2013年济南市中考化学试题带答案

2013年某某省某某市槐荫区中考化学二模试卷一、单项选择题（包括22题，每题2分，共44分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2011•某某）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉D．菜刀生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、苹果腐烂，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故A为化学变化；B、榨取果汁，物质状态发生变化，无新物质生成，故B为物理变化；C、面包发霉，有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故C为化学变化；D、菜刀生锈，铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，故D为化学变化．故选B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．2．（2分）（2013•槐荫区二模）今年春天某某的雾霾天气特别多，环境保护是全世界人民共同的责任．下列环保措施中，你认为不可行的是（）A．分类回收垃圾并进行露天焚烧B．大力实施绿化工程防治扬尘污染C．多使用清洁能源代替煤和石油D．使用燃煤脱硫技术防治SO2污染考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：本题主要是防止空气污染的措施，二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等，因此要用清洁能源代替和燃煤脱硫技术；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等，可以大量的植树造林．解答：解：A、分类回收垃圾是正确的，但是露天焚烧会生成大量的空气污染物，不可行，故符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染是可行的，故不符合题意；C、使用清洁能源代替煤和石油可以防污染是可行的；故不符合题意；D、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染也是可行的，故不符合题意．故选：A．点评：本考点考查空气污染的措施，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．要防治气体污染就要工业三废要经过处理后再排放和使用清洁能源等；粉尘污染主要是分类回收和植树造林．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．（2分）（2013•槐荫区二模）某粒子的结构示意图为，下列说法中，不正确的是（）A．该粒子的第一电子层上有2个电子B．该元素原子核内有13个质子C．该元素的原子在化学反应中易得电子D．该粒子是一种金属阳离子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由题目中的粒子结构示意图，可知其：由最外层电子数可知是否达稳定结构；元素种类为铝元素；离子种类（阳离子、阴离子）等信息，根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况，据此分析解答；解答：解：A、由图示可知该微粒的第一层的电子数是2，故A正确；B、由题目中的粒子结构示意图，知其核内质子数为13，故B正确；C、该元素的原子：核电荷数=质子数=核外电子数=13，所以应有3个电子层，最外层电子数是3，小于4，故在化学反应中易失电子，故C错误；D、该微粒的核内质子数为13是铝元素，所以该元素是一种金属元素，该粒子符合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”的特点，所以是一种阳离子，故D正确．故选C．点评：掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．4．（2分）（2013•槐荫区二模）近年来，我市每年都要进行初中化学实验操作考试．下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（）A．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中B．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部C．把固体药品直接放在托盘天平上进行称量D．制取气体时先装药品然后检查装置的气密性考点：溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作方法分析判断；B、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断；C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；D、根据实验的注意事项和步骤分析判断．解答：解：A、用PH试纸测定溶液PH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值．切记不可湿润PH试纸，也不能把PH试纸放到待测液中，以防污染试剂；故选项说法错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项说法正确；C、为防止腐蚀托盘，不能直接称量固体物质，干燥的药品应放在纸片上称量，具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；D、制取气体时先检查装置的气密性然后装药品，以防止装置漏气而收集不到气体，故选项说法错误；故选项为：B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（2013•槐荫区二模）下列关于生活常识的说法中，不正确的是（）A．用干冰保存容易腐败的食品B．依法合理使用食品添加剂C．焙制糕点用小苏打作发酵粉D．过量喷洒剧毒农药防蔬菜虫害考点：二氧化碳的用途；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，食品添加剂在食品中要适量添加，小苏打受热易分解生成二氧化碳，剧毒农药对人体有害．解答：解：A、干冰升华易吸热，使周围温度降低，可以用于保存容易腐败的食品，故A正确；B、食品添加剂要适量使用，否则会对人体造成危害，故B正确；C、小苏打受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；D、过量喷洒剧毒农药，会对人体造成危害，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．6．（2分）（2011•某某）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）A．C rO3B．C r2O3C．C r2S3D．C rSO3考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．专题：结合课本知识的信息．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题目中的反应原理，可计算反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式．解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3．故选A．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握有关化学式的计算和推断方法．7．（2分）（2013•槐荫区二模）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．K NO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，则它也不能继续溶解NaClC．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子不属于盐D．N aOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应考点：从组成上识别氧化物；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据氧化物的定义分析：有两种元素，且必须有氧元素的化合物；B、根据饱和溶液的定义及定义中的关键词分析；C、根据铵盐离子的性质分析；D、根据碱的性质分析．解答：解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故B错；C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故C错；D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；故选D．点评：解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况等，属于基础性的考查．8．（2分）（2013•槐荫区二模）下列实验方案中，能达到实验目的是（）实验目的实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C 检验二氧化碳中含有的少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀在试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据物质间的反应及物质间分离的要求分析解答；B、依据碳酸钠与盐酸反应的产物及加入的物质的质量分析解答；C、根据实验设计中的目的是证明一氧化碳的存在，分析实验设计的科学性；D、依据酚酞试液在酸碱及中性溶液中的变某某况分析判断；解答：解：A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，故错误；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，故正确；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，故错误；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，故错误；故选B．点评：对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显结论科学合理．9．（2分）（2010•某某）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．C uSO4溶液B．H2SO4溶液C．M gCl2溶液D．酚酞试液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．解答：解：A、硫酸铜分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，不反应的是盐酸，故可以鉴别．B、硫酸分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化钡，无现象的是盐酸和氢氧化钠，不能区分盐酸和氢氧化钠，故B错误；C、氯化镁分别与三种溶液混合，产生白色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和氯化钡，不能区分盐酸和氯化钡，故C错误；D、将酚酞试液分别滴入三种溶液中，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是盐酸和氯化钡溶液，故D错误；故选A点评：解答本题要掌握酸碱盐的化学性质及混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10．（2分）（2013•槐荫区二模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌．A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．11．（2分）（2013•槐荫区二模）将CO和CO2的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO2的质量比为（）A．14：11 B．7：11 C．2：1 D．1：2考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：一氧化碳和二氧化碳在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，其中的一氧化碳完全和氧化铁反应，转化成了二氧化碳，这些二氧化碳中的碳元素转化到了碳酸钙中，根据碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据差量法可以求出一氧化碳的质量．解答：解：过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100X 30g=X=，通过计算可知，CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：﹣10g=，由CO→CO2可知，当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份﹣28份=16份，设一氧化碳的质量为Y，根据题意有：=Y=，所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是，二氧化碳的质量是10g﹣=；则原混合气体中CO和CO2的质量比为：：=14：11．故选：A．点评：解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙，在理解碳酸钙的基础上，合理利用差量法即可求出两种物质的质量比．二、（非选择题共38分）12．（4分）（2013•槐荫区二模）物质的性质决定物质的用途．按要求从氧气、氢气、盐酸、氯化钠、浓硫酸、水、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）可以燃烧的气体H2；（2）最常用的溶剂H2O ；（3）可做干燥剂的酸H2SO4；（4）常做调味品的盐NaCl ．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氢气具有可燃性，是可以燃烧的气体，其化学式为：H2．（2）水是最常用的溶剂，其化学式为：H2O．（3）浓硫酸具有吸水性，是可做干燥剂的酸，其化学式为：H2SO4．（4）氯化钠是常做调味品的盐，其化学式为：NaCl．故答案为：（1）H2；（2）H2O；（3）H2SO4；（4）NaCl．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•槐荫区二模）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．”（1）“化学为生命密码解锁．”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一．胞嘧啶是由 4 种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）3：1 ．（2）“化学为人类提供动力．”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰[主要成分为甲烷（CH4）]也是在我国储量很高的一种海底矿产能源．在氢气、一氧化碳、甲烷中属于无机化合物的是一氧化碳．（3）“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应原理是：2NO+2CO N2+2CO2．该反应后氮元素的化合价降低（填“升高”“降低”“不变”之一）．考点：元素质量比的计算；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；物质的分类．分析：（1）根据胞嘧啶化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．（3）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含氮元素物质的化学式进行分析解答．解答：解：（1）胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×1）=3：1．（2）氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物．（3）氧元素显﹣2价，设一氧化氮中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氯元素的化合价为0．故该反应后氮元素的化合价降低．故答案为：（1）4；3：1；（2）一氧化碳；（3）降低．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、无机物的特征、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法进行分析问题、解决问题的能力．14．（4分）（2013•槐荫区二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是（选填字母） A ．A．金属的活动性 B．地壳中金属元素的含量 C..金属的导电性（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是（选填字母） B ．A．电池 B．废旧铁锅 C．快餐盒 D．啤酒瓶（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出过程中的其中一个化学反应方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：（1）铜、铁、铝是按照金属活动性顺序中由弱到强进行排列的；（2）根据铝制易拉罐是铝的合金属于金属材料考虑；（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽时，盐酸先与铁锈反应，即先与氧化铁反应，把氧化铁反应完后再与铁反应，所以有两个方程式；（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同．解答：解：（1）铜、铁、铝金属活动性越来越强，所以与金属活动性有关；（2）铝制易拉罐属于金属材料，废旧铁锅属于铁的合金，属于金属材料；（3）铁与盐酸反应的反应物是铁盒盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．故答案为：没控制相同的条件，颗粒大小不同．故答案为：（1）A；（2）B；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）没控制相同的条件，颗粒大小不同．点评：本题主要考查了实验中的条件控制、金属的活动性等方程式的书写，难度不大．15．（5分）（2013•槐荫区二模）（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：①P点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等．②t2℃时，甲的溶解度＞（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．③t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是乙固体溶于水时放热．（2）已知纯净物A的相对分子质量为44，它可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B 按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD．请根据上述信息回答下列问题：①上述过程中参加反应的A物质的质量是44 g．②写出上述反应的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O ．考点：固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；②根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③根据乙的溶解度随温度的升高而增大考虑；（2）根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式．解答：解：（1）①t1℃时甲、乙的溶解度相交于P点，表示该温度下两物质的溶解度相等；②据溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；③乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明开始溶解度大，最后溶解度变小，即乙固体溶于水可能放出热量，使温度升高，冷却后温度降低溶解度又变小，所以又析出晶体；（2）①由已知“将在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72﹣160=44克；②结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g××100%=36克，水中氢元素的质量为72g××100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，据反应前后元素的质量不变，可知A中氢、氧元素的质量分别是36g、8g，二者之和恰好是44g，说明A由碳元素和氢元素组成，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子。

2013年某某省某某市槐荫区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（包括11题，每题2分，共22分．每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2013•槐荫区一模）下列常见的变化中，属于物理变化的是（）A．水结成冰B．牛奶变酸C．葡萄酿酒D．铁器生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、水结成冰过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化．B、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化；C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2013•槐荫区一模）保护环境，减少污染，让美丽的泉城以全新的面貌迎接第十届艺术节，是每个泉城人的义务．下列做法中，有利于改善城市环境的是（）A．用过的干电池直接丢入垃圾中B．大力发展沿街露天烧烤C．随意向小清河里排放工业废水D．植树造林防止扬尘污染考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：A、废弃的电池会污染土壤和水．B 、露天烧烤会产生大量的有害气体．C、工业废水是水体污染的主要源头之一．D、植树造林可以美化环境．解答：解：A、废弃的电池会污染土壤和水，所以用过的干电池直接丢入垃圾中，会造成污染，不利于改善城市环境，故错误．B、露天烧烤会产生大量的有害气体，造成空气污染，不利于改善城市环境，故错误．C、工业废水是水体污染的主要源头之一，随意向小清河里排放工业废水，不利于改善城市环境，故错误．D、植树造林可以美化环境，防止扬尘污染，利于改善城市环境，故正确．故选：D．点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．3．（2分）（2013•浦口区一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．解答：解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．故选C．点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4．（2分）（2013•槐荫区一模）规X 的操作是化学实验成功的重要保障．下列实验操作中，符合操作规X 的是（）A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸考点：加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；B、闻气体要用手扇着闻；C、瓶塞要倒放；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．解答：解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾，故A错；B、闻气体要用手扇着闻，不能将鼻子凑到瓶口，故B正确；C、倾倒液体时瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂，标签向着手心，故C错；D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（2013•槐荫区一模）化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是（）A．在农业上可用铁桶来盛放硫酸铜溶液B．发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风C．胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品D．利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污考点：金属的化学性质；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；防X爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、铁能和硫酸铜发生置换反应；B、可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；C、胃酸过多的病人应适量地吃一些显碱性的食物；D、洗洁精对油污具有乳化作用．解答：解：A、铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液．不合理．B、发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风，这样可以防止爆炸，避免发生安全事故．合理．C、少吃或不吃桔子等酸性食品对胃酸过多的病人有利．合理．D、洗洁精对油污具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污．合理．故选：A．点评：物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．6．（2分）（2013•槐荫区一模）下列叙述中，正确的是（）A．一氧化碳、二氧化碳、甲烷都属于有机物B．浓硫酸露置于空气中溶质质量分数变大C．分子、原子和离子都是构成物质的微粒D．在化学变化中，分子可分，原子也可分考点：有机物与无机物的区别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．专题：课本知识同类信息．分析：A、有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；C、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；D、在化学变化中，分子可以成原子，原子再重新组合，而原子却不能再分．解答：解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；一氧化碳、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．不正确．B、浓硫酸露置于空气中时，能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增大，而溶质质量不变，所以溶质质量分数变小．不正确．C、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，并且是构成物质的基本微粒．正确．D、在化学变化中，分子可分，原子不可分．不正确．故选：C．点评：原子可以分为原子核和核外电子，但是在化学变化中原子不能再分，要注意这一点．7．（2分）（2013•槐荫区一模）某化学反应的微观过程如图所示，从图中获得的信息不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（）A．该反应类型属于化合反应B．该反应遵守质量守恒定律C．反应物中共涉及到2种分子D．反应前后分子种类没有改变考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据图示进行分析，化合反应就是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应，化学反应一定遵循质量守恒定律，不同的分子结构不同，据此分析解答；解答：解：A、由图示可知反应前的物质中含有两种分子（含有两种物质），反应后的物质中只含有一种分子（一种物质），符合“多变一”的化合反应特征；B、任何化学反应都必然遵循质量守恒定律，这一反应也不例外；C、由图示可知反应前的物质中含有两种不同的分子，所以反应物中共涉及到2种分子；D、由图示可知反应前后的分子结构不同，故反应前后分子种类发生了改变；故选D点评：本题考查了化学反应的微观模拟图的应用，完成此题，可以依据图示分子的结构进行．8．（2分）（2013•槐荫区一模）设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（）A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：依据物质的相关性质和除杂原理和要求分析即可：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，要求在除去杂质的基础上不能带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应，原物质的质量不能减少，可以增加．解答：解：A、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀硫酸反应生成硫酸铜；B、石灰石能够和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳（过量的碳酸钙不会溶解），石灰石与氯化钙不反应，所以该除杂不会引入新的杂质且能使原物质增加，故可行；C、由于氢氧化钠既能够和氯化氢反应又能够和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；D、暴露在空气中的NaOH固体是否变质会生成碳酸钠，而碳酸钠的溶液也显碱性，所以不能用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质；故选B点评：选择除杂剂很关键，要根据杂质和原物质的性质选择，除杂剂不能和原物质反应，除杂后的物质要便于分离．9．（2分）（2013•天桥区三模）有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、硝酸铵溶液、硫酸铜溶液，产生的现象如下表．则该无色液体X是下列各项中的（）加入物质稀盐酸硝酸铵溶液硫酸铜溶液现象无明显现象产生无色刺激性气体出现蓝色沉淀A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．酚酞试液考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：根据题干提供的信息进行分析，与盐酸混合无现象，与硝酸铵混合产生无色刺激性气体，与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子．解答：解：A、水和硝酸铵不会产生刺激性气体，和硫酸铜不会产生沉淀，故错误；B、稀硫酸和硝酸铵不会产生刺激性气体，和硫酸铜不会产生沉淀，故错误；C、氢氧化钠与盐酸混合无现象，与硝酸铵混合产生无色刺激性气体﹣氨气，与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀﹣氢氧化铜，故正确；D、酚酞试液和硝酸铵混合不会产生刺激性气体，和硫酸铜不会产生沉淀，故错误；故选项为：C．点评：本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据物质间反应的实验现象进行．可以采取部分现象排除法快速做出判断，也可以利用特殊离子法推断得出结论．10．（2分）（2013•槐荫区一模）将一定质量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（）A．滤渣中只有单质铜B．滤渣中一定有单质铜和单质银C．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液中一定有AgNO3和Zn（NO3）2考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可．解答：解：由于属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，将一定质量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，锌粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Zn（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应．由此可知：A、滤渣中一定单质银、铜．故A判断错误；B、滤渣中一定有单质铜和单质银．故B判断正确；C、由于Cu＞Ag，溶液中不可能含有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2．故C判断错误；D、由于Cu＞Ag，溶液中不可能含有AgNO3，一定有Zn（NO3）2．故D判断错误．故选B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．11．（2分）（2013•槐荫区一模）取一定质量的石灰石高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是（）A．剩余固体中钙元素质量为4g B．反应中生成 CO2气体C．原来CaCO3的质量为10g D．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．解答：解：根据题意可以知道钙元素的质量为：×50.0%=，所以反应前碳酸钙的质量为：÷×100%=，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：﹣=；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑100 56 44y x解得：x= y=A、由上述计算可知，剩余固体中钙元素质量为4g．故A正确；B、由上述计算可知，反应中生成 CO2气体．故B正确；C、由上述计算可知，原来CaCO3的质量为10g．故C正确；D、由上述计算可知，剩余固体中有4.55gCaO．故D错误．故选D．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．二、解答题（共7小题，满分38分）12．（4分）（2013•槐荫区一模）按要求从Fe、O2、Cu （OH）2、Na2CO3、H2SO4、H2O、CaO中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）一种非金属单质O2；（2）一种金属氧化物CaO ；（3）一种难溶性的碱Cu（OH）2；（4）一种可溶性的盐Na2CO3．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据非金属单质、金属氧化物、碱、盐的特征进行分析解答即可．解答：解：（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的物质中O2属于非金属单质．（2）由金属元素和氧元素组成的氧化物属于金属氧化物，题目提供的物质CaO属于金属氧化物．（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，题目提供的物质中Cu（OH）2属于碱，难溶于水．（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，题目提供的物质中Na2CO3属于盐，可溶于水．故答案为：（1）O2；（2）CaO；（3）Cu（OH）2；（4）Na2CO3．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•槐荫区一模）食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：（1）食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显酸性（填“酸性”“中性”“碱性”之一）．（2）醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 （填最简整数比），醋酸中质量分数最大的元素是氧元素（或O）．（3）生活中可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，是因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水．由此可以推出鱼骨和鸡蛋壳主要成分是CaCO3（填化学式）．考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定；元素的质量分数计算．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）根据食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显酸性进行解答；（2）根据醋酸的化学式为CH3COOH可知醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比以及醋酸中质量分数最大的元素进行解答；（3）根据化学反应前后元素的种类不变进行解答．解答：解：（1）食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显酸性；（2）醋酸的化学式为CH3COOH可知醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比=2：4：2=1：2：1；醋酸中质量分数最大的元素是氧元素；（3）根据化学反应前后元素的种类不变，所以醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水可知鱼骨和鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3．故答案为：（1）酸性；（2）1：2：1；氧元素（或O）；（3）CaCO3．点评：本题主要考查了物质的化学性质和化学方程式的书写，同时也考查了知识迁移的能力．14．（4分）（2013•槐荫区一模）氮元素和人类的生存与发展联系密切．如图所示是有关含氮元素物质的转化流程：（1）在上述流程中，生成物HNO3中氮元素的化合价是+5 价．（2）过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6X，则物质X的化学式为H2O ，该反应属于氧化反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）．（3）工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是③（填序号）．①减少汽车尾气排放②开发利用风能和太阳能③增加燃煤的用量④工业废气达标后排放．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）HNO3中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为零可以求算氮元素的化合价．（2）过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6X，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式．该反应由于是和氧气发生的反应，所以为氧化反应．不属于基本反应类型．（3）工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染．凡是减少氮氧化合物以及含硫物质排放的都利用减少酸雨的危害．解答：解：（1）生成物HNO3中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氮元素的化合价为x．则根据化合物中元素的化合价代数和为零可得（+1）+x+（﹣2）×3=0，得x=+5．（2）4NH3+5O24NO+6X，从前面往后面推，氮原子前后都是四个，氢原子前面12个，后面临时没有，氧原子前面10个，后面4个，缺6个，所以6分子的X中含有12个氢原子和6个氧原子，每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子，即为H2O．由于是氨气和氧气反应，所以为氧化反应．（3）①减少汽车尾气排放，利于减少氮氧化合物的排放，利于减轻酸雨的危害．②开发利用风能和太阳能，减少了化石类燃料的使用，进而减轻了酸雨的危害．③增加燃煤的用量，会导致大量二氧化硫等废气排放到大气中，加剧酸雨的危害．④工业废气达标后排放，减少了酸性气体的排放，减轻了酸雨的危害．故选：③．故答案为：（1）+5；（2）H2O；氧化；（3）③．点评：题干设置一定的问题情景进行引题，有时问题不一定很好理解，但是问的问题是围绕教材的基本知识点进行，所以不要受问题情景影响了答题的能力．15．（5分）（2013•槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．①海水“晒盐”是利用 B （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2．（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3（碳酸钠）．③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是NaOH （写一种）．考点：对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯；纯碱的制取．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）①根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此进行解答；（2）①根据溶解度曲线的意义进行解答；②根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小及结晶的方法进行解答；③根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小进行解答．解答：解：（1）①海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验，即向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2；（2）①根据溶解度曲线的意义可以知道在t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度；②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是碳酸钠；③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，而乙试管中的固体无明显减少，则加入的物质可能是溶液的温度升高，根据所学知识可以知道，加入的物质可以是氢氧化钠等物质．故答案为：（1）①B；②向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2；（2）①小于；②Na2CO3（碳酸钠）；③NaOH．点评：本题以海上晒盐为知识载体，重点考查了溶解度曲线的应用、物质结晶的方法，要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度．16．（7分）（2013•槐荫区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为AEF （填写仪器序号字母）．②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．①仪器B中的现象是澄清石灰水变浑浊．②仪器C的作用是将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒．③仪器D中发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．④反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器D中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器B中增加的是反应生成的二氧化碳的质量．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳还原氧化铁．专题：综合实验题．分析：（1）①干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，可以据此解答该题；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式；（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，所以B中的现象为变浑浊；②一氧化碳有毒应该该添加尾气处理装置，可以据此解答；③一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，写出反应的方程式；④根据仪器D中原有的物质是氧化铁，反应后的物质是铁，分析减少的成分；根据仪器B中石灰水吸收的是二氧化碳分析增加的成分．解答：解：（1）①制取氧气应该选择A装置，干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，故正确的顺序为：A→E→F；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，所以B中的现象为石灰水变浑浊；②因为一氧化碳有毒所以装置C是尾气处理装置，将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒；③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④仪器D中原有的物质是氧化铁，反应后的物质是铁，故减少的成分是氧化铁中氧元素的质量；仪器B中石灰水吸收的是二氧化碳，故增加的成分是反应生成的二氧化碳．故答案为：（1）①AEF ②2H2O22H2O+O2↑（2）①澄清石灰水变浑浊②将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒（其它合理答案均可）③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2④氧化铁中氧元素反应生成的二氧化碳．点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置、干燥装置的选择及作用，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强；其中一氧化碳和氧化铁的反应中的有关氧化铁纯度的分析计算是分析过程中的一个难点．。

绝密★启用前济南市2015 年初三年级学业水平考试化学试题第I 卷（选择题共22 分）一、单项选择题（本大题共11 小题，每小题2 分，共22 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）【化学部分】相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 Ba l371.下列过程中，只发生物理变化的是A.湿法炼钢B.雕琢玉石C.制造轮胎D.葡萄酿酒2.“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。

下列有关做法中，正确的是A.用化工染色剂制作“彩色馒头”B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫C.用回收的食用油重复炸制食品D.适量的小苏打用于制做面包3.化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。

下列做法中，不合理的是A.在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性B.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D.做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度4.节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。

下列做法中，不合理的是A.使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B.将污水排入大明湖C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 D.将垃圾分类投放5.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素C.④是一种阴离子D.②容易得到电子6.下列说法中，不正确的是A.如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解B.自然界中的物质都在不断运动C.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧D.任何纯净物都有固定的组成7.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是A.该反应不属于置换反应B.图示中x 的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:78．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A.NaCl 溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤B.N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C.CaCOj (CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D.KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸9.下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是10.将一定质量的铁粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N。

山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）B C DC D．10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液2222二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质；（2）可用作化肥的盐；（3）可导致酸雨的非金属氧化物；（4）一种难溶性的碱．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．16．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为→→→（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为ag（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．17．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为．（5）实验步骤④的现象（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：．18．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）山东省济南市2013年中考化学试卷答案解析一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）B C DC D．7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）2 8．下列实验方法中，不能达到实验目的是（）9．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯X是（）10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为×÷×二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤×14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．=×16．（7分）（2013•济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为=a g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．2×ag2ag17．（7分）（2013•济南）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是氨气．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是碳酸钾．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）KCl、KNO3．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（5）实验步骤④的现象不能（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：因为步骤③中加入了硫酸．18．（7分）（2013•济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）=。

山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2013•济南）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、铝土矿炼铝过程中生成铝等物质，属于化学变化，故错；B、天然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错；C、木材制桌椅过程中只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故对；D、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错；故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．（2分）（2013•济南）下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B．加热试管内液体时切不可将管口对着人C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，故选项说法正确．C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，故选项说法正确．D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2013•济南）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．解答：解：A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误．D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．4．（2分）（2013•济南）生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒考利用分子与原子的性质分析和解决问题；一氧化碳的毒性；生命活动与六大营养点：素．专题：化学与生活．分析：A、根据分子是运动的特性进行分析；B、根据夏天温度高，流出的汗水多，应饮用一定浓度的食盐水，有益于健康；C、根据水果中含有丰富的维生素分析；D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析．解答：解：A、由分子是运动的．花香的分子通过运动能分散到周围的空气中．所以，春天，花儿朵朵，我们能闻到花香．故A解释正确；B、夏天温度高，流出的汗水多，造成体内的盐分的损失，应饮用一定浓度的食盐水有益于健康有益于健康．故B解释错误；C、由于水果中含有丰富的维生素．所以，秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素．故C解释正确；D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒．所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒．故D解释正确．故选B．点评：生活中处处离不开化学知识，在学习中善于将化学知识与生活紧密联系在一起，做到学以致用．5．（2分）（2013•济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子D．发展太阳能电池考点：绿色化学．专题：化学与环境保护．分析：根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题．解答：解：A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故A正确；C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B错误；C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故C错误；D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D错误；故答案为：A点评：日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．6．（2分）（2013•济南）下列叙述中，不正确的是（）A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．电解水时，原子的总数目发生了变化D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸考点：物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析；B、根据合金的概念进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸分析；解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量变化，故A说法正确；B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此合金是具有金属特性的混合物，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故C说法错误；D、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故D说法正确；故选C．点评：本题综合性较强，掌握化学反应中能量的变化、合金的概念以及质量守恒定律的知识即可解决，难度不大．7．（2分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；氧化反应；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．解答：解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O 24CO2+2H2O，由方程式可知：A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应．故A说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（12×2+1×2）：（16×2×2）=13：32．故B说法不合理；C、物质丁的化学式是H2O．故C说法合理；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是﹣2价．反应前后氧元素的化合价发生了改变．故D说法合理．故选B．点评：本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．8．（2分）（2013•济南）下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C．用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质D．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据过滤分离混合物的原理分析解答；B、依据两者溶于水后溶液温度的变化分析解答；C、依据除杂的原则分析解答；D、根据二氧化碳和氮气均不能支持燃烧的性质分析解答；解答：解：A、由于过滤分离混合物的原理是把固体和液体分开，泥沙是不溶于水的固体颗粒，所以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙；B、硫酸铜溶于水后溶液温度不会变化，而氢氧化钠溶于水后会放热导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体；C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而与氯化钠不会反应，所以可以用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质；D、由于二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气时的现象都是木条熄灭，现象相同，无法鉴别；故选D点评：物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键．9．（2分）（2013•济南）已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A．C aCO3B．N a2CO3C．C u（OH）2D．M g考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：根据题目给出的信息：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．解答：解：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．故选B点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．10．（2分）（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Cu与AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中无AgNO3；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应．解答：解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu 加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe （NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以AB正确；（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定．故答为：D．点评：解决本题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，首先最强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参加置换的金属先后顺序为由强到弱．11．（2分）（2013•济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．解答：解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g ×=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；故选A．点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．二、非选择题：12．（4分）（2013•济南）按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．考点：化学式的书写及意义．专化学用语和质量守恒定律．题：分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氮气化学性质不活泼，可作食品袋填充气体，其化学式为：N2．（2）氯化钾中含有钾元素，属于盐，可用作化肥，其化学式为：KCl．（3）二氧化硫是可导致酸雨的非金属氧化物，其化学式为：SO2．（4）氢氧化铜难溶于水，属于碱，其化学式为：Cu（OH）2．故答案为：（1）N2；（2）KCl；（3）SO2；（4）Cu（OH）2．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•济南）世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤考点：生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：（1）根据生石灰和水反应放热进行分析；（2）根据罂粟碱的化学式的含义进行分析解答即可；（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断；（4）根据香烟烟气的成分、相对分子质量的计算方法以及吸烟的危害进行分析判断．解答：解：（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，故答案为：生石灰；（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20：4=5：1．故答案为：5：1；（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；故答案为：氢；（4）根据生活经验和所学化学知识：①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感；故选D．点评：吸烟有害人体健康是人们的共识，我们青少年不应吸烟，同时做好禁烟的宣传工作．14．（4分）（2013•济南）泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．。

机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。

2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。

山东省济南市2013年中考化学试卷山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁2．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B．加热试管内液体时切不可将管口对着人C ．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量3．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定4．生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒5．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子D．发展太阳能电池6．下列叙述中，不正确的是（）A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．电解水时，原子的总数目发生了变化D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变8．下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C．用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质D．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气9．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A．C aCO3B．N a2CO3C．C u（OH）2D．M g10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质；（2）可用作化肥的盐；（3）可导致酸雨的非金属氧化物；（4）一种难溶性的碱．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．16．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为→→→（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为ag（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．17．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为．（5）实验步骤④的现象（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：．18．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）山东省济南市2013年中考化学试卷答案解析一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、铝土矿炼铝过程中生成铝等物质，属于化学变化，故错；B、天然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错；C、木材制桌椅过程中只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故对；D、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错；故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B．加热试管内液体时切不可将管口对着人C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，故选项说法正确．C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，故选项说法正确．D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，故选项说法正确．故选A．点本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作评：的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．解答：解：A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误．D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．4．生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；一氧化碳的毒性；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：A、根据分子是运动的特性进行分析；B、根据夏天温度高，流出的汗水多，应饮用一定浓度的食盐水，有益于健康；C、根据水果中含有丰富的维生素分析；D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析．解答：解：A、由分子是运动的．花香的分子通过运动能分散到周围的空气中．所以，春天，花儿朵朵，我们能闻到花香．故A解释正确；B、夏天温度高，流出的汗水多，造成体内的盐分的损失，应饮用一定浓度的食盐水有益于健康有益于健康．故B解释错误；C、由于水果中含有丰富的维生素．所以，秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素．故C解释正确；D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒．所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒．故D 解释正确．故选B．点评：生活中处处离不开化学知识，在学习中善于将化学知识与生活紧密联系在一起，做到学以致用．5．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子D．发展太阳能电池考点：绿色化学．专题：化学与环境保护．分析：根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题．解答：解：A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故A 正确；C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B错误；C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故C错误；D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D错误；故答案为：A点评：日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．6．下列叙述中，不正确的是（）A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．电解水时，原子的总数目发生了变化D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸考点：物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析；B、根据合金的概念进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸分析；解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量变化，故A说法正确；B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此合金是具有金属特性的混合物，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故C说法错误；D、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故D说法正确；故选C．点评：本题综合性较强，掌握化学反应中能量的变化、合金的概念以及质量守恒定律的知识即可解决，难度不大．7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；氧化反应；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．解答：解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知：A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应．故A说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（12×2+1×2）：（16×2×2）=13：32．故B说法不合理；C、物质丁的化学式是H2O．故C说法合理；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是﹣2价．反应前后氧元素的化合价发生了改变．故D说法合理．故选B．点评：本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．8．下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C．用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质D．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据过滤分离混合物的原理分析解答；B、依据两者溶于水后溶液温度的变化分析解答；C、依据除杂的原则分析解答；D、根据二氧化碳和氮气均不能支持燃烧的性质分析解答；解答：解：A、由于过滤分离混合物的原理是把固体和液体分开，泥沙是不溶于水的固体颗粒，所以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙；B、硫酸铜溶于水后溶液温度不会变化，而氢氧化钠溶于水后会放热导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体；C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而与氯化钠不会反应，所以可以用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质；D、由于二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气时的现象都是木条熄灭，现象相同，无法鉴别；故选D点评：物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键．9．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A．C aCO3B．N a2CO3C．C u（OH）2D．M g考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：根据题目给出的信息：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．解答：解：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．故选B点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把Fe、Cu加入到析：AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Cu与AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中无AgNO3；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应．解答：解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以AB正确；（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定．故答为：D．点评：解决本题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，首先最强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参加置换的金属先后顺序为由强到弱．11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．解答：解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；故选A．点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；。

2013年九年级学业水平调查考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Al 27第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列变化中，属于化学变化的是A．菜刀生锈B．冰雪融化C．榨取果汁D．酒精挥发2．下列生活中的做法中，正确的是A．为了使银耳白净美观，用硫黄加以熏蒸B．为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌根C．为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用硫酸铜溶液浸泡D．为了补充维生素，可适量服用维生素制剂3．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误．．的是A．原子核内有11个质子B．在化学反应中易得电子C．该粒子是原子D．该粒子属于金属元素4．下图所示的实验操作中正确的是A．加热液体B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．读取液体体积5．化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是A．应多吃含微量元素的营养补剂B．防止“白色污染”，焚烧废弃塑料C．食用加碘盐，可预防大脖子病D．用铁质容器盛放波尔多液6．下列叙述中，正确的是A．纯碱不属于碱，其水溶液的pH=7 B．铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 ACaO 固体 CaCO 3固体 加足量水溶解，过滤 BO 2 N 2 通过灼热的Cu CNaCl 溶液 MgCl 2 加入过量．．的NaOH 溶液，过滤 D K 2SO 4溶液 H 2SO 4 加入适量．．K 2CO 3溶液8．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4=2X +2CO 2↑+y H 2O ，其中物质X的化学式、y 的数值、三氧化铬(CrO 3)中铬元素的化合价分别是A ．Cr 2(SO 4)3 ， 9 ， +6价B ．Cr 2(SO 4)3 ， 9 ， +3价C ．Cr 2S 3 ， 9 ， +6价D ．Cr 2S 3 ， 6 ， +3价9．有一瓶无色液体X ，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表。

2013济南中考卷一、选择题（每题1分，共5分）A. 线粒体B. 内质网C. 高尔基体D. 溶酶体2. 在化学反应中，下列哪个物质属于催化剂？A. 反应物B. 物C. 中间产物D. 催化剂3. 下列哪个单位表示速度？A. 米/秒B. 牛顿C. 焦耳D. 瓦特A. 氧B. 硫C. 钠D. 碳5. 在我国，下列哪个城市被称为“泉城”？A. 北京B. 上海C. 济南D. 杭州二、判断题（每题1分，共5分）1. 水的化学式为H2O，其中氢元素显+1价，氧元素显2价。

（√）2. 动物细胞和植物细胞都有细胞壁。

（×）3. 地球自转的方向是自西向东。

（√）4. 一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物。

（×）5. “济南”这个名字来源于济水之南。

（√）三、填空题（每题1分，共5分）1. 物质的分子在不停地做无规则运动，这种现象称为______。

2. 人体内的能量来源于食物中的______、______和______。

3. 在力的作用下，物体的形状发生改变，这种形变称为______。

4. 我国著名的四大发明包括______、______、______和______。

5. 济南的市花是______，市树是______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述细胞分裂的过程。

2. 简述质量守恒定律的内容。

3. 请列举三种可再生能源。

4. 简述地球自转和公转的方向。

5. 请简述济南的历史文化特点。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 小明家的电热水器功率为2000W，正常工作1小时消耗多少电能？2. 一辆汽车以60km/h的速度行驶，行驶100km需要多长时间？3. 某化学反应中，反应物A和反应物B的摩尔比为1:2，若A的摩尔质量为30g/mol，求B的摩尔质量。

4. 已知正方形的边长为4cm，求其面积。

5. 济南某天的气温为5℃，将此温度转换为摄氏度。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析水的沸腾过程中，温度和气压的关系。

山东省2013年中考化学试卷荟萃(二）一、选择题：1．（2分）（2013•威海）在自然科学领域，对于“物质”概念的认识中，正确的是（D）A．物质不灭理论说明物质不会转化B．物质用肉眼都能看的见，但构成物质的微粒，用肉眼都是看不见的C．物质是可变的，但物体在静止状态下，构成物质的微粒是不会发生变化的D．物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的2．（2分）（2013•威海）下列对于物质变化的认识中，正确的是（A）A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B．外界条件是导致物质变化的决定性因素C．物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化3．（2分）（2013•威海）化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（C）A．新物质是指世界上没有的物质B．新物质不会再变成其它物质C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同4．（2分）（2013•威海）化学上经常要使用下列各种“表”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是（B）A．固体物质的溶解度表B．元素周期表C．常见元素的化合价表D．物质的密度表5．（2分）（2013•济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（A）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子D．发展太阳能电池6．（2分）（2013•济南）下列叙述中，不正确的是（A）A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．电解水时，原子的总数目发生了变化7．（2分）（2013•威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（B）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数8．（2分）（2013•威海）自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（D）A．碳循环B．氧循环C．二氧化碳循环D．水的天然循环9．（2分）（2013•威海）在实验室里，利用下列物质和右边装置制取气体的方法正确的是（C）A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气B．大理石和稀盐酸制取二氧化C．二氧化锰和5%的过氧化氢溶液制取氧气D．铜和稀硫酸制取氢气10．（2分）（2013•济南）生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒11.（2分）（2013•烟台）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸．下列有关说法错误的是（B）A．三甲基一氯硅属于有机物B．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成C．保存三甲基一氯硅时应密封防水D．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液的pH小于712．（2分）（2013•烟台）今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属辐超标．下图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（B）A．镉原子的相对原子质量为112.4gB．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于周期表的第五周期，图B中X=413．（2分）（2013•烟台）下列方法不能把鉴别的物质区分开的是（C）选项待鉴别的物质鉴别方法A 水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化C 食盐水和醋酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化D 棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气体A． A B． B C． C D． D 14．（2分）（2013•烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（B）A．生成物可能都是氧化物B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变C．生成物的分子个数比为1：1D．反应前后原子的种类和数目都不变15．（2分）（2013•烟台）下列做法能达到实验目的是（C）A．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质C．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）D．用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大16．（2分）（2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（B）A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法17．（2分）（2013•烟台）下列说法正确的是（）A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pHB．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C．催化剂就是加快化学反应速率的物质D．生成盐和水的反应一定是中和反应18．（2分）（2013•烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（D）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③19．（2分）（2013•烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（BD）A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C．电解水D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量20．（2分）（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（AC）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜二、填空与简答题21．（6分）（2013•烟台）今年4月四川省雅安市发生7.0级地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”．（1）矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油等食品从全国各地源源不断运送到灾区，上述食品中富含蛋白质的是禽蛋．（2）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯属于有机高分子材料．在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是分解成水蒸气吸热使周围温度降低．（3）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用．用下列措施净水较合理的顺序为④③②①（填序号）．①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降（4）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒，工业上生产漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为Cl2．（5）今年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主题是“识别灾害风险，掌握减灾技能”．下列图标与安全警示无关的是③（填序号）．22．（7分）（2013•烟台）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式CH4+202CO2+2H20，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气．（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水．②将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐．③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤中镁离子的浓度高．23．（6分）（2013•烟台）环保问题成为2013年全国两会热议的焦点．（1）今年5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发，水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中氮、磷两种元素含量过高．（2）汽车尾气是产生空气污染的因素之一．①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分沸点的不同进行分离得到的，汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是空气中的氮气．②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点．普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，请你从微观上加以解释稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大，稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放．（3）“低碳生活从我做起”，请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义可以减少森林的砍伐．从而有效的保证了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定．24．（11分）（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻．（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．三、计算题29．（4分）（2013•烟台）硝酸铵（NH4NO）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？解：设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg．答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg．30．（6分）（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 2.2g．（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g故答案为：2.2；（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 6.6gx=15.9gy=10.95g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%．（3）所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%．友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！。