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1高三一轮复习《盐类的水解》导学案【学习目标】1.掌握盐类水解的概念、实质和规律，正确书写盐类水解的离子方程式；2.掌握影响盐类水解的因素，并能应用解决实际问题；3.提升实验设计能力，促进发散思维能力的形成。
【学习过程】以下生活实际:二氧化碳泡沫灭火器、热的纯碱（Na2CO3）溶液能除去油污、明矾[KAl(SO4)212H2O]能做净水剂,都涉及到盐类水解的知识。
【知识回顾】常见的弱酸：一元酸二元酸三元酸常见的弱碱: 有和难溶性碱等【思考】经实验测得，CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，请用适当的离子方程式解释以上原因？，【知识小结】一、盐类的水解1.概念：电离的或与水电离出来的或生成相应的或2.实质：破坏，促进。
3.离子方程式的书写：①、盐类水解一般情况，程度不大，要用，不能用、②、多元弱酸的酸根离子水解，多元弱碱的阳离子水解。
③、完全双水解要用、、*发生完全双水解：Al3+和等Fe3+和等【课堂练习1】能在溶液中大量共存的一组离子（）A、NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B、Al3+、H+、Cl-、HCO3-2C、K+、NH4+、NO3-、CH3COO-D、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-【课堂练习2】【讨论】CH3COONH4和Na2SO4溶液为什么显中性呢？【知识小结】4、规律：有弱才，越越，谁强显性，同强显性。
【讨论】如何增强纯碱溶液除去油污的效果？你有那哪些方法？1.2.3.4.【课堂练习3】讨论各种方法对水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-的影响，并填表：【知识小结】二、影响盐类水解的因素1.内因：盐的本性2.外因：①、温度：温度越，水解程度越；②、浓度：浓度越，水解程度越；盐的类型实例水解的离子方程式PH强碱弱酸盐NaClOPH7CH3COONaPH7FeCl3PH7CH3COONH4PH7Na2SO4PH7方法移动方向水解程度n(OH-)C(OH-)PH升温加水加Na2CO3固体加NaOH固体加盐酸加CH3COONa固体加NH4Cl固体3③、外加酸、碱、盐：H+ 抑制水解，促进水解；OH-抑制水解，促进水解。
第1页共3页《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时教学设计程晓斌教学过程:教学环节教学内容教学手段问题引入水被誉为“生命之源”。
水资源是人类生产生活不可缺少的自然资源，也是生物赖以生存的环境因素，是社会经济可持续发展的物质基础，水乃生命之源，你真的了解它吗？生命体内发生的一切化学反应都是在介质水中进行；水是离子反应广泛存在的条件。
地球上所发生的许多变化均与水有关。
讲述激发学生探究学习的兴趣导入新课教材与学情分析《水的电离和溶液的酸碱性》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第二节的内容，本节主要是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，从教材的体系看，本节是为第三节盐类水解的基础，本节主要引导学生通过弱电解质的电离特点及平衡移动的问题，使学生理解在酸、碱的溶液中，水的电离程度减小，使溶液中c(H+)和c(OH-)不相等，进而表现出酸碱性。
在讲授水的电离这一课时，通过复习弱电解质的电离和电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生做到知识的推广和应用，从而推出水的离子积常数，使学生更易于接受和理解。
通过回忆弱电解质的电离平衡相关知识用来分析水的电离平衡的影响因素，更加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的理解，同时使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸与拓展。
课标要求1、了解水的电离和水的离子积。
2、学会根据水的离子积计算溶液中c(H+)和c(OH-)。
教学目标1、知识与技能：掌握水的电离，了解水的离子积，能用化学平衡理论分析水的电离平衡等问题。
会用比较、归纳等方法进行信息加工，具有分析、推理的能力。
2、过程与方法：让学生在探究中发现问题，增强问题意识。
通过观察，阅读相关材料获得信息。
3、情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中c(H+)、c(OH-)的关系分析，体会矛盾的对立与统一，同时培养学生学习兴趣，具有乐于探究的精神。
教学用品多媒体辅助设备化学实验仪器和药品。
1第三章化学中的平衡第四节水的电离和盐类的水解（第2课时盐溶液的酸碱性）高台县第一中学黄永全[教学目标]1．知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，2．过程与方法：能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律。
3．情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。
[教学重点]盐类水解的原理、实质和规律[教学难点]盐类水解的原理、实质和规律[教学准备]1.药品：氯化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，氯化铵溶液，硫酸钠溶液，醋酸钠溶液，硫酸铝溶液、PH试纸。
2.仪器及用品：烧杯、点滴板、玻璃棒【教学过程】一、创设情境，导入新课：课件投影以“3张被蜜蜂蛰了孩子的图片”缓解症状的处理方法分析引入本节内容。
（通过图片展示，激发学生对本节知识的求知欲）课件展示：本节课的学习目标，学生诵读明确本节学习内容。
设疑：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？（引导学生分析总结板写盐的类型）二、新课讲授板书：（一）盐的分类过渡：让学生思考Na2CO3俗称纯碱，明明是盐，为什么称为“碱”呢？盐和碱之间有啥关系呢，通过实验来验证。
活动一：探究盐溶液的酸碱性（学生自主完成实验并填写导学案）2学生实验：使用PH试纸测试氯化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，氯化铵溶液，硫酸钠溶液，醋酸钠溶液，硫酸铝溶液的酸碱性，及时记录实验结果。
（设计意图：通过实验让学生感性认识到不同盐溶液的酸碱性的不同，培养学生的实验技能、同组同学合作分工交流的能力和激起学生探究原因的欲望）活动二：探究盐的类型与盐溶液酸碱性的关系微课播放：NH4Cl溶液的水解原理，观看微课之后，从另一种形式引导讲解NH4Cl溶液的水解原理来强化学生的理解。
《盐类水解》教学设计一、教材分析：（1）盐类水解是学生在掌握了可逆反应平衡移动以及影响平衡移动的因素为基础后，进一步了解和掌握盐类的水溶液呈酸碱性的实质。
（2）盐类水解既涉及到盐类离子又涉及到水的电离平衡，是较为复杂的内容。
本课承接性较强因此应牢牢结合水的电离规律及影响因素进行教学，有利于帮助学生理解和掌握。
1、本节重难点：重点：盐类水解的本质难点：盐类水解的应用二、教学目标1知识与技能：（1）认识盐类水解的实质和规律（2）盐类水解知识的应用2过程与方法（1）微观离子角度探析宏观酸碱性的原因（2）探究盐类水解知识的应用3情感态度及价值观（1）通过启发学会思考问题（2）体验探究的乐趣（3）学会应用知识解决实际问题三教学方法：本节将应用演示实验法和探究法进行教学（1）通过演示实验引导学生发现问题思考问题（2）通过探究法启发学生举一反三，与旧知识进行联系理解形成知识体系。
教学过程：情景引入：某天，小明感觉胃痛到医院就医，医生通过诊断得出小明是由饮食不当引起的胃酸（主要成分为盐酸HCl）过多导致的胃痛，因此给他开了小苏打（化学式：NaHCO3）片进行治疗。
经过治疗小明胃痛得到治愈。
问为什么用小苏打片就能治愈小明的胃痛呢？寄语：希望通过本节课的学习同学们能自己找到答案。
教学推进：1、复习溶液呈酸碱性的原因是由溶液中c(H+)与c(OH-) 的相对大小决定的。
2、下面我们请一位同学上来讲台做几组演示实验：用PH试纸检测以下4种盐溶液的酸碱性：Na 2CO 3CH 3COONaNH 4Cl提问：为什么同样是盐溶液，有些是中性的而有些表现出酸碱性呢？通过引导，使学生能推断出盐溶液表现中性和酸碱性是由于溶液中的c(H+) 与 c(OH-) 关系，进而引导学生掌握由于某些盐的离子会破坏水的电离平衡导致的。
3、思考与交流，分析CH3COONa 溶液呈碱性的原因：溶液中c(H+) 减小, 水的电离平衡向 右 移动, c(OH-) 增大 , 最后c(H+) 小于 c(OH-), 溶液呈 碱 性.思考与交流2，以NH 4Cl 溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》说课稿一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是沪科版高中化学课程的拓展型课程，主要内容涉及水的电离以及溶液的pH值的概念和计算方法。
该课程主要适用于高中化学科目的拓展学习，旨在帮助学生深入了解水的电离和酸碱性质，培养学生对溶液pH值的计算和理解能力。
二、教学目标2.1 知识目标•理解水的电离概念和电离方程；•掌握弱酸、强酸、强碱和弱碱的概念；•理解pH值的概念及其在溶液酸碱性判断中的应用；•学习酸碱中和反应的基本原理及其应用。
2.2 能力目标•通过实验，观察并描述水电离和酸碱中和过程；•运用知识和方法计算溶液的pH值；•运用所学知识，解释现实生活中酸碱反应的原理和应用。
2.3 情感目标•培养学生的实验观察能力和科学思维能力；•提高学生的逻辑思维和分析问题的能力；•培养学生对实验结果的仔细观察和记录能力。
三、教学重难点3.1 教学重点•理解水的电离和溶液pH的概念；•学习酸碱中和反应的基本原理；•掌握计算弱酸、强酸、强碱和弱碱溶液的pH值的方法。
3.2 教学难点•理解水的电离和酸碱中和过程的原理；•掌握溶液pH值计算的方法；•运用所学知识解释酸碱中和反应的应用。
四、教学过程4.1 导入与激发学生兴趣首先，我将为学生介绍电离的概念，并通过提问引导学生思考：水是一种普遍存在的物质，它是如何与周围环境发生化学反应的？我们是否能够说水分子会发生电离？请大家思考并做出回答。
4.2 知识讲解与示范接下来，我将向学生介绍水的电离反应，并给出电离方程式。
通过实验演示，我们可以观察到电离的实际过程，增强学生对电离反应的理解。
4.3 实验操作与观察记录为了加深学生对电离现象的认识，我将组织学生进行一次简单的实验。
学生将使用PH试纸测试酸、碱溶液和纯水的pH 值，并观察记录实验结果。
通过实际操作和观察，学生将更好地理解溶液的酸碱性质。
4.4 理论分析与pH值计算在实验结束后，我将带领学生进行理论分析和pH值计算的练习。
沪科课标版拓展型课程3.4水的电离和盐类水解沈阳市第53中学化学组田园园盐类的水解之盐溶液的酸碱性课题盐溶液的酸碱性课时第一课时授课时间2019年5月授课人田园园教学目标知识与技能[来（1）通过探究盐溶液的酸碱性，认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学重点盐类水解的本质、概念、水解方程式的书写教学难点盐类水解的本质、概念、特点教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课【回顾思考】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）生成的盐：1、强酸强碱盐NaCl、Na2SO42、强酸弱碱盐NH4Cl、(NH4)2SO43、强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO34、弱酸弱碱盐CH3COONH4[科学探究]：用合适的方法测定下列盐溶液的酸碱性。
回顾、思考、科学探究通过科学探究及学生亲自动手参与实验，了解盐的类型及盐溶液酸、碱性的分析，培养学生学习新沪科课标版拓展型课程3.4水的电离和盐类水解沈阳市第53中学化学组田园园【学生实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定家中的食盐味精纯碱小苏打的酸碱性，并预测CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、Al2(SO4)3溶液的酸碱性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，也有的呈碱性。
【结论】正盐溶液谁强显谁性【思考】这是为何？知的兴趣，激发求知欲。
组内讨论展示归纳【过渡】部分盐溶液显酸性或碱性的原因是什么呢？【问题】阅读课本，盐的水解与盐溶液的酸碱性？【科学探究】一、水的电离1.CH3COONa溶液显碱性的原因（1）CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？（2）CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
【盐类的水解（第一课时）】教学设计
【教学流程图】
【教学过程】
板书设计
第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性
二、探究盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系
解 决 问 题
【过渡】今天我们学习了盐类的水解，那么我们来揭示魔术的奥秘：白纸事先都用酚酞作了处理，Na 2CO 3溶液水解呈碱性可使酚酞变红。
自制灭火器
思考、讨论、作答
将知识学以致用，增 强课堂趣味性
课 堂
小 结
【小结】通过今天这节课的学习，你收获了什么呢？
回顾，总结
知识升华
反馈
练 习 课后探 究
【布置作业、课后探究】分析泡沫灭火器的原理
及时反馈， 巩固知识
为后续学习 打下铺垫
三、探究盐溶液显酸碱性的原因
四、盐类的水解
1、定义：在盐溶液中，由盐电离出的弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子与水电离出的
H+或OH-结合生成弱电解质从而促进了水电离的过程叫盐类的水解。
2、实质：促进了水的电离
3、规律：有弱才水解、无弱不水解
谁强显谁性、都强显中性。
13.4盐溶液的酸碱性——盐类水解应用教学设计【设计思想】“盐类的水解”是高中化学的核心概念与原理知识，学习盐类的水解对发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念均大有裨益。
许多教师都存在困惑：面对“盐类的水解”这种富有深度的理论课，怎样复习才有效？以问题来驱动教学，并分析了设计意图。
从知识、活动、情感三大视角分析教学，剖析学生关键能力体系中的五个能力水平，并评价其教学效果。
【学情分析】在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，实际都是化学平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
学生在前面已经学过盐类水解的实质，规律，平衡移动原理，已具备了解决盐类水解应用的知识储备，高二的学生自学能力，小组讨论，交流信息的能力，分析能力都、达到一定程度，而且在心理上都有探索创新的欲望，因此我们决定充分发挥学生的这些特点，充分利用自主，自研的学习方法，进行本节的教学工作。
【教材分析】选自高中化学拓展型课程第三章第四节，盐类水解的知识又与弱电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
对《盐类水解》的教学要求是盐类水解的原理B级；常见强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性B级；水解的应用C级。
往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，因此教学要求为C 层次，所以本节课教学重点为盐类水解影响因素和盐类水解的应用。
现行《化学基本要求》指出教学中应十分重视培养学生的观察，实验，思维，自学能力，这对他们的自身的发展有十分重要的意义，而培养这些能力，理论联系实际是十分必要的，也是学生感到困难的地方，本节教学难点就是解决实际生活中的几个问题。
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》评课稿一、引言《水的电离和溶液的pH》是沪科版拓展型课程中的一节重要课程，它涉及了化学中的重要概念和实验技能，对学生的科学素养和实验能力的培养都具有重要意义。
本评课稿将对这节课程的设计和实施进行细致的评价和总结，旨在为教师进一步提升教学质量提供参考。
二、教学目标在评价一节课程之前，首先需要明确教学目标。
通过本节课的学习，学生应具备以下能力：1.理解水的电离过程及其相关概念；2.理解溶液的pH值与酸碱性质的关系；3.掌握使用酸碱指示剂检测溶液pH值的方法；4.运用所学知识解决相关问题的能力。
三、教学内容和方法3.1 教学内容本节课主要包括以下几个方面的内容：1.水的电离过程：离子的概念，水的电离程度；2.溶液的pH值：pH值的定义，pH标度，酸性和碱性的判断；3.酸碱指示剂的使用方法；4.相关实验。
3.2 教学方法为了达到预定的教学目标，本节课采用了多种教学方法：1.主讲法：教师通过讲解的方式向学生介绍水的电离过程和溶液的pH值的概念；2.实验演示法：教师进行实验演示，直观展示水的电离过程和溶液pH值的测量方法；3.合作学习法：学生分组进行小组讨论和实验操作，提高学生的互动和参与度；4.探究式学习法：通过实验，引导学生主动探究水的电离和溶液的pH值的相关规律和应用。
四、教学过程评价4.1 教师授课情况评价教师在本节课的授课中表现得较为出色。
教师对水的电离和溶液的pH值的概念了如指掌，讲解清晰、简洁，不仅使学生理解了相关概念，也能够引起学生的兴趣。
同时，教师还融入了多媒体和实物演示，使学生能够更加生动地理解知识点。
4.2 学生学习情况评价学生在课堂上表现积极参与，他们能够积极思考、提问和回答问题。
学生在小组合作学习中能够相互交流，促进彼此的学习。
通过实验操作，学生对水的电离过程和溶液pH值的测量方法有了更深入的理解。
4.3 教学效果评价根据课后学生的问卷调查、讨论和实验报告等评估结果显示，大部分学生对本节课程内容和教学方法都表现出较高的满意度。
沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》教案及教学反思教案一、教学目标1.了解水的电离概念及电离方程式2.掌握溶液酸性、碱性、中性的判断方法3.理解pH概念及计算公式4.掌握pH值与溶液酸度、碱度的关系5.培养学生观察实验现象、提出问题和实验设计的能力6.培养学生探究性学习、协作学习能力二、教学重难点1.水的电离及电离方程式2.pH概念及计算公式3.pH值与溶液酸度、碱度的关系三、教学内容与方法1. 水的电离1.通过展示实验装置，向学生介绍电离现象及电离方程式。
2.向学生演示电离实验现象，观察实验发生的变化，学生提出问题。
3.讲解水的电离方程式，辅以电子式图示。
4.给学生演示添加一些氢离子或氢氧根离子可以使不同指示剂变色的实验。
通过观察指示剂变色现象，学生掌握溶液酸性、碱性、中性的判断方法。
2. 溶液的pH1.通过示意图介绍pH的概念及计算公式。
2.给学生演示测定酸碱度的实验，学生自己动手测定溶液的酸碱度。
3.联系酸碱中和反应，讲解pH值与溶液酸度、碱度的关系。
4.提供多道计算pH值的题目，供学生自行计算。
3. 对教学的反思1.本节课采用了探究教学法，学生善于发问，善于思考并积极参与实验。
教师在学生的基础上给以点拨和帮助。
2.本课堂内容和实验安排较为集中，每个环节的时间都较紧张。
建议下一次课堂可以适当放慢速度，缓解学生的心理压力。
3.学生的实验技能参差不齐，有的学生对实验器材不熟悉，需要老师引导和提示。
教学反思《水的电离和溶液的pH》是高中化学必修的内容，渗透性较强。
为了让学生更好地理解，本节课教师结合实验，让学生在实验中探索学习，既锻炼了学生的观察和实验设计能力，又培养了学生提出问题和解决问题的能力。
本节课的亮点在于实验设计和实验展示。
在课堂中，教师将学生划分为若干个小组，每个小组分别进行电离现象的实验、溶液中酸碱度的实验和计算pH值的实验，保证每个学生都能积极参与，并且不重复的实验让学生从多个角度感受到了学习的必要性。
