福建省厦门市2015年中考化学试卷

2015年福建省厦门^一中中考化学一模试卷一、选择题1. 3月29日是本年度的 地球一小时”（Earth Hour ）活动日 主题为 蓝天自造”，旨在呼吁 每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题--雾霾.作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是（ ）A .选择自行车和公交车作为出行工具B •让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋C .将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D •拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡 2•对下面符号或示意图的理解，正确的是 （ ）A . Fe 2+、Fe 3+都属于铁元素，是同一种离子 B. N02、N 2O 4中氮元素的化合价都是 +4价，是同一化合物C.NH 4NO 3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+53•实验是检验化学原理的 最高法庭”.下列化学实验基本操作中正确的是 （ ）捍卫了 PX ”低毒的科学真相.PX :无色透明液体,•两种粒子的电子排布情况相同，属于同A .蒸发溶液B .过滤C .滴加液体D .氧气验满PX ”的说法不正确的是（•表示碳原子 °表示氢子4.近日，清华学子不畏网络舆论的压力, D .元素具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物.如图是PX ”的结构模型，下列有关A . PX ”属于有机化合物B . PX ”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C. PX”的化学式为C8H10, C、H两种元素的质量比为48: 5D .保存和储运PX时应密封，严禁烟火5.关于下列事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 10mL 酒精和10mL 水混合后体积小于 20mL分子之间有间隔B 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差 异溶液中都含有 H + ,也存在不同的 SO 42 、Cl 离子CF h-9 ） 2 7 Cl H-17）2 & 7F 、Cl 元素化学性质相似化学反应中每个原子都易得 1个电子D化肥硫酸氨不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵与熟石灰发生中和反应A . AB . BC . CD . D甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示•下列说法正确的是A .甲的溶解度比乙大B • 20C 时50g 水中最多能溶解30g 甲C. t C 时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D.将45C 时甲、乙的饱和溶液分别降温到 t C 时，两溶液均会析出晶体_________ C. _________ D .7.下列操作能达到目的是 （ ）A . A 、B . B 、C . C 、8下列方法一定能够达到实验目的是（ ）止水夹FeiOj测定空气中氧气含量 比较Mn02和Fe 2O 3的催化 效果收集氧气并测量氧气 的体积探究可燃物燃 烧的条件A .除去氧化铜中含有的木炭粉--高温加热B. 除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠--加入稀硫酸C. 提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）--将气体通过氢氧化钠溶液D .鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石--加入稀盐酸9. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体） 图得出的结论中，正确的是 （ ），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意O —氢原子 •—氧原子—碳原子反应前反应后A •反应前后各元素的化合价均不变 B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C.该反应中含氢元素的化合物有3种D •该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1: 110.下列图象分别表示 4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（氢气的质量.S向一定量铁粉中滴加稀盐酸滚港质量g0铁粉的质里S向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉氧钠履电氢化的量D.加热一定量高锰酸钾固体向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸二、非选择题11 •从化学的视角和认识厨房中蕴含的丰富化学知识.(1) _____________________________________ 下列食物中富含蛋白质的是(填字母序号，下同)A.米饭B.西红柿C.牛肉D.花生油(2)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是_____________________ ;扎紫砂锅 B.陶瓷碗C不锈钢水瓢D塑料盆(3)天然气是主要的家用燃气.天然气的主要成分是_____________________ ;(4 )炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是 __________________ ;(5)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________ 功能.12.微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法. 请结合图示完成F列问题:§1 @2(1 )图1中，Cu"表示多种信息，如表示铜兀素、金属铜单质，还能表示_______________________ ;(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是_________________ ;(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料•经研究发现NH3燃烧的产物没有污染•且释放大量能量，有一定应用前景•其反应的微观示意图如图3：o-氢原子•—氧源子参氮原子反应前反应后该反应的化学方程式为图3___________ ，其基本反应类型属于13•如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管.(1)若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是____________ ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是____________________ •(2 )若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的.向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：_________________ :证明二氧化碳可与水反应的现象：:要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的_____________ 溶液.14.如图所示A〜G是初中化学常见的物质.图中 J表示转化关系，■”表示相互能反应.已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素.(1) _________________________ 写出F的化学式_________________ , E物质的一种用途,C物质的一条化学性质(2) 若D是赤铁矿的主要成分，写出C和D发生反应的化学方程式： _____________________(3) ___________________________________ A和E反应的化学方程式是.FeS2)为原料制备氯化铁晶体15•氧化铁是常见的水处理剂，以硫铁矿(主要成分为(FeCb?6H2O)的工艺流程如下:so ：滤渣回答下列问题：(1 )硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方 程式补充完整：4FeS 2+11X — 2Fe 2O 3+8SO 2,则物质X 的化学式为 _________________ . (2 )大量排放出的二氧化硫能形成 ________________ ，危害环境.可将含二氧化硫的废气通入呈 碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH _________ 7 (填写 大于” 小于”或 等于”).(3) 在实验室中，欲用 38% (密度为1.18g/mL )的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪 器主要有 _____________ 、 ___________ (填两种仪器名称). (4)上述流程中需用30%的盐酸酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁)，写出该反应的 化学方程式为:属于反应.16. 通过一年的化学学习， 相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.回答问题. (1)写出图中标示的仪器名称： ________ ① ,② .(2) ________________________________________________________ 实验室用KMnO 4制取。

2015年福建省厦门十一中中考化学一模试卷一、选择题1．3月29日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾．作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是( )A．选择自行车和公交车作为出行工具B．让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋C．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡2．对下面符号或示意图的理解，正确的是( )A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素3．实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是( )A．蒸发溶液B．过滤C．滴加液体D．氧气验满4．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是( )A．“PX”属于有机化合物B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C．“PX”的化学式为C8H10，C、H两种元素的质量比为48：5D．保存和储运PX时应密封，严禁烟火5．关于下列事实的解释不正确的是( )选项事实 解释 A10mL 酒精和10mL 水混合后体积小于20mL分子之间有间隔 B 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都含有H +，也存在不同的SO 42﹣、Cl ﹣离子 CF 、Cl 元素化学性质相似 化学反应中每个原子都易得1个电子D化肥硫酸氨不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵与熟石灰发生中和反应A ．AB ．BC ．CD ．D6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是( )A ．甲的溶解度比乙大B ．20℃时50g 水中最多能溶解30g 甲C ．t ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D ．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t ℃时，两溶液均会析出晶体7．下列操作能达到目的是( )A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、8．下列方法一定能够达到实验目的是( )A ．除去氧化铜中含有的木炭粉﹣﹣高温加热B ．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠﹣﹣加入稀硫酸C ．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）﹣﹣将气体通过氢氧化钠溶液A ． __________B ． __________C ． __________D ．测定空气中氧气含量 比较MnO 2和Fe 2O 3的催化效果 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的条件D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石﹣﹣加入稀盐酸9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是( )A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：110．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( )A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸二、非选择题11．从化学的视角和认识厨房中蕴含的丰富化学知识．（1）下列食物中富含蛋白质的是__________（填字母序号，下同）；（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是__________；（3）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是__________；（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是__________；（5）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能．12．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示__________；（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是__________；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型属于__________．13．如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是__________；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是__________．（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：__________；证明二氧化碳可与水反应的现象：__________；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的__________溶液．14．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．（1）写出F的化学式__________，E物质的一种用途__________，C物质的一条化学性质__________．（2）若D是赤铁矿的主要成分，写出C和D发生反应的化学方程式：__________．（3）A和E反应的化学方程式是__________．15．氧化铁是常见的水处理剂，以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为__________．（2）大量排放出的二氧化硫能形成__________，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有__________、__________（填两种仪器名称）．（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为__________：属于__________反应．16．通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．（1）写出图中标示的仪器名称：①__________，②__________．（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为__________（填字母序号，下同），收集装置可选用__________（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器__________，写出该反应的化学方程式__________．（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至__________处．②将注射器C连接到装置E的导管口处．③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到__________，表示装置E的气密性良好．（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是__________．（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是__________．（填字母编号）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式__________．17．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学已通过实验证明该样品部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．请回答下列问题：（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________；（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是__________；（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？__________（填“有”或“没有”）（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为__________．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L）【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．请回答下列问题：（1）操作①、②、③的名称分别为__________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是__________；（2）该实验中操作②发生反应的化学方程式为__________；（3）最终所得氢氧化钠固体质量__________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．【实验反思】（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有__________（填数字序号）；①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差．18．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．2015年福建省厦门十一中中考化学一模试卷一、选择题1．3月29日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾．作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是( )A．选择自行车和公交车作为出行工具B．让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋C．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】焚烧会产生空气污染，而选择自行车和公交车作为出行工具、让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋、拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡都是为了保护我们的环境．联系生活进行分析和选择．【解答】解：选择自行车和公交车作为出行工具、让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋、拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡都是为了保护我们的环境．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧垃圾是为了保护我们生存的环境，故C符合．故选C．【点评】此题从不同的角度考查空气的污染和保护环境的措施．我们要从多方面分析总结．2．对下面符号或示意图的理解，正确的是( )A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素的定义进行解答．B、根据化学式表示物质的组成进行解答；C、根据化合价原则进行解答；D、根据元素的定义进行解答．【解答】解：A、Fe2+、Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，故A 错误；B、化学式表示物质的组成，化学式不同，物质也不相同，故B错误；C、NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5，故C正确；D、核内质子数相同的一类原子统称为元素，和核外电子排布无关，故D错误．故选C．【点评】本题考查全面，注重基础，题目较易．3．实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是( )A．蒸发溶液B．过滤C．滴加液体D．氧气验满【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据氧气的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是()A．“PX”属于有机化合物B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C．“PX”的化学式为C8H10，C、H两种元素的质量比为48：5D．保存和储运PX时应密封，严禁烟火【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；B、根据物质的性质进行分析判断；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D、根据PX的性质来分析．【解答】解：A、从图可以看出，“PX”中含碳元素，属于有机物，故A正确；B、具有芳香气味属于物理性质，故B错误；C、一个“PX”分子中含有8个碳原子、10个氢原子，因此C、H两种元素的质量比为12×8：1×10=48：5，故C正确；D、PX蒸气与空气可形成爆炸性混合物，所以保存和储运PX时应密封，严禁烟火，故D 正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．关于下列事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL分子之间有间隔B 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都含有H+，也存在不同的SO42﹣、Cl﹣离子C 化学反应中每个原子都易得1个电子F、Cl元素化学性质相似D 化肥硫酸氨不能和熟石灰混放或混用硫酸铵与熟石灰发生中和反应A．A B．B C．C D．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据分子的基本性质进行分析判断即可．B、稀硫酸和稀盐酸阳离子相同，但阴离子不同，据此进行分析判断．C、根据决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数进行分析判断．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；B、稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异，溶液中都含有H+，也存在不同的SO42﹣、Cl﹣离子，故B解释正确；C、决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数，F、Cl元素的原子最外层电子数均为7，化学反应中每个原子都易得1个电子，故F、Cl元素化学性质相似，故C解释正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，而不是硫酸铵与熟石灰发生了中和反应，故D解释错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素化学性质的因素、铵态氮肥的性质是正确解答本题的关键．6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．甲的溶解度比乙大B．20℃时50g水中最多能溶解30g甲C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．比较溶解度大小须确定温度；B．根据20℃时甲物质的溶解度来分析；C．根据t℃时，两物质的溶解度是否相等来分析；D．根据两物质的溶解度受温度的影响情况来分析．【解答】解：A．比较溶解度大小须确定温度，故A错误；B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故B错误；C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故D错误．故选C．【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．7．下列操作能达到目的是( )A．__________B．__________C．__________D．测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体；对比试验要确定好常量和变量；氧气不易溶于水；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物着火点．【解答】解：A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的；B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，不能达到实验目的；C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达到实验目的；D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目的．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．8．下列方法一定能够达到实验目的是( )A．除去氧化铜中含有的木炭粉﹣﹣高温加热B．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠﹣﹣加入稀硫酸C．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）﹣﹣将气体通过氢氧化钠溶液D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石﹣﹣加入稀盐酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、木炭粉能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，生石灰与稀盐酸反应不能生成气体，故鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石，可加入稀盐酸，观察是否产生气泡，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是( )A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【专题】化学反应模拟图型．【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．答案：D．【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．10．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( )A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸【考点】金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；中和反应及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、通常情况下，铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气；B、铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜；C、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；D、氢氧化钠和稀盐酸能够发生中和反应生成氯化钠和水．。

2015年福建省各市初中化学市质检卷D化学试题第2页（共50页）化学试题第3页（共50页）A．稀释浓硫酸B．测溶液的pH C．加热液体D．闻气味5．砷化镓是节能光源材料，镓元素在周期表的信息如图。

下列有关镓的说法正确的是A．原子的核电荷数是31 B．原子的中子数是31C．属于非金属元素D．相对原子质量为69.72g6．下列符号中“2”所表示的化学含义不正确．．．的是A. 2O：两个氧原子B. 2CO：两个一氧化碳分子C. Mg2+：一个镁离子带两个单位的正电荷D.SO2：一个二氧化硫分子中含有两个氧元素化学试题第4页（共50页）7．下列关于燃烧和灭火说法中正确的是A．物质与氧气反应时都会产生燃烧现象B．燃烧是伴随着发光发热的化学反应C．可燃物的温度只要达到着火点就能燃烧D．用嘴能吹灭蜡烛是因为蜡烛的着火点降低了8．分析化学反应：2H2S +3O2点燃2SO2 + 2H2O，化学反应前后化合价有改变的元素是A．硫和氧B．氢和氧C．只有硫D．氢、硫、氧9．某种气体在加压情况发生变化的微观示意图如下，下列分析中正确的是A．继续加压②后产生两种新分子B．化学反应方程式可表示为2AB2加压A2B 4C．加压①后气体分子微粒的体积变小D．加压①②后气体分子的间隔没有发生变化学试题第5页（共50页）化10．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法不正确．．．的是A．a点表示的含义：t℃，KNO3和NaCl的溶解度相等B．KNO3饱和溶液中含有少量的NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3C．20℃，向50 g水中加入16 g KNO3，可得到66 g KNO3 溶液D．将t℃时两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量分数NaCl大于KNO3二．填空与简答（本题共5小题，共42分）11. （5分）厨房是一个化学物质的小世界。

（1）厨房中的“锅碗瓢盆”在生产中使用无机非金属材料的是（填选项）。

A.铁锅B.陶瓷饭碗C.塑料水瓢D.不锈钢脸盆（2）铁锅生锈是铁与、发生化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用原理（填“溶解”或“乳化”）。

2015年福建省各地市中考化学试卷汇总含答案2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +43. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2-—氧离子B. 3H —3个氢元素C. Fe3O4 —四氧化三铁D. 2N2—2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12. 实验室用硝酸钾固体配制g溶质质量分数为%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

2015年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题1、夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（）A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽2、下列物质属于氮肥的是（）A．熟石灰B．硫酸钾C．过磷酸钙D．氯化铵3、下列过程仅发生物理变化的是（）A．白磷自燃B．蜡烛燃烧C．干冰升华D．呼吸作用4、某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油5、粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．B．C．D．6、含硫元素物质间发生转化：S SO2SO3H2SO4Al2（SO4）3，其中硫元素化合价发生变化的是（）A．①②B．③④C．①③D．②④7、新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛中碳元素质量分数为40%C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．甲醛和苯都属于无机化合物8、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，稀释KOH溶液B．将浓硫酸露置在空气中C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰9、已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐10、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙二、解答题11、“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________ ；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 __________ 和__________ （填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是 __________ ，在化学反应中容易 __________ （填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是__________ （填编号，下同），属于同一种元素的是 __________ 和 __________ ．③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式： __________ ．12、“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： __________ ，基本反应类型是__________ ．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1__________ m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为 __________ ．13、化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息： __________ ．②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：__________ ．③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： __________ ．（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有 __________ （写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：__________ ．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 __________ ．14、用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 __________ ；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 __________ ．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 __________ ，尾气处理的方法为__________ ．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式： __________ ，该炼铁技术另一种产物的用途为__________ ．15、黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁3并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 __________ ．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： __________ ．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________ ．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 __________ （填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为 __________ ．16、回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．（1）写出制取原理的化学方程式： __________ ．（2）如图所示，发生装置应选用 __________ （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 __________ ．（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 __________ （填编号）．（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：__________ ．17、有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．（1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：__________ ．（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的__________ （填编号，下同），再滴加 __________ ．A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL?cm-1．水柱的质量忽略不计．【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．（3）检查如图装置气密性的操作方法： __________ ．（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 __________ （精确到0.00001）．（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果 __________ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．18、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）2015年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：A试题分析：根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．故选：A．2、答案：D试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．试题解析：A、熟石灰是氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．故选：D．3、答案：C试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选：C．4、答案：B试题分析：人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．蔬菜、水果中富含维生素．试题解析：A、米饭、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；B、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油含有较多的油脂，故选项错误；故选B5、答案：C试题分析：提纯含有少量不溶性杂质的粗盐的操作步骤为溶解、过滤、蒸发；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、溶解．据此，对图示的操作进行排序．试题解析：A、托盘天平应该左物右码，错误；B、取药品时，瓶塞倒放，错误；C、量筒读数是正确的；D、不能用手拿坩埚，以免烫伤，错误；故选C6、答案：A试题分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合含硫元素的化学式进行解答本题．试题解析：根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．氧元素显-2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．氧元素显-2价，设三氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×3=0，则y=+6价．氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（-2）×4=0，则z=+6价．铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硫酸铝硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3w+（-2）×4×3=0，则w=+6价．故硫元素化合价发生变化的是①②．故选：A．7、答案：B试题分析：A．根据甲醛的分子结构来分析；B．根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；D．根据有机物和无机物的判断方法来分析．试题解析：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；B．甲醛（CH2O）中，碳元素的质量分数为：=40%，故正确；C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；D．甲醛（CH2O）、苯（C6H6）均为含碳元素的化合物，属于有机物，故错误．故选B．8、答案：C试题分析：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性来分析；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应生成氢气一样多；D．根据生石灰具有吸水性来分析．试题解析：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故图象错误；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确；D．生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误；答案：C．9、答案：D试题分析：A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐．试题解析：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确．故选D．10、答案：D试题分析：饱和溶液的溶质质量分数=×100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．试题解析：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：×100%=23.1%，该选项说法不正确；C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．故选：D．二、解答题11、答案：试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．试题解析：（1）①50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，在化学反应中容易得一个电子；②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定．则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是B；C最外层虽然为8，但这是镁离子的结构示意图，镁原子最外层电子数为2；具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C和E；③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH．故答案为：（1）①分子间有间隔；②N；H；（2）①7；得；②B；C；E；③CO+2H2 CH3OH．12、答案：试题分析：（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析．试题解析：（1）步骤Ⅰ．金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量．答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；置换反应；（2）=；物质转化过程中元素质量守恒．13、答案：试题分析：（1）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可．②根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；③根据水分解的过程来分析；（2）①根据常用的净水方法来分析；②此方法是利用了太阳能；③根据硬水的检验方法来分析．试题解析：（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为46；元素的名称是钯，属于金属元素等．故填：该元素原子序数为46（或其他合理答案）；②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4+2O22H2O+CO2；③水在光照、催化剂的作用下，分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（2）①用到了过滤、沉降的净水方法，故填：过滤（或其他合理答案）；②此海水淡化的方法是利用太阳能，节约了能源，故填：节能；③由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水，故填：肥皂水．14、答案：试题分析：（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，氧气能供给呼吸进行分析．试题解析：（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，一氧化碳有毒，所以尾气处理的方法为：将酒精灯放于导管口点燃尾气，熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气，化学方程式为：2Fe2O34Fe+3O2↑，氧气能供给呼吸．故答案为（1）氧气，温度达到着火点；（2）固体由红色变为黑色，将酒精灯放于导管口点燃尾气，2Fe2O34Fe+3O2↑，供给呼吸．15、答案：试题分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．试题解析：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．故答案为：（1）3；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（4）Na2CO3；（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．16、答案：试题分析：（1）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答；（3）根据氧气的密度比水的小解答；（4）根据可能是产物K2MnO4受热生成氧气解答．试题解析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空气法收集；（3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出，故选丙；（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，可能是产物K2MnO4受热生成氧气；验证方案是：取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A；E；（3）丙；（4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．17、答案：试题分析：探究一：（1）根据碳酸根离子性质，加入一种试剂能与碳酸根离子反应产生气体或沉淀都行进行解答．（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质进行解答；探究二：（3）根据装置特点来选择检验气密性的方法；（4）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；（5）温度升高会使气体体积膨胀来分析．试题解析：探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根；（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液溶液变红色说明有氢氧化钠，既可以得到样品变质的程度；探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．（4）该气体样品中酸性气体的体积分数为：×100%=0.067%；（5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小；答案：探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根．（2）C；E；探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．（4）0.067%；（5）偏小．18、答案：试题分析：根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．试题解析：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O58 2×36.50.145×2×3 m解得：m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．。

福建省厦门市2015年中考化学试卷一、选择题（共10题，25分）本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分．每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑．5．（2分）（2015•厦门）粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正CH2SO4Al2（SO4）3，其中6．（3分）（2015•厦门）含硫元素物质间发生转化：S SO2SO37．（3分）（2015•厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正）中，碳元素的质量分数为：=40%8．（3分）（2015•厦门）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应生成氢气一样多；D．根据生石灰具有吸水性来分析．解答：解：A．加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故图象错误；B．将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故图象错误；C．足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故图象正确；D．生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故图象错误；答案：C．10．（3分）（2015•厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）=℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：二、非选择题（共8题，75分）11．（10分）（2015•厦门）“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子间有间隔；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是C和E．③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH．22CH12．（6分）（2015•厦门）“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，基本反应类型是置换反应．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．213．（10分）（2015•厦门）化学与“美丽厦门”（1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：该元素原子序数为46．②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2．③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．（2）化学让水更洁净①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种）．②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：节能．③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可．②根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；③根据水分解的过程来分析；（2）①根据常用的净水方法来分析；②此方法是利用了太阳能；③根据硬水的检验方法来分析．解答：解：（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为46；元素的名称2CO2O2H14．（9分）（2015•厦门）用如图装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O34Fe+3O2↑，该炼铁技术另一种产物的用途为供给呼吸．34Fe+3O315．（10分）（2015•厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．钠进行分析；（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．解答：解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；16．（10分）（2015•厦门）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．（1）写出制取原理的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）如图所示，发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是E．（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙（填编号）．（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．4K4K17．（10分）（2015•厦门）有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水．（1）检验样品是否变质．检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根．（2）检验样品是否完全变质．实验操作：取样品加水溶解，先加过量的C（填编号，下同），再滴加E．A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm﹣1．水柱的质量忽略不计．【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为0.067%（精确到0.00001）．（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．）该气体样品中酸性气体的体积分数为：18．（10分）（2015•厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）。

福建省中考化学试卷汇总含答案YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】2015年福建省各地市中考化学试卷汇总含答案2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +43. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2-—氧离子B. 3H — 3个氢元素C. Fe3O4 —四氧化三铁D. 2N2— 2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气8. 几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常4 ~5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11温）表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12. 实验室用硝酸钾固体配制 g溶质质量分数为%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

福建省厦门市翔安区2015届中考化学质检试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2.5分，满分25分）1．（2.5分）下列物质属于混合物的是（）A．蒸馏水B．氧气C．空气D．一氧化碳考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．解答：解：A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物．故选项错误．B、氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物．故选项错误．C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；故选项正确．D、一氧化碳中只有一种物质一氧化碳，属于纯净物，故选项错误．故选C．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（2.5分）下列过程中发生化学变化的是（）A．水受热蒸发B．检验氧气C．净化水D．食盐结晶考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、水受热蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、检验氧气过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、食盐结晶过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2.5分）液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，其主要原因是（）A．它们都由氧原子直接构成B．它们都由氧分子构成C．它们都由同种元素组成D．液氧由氧气制造而来考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，主要原因是它们都由氧分子构成，而不是由氧原子直接构成，故选项错误．B、液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，主要原因是它们都由氧分子构成，故选项正确．C、液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，主要原因是它们都由氧分子构成，而不是由同元素组成，故选项错误．D、液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，主要原因是它们都由氧分子构成，而不是液氧由氧气制造而来，故选项错误．故选：B．点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．4．（2.5分）下列有关材料的说法错误的是（）A ．铁在潮湿的空气中容易生锈 B ．大理石、金刚石都是无机材料 C ．铝合金比铝的强度和硬度高 D ．合金、合成纤维都是有机合成材料考点： 金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题： 金属与金属材料．分析： A 、根据铁的锈蚀条件解答；B 、根据大理石和金刚石的成分解答；C 、根据合金的硬度大于成分金属解答；D 、根据合金属于金属材料解答．解答： 解：A 、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈，正确；B 、大理石的成分是碳酸钙，金刚石的组成成分是碳，都是无机材料，正确；C 、铝合金比铝的强度和硬度高，正确；D 、合金属于金属材料，错误；故选D ．点评： 本题考查的是常见的材料的成分以及类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2.5分）粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是（）A ． 取一定量粗盐B ． 溶解C．过滤D．蒸发考点：氯化钠与粗盐提纯；固体药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、取粗盐时应该用药匙，瓶塞应该倒放在桌上；B、溶解粗盐时应该用玻璃棒搅拌；C、过滤时应该用玻璃棒引流；D、蒸发时应该用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅．解答：解：A、应该用药匙取一定量的粗盐，瓶塞倒放在桌上．正确．B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加快粗盐溶解．正确．C、过滤时没有用玻璃棒引流．错误．D、蒸发时应该用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅．正确．故选：C．点评：要掌握正确的实验操作方法，如果操作不当，可能会影响实验结果．6．（2.5分）某反应如图所示，有关该反应说法正确的是（）A．反应物和生成物共5种B．生成物既有氧化物，又有单质C．该反应是置换反应D．图示各物质（从左到右）的质量比是2：2：1：2考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学反应的微观过程图，由分子的构成分析反应物、生成物的种类、类别及反应的各物质微粒的个数关系．解答：解：由化学反应的微观过程图可以得出各物质微粒的反应关系是2：2：1：2；A、由各物质微粒的反应关系图，对比反应前后的物质可知，反应物和生成物共4种，故A 错误；B、由化学反应的微观过程图中反应物的分子构成可以得出，该反应的生成物为二氧化碳和氮气，既有氧化物，又有单质．故B正确；C、由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，不符合置换反应的特点，故C错误；D、由各物质微粒的反应关系图可知，由化学反应的微观过程图可以得出各物质微粒的反应关系是2：2：1：2而不是质量比；故错误．故答案为：B．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成是解答本题的基本方法．7．（2.5分）常见金属活动性顺序图所示，下列各组物质间能发生置换反应的是（）A．铜和硝酸钠溶液B．铁和稀硫酸C．银和稀盐酸D．锌和氯化钾溶液考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律可以判断反应是否可以发生．解答：解：A、由于在金属活动性顺序中，铜在钠后，所以铜和硝酸钠溶液不反应，故A 错误；B、由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此铁和稀盐酸可以反应生成氢气，故B正确；C、由于银在氢后，因此银和稀硫酸不反应，故C错误；D、由于锌在钾后，所以锌和氯化钾溶液不反应，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，主要考查了根据金属的活动性顺序来判断某些反应能否发生，从而培养学生对知识的应用能力．8．（2.5分）下列有关实验说法错误的是（）A．实验说明分子是不断运动的B．实验可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应D．实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性考点：化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A．因为浓氨水有挥发性，溶于水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，通过对比实验，此实验说明了分子在不断运动．B．二氧化碳具有密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧的性质．C．据二氧化碳能溶于水分析；D．根据实验现象来分析．解答：解：A．由实验现象：A中变红，B中不变色可知分子在不断的运动，故正确；B．蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故正确．C．二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下瓶子变瘪，故错误；D．该实验看到玻璃管内的红色粉末变成黑色，尾气被点燃，产生蓝色火焰，既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，故正确；故选：C．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．（2.5分）控制变量法是实验探究的重要方法．下列说法错误的是（）A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关考点：燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．专题：科学探究．分析：A、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；B、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气．解答：解：A、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现探究目的；B、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故能实现探究目的；C、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故能不实现的探究目的；D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能够达到实验目的．故选C．点评：本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．10．（2.5分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．考点：中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．解答：解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；故选B．点评：本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析．二、解答题（共8小题，满分75分）11．（4分）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价．请结合下列示意图回答：（1）请写出A 中与数值有关的一条信息3表示锂元素的原子序数或6.941表示锂元素的相对原子质量；（2）B、C、D、E 中，属于同种元素的是D和E；（填字母）（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn 元素的化合价为+3；（4）写出F粒子化学式：NH3．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量等，进行分析判断即可．（2）根据同种元素核内质子数相同进行分析．（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiMnO2的化学式进行解答本题．（4）据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．解答：解：（1）从图A中数值可以知道，锂的原子序数是3，相对原子质量是6.941，故答案为：3表示锂元素的原子序数或6.941表示锂元素的相对原子质量；（2）D和E核内质子数相同，属于同种元素；故答案为：D和E；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3，故答案为：+3；（4）根据图示该分子中的原子个数可知其化学式为：NH3；故答案为：NH3．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化合价原则以及化学用语进行分析解题的能力．12．（8分）（1）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4．酚酞由三种元素组成；酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是5：1，氢元素和氧元素的质量比是7：32．（2）某同学自制汽水的配料如图所示．①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能否用酚酞检验，其酸碱性吗？不能（填“能”或“不能”）；理由是酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞变色．②配料中富含维生素的是果汁；小苏打的化学式是NaHCO3．考点：化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定；元素质量比的计算；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性；化学与生活．分析：（1）根据酚酞的化学式C20H14O4，该物质由C、H、O元素组成，该物质的分子由20个C原子、14个H原子、4个O原子构成；据此，完成对物质的计算和分析．（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3．解答：解：（1）根据酚酞的化学式C20H14O4，该物质由C、H、O三种元素组成；酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是：20：4=5：1；酚酞C20H14O4中氢、氧元素的质量比=（1×14）：（16×4）=7：32；（2）①柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它不能使酚酞试液变为红色；②配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：（1）三；5：1；7：32；（2）①＜；不能；酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞变色；②果汁；NaHCO3．点评：根据物质的化学式表示物质的组成及分子构成，利用化学式可判断物质的组成元素、分子构成中原子个数比、计算组成元素的质量比等等，难度不大．13．（12分）请写出下列反应的化学方程式．（1）用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）工业上电解水制取氢气：2H2O2H2↑+O2↑；（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）：3H2+N22NH3．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）═CaSO4+2H2O．2（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为：3H2+N22NH3．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）H2SO4+Ca （OH）2═CaSO4+2H2O；（4）3H2+N22NH3．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．（12分）多彩的“碳”是我们生活中重要的元素．（1）书写档案必须使用碳素墨水的理由是常温下，碳单质的化学性质稳定；石墨能够作电池的电极材料的理由是石墨具有导电性；制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖的理由是活性炭具有吸附性；（2）天然气常用作燃料的原理是（写出其化学方程式）：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）液态二氧化碳灭火器可用于灭火，原因是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；（4）过多排放二氧化碳会导致的环境问题是温室效应；科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；（5）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填序号）．A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2．考点：碳的化学性质；绿色化学；二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据碳的单质的性质与用途来分析；（2）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；（3）根据灭火的原理来分析；（4）二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲烷和水．（5）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．解答：解：（1）碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，石墨能够导电所以能够做电池的电极材料，活性炭具有吸附性，能够吸附有色素，所以制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖．故答案为：常温下，碳单质的化学性质稳定；石墨具有导电性；活性炭具有吸附性；（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）二氧化碳的密度比空气大，且密度比空气大，故填：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；（4）过多排放二氧化碳导致温室效应，二氧化碳和氢气反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O．故填：温室效应；CO2+4H22H2O+CH4（5）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A不正确；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C不正确；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，故D不正确；故选B．点评：本题主要考查单质碳的性质与用途和化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．15．（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．（2）操作a的名称是过滤；此过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流液体．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a、d（填标号）．a．稀盐酸b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液d．硫酸铜溶液．考点：金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；常见金属的特性及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物中；（2）在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流液体．（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，解答（4）镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，可以据此解答该题．解答：解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物；（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；此过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流液体．（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a、d．故答案为：（1）铁，铜；（2）过滤，引流液体；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（4）a、d．点评：本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．16．（8分）（1）实验室中利用固体物质A和液体物质B来制取密度比空气小且不溶于水的无色气体C．发生装置应选择图1装置中的B，收集装置应选择C过D（填序号）（2）气体C用如图2所示装置收集，气体应从b 端（填“a”或“b”）通入．（3）如图3所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察）．开始时a、b处于同一水平线，接着把X滴入锥形瓶内．请回答：①若X为水，Y为生石灰，则U型管内a液面低于b液面（填“高于”、“低于”或“等于”，下同）；②若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳气体，则U形管内a液面高于b液面，反应的化学CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据反应物、反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶水性选择收集装置；（2）根据C是密度比空气小且不溶于水的无色气体判断；（3）根据物质溶于水放热还是吸热而造成压强发生的变化，从而使容器内外产生压强差而液面高度发生变化．解答：解：解：（1）根据信息：实验室中利用固体物质A和液体物质B来制取密度比空气小且不溶于水的无色气体C．可知可用B作为发生装置；可用排水法和向下排空气法收集气体C；（2）C是密度比空气小，所以要“短进长出”；（3）①生石灰溶于水放出大量的热，使瓶内压强增加大于外界大气压，所以a液面降低，b 液面升高；②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气体压强减小，而小于外界大气压，所以a液面升高，b液面降低；故答案为：（1）B；C或D；（2）b；（3）①低于；②高于；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．。

2015—2016学年（上）厦门市九年级质量检测化学参考答案2015—2016学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题(满分:100分时间:60分钟）准考证号姓名座位号注意事项：1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共4页，另有答题卡。

2.答案⼀律写在答题卡上，否则不能得分。

3.可能⽤到的相对原⼦质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 K－39 Cu－64第I卷选择题(共10题，25分)本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。

每题只有⼀个选项符合题意，在答题卡选择题栏内⽤2B铅笔将该选项涂⿊。

1.空⽓质量⽇益受到⼈们的关注。

下列物质不属于空⽓污染指数项⽬的是( )A.稀有⽓体B.⼆氧化硫C.⼀氧化碳D.可吸⼈颗粒物2.下列有关物质的描述属于化学性质的是( )A.汽油易挥发B.⾼梁能酿酒C.铁熔点为1535℃D.铝导电性好3.焊接⾦属时，能⽤作保护⽓的⼀组⽓体是( )A.H2、COB.N2、O2C.N2.ArD.CO2、CO4.下列实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.闻⽓味C.加热液体D.读取液体体积5.右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是( )A.钠原⼦核外有1个电⼦B.钠的相对原⼦质量是22.99 gC.钠属于⾮⾦属元素D.钠原⼦核内的质⼦数为116.右图所⽰实验中，①④为⽤紫⾊⽯蕊试液润湿的棉球，②③为⽤紫⾊⽯蕊试液浸泡后晾⼲的棉球。

下列能说明CO2密度⼤于空⽓且能与⽔反应的现象是( )A.①变红，③不变红B.③变红，④不变红C.①④变红，②③不变红D.④⽐①先变红，②③不变红7.观察下图，下列叙述都正确的⼀组是( )①碳元素可以组成多种单质②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同③⾦刚⽯、⽯墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同④⽯墨与⾦刚⽯结构不同，但⽯墨在⼀定条件下可以转化为⾦刚⽯A．①②B．②③C．①④D．③④8.右图表⽰⼀定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表⽰的是( )A．固体中氧元素的质量B．⽣成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数9.下列依据实验⽬的所设计的实验⽅法中，正确的是( )选项实验⽬的实验⽅法A 鉴别⽊炭和⼆氧化锰在空⽓中灼烧B 鉴别氧⽓和⼆氧化碳闻⽓味C 除去氮⽓中的氧⽓通过红热的碳层D 除去CO⽓体中的CO 点燃210.为探究⽓体X的组成，某兴趣⼩组进⾏如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与⾜量⽓体X反应⽣成铜、⽔和氮⽓。

2015福建省9市中考化学试题(含答案与解析)剖析1998年1月，我省公布了环境空气质量指数。

参与空气质量评估的主要污染物是PM10，PM2.5，...等等。

在发布的6个指标中，以下哪一个物质(SO2、NO2、CO2、CO、空气污染指数5. (3分)(XXXX年. ，(1))不包括在分析该图的规律中。

你认为金属大规模开发利用的顺序主要与_ _ _ _ _ _有关吗？(2)科学小组的学生测量了在模拟铜湿法冶金实验中获得的铁和铜的固体混合物的含量，称取10克该固体混合物，将其放入烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制图中所示的曲线。

①10 g固体混合物中铜的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g .②稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)XXXX浙江金华市高中化学试卷参考答案及试题分析1多项选择题(1月份XXXX共公布了我省环境空气质量指数(AQI)，空气质量评价中涉及的主要污染物有PM10 PM2.5、...在公布的6个指标中，下列哪一个物质(二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳、一氧化碳)不包括在内:空气污染及其危害。

主题:空气和水。

分析:分析并回答目前空气污染指数中包含的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。

答:解决办法:目前，空气污染指数包括的项目有:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。

一、二氧化硫是空气污染物之一；因此，一个是错误的；二氧化氮是空气污染物之一；所以b是错的；二氧化碳是空气的成分之一；因此，c是正确的；一氧化碳是空气污染物之一；因此，d是错误的；所以答案是:c。

评论:这个题目是直接检查空气污染的原因和污染物的类型。

它相对简单，可以用学到的课本知识来解决。

5.(3分)(2014年？金华)在接下来的实验操作中，正确的做法是:(一)测量液体；(二)测量物体的长度；(三)过滤并体验稀氢氧化钠溶液的滑爽测试点:测量容器-量筒；过滤的原理、方法和应用。