高一化学必修一第一单元知识点总结

高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。

我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。

我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。

在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。

在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。

个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。

原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。

学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。

希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。

总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。

高一化学第一章知识点总结3篇高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的`气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

化学必修一第一单元知识点
第一单元的主要知识点有：
1. 物质的组成与性质：介绍了物质的分类、物质的性质和物质的组成等基本概念。

2. 原子结构：介绍了原子的基本构成、原子的核心部分（包括质子和中子）以及原子
的外层电子等。

3. 元素与元素周期表：介绍了元素的概念、物质的纯度、元素的符号和元素周期表等
相关知识。

4. 原子的结构特点和分子：介绍了原子的结构特点，如原子的质量数、元素的原子序
数等，以及分子的概念和分子的特点。

5. 元素化合价和化学键：介绍了元素的化合价、化合价的计算方法，以及化学键的概
念和化学键的种类。

6. 化学公式和化学方程式：介绍了化学公式的表示方法、化学方程式的写法和化学方
程式的平衡等相关内容。

7. 摩尔的概念和物质的量：介绍了摩尔的概念、物质的量的计量、摩尔质量的计算等。

8. 质量与量关系：介绍了质量与物质的量之间的关系，包括质量与物质的摩尔数之间
的关系等。

9. 化学计算：介绍了化学计算的基本方法和技巧，包括摩尔浓度的计算、反应物的量
之间的关系计算等。

10. 常见化合物的名称和性质：介绍了一些常见化合物的名称和性质，包括水、氧化物、酸、碱等。

这些是第一单元的主要知识点，通过学习这些知识点，可以对化学的基本概念和原理
有一个基础的了解。

化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。

二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。

- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。

2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。

- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。

2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。

- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。

- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。

四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。

2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。

- 了解并遵守实验室安全规则。

- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。

五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

高一化学必修一第一单元知识点总结高一化学必修一(一)第一章第一节知识点1《化学实验平安》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验平安。

本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规那么化学实验前，要牢记实验平安规那么。

第二点：了解平安措施1.药品的平安存放;2.意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法1.药品的取用;2.物质的加热;3.气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理化学实验“三废〞的正确处理方法。

第五点：化学实验平安“六防〞“六防〞包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验平安“顺口溜〞【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。

通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验平安知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。

在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规那么〞;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验平安措施〞;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法〞;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理〞和“化学实验平安六防〞;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验平安考前须知再现知识点6。

此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

高一化学必修一(二)一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反响容器，在加热时要垫石棉网;冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

必修一第一章 一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1（6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 2、单位：()()mol kg molkg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算 例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子 C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。

本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。

二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。

本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。

2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。

同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。

3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。

同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。

4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。

本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。

三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。

需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。

2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。

需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。

四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。

解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。

这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。

2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。

实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。

2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。

意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。

3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。

物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。

仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。

操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

高一化学必修一第一单元知识点1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去(2)高锰酸钾溶液，紫色腿回去。

2.含有炔氢的炔烃：(1)硝酸银，分解成炔化银白色结晶(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3.大环烃：三、四元脂环烃可以并使溴的四氯化碳溶液腿色4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂辨别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变小混浊，仲醇置放后变小混浊，伯醇置放后也并无变化。

6.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能够分解成银镜，而酮无法;(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;(4)辨别甲基酮和具备结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，分解成黄色的碘仿结晶。

8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

9.胺：区别伯、仲、叔胺存有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在naoh溶液中反应，伯胺生成的产物溶于naoh;仲胺生成的产物不溶于naoh溶液;叔胺不发生反应。

(2)用nano2+hcl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺分解成重氮盐，仲胺分解成黄色油状物，叔胺分解成绿色液态。

10.糖：(1)单糖都能够与托伦试剂和斐林试剂促进作用，产生银镜或砖红色结晶;(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可以分解成银镜或砖红色结晶，而蔗糖无法。

(4)实验〔实验器具〕瓷坩蜗3只，砖头若干块，玻璃管1两支。

高中化学必修一第一章知识点梳理
一、化学的定义
二、物质的性质
物质具有一定的性质，这些性质可以分为宏观性质和微观性质。

宏观性质：可以肉眼观察到的性质，如形状、颜色、闪光等；
微观性质：无法通过肉眼观察到，需要具备一定的仪器才能测量的性质，如比重、沸点、熔点、化学性质等。

三、物质的组成
物质的组成是指物质的内部结构，可以用元素组成语言来表示。

物质由原子组成，而原子又由原子核、电子和质子组成。

四、物质的变化
物质的变化，是指物质的性质、结构及组成的变化。

1．物质的状态变化
物质的状态变化是指物质从液体到气体，从固体到液体，从气体到固体等不同状态之间的变化。

2．物质的物理变化
物质的物理变化是指物质不改变组成，但其性质发生变化的现象。

物理变化包括分解、熔融、晶化、液化、蒸发、溶解、干燥等。

3．物质的化学变化
物质的化学变化是指物质组成发生变化的现象，也称为化学反应。

高一化学必修一第一章重要知识点高一化学必修一第一章重要知识点高一必修一的化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响他们是否能继续深造，那么你还记得第一章的知识点有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高一化学必必背知识点，希望对大家有用!必修一化学第一章知识1.氧化还原反应规律：如在氧化还原反应中，浓HNO3被还原的产物一般为NO2、稀HNO3 被还原的产物一般为NO、浓H2SO4被还原的产物一般为SO2等。

又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常见氧化剂酸性KMnO4(还原产物为Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等卤素单质(还原产物为Cl-等卤素离子)、O2(为H2O)、H2O2(为H2O)、Fe3+(为Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常见氧化剂酸性KMnO4、HNO3、Cl2等卤素单质、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S 单质。

还如上述铁元素的各种变价反应等等。

注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。

2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属钠、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。

②活泼非金属置换不活泼非金属：Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2注意特殊：氟与水的反应，2F2+2H2O==4HF+O2③强酸制取弱酸：HCl+NaClO==HClO+NaCl2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaClCO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4④强碱制取弱碱：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (铵盐遇碱放出氨气)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl23.酸式盐与正盐的反应规律：①碳酸或亚硫酸的酸式盐受热可分解生成相应的正盐、H2O、CO2或SO2。

高一年级化学必修一第一章知识点归纳【一】一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴,二低,三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作：连接好装置,通入冷凝水,开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。

高一必修一知识点第一章知识点一：原子结构1. 原子结构（C ）⑴ 原子的组成 核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数质量数（A ）== 质子数（Z ）＋ 中子数（N ）⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

20、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：A Z X ±n ；质子数z 在微粒符号的左下角，质量数A 在微粒符号的左上角，电荷数“n ±”在微粒的右上角，中子数N 用左上角A 与左下角z 求差，电子数用左下角z 与右上角“n ±”求差。

21、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。

课堂练习1．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱2. 下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K +和40Ca 2+具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．39K 2O 的摩尔质量为94 原 子 核外电子 e = Z3．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族4．下列说法正确的是 （ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +186．某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A ．质量数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．所含质子数=A+Z7． 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

高一化学必修一知识点梳理总结高一化学必修一知识点梳理第一章化学实验基本方法一、化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径。

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)。

3、CB误差分析法。

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)。

②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体。

5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。

化学必修一第一章知识点总结第一章：物质结构与性质1. 物质的分类物质可分为元素和化合物。

元素是由同类原子组成的，如金属铜、非金属氧等。

化合物由不同元素的原子组成，如水、二氧化碳等。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的质子数等于其电子数时是稳定的。

3. 元素周期表元素周期表是由元素根据原子序数排列的表格，以及其化学性质的周期性变化。

周期表可以分为周期和族，周期表示元素原子价层的数量，族表示元素的化学性质相似。

4. 原子量和摩尔质量原子量是指一个元素原子的相对质量，在元素的原子量单位上标注。

摩尔质量是指一个物质样品里的质量，以摩尔为单位。

5. 化学符号和化学方程式化学符号用来表示化学元素和化合物。

化学方程式是化学反应的图示化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。

6. 化学反应的基本概念化学反应是指物质由一种形式转变为另一种形式的过程。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质。

7. 量的关系化学反应中，化学计量法则可以描述反应物和生成物之间的物质量关系。

化学计量法则包括质量守恒定律、等量反应定律和瓦特定律。

8. 摩尔计算摩尔可以用来计算反应物和生成物之间的物质量关系。

摩尔比是指反应物和生成物处在化学方程式中的摩尔的比例关系。

9. 化学反应的能量变化化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能或化学能。

放出能量的反应被称为放热反应，吸收能量的反应被称为吸热反应。

10. 离子的形成和物质的分子结构离子是由失去或获得一个或多个电子的原子或原子团组成的，有正负电荷。

分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而形成的。

11. 元素的周期性变化元素的周期性变化可以通过元素周期表来进行描述和理解。

周期性变化包括原子半径、电离能、电子亲和能、与氧化还原有关的性质等。

12. 元素的化合价化合价是指化合物中一个元素与其他元素结合时的电荷数目。

元素的化合价与元素的外层电子数有关。