人教版高中化学选修四理综试卷化学反应原理试题汇编

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理练习卷1、 已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：22、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2= —393.5kJ/mol ，C(金刚石、s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2= —395.4kJ/mol 。

关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是A ．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B ．金刚石转化石墨成是自发进行的过程C ．相同质量时，石墨比金刚石能量低D ．相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断4、中和反应热化学方程式可表示为：OH-（aq ）＋H+（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.4kJ/mol ，下列化学反应H ∆的数值为－57.4kJ/mol 的是A ．2 NaOH(aq) + 2HCl(aq) ==== 2NaCl(aq) + 2H 2O(l) 1H ∆B ．NaOH(aq) +1/2 H 2SO 4(aq) ==== 1/2 Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 2H ∆C ．CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH 3COONa(aq) + H 2O(l) 3H ∆D ．NaOH(aq) +1/2 H 2SO 4(浓) ==== 1/2 Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) 4H ∆5、恒温恒压下，反应2NO 2(g)N 2O 4（g ）达到平衡后，再向容器中通入一定量NO 2，又达到平衡，N 2O 4的体积分数A 、减小B 、不变C 、增大D 、无法判断6、一定温度下，向0.1 mol•L -1 CH 3COOH 溶液中加少量水，下列说法错误的是A ．溶液中所有离子的浓度都减小B ．水的电离程度变大C ．CH 3COOH 的电离程度变大D ．溶液的pH 增大7、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A 混合液的pH=7B 混合液中c(H +)=C a=bD 混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、在稀水溶液中，NaHSO 4电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

高中化学学习材料唐玲出品2011年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1．（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．（广州市）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（江门市）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+得电子被还原B．MnO2+离子通过琼脂向锌极移动C．NH4D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片5．（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是x yyA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量x6．（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥7．（佛山市）参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ． 正反应为放热反应B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ． 反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ ·mol －1B ．－859 kJ ·mol －1C ．－1403 kJ ·mol －1D ．－2491 kJ ·mol －19．（茂名市）25℃时，在20mL0.1mol ·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol ·L-1 CH3COOH ，溶液pH 的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）A ．B 点：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）B ．C 点：c （CH3COO-）=c （Na+）>c （H+）=c （OH-）C ．D 点时，c （CH3COO-）+c （CH3COOH ）=2c （Na+）D ．对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）10．（茂名市）如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。

综合能力检测三时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案 D解析二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B 项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。

2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多答案 C解析25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25 ℃时等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。

3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧答案 B解析H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。

绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。

高中化学学习材料唐玲出品选修4《化学反应原理》阶段一测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．在实际生产中，反应2SO 2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂3．反应2A(g) B(g)＋x C(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 44．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A 12%B 24%C 64%D 82%5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）A 2%B 3%C 4%D 6%6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定7．CO 2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A 1︰1B 1︰5C 1︰10D 9︰18．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO 2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误．．的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

绝密★启用前人教版高中化学选修四《化学反应原理》同步测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；∆H=-72 kJ/mol。

蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )A． 404B． 260C． 230D． 2002.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D． E1﹣E2=△H3.关于下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示防止铁腐蚀的装置图B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能4.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低5.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。

已知接通后观察到电流计指针向右偏转。

下列判断正确的是()A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转,越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化7.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变8.化学电池的发展史也是人类生活的进步史。

人教版高二年级化学选修4――化学反应原理考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64I 卷( 50 分)将选择题选项填写在 I 卷最后的表格中、选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意) 1 •应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。

下列属于新能源的是5 .镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2fO^电 Cd(OH )2+2Ni(OH )2 ,充电由此可知该电池放电时的负极是 A. CdB . NiOOHC. Cd(OH)>D . Ni(OH )26. 已知水的电离方程式是 出。

H ++ OH 「。

下列叙述正确的是 A 、 升高温度，K W 增大，PH 不变B 、 向水中加入少量硫酸， c(H )增大，K W 不变C 、 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH 「)降低D 、 向水中加入少量固体 CHCOONa,平衡向逆反应方向移动， c(H +)降低7、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. H +、Na +、eV B . C 「、Ba 2+、SC 42「C. H +、OH 「、SC 42-D . H +、Ag +、NO 3「&废电池造成污染的问题日益受到关注。

集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 利用电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品A.煤 B .石油2 .下列物质中，属于强电解质的是A. H 2OB . NaCI3. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 乙醇燃烧 C.氧化钙溶于水4、 下列物质的水溶液呈碱性的是A. 氯化铵 B 硫酸 C.太阳能D .天然气C.NH 3 • H 2O D .CH 3COOHB. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应()( )()()( )D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积10、工业品MnCb溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2*、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCI2。

化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理深圳中学2007-2008学年度第五学段考试试题科目：化学模块：化学反应原理考试时长：90分钟命题人：邓星汉审题人：王东文注意事项：1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷．．．上，答在试题卷上无效（特殊规定除外）。

2、可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、Cl-35.5、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A、可逆反应B、化合反应C、离子反应D、气体反应2．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl3．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A、碳酸钠B、氯化铵C、硫化钠D、醋酸钠4．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是A、Na2CO3B、Al2(SO4)3C、NaClD、CH3COONa5．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A、NaHCO3B、FeCl3C、KClD、AlCl36．同温同物质的量浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能确定7．在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的A、H2OB、CO2气体C、HCl气体D、KOH固体（g）2CO（g）△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有8．已知：C（s）+CO利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强9．下列说法中正确的是A、平衡常数的大小与起始浓度有关B、K值越大,反应的转化率越小C、K值越大，反应的转化率越大D、温度越高，K值越大10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。