)(CH3)CH3、CH3CH(OH)CH(CH3)CH3、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，其中醇能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳原子上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有2×4＝8，B项正确。

小题提速练(四)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用。

下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A ．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D ．Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2＋和Hg 2＋的沉淀剂8．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A ．两者互为同分异构体B ．环辛四烯与甲烷互为同系物C ．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D ．两者都能与溴水发生加成反应9．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )10A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2B．在K2CO3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、Br－C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中：H＋、SO2－4、I－、K＋11．电­Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是( )A．电源的X极为正极，Y极为负极B．阴极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋C．阳极的电极反应式为H2O－e－===H＋＋·OHD．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol·OHe2＋发生Fenton反应生成1 mol·OH，故共生成3 mol·OH，D错误。

]12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。

下列说法正确的是( )A．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱13．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。

小题提速练(十三)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是() 【导学号：97184356】A．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化A[蜂蚁蜇咬是往人体内注射酸(大部分是蚁酸)，可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A正确；硅胶、生石灰只能吸收水分，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故B错误；用福尔马林——甲醛水溶液浸泡水产品会危及人体健康，故C错误；酸雨样品含有亚硫酸，亚硫酸为弱酸，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成强酸硫酸，则雨水的酸性增强，pH会减小，故D 错误。

]8．下列有关有机物的说法正确的是()A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面B[甲烷可与氧气发生燃烧反应，此反应属于氧化反应，A项错误；乙烯和苯均为不饱和烃，在一定条件下可发生加成反应，B项正确；乙醇和水互溶，但乙酸乙酯难溶于水，C项错误；若把苯环看成—R，则甲苯可看成是甲基(—CH3)和—R连接而成，根据甲烷的正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能在同一平面上，D项错误。

]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。

这些物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是() 【导学号：97184357】A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D[由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。

小题提速练(八)(分值：42分，建议用时：15分钟)有一项是符合题目要求的。

7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是() 【导学号：97184333】A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉C[生石灰的成分为CaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A项不符合题意；草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D项不符合题意。

]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()【导学号：97184334】A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na＋数目为2N AC．1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6N AD．2.24 L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4N AB[乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2,1 mol乙烯(28 g)含有2 mol碳碳键，1 mol丙烯(42 g)含有3 mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2N A，A项错误；1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na＋数目为2N A，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6N A，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。

]9．某有机物的结构简式如图。

下列关于该有机物的叙述正确的是()【导学号：97184335】A．分子式为C9H11O5B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．含有苯环的酯类同分异构体有4种B[根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D错误。

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

小题提速练(七)(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关。

下列说法中正确的是() A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏8．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于()A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物9．下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的1个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种10．下列实验操作及解释都正确的是()11．a 金属元素，c 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。

关于这四种元素下列叙述错误的是( ) A ．a 、c 、d 均存在两种及两种以上的氧化物B ．b 的氧化物与d 的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后的溶液呈酸 性C ．a 是短周期中金属性最强的元素D ．工业上是通过电解b 、d 形成的化合物制取b 单质12．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn ，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K 2FeO 4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH 水溶液。

下列有关说法正确的是( )A ．高铁电池放电时，正极反应式为Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2B ．高铁电池充电时，阴极反应式为Fe(OH)3＋5OH －－3e －===FeO 2－4＋4H 2OC ．高铁电池放电时的总反应式为2FeO 2－4＋3Zn ＋8H 2O===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH －D ．高能碱性电池工作电压比高铁电池工作电压更稳定 13．用0.100 0 mol·L －1的标准盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL 0.1000 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量总滴定用量×100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的pH ，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程的说法正确的是( )A．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定百分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为150%，所得溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)。

2012·课标全国卷(理综化学)7．J2下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．A 溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI 且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能含有SO42－，D项错。

8．D1 M4下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8．B 医用酒精的浓度通常为75%，A项错；单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确；油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D 项错。

9．A1用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A9．D NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2N A，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2N A，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为92 g＝2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6N A，C项正确；常温常压46 g·mol－1下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。

小题提速练(十二)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是( )22剂，而不是利用其还原性，B错误。

NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，使糕点蓬松口感好，C正确。

Al(OH)3分解吸收大量热量可降温，同时有高熔点的Al2O3生成覆盖在材料表面，可用作阻燃剂，D正确。

]8．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指 ( )A．硫B．铜C．铁D．金A[液态汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，“黄芽”指呈淡黄色的硫黄，故选A。

]9．香叶醛(是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。

下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D ．对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14D [香叶醛分子中含有O 元素，二者分子式不同，不互为同分异构体，A 错误。

对异丙基甲苯不能与溴水发生加成反应，B 错误。

香叶醛分子中含有1个醛基和2个C===C 键，不饱和度为3，与苯环的不饱和度不同，与芳香醇不能互为同分异构体，C 错误。

由结构简式可知对异丙基甲苯的分子式为C 10H 14，D 正确。

] 10．下列实验操作能达到实验目的的是( )胶体C>Si 33得到Fe(OH )3胶体，A 错误。

直接加热蒸干MgCl 2溶液，因Mg 2＋发生水解产生Mg(OH)2，最后分解得到MgO ，制备无水MgCl 2应在氯化氢的氛围中加热MgCl 2溶液，B 错误。

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸中氯元素不是最高价态，不能比较元素的非金属性，C 错误。

Cu 与稀硫酸不反应，CuO 和稀硫酸反应，通过加入稀硫酸可以除去Cu 中的CuO ，D 正确。

小题提速练(二)(分值：42分，建议用时：15分钟)11合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是( )3剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。

]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)( )12A[A一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。

B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。

C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。

D项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。

]9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H 键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1N A，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1N A，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.1N A电子，错误。

小题提速练(十一)(分值：42分，建议用时：15分钟)的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物C[硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁粉等还原性物质，A错误。

NH＋4和CO2－3发生双水解，造成N元素的损失，肥效降低，B错误。

金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主要成分是Al2O3，都属于无机非金属材料，C正确。

绚丽缤纷的烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发生焰色反应，呈现出的特殊颜色。

与铁、铂无关，D错误。

]8．下列有关说法正确的是( )A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种B．乙烷、苯、氯乙烯三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同C[分子式为C5H12O的有机物可以为醇或醚，分子中含有2个甲基，可以将羟基接在正戊烷的2、3号碳原子上，有2种结构，可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有2种结构，还可以写成乙丙醚、甲丁醚，共6种结构，A错误；乙烷的碳原子为sp3杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，B错误；酯化反应、水解反应都属于取代反应，C正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于物理变化，二者褪色原理不同，D错误。

]9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N AB[2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，在足量的O2中燃烧生成MgO，转移的电子数为0.2N A，A错误。

小题提速练(十四)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AC．1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AD．1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.2N A9．分子式为C4H10O的有机物共有(不含立体异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种10．a、b、c、d为原子序数递增的短周期元素，其中a和b是同主族的相邻元素，原子序数之差为2，c是空气中含量最多的元素，d2－的次外层电子数与最外层电子数相等。

下列说法错误的是()A．离子半径：a－>b＋B．气态氢化物的稳定性：c＞dC．d分别与a、b形成的化合物中化学键类型相同D．d与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液显酸性11．科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。

有关该电池的说法正确的是()A．微生物工作的区域是该电池的正极B．电池工作时，H＋从正极区移向负极区C．正极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2OD．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移4 mol电子时，消耗葡萄糖的质量为15 g12．下列实验操作正确的是() 【导学号：97184364】A．KAl(SO4)2溶液中c(K＋)＝2c(SO2－4)B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO2－3)增大C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(Br－)D．常温下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则溶液显碱性(已知醋酸K a＝1.75×10－5)。

小题提速练(九)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法错误的是()A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋4、Mg2＋、HCO－3、NO－3C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－39．由2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl构成的有机物分子有(不考虑立体异构)()A．4种B．5种C．6种D．9种10．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。

下列分析正确的是()A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．质子交换膜处H＋由右向左移动C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D．开始放电时b极附近溶液pH不变12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。

物质A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O。

下列推断正确的是() 【导学号：97184341】A．Y与Z位于同一周期B．单质氧化性：Y＜WC．W的氢化物具有强还原性D．1 mol C中含有的离子数目为2N A13．用AG表示溶液酸度：AG＝lgc(H＋)c(OH－)。

附课余加餐增分训练第一周 选择题提速练(一)7．汽车尾气含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。

下列有关叙述错误的是( )A ．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B ．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )被还原C ．Pt­Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D ．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B 正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C 错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。

8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：选D 由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。

2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。

下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。

以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。

小题提速练(十二)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是()8黄芽为根”，这里的“黄芽”是指()A．硫B．铜C．铁D．金9．香叶醛(是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。

下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是()A．两者互为同分异构体B．两者均能与溴水发生加成反应C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D．对异丙基甲苯的分子式为C10H1410．下列实验操作能达到实验目的的是()11．最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。

下列说法正确的是()A．图中涉及的能量转化形式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO2－3－4e－===2CO2↑＋O2↑C．若反应中转移1 mol e－，则理论上消耗CO2－30.5 molD．当生成12 g碳材料时，可收集到22.4 L O212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。

0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M13．常温下，K a(CH3COOH)＝K b(NH3·H2O)＝1.75×10－5。

下列说法正确的是() A．用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2 mol·L－1的醋酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)C．pH＝3的醋酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1D．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)。

2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。

则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。

8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。

9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。

10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。

X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。