高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应限度学案(无答案)新人教版必修2

你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度( 第二课时 )第二章化学反应与能量课题第三节化学反应的速率和限度( 第二课时 )知识（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

与（2）知道达到化学反应限度的特征。

技能（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。

过程（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

三（2）知道达到化学反应限度的特征。

与维（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，方法认识提高燃料的燃烧效目率的重要性和方法。

标情感（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精态度神。

与价（ 2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精值观神。

教学重点化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。

教学难点化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。

教学方法指导发现与问题解决相结合教学媒体多媒体修改建教学内容师生活动议炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45 页科学史话）学生阅通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。

你想知道吗？文二、化学反应的限度为什么存在化学反应限度的问题？可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。

正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提学生回示：此时反应速率与溶液的浓度有关）答3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。

随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。

第三节化学反应的速率和限度从容说课本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。

在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。

形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想。

其主要过程是：创设情景、引导发现、探索问题―→提出新的概念提出研究题目―→组织探究学习活动、收集信息―→内化、概括、建立概念体系―→实际应用关于“化学反应速率”的具体教学程序设计为：关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：本节内容划分为两课时：第一课时是化学反应速率的概念、表示方法以及影响因素；第二课时是化学反应限度的概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反应限度的因素及燃料利用问题。

第1课时化学反应速率作者，毛罕华，镇江市上党高级中学获江苏省高中新课程创新设计三等奖[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。

学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。

要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。

2019-2020学年高中化学第二章化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度教案新人教版必修2一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应限度1．可逆反应(1)概念：均能进行的化学反应。

书写可逆反应的化学方程式逆反应方向和正反应方向在同一条件下时，不用“===”，用。

(2)特征①双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。

下同时进行的。

同一条件双同性：正、逆反应是在②存在。

同时共存性：反应物和生成物③2．化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化。

，逆反应速率为；生成物浓度为最大正反应速率，最大反应开始时：反应物浓度①，逆反应增大；生成物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小反应过程中：反应物浓度逐渐②。

增大速率逐渐。

相等，正反应速率和逆反应速率改变反应达平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再③(2)用图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念正反应速反应进行到一定程度时，可逆不发生改变，当)温度、浓度、压强等(如果外界条件率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，与逆反应速率称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征4．化学反应的限度(1)最化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。

(2)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。

(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。

相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。

(2)化学平衡状态的判断依据例1 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A．①B．①③C．②D．①②③考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案 B解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。

第三节化学反应的速率和限度(第2课时)内容标准活动与探究建议1.了解可逆反应以及化学反应的限度。

设计实验：证明某些化学反应的可逆性。

2．知道控制反应条件的意义以及相应的措施。

在火灾现场人的呼吸存在下述反应：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO(血液中的血红蛋白用Hb表示)，实验表明，Hb·CO即使只有Hb·O2的2%，就足以使人的智力受损。

当空气中的CO浓度较大时，人体就会感到缺氧，胸闷。

而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，人就会因窒息而引起死亡。

火灾逃生演练为什么在逃生和自救时应迅速有序地离开火灾现场，到通风较好的地方或吸氧呢？提示：通风较好的地方或吸氧有利于上述反应逆向移动。

一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下，__________和__________能同时进行的化学反应。

(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。

(3)特点：①正向反应和逆向反应______进行；②正向反应和逆向反应的条件______；③在一定条件下，反应物______全部转化为生成物。

自主思考1：2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？2．化学平衡状态——化学平衡(1)化学平衡的建立①反应开始时，v正最大，v逆为____。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v正逐渐____，生成物浓度逐渐增大―→v逆从____开始逐渐______。

③反应达到平衡时：v正____v逆，反应物和生成物各组分浓度__________。

(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个__________反应进行到__________和____________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

自主思考2：把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH3吗？二、化学反应条件的控制1．原则______有利的化学反应，______有害的化学反应。

2018秋高中化学第二章化学反应与能量2.3.2 化学反应的速率和限度学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第二章化学反应与能量2.3.2 化学反应的速率和限度学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时化学反应的限度——化学平衡学习目标1.理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。

自主学习1。

影响化学反应速率外部因素有哪些,它们如何影响的?2。

可逆反应及相关概念(1)可逆反应的定义:在同一条件下和均能进行的化学反应.(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“”而用“”.(3）特点：①双向性：反应物生成物。

②双同性：正、逆反应是在下进行的。

③共存性：和同时存在，反应不能进行到底。

3。

写出下列反应的化学方程式:(1)合成氨的反应:。

(2)SO2和O2化合生成SO3的反应:。

（3)Cl2溶于水：。

说明:上述三个反应均为可逆反应，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如:H2+Cl22HCl,Ag++Cl-AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。

4。

向3～4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液,实验现象是,发生反应的化学方程式:，离子方程式：,向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会看到现象。

5。

在AgCl悬浊液中生成AgCl的速率与溶解AgCl的速率相等时,溶液处于状态,该状态具有的特征是。

芯衣州星海市涌泉学校第二课时化学反响的限度学案导学2.将2mol二氧化硫和1mol氧气通入某反响装置中，在一定条件下发生化学反响，反响完毕以后能否一定生成2mol三氧化硫？⑵为什么？请试着说明理由。

3.请回忆化学反响速率的影响因素有哪些？4.⑴你是如何认识正反响速率和逆反响速率的？〔请阅读P51图2-20〕。

5.【考虑与交流】：〔提示：请借助问题2问题进展考虑〕。

在密闭容器中参加2molSO2和1molO2发生反响：2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)对于上述反响，请分析：⑴当反响刚开始时，反响物和生成物的浓度哪个大？⑵当反响刚开始时，正反响与逆反响哪个反响速率大？⑶随着反响的进展，反响物和生成物的浓度如何变化？⑷随着反响的进展，正反响速率和逆反响速率分别发生着怎样的变化？v(正)与v(逆)会一直变化下去吗？⑸反响进展到进展到一定程度会停顿吗？⑹在该反响的过程中，反响物和生成物浓度始终都处于变化当中吗？你的判断根据是什么6.⑴什么是化学平衡？⑵你能举出生活中的实例加以说明吗？7.化学反响平衡一旦建立就无法改变了，是吗？8.⑴你是如何理解“化学反响的限度〞的？⑵理解这个概念有何现实意义？⑶你能举例说明吗？9.⑴在理解化学平衡、化学反响的限度的根底上，请试着分析并解答P52的“考虑与交流〞，⑵概括总结“进步燃料的燃烧效率〞的途径。

10.你能试着为P53的“考虑与交流〞中的问题找到合理的解释吗？请写出你之答案。

11.请试着完成：⑴教材P532⑵“三维设计—高中新课标同步课堂P40习题1-4【预习信息反响】1.你认为上述哪些问题比较容易？是否还需要老师再讲？2.你认为上述哪些问题答复起来比较困难？原因是什么？是不知如何考虑还是相关知识欠缺？欠缺的详细是哪些知识？【课后信息反响】1.本节课你有哪些收获？2.本节课你是否有理解难点？详细是什么？3.对本节课内容的学习，你还希望老师做哪些引导工作？。

第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度2三维目标 知识与技能1．理解可逆反应、化学平衡的概念； 2．化学反应限度的本质原因及外部特征；3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。

通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

要点提示教学重点：化学反应限度的概念；了解影响化学反应限度的因素。

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

教具准备：多媒体课件、投影仪。

教学过程导入新课[师] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物？如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？推进新课 板 书：二、化学反应的限度 [师]科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。

请大家阅读课本上“科学史话”，总结一下什么是可逆反应。

板 书：1．可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”[师]请分析：(1)2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ (2)二次电池的充电、放电。

(3)NH 3＋HCl===NH 4Cl 与NH 4Cl=====△HCl↑＋NH 3↑ 以上三个反应是否是可逆反应？为什么？[生]都不是可逆反应。

因为它们不是在同一条件下同时进行的。

[师]很好。

可逆反应必须是在相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。

[师]请分析：课本上图220，当正、逆反应速率相等时，化学反应处于什么状态。

[生]化学平衡状态。

你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。

第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第 3 节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5 和实验 2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。