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四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题第I卷（选择题）1．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A．焦炭B．煤炭C．磁铁矿D．软锰矿2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB．2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC．0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A3．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A．负极发生的反应为：B．正极附近溶液的pH增大C．隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）4．下列操作能达到实验目的的是（）5．香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A．分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应6．下剥有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变7．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
四川省凉山州2018届高中毕业班第三次诊断性检测理综生物试题一、选择题。
1.下列生理过程不需要ATP中高能磷酸键水解的是A.细胞核DNA进行半保留复制B.叶绿体中的C3被还原成糖类C.葡萄糖与果糖反应生成蔗糖D.CO2从线粒体内扩散到叶绿体2.下列有关核糖体的叙述，正确的是A.组成成分中含四种含氮碱基B.能识别tRNA上的起始密码C.植物细胞中唯一的无膜结构D.能形成蛋白质的空间结构3.下列实验中所采取的措施不能达到预期目的的是A.用盐酸处理口腔上皮细胞，能加速染色剂进入细胞B.用酒精洗去浮色，能更清晰观察被染色的脂肪颗粒C.将滤液细线触及层析液，使色素的分离效果更明显D.用水浴控制温度，更准确探究温度对酶活性的影响4.线粒体糖尿病由线粒体的DNA发生足量的基因突变，引起线粒体代谢酶缺陷，使线粒体形态异常，ATP合成发生障碍，导致胰岛素分泌不足而发病。
下列分析错误的是A.患者的线粒体DMA的碱基排列顺序发生了改变B.线粒体糖尿病基因的遗传遵循基因的分离定律C.可用健那绿染色线粒体以便观察其形态和分布D.该病患者可通过注射适量胰岛素以缓解其症状5.为研究脱落酸(ABA)在番茄果实发育的典型时期对其品质的影响，对野生型和ABA缺失突变体番茄果实发育的不同时期进行了相关物质含量的测定，结果如图所示。
下列叙述正确的是A.在红熟期，突变体和野生型果实中还原糖含量没有差异的原因是野生型也不能合成ABAB.ABA在转色期抑制类胡萝卜素的合成，在红熟期促进其合成，体现了ABA作用的两重性C.红熟期给突变体施加适量的ABA，能加快类胡萝卜素将红光区的光能转化到还原性糖中D.研究发现ABA在不同时期的作用与乙烯有关，说明激素相互作用共同调节生命活动6.果蝇的某一对相对性状由一对等位基因控制，其中某一基因型能使合子致死。
某研究小组用一对果蝇杂交，得到F1代果蝇共365只，其中雌蝇243只。
请分析判断下列叙述正确的是A.控制这一性状的基因位于X染色体上，成活果蝇的基因型有4种B.控制这一性状的基因位于常染色休上，成活果蝇的基因型有5种C.若致死基因是显性基因，则F1代显性性状与隐性性状之比为1:2D.若致死基因是隐性基因，则F1代雌果绳仅有一种表现型和基因型二、非选择题29.(8分)科学家研究发现，连烟草植株受到蛾幼虫攻击后，能产生和释放一种可挥发的化学物质(HlVs)，这种物质白天可以吸引蛾幼虫的捕食者，夜间又能够驱除夜间活动的雌蛾，使它们不能停留在叶片上产卵。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 S—32 I-127第I卷（选择题,40分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A。
利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2。
5 微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素C。
成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式:B.NaClO的电子式：C。
乙烯的结构简式：CH2CH2 D。
次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C。
酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3—+Br-+6H+== Br2+3H2OD。
NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A。
1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7。
8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD。
1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C。
C4H9Cl有3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5 ）它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强B。
【高考模拟】四川省2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1377、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<x< p="">B.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
四川省凉山彝族自治州高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分）下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 有黄绿色气体产生D . 无明显变化4. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气5. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓6. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨8. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列离子组在室温下可能大量共存的是（）A . pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B . ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D . 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-9. （2分）已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=211. （2分）下列说法不正确的是（）①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏伽德罗常数)⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A . ①②⑥B . ②③④C . ②③⑥D . ③⑤⑥12. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·蕲春期中) （多选）一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体中B物质的量不再变化14. （3分）25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol·L－1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)> c(H＋)>c(OH－)B . 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)> c(OH－)C . pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO－)+c(H＋)＞c(Na＋) +c(OH －)D . 向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)15. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率三、实验题 (共3题；共21分)16. （8分）（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。
凉山州2018届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题。
下列说法正确的是（） A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C. PM2.5比表面积大能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质D. PM2.5是指大气中直径接近2.5x10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2.下列说法正确的是（）①氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键；②尿素[CO(NH2)2]的熔点比醋酸的熔点高，主要原因是前者比后者有更大的范德华力；③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加人新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解；④检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中加人新制的银氨溶液并水浴加热；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少；⑥反应CaC03(s)＝Ca0(s)+C02(g)在常温下不能发生，则该反应的 H>Oo3.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（）①将足量Na202投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生；②密闭容器充分加热等物质的量的Na202和NaHC03的混合物，剩余固体物质为Na2C03；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；S02通人CaC12溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生自色沉淀；能大量共存。
4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 L HF和HCl混合气体中氢原子数为0.1N AB. 1000C时,1 L pH=6纯水中，H＋和OH一的个数和为2x10－6N AC. 1 L 1 molL－1的NaC10溶液中含有C10一的数目为NN AD. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A5.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2N0(g)+2C0(g) }2C02(g)+N2(g),下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）6.常温下，将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
四川省凉山彝族自治州高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）A . 氢氧化铝：中和过多胃酸B . 阿司匹林：消炎抗菌C . 青霉素：解热镇痛D . 医用碘酒：人体补碘2. （2分）下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A . CH2═CH﹣C≡CHB . CH2═CH﹣CH═CH2C .D .3. （2分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S4. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量（）A . 0.11 molB . 0.12molC . 0.09molD . 0.08mol5. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. （2分）(2015·博白模拟) 常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A . 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C . 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D . 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）7. （2分） (2018高三上·临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
四川省凉山州2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性B. 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸，碱剂不可能为烧碱C. 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”,说明麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物【答案】D【解析】在钢水中加入添加剂实际就是制取某种合金钢，因为该合金钢是要用作笔尖的，所以一定要有较好的切削性，选项A正确。
丝绸的主要成分是蛋白质，在烧碱作用下，蛋白质会发生水解，所以碱剂不可能为烧碱，选项B正确。
《选修一化学与生活》课本的“正确使用药物”章节中讲述了，麻黄碱具有止咳平喘的作用，选项C正确。
矾指的是：各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，尤指具有玻璃质状态表面或光泽的该种硫酸盐的水合物，选项D错误。
2. 有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。
下列关于该有机物的说法不正确的是A. 1mol该有机物最多能消耗4mol NaOHB. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2C. 该有机物的苯环上的一氯代物有3种D. 该分子所有原子可能处于同一平面上【答案】C【解析】该物质水解会得到，三个酚羟基和一个羧基各反应一个氢氧化钠，所以1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH，选项A正确。
一个苯环可以和三个氢气进行加成，所以1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2，选项B正确。
该有机物明显不对称，分子中的两个苯环不相同，所以每个苯环上有三个不同的取代位置，该有机物的苯环上的一氯代物应该有6种，选项C错误。
是平面结构，再加上两个苯环平面，三个平面可以是同一个平面，选项D正确。
点睛：判断有机物和氢氧化钠反应的时候应该消耗多少氢氧化钠的方法是：酚羟基、羧基、卤素原子都是消耗一个氢氧化钠，酯基应该先将其水解，判断水解后生成的物质会消耗多少氢氧化钠。
3. 2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（）A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A 错误。
该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变△H为-198kJ·mol-1，所以该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol，选项B正确。
该反应为可逆反应，2molSO2和1molO2在一定条件下反应，是不能完全反应的，所以放热一定小于198KJ，选项C错误。
加入少量SO3（即增大生成物浓度）平衡应该向逆反应方向进行，选项D错误。
4. 仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。
除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。
从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。
点睛：胶体不可以透过半透膜，但是可以透过滤纸。
溶液是都能透过，浊液是都不能透过。
所以分离溶液和胶体应该用半透膜做渗析，分离浊液和胶体应该做过滤。
5. 工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。
列说法正确的是A. 碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流B. 通电一段时间后，溶液的pH增大C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度【答案】D【解析】碳棒不可以用任意金属代替，例如：不可以使用钠钾之类的活泼金属，选项A错误。
电解的阳极反应为：2Al －6e- + 3H2O= Al2O3 + 6H+；阴极反应为：6H+ + 6e- = 3H2↑；所以总反应为：2Al + 3H2O= Al2O3 + 3H2↑；随着电解的逐渐进行，水减少，硫酸浓度增大pH降低，选项B错误。
电子从电源的负极流出，进入阴极的碳棒上，在碳棒上被氢离子消耗生成氢气，不会流向铝片，选项C错误。
调节滑动变阻器可以调节电路中的电流大小，显然电流变化时，反应进行的速率一定会变化，选项D正确。
点睛：对于电解的反应，其反应速率的大小，一般来说，主要由电路中的电流大小决定。
电流越大，单位时间内电极上流入或流出的电子应该越多，反应的速率就会越快；反之，速率减小。
其他的影响速率的因素，在电解反应中的体现并不明显。
6. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是( )A. 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B. 乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键C. 若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性【答案】A（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）【答案】C...8. 氨气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的应用，某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，准备对氨的性质进行实验探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
①利用装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
已知红色物质为一种单质，则氨气与CuO反应的化学方程式为________________。
②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。
请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。
(4)该小组的同学根据"侯氏制碱法"原理，进行碳酸氢钠的制备，有关反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；某同学用上图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时，须先从a管通入________气体(填化学式），然后从b管持续通入另一种气体。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
③碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。
【答案】(1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2). 否(3). 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(4). 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2(5). 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（其它合理答案均可得分）(6). NH3(7). 增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率(8). 86.3%【解析】（1）实验室采用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方式制取氨气，反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）氨气在水中的溶解度很大（1:700），即使氯化铵中铵根离子的存在会抑制氨气的溶解，但是氨气在氯化铵溶液中依然会有较大的溶解度，所以不能达到收集的目的。
（3）①氨气与氧化铜反应，氧化铜转化为红色单质（只能是Cu），无水硫酸铜变蓝说明生成了水，则另外的无污染气体只能是氮气，所以反应方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。
②单质铜与稀硫酸不反应，而根据题目的已知条件，氧化亚铜与稀硫酸应该反应生成硫酸铜溶液和单质铜，所以实验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。
（4）①氨气在水中的溶解度极大，所以吸收的时候一定要防倒吸，只能a管通氨气。
②己装置的下端是一个多孔的球泡，气体从多孔球泡的众多小孔中分散成多个方向进入溶液中，这样就增大了气体与溶液的接触面积，提高了二氧化碳的吸收率。
③设固体中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别为Xmol和Ymol，有：84X+106Y=12.28，将固体受热后再与足量石灰水反应，将混合物中所有的碳元素都转化为碳酸钙沉淀（12g为0.12mol），根据碳守恒得到X+Y=0.12，解方程得到Y=0.1mol，所以碳酸钠为10.6g，质量分数为86.3%。
9. （1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。
