中考化学分类汇编：常见的盐+化学肥料

第八章酸碱盐（五）常见的盐化学肥料学习目标一、了解氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等几种常见盐。

常识性了解结晶水合物、风化等概念。

二、了解盐的化学性质。

会用金属活动顺序表来判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

三、了解复分解反应发生的条件，并能结合“部分酸、碱、盐的溶解性表”来判断某些复分解反应能否发生。

四、了解化学肥料的种类和特性。

重、难点提示一、重点1. 常见盐的性质和用途，盐的化学性质。

2. 复分解反应发生的条件。

碳酸根离子、铵离子的鉴别原理。

二、难点1. 结晶水合物的性质。

2. 复分解反应发生的条件。

知识点精析一、几种常见的盐注意：1. 盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。

2. 碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。

但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。

因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。

二、结晶水、结晶水合物和风化1. 结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

2. 结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。

3. 风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。

注意：①结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。

结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。

②当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外部分则为溶质。

结晶水合物参加化学反应时，如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不写进化学方程式中。

中考化学基础知识梳理：专项19几种常见的盐、复分解反应、化学肥料1.常见的盐(2)碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法检验试剂：____________、________________。

检验方法：将待测液装入试管中，滴加________，可观看到_________ _______，将产生的______________________，则样品中含有碳酸根(碳酸氢根)离子。

如：CaCO3＋2HCl===_________________________________________ _______________；Na2CO3＋2HCl===___________________________________________ ________________；NaHCO3＋HCl===____________________________________________ _______________。

(3)粗盐的提纯——除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

①仪器：铁架台(带铁圈)、________、滤纸、______、烧杯、_______ _、蒸发皿、________、火柴、量筒。

②实验步骤：______、______、________、________。

③注意：a.溶解时粗盐要逐步加入，不能一次性倒入烧杯中。

b．过滤时要做到：“一贴、二低、三靠”。

一贴：指滤纸紧贴漏斗内壁；二低：指________要低于________，过滤器内的液面要低于_______ ___；三靠：指漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠在________一边，盛待过滤液的烧杯尖嘴部靠在________的中下部。

c．蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成________。

d．当蒸发皿中显现______________时停止加热，利用余热使液体蒸干。

④经两次过滤后溶液仍浑浊，可能是____________或_______________ _______或___________________________________________________，这些缘故都可能导致滤液浑浊。

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。

2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。

- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。

- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。

- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。

3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。

- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。

- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。

4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。

- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。

- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。

5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。

- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。

习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。

1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。

你准备好考试了么?小编为大家提供“2019年中考化学复习重点资料：常见的盐和化肥”供广大考生参考，希望帮到您更多资讯请关注我们网站的更新!2019年中考化学复习重点资料：常见的盐和化肥(一).常见的几种盐：(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)(1)性质：NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)(1)性质：白色粉末，易溶于水(水溶液呈碱性);碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。

CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H2O(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。

4.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称小苏打)(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑5.碳酸钙(CaCO3)：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。

6.碳酸根离子(CO32-)的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32- 。

(二).盐的性质1.物理性质：(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

常见的盐化学肥料5．（2分）（2018•南京）下列化肥中，属于钾肥的是（）尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙A．[来源:www.shulihua.net]选：C20．（2分）（2018•苏州）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，故A错误；B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将收烫伤，故D错误．故选：B．12．（2分）（2018•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误；B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B 错误；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．故选：C．27．（2分）（2018•苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误．B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确．D、纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．15．（12分）（2018•连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热．（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d （用接口处字母填写）．写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑．解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热．（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用A装置制取的氢气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氢气．在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气．故答案为：（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（5）a、g、f、d；2KMnO4K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑．13．（4分）（2018•宿迁）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是引流；（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）操作⑤中停止加热是时间是当蒸发皿中出现较多量固体时（填序号）；A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有AD （填序号）．A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作③中仰视读数C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌．解：（1）在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小；B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化；C．操作④中液面高于滤纸边缘，未除去部分杂质，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大；D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小．故答为：（1）引流；（2）偏大；（3）当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A、D．19．（8分）（2018•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O 的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．解：铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；【作出猜想】根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色，；③还可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃（2）碳与CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO 和SO3．答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O【分析推理】（1）铜 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．11．（1分）（2018•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）甲乙丙丁A 碱烧碱氢氧化钾纯碱B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶C 溶液糖水生理盐水泥浆D 化石燃料石油煤酒精A．A B．B C．C D．D解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意．故选：B．15．（1分）（2018•无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种解：含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B于碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子．通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子．因此组成杂质的物质最多有四种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故错；B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子．因此组成杂质的物质最多有四种，故错；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子，原溶液中的杂质可能由三种物质组成，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2、NaNO3或CaCl2、NaNO3、NaCl或Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3，故对；D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故错．答案：C13．（2分）（2018•扬州）下列说法正确的是（）A．工业生产中都可以使用硬水B．草木灰与氯化铵混合施肥C．洗洁精能除去餐具的油污D．回收地沟油，用作食用油解：A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A错误；B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B错误；C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确；D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用故选C19．（2分）（2018•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④解：①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．故选D26．（12分）（2018•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是 C （填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 a （填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044 mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别样品质量CO2的体积第1组0.21g 22.39mL第2组0.21g 22.41mL第3组0.21g 22.40mL解：（1）①改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；Ⅱ、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；Ⅲ、液面越低压强越小，所以加热A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；Ⅳ、a、应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小；（2）测定生成的二氧化碳的质量为：=0.044gCu（OH）2、mCuCO3 （1+m）CuO+H2O+mCO2↑98+124m 44m0.21g 0.044gm=1.14答案：（1）检查装置的气密性Ⅱ、干燥二氧化碳气体防止二氧化碳溶于水 C（2）1.1417．（7分）（2018•盐城）生活中处处有化学．（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有油脂、蛋白质和糖类．青少年缺Ca ．（填写元素符号）会患佝偻病和发育不良．（2）下列做法有益人体健康的是CD ．A．霉变的大米洗净后食用B．大量使用防腐剂，延长食品保存期C．大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料D．每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉化学式为[Ca3（P04）2]属于磷（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为46.7% （计算结果保留一位小数）解：（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂；钙主要存在于骨胳和牙齿，是人体坚硬的支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．（2）霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后会影响身体健康．防腐剂，食用后也会影响身体健康，故选CD（3）磷矿粉化学式为[Ca3（P04）2]只含磷一种营养元素，属于磷肥，尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%故答案为：（1）糖类 Ca （2）CD （3）磷 46.7%19．（8分）（2018•盐城）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．【查阅资料】碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．实验步骤实验内容实验现象实验结论1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是氯化钠2 取少量溶液，滴加稀盐酸有气泡产生3 取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（1）请完成表中空格．（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是NaHCO3．解：[查阅资料]碳酸钠的俗名纯碱、苏打；碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属和酸根组成的，属于盐．[实验探究]（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体．所以，填表如下：实验步骤实验内容实验现象实验结论1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是氯化钠2 取少量溶液，滴加稀盐酸有气泡产生3 取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应分，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙；【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钙不反应，所以，则该白色粉末是NaHCO3．故答为：[查阅资料]纯碱，盐；[实验探究]（1）实验结论：NaCl（或氯化钠）；实验现象：有气泡产生；（ 2 ） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3[实验反思]NaHCO3（或碳酸氢钠）（1）属于复合肥料的是 C ．（2）生产生活中常见的溶剂是 B ．（3）用于人工降雨的是 A ．（4）可以制作食品包装袋的是 E ．（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 D ．解：（1）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料．（2）生产生活中常见的溶剂是酒精．（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋．（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱．故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D．（2018•淮安）17．（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。