【学案】第二章第1节

2021届浙江省高考数学一轮学案：第二章第1节不等关系与不等式、一元二次不等式及其解法含解析第1节不等关系与不等式、一元二次不等式及其解法考试要求1。

了解现实世界和日常生活中存在着大量的不等关系，了解不等式（组)的实际背景；2.会从实际问题的情境中抽象出一元二次不等式模型;3。

通过函数图象了解一元二次不等式与相应的二次函数、一元二次方程的联系；4。

会解一元二次不等式．知识梳理1。

两个实数比较大小的方法（1）作差法错误!（2)作商法错误!2.不等式的性质（1)对称性：a＞b⇔b＜a；(2）传递性：a＞b,b＞c⇒a＞c;（3）可加性：a＞b⇔a＋c＞b＋c;a＞b，c＞d⇒a＋c>b＋d;（4)可乘性:a＞b，c＞0⇒ac＞bc；a＞b＞0，c＞d＞0⇒ac＞bd；（5)可乘方:a＞b＞0⇒a n＞b n（n∈N，n≥1）；（6)可开方:a＞b＞0⇒n，a ＞错误!(n∈N，n≥2)。

3。

三个“二次”间的关系判别式Δ＝b2－4acΔ＞0Δ＝0Δ＜0二次函数y＝ax2＋bx＋c（a＞0)的图象一元二次方程ax2＋bx＋c＝0 (a＞0)的根有两相异实根x1，x2(x1＜x2）有两相等实根x1＝x2＝－错误!没有实数根ax2＋bx＋c＞0 （a＞0）的解集错误!错误!Rax2＋bx＋c＜0 （a ＞0)的解集｛x｜x1＜x＜x2｝∅∅[常用结论与易错提醒］1。

倒数性质（1）a＞b，ab＞0⇒错误!＜错误!.(2)a＜0＜b⇒错误!＜错误!。

2.有关分数的性质若a＞b＞0，m＞0,则(1）真分数的性质错误!＜错误!；错误!＞错误!(a－m＞0)。

（2)假分数的性质错误!＞错误!；错误!＜错误!（b－m＞0)。

3。

对于不等式ax2＋bx＋c〉0，求解时不要忘记讨论a＝0时的情形。

4.当Δ〈0时，ax2＋bx＋c〉0(a≠0）的解集为R还是，要注意区别。

诊断自测1。

判断下列说法的正误.(1)a＞b⇔ac2＞bc2.(）(2）若不等式ax2＋bx＋c＜0的解集为（x1，x2）,则必有a＞0。

第二章地球的面貌第一节《认识地球》学案【学习目标】1.了解人类认识地球形状的过程，感受前人勇于探索的精神。

2．会用相关数据对比分析描述地球的大小。

3．利用经纬仪和地球仪，比较归纳经纬线、经纬度的划分。

4．利用地球仪和地图判读某地的经纬度，学会用经纬网进行定位。

【学习重点】1.地球的形状和大小，经纬线特征，经纬网定位。

2.东西半球的划分，经纬网定位。

【学习难点】掌握经线纬的特点、分布、变化规律，能够进行对比分析。

【学习方法】自主学习、合作学习、活动探究、查阅资料等方法。

新课导入：同学们，《宫》和《步步惊心》电视剧的热播，使“穿越”成为最时尚和最流行的词语，也成为很多人的梦想，你想穿越时空回到古代吗？古代人类对地球的认识又是怎样的呢？我们今天和大家一起学习《认识地球》第一课时【自主学习】一、地球的形状1．人类认识地球的过程：→→环球航行。

2.科学家经过长期的精密测量，发现地球是一个的球体。

二、地球的大小地球表面积亿平方千米，平均半径千米，赤道周长万千米。

【互动探究】活动提示：1.以小组为单位，先交流基础知识，对疑难点展开讨论，再完成探究问题。

2.组长给每个小组成员按照实际能力，分配1-2道探究题，先自主探究，不能完成的问题通过小组互动解决，最后组长梳理存在的普遍疑难问题，组织讨论。

3.展示探究成果时先由各小组推选1名代表展示，其他组员进行补充，最后得出结论，并对各组的探究学习情况相互做出评价。

活动一：活动一：探究地球的形状和大小1.自我突破读“麦哲伦环球航行路线图”请你依次写出1519年～1522年麦哲伦船队航海时所经过的大洋（按顺时针方向）。

麦哲伦的航行能证明什么？（1）麦哲伦船队航海时所经过的大洋（按逆时针方向）依次是、、、。

（2）麦哲伦船队的航行证明了。

2.小组探究（1）列举日常生活中能够说明地球不是平面而是球体的例子。

①海边看远方行来的航船，先看到，后看到。

②月食现象，看到地球的影子是。

③站得越高，看得越。

第二章第一节第3课时活化能学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第3课时活化能[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、基元反应与反应历程1．基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。

其中__________都称为基元反应。

如2HI===H2＋I2的两步基元反应为__________________、____________。

2．反应机理先后进行的____________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称____________。

3．飞秒化学(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、中间产物)。

(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命______的中间体或过渡态，必须采用________ s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的________________，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。

(3)对________________的研究称为飞秒(fs,1 fs＝10－15 s)化学。

(4)飞秒化学对了解________________、________________、充分利用物质和能源等非常重要。

1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。

某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。

由此可知：(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。

(2)该反应的催化剂是________。

2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该反应的机理如下：①CH4―→·CH3＋·H；②________________________________；③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。

第1节 共价键第一课时 共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型σ键和π键。

3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。

化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。

答：H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。

如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。

(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。

如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。

2．共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s－s型型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂知识点一共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。

一. 教学内容：第二章物态变化第1节物质的三态、温度的测量二、教学重点、难点：1. 温度计的使用方法。

2. 了解物质的三态及物质三态与温度有关。

3. 了解“温室效应”、“热岛效应”的成因，增强环保意识。

三、主要知识点分析1. 物质的三态A. 水有固、液、气三种状态，物质处于哪一种状态与温度有关。

B. 固态形状稳定、体积稳定，液态形状不稳定、体积稳定，气态形状不稳定、体积不稳定。

2. 温度计A. 温度计的测温原理是：液体的热胀冷缩。

B. 温度计的使用方法：（1）观察温度计的量程和分度值；（2）将温度计的玻璃泡与被测量的物体充分接触；（3）当温度计的示数稳定后再读数，读数时，温度计仍需要和被测物充分接触；（4）读数时，视线要与温度计中的液柱的上表面齐平。

C. 摄氏度的规定：它以通常情况下冰水混合物的温度作为0度，以1标准大气压下的水沸腾时的温度作为100度，在0 度至100度之间等分为100份，每一份是摄氏度的一个单位，叫做1摄氏度，用符号℃表示。

3. 体温计：A. 测量范围：35~42℃B. 原理：受热的水银遇冷时，在弯管处可以断开，管上方的水银停留在上方，可以离开人体读数。

C. 用前要先甩几下，让管上方的水银回落到管内。

如果不甩，则测高温时可能准确，而测量低温时，往往不准确。

4. 酒精灯的使用：A. 用外焰加热（外焰的温度最高，焰心的温度最低）B. 禁止引燃C. 不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭D. 万一不慎洒出且燃烧，要立即用湿布扑盖【典型例题】例1. （2007浙江湖洲）某校科学兴趣小组对温度计进行专题研究。

在校图书馆查阅资料得知十七世纪的伽利略曾设计过这样的一个温度计：一麦杆粗细的玻璃管，一端与一鸡蛋大小的玻璃泡相连，另一端竖直插在水中，并使玻璃管内吸入一段水柱，根据管中水柱高度的变化可测出环境相应的温度。

为了研究“伽利略温度计”，兴趣小组的同学按照资料中的描述自制了如图所示的测温装置，图中A为一小塑料瓶，B为一透明细吸管，通过橡皮塞与A连通，管的下端竖直插在大水槽中，使管内外水面有一高度差h。

第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。

[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。

学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。

【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。

【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。

2.共价键的基本特征是⑴具有__________。

⑵具有___________。

3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。

4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。

⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。

⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。

5.π键: 由___________重叠形成。

6.π键的特征：π键的电子云具有___________。

7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。

【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。

2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。

学习目标知识与技能 1、简述组成细胞的主要元素 .说出构成细胞的根本元素是碳 .2、尝试检测生物组织中糖类、脂肪、蛋白质 .过程与方法通过对C元素的分析 ,说明有机化合物形成的可能性和必然性 ,初步培养学生跨学科综合分析问题的能力 .情感态度与价值观认同生命的物质性 .学习重点1、组成细胞的主要元素和化合物 .2、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 .学习难点1、构成细胞的根本元素是碳 .2、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 .课前预习使用说明和学法指导1、依据学习目标进行预习 ,完成以下内容 .2、用红笔做好疑难标记 ,以备讨论 .知识准备1、人们每天摄取的食物中有哪些有机物 ?哪些无机物呢 ?2、有机物与无机物的区别是什么 ?教材助读1、生物体总是和外界环境进行着物质交换 ,归根结底是______地从无机自然界获取各种物质来组成自身 .因此 ,组成细胞的化学元素在___________中都能找到 ,但是其各元素的相对含量却_______ .2、细胞中常见的化学元素有________多种 ,其中________________________等含量较多 ,称大量元素；____________________含量较少 ,称微量元素 .3、细胞鲜重中元素相对含量高的为O ＞____＞_____＞_____；干重中为C ＞_____＞_____＞______；此四种元素又称根本元素；其中C为最||根本元素 .4、组成细胞的化合物有两大类 ,即_________和_________；前者包括_______、________；后者包括______、_______、__________、_______；其中含量较多的两种化合物为_____、______ .5、糖类中的复原性糖 (如 _______ ,与_____________发生作用 ,生成砖红色沉淀 .脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成______色 ,也可以被苏丹Ⅳ染液染成_____色 .蛋白质与双缩脲试剂发生作用 ,产生________反响 .6、斐林试剂：甲液__________乙液___________使用时先混合 . 双缩脲试剂：A液_________B 液_________使用时先参加____ ____ ,创造一个碱性环境 ,再参加________ .预习自测1、科学家在研究生物体的化学成分时,发现组成生物体的元素在非生物界也存在,这一事实主要说明: ( )A、生物界和非生物界没有区别B、生物界和非生物界具有统一性C、生物来源于非生物D、生物界和非生物界具有差异性2、生活在缺水的沙漠环境中的仙人掌细胞中 ,含量最||多的化合物是 ( )A、蛋白质B、脂肪C、糖类D、水3、以下哪个实验用到显微镜 ( )A 、脂肪成分的鉴定B 、蛋白质的鉴定C 、淀粉的鉴定D 、复原糖的鉴定 课后反思课内探究学始于疑问题探讨1：分析比较组成地壳和组成细胞的局部元素的含量分析比较问题探讨局部的 "组成地壳和组成细胞的局部元素含量表〞 ,讨论以下问题1、组成生物体的所有元素中 ,有没有哪一些元素是生物体所特有的 ?这说明什么 ?2、生物体中的元素含量和无机环境中的含量有区别吗 ?这又说明什么 ?问题探讨2：比较分析不同细胞中元素的含量要求：比较分析材料中的表格 ,讨论并答复以下问题 I 玉米和人体细胞局部元素含量的比较 ： 思考 ①组成玉米和人体的含量较多的元素是： 等四种 . ②不同生物体的组成元素种类 . ③不同生物体内 ,各种化学元素的含量 . II 比较课本图 2 -1 组成人体细胞的主要元素 (占细胞鲜重的百分比 )和图 2 -2 组成人体细胞的主要元素 (占细胞干重的百分比 )思考：①在人体细胞中 ,干重时含量最||多的元素是 ；鲜重时含量最||多的元素是 .②细胞的主要元素是 . ③细胞的根本元素是 ,细胞的最||根本元素是 .细胞中元素根据含量分为:① ________________________ ②__________________________ ☆思考讨论 碳为什么是构成细胞的最||根本元素 ?迁移训练1生活在沙漠中的仙人掌和生活在珊瑚礁中的珊瑚鱼 ,组成它们的化元素种类( )A 、差异很大B 、有些差异C ．大体相同D ．没有一定标准迁移训练2：在生物体内含量较少 ,但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是 ( )A ．Fe 、Mn 、Zn 、MgB ．Zn 、Cu 、Mn 、CaC ．Zn 、Cu 、B 、MnD ．Mg 、Mn 、Cu 、Mo玉米 人 玉米 人 氧 44、43 14、62 硫 0.17 0.78 碳 43、57 55、99 氯 0.14 0.47 氮 1、46 9.33 镁 0.18 0.16 氢 6.24 7.46 铁 0.08 0.012 钾 0.92 1、09 硅 1、17 0.005 钙 0.24 4、67 锌 - - - 0.01 磷 0.20 3、11问题探讨3：阅读课本P17 ,了解组成细胞的化合物 ,并答复以下问题：1、组成细胞的各种元素又是以什么形式存在的呢?2、有机化合物和无机化合物有什么区别?能举例说明吗?3、细胞内最||多的有机化合物和无机化合物分别是哪一种什么?你能推测它们对生命的意义吗?①____含量最||多②______次之③____较多④____________________较少 .迁移训练3：过度肥胖人的指肪组织中 ,占细胞重量50%以上的物质是 ( )A、糖类B、脂肪C、蛋白质D、水迁移训练4：构成细胞内生命物质的主要有机成分是 ( )A、蛋白质和核酸B、水和蛋白质C、蛋白质和无机盐D、水和核酸4、你能举例说出哪些植物器官的细胞中富含糖类,脂质和蛋白质吗?如何从这些植物器官中提取呢?问题探讨4：如何检测生物组织中的糖类 ,脂肪和蛋白质 ,注意取材 ,步骤 ,颜色变化 . 1、实验原理某些化学试剂能够使生物组织中的有关有机化合物产生特定的颜色反响 .①糖类中的______ (如葡萄糖、果糖 ) ,与斐林试剂发生作用 ,生成______沉淀 .②脂肪可以被苏丹III染液染成________ (或被苏丹IV染液染成______ ) .③淀粉遇碘变蓝色 . ④蛋白质与双缩脲试剂发生作用 ,产生_____反响 .2、材料用具3、方法步骤特别提醒(1 )实验材料的选择由于本实验是利用颜色反响鉴定不同的物质 ,因此在实验的选材上应注意以下两点：①材料本身应无色 ,以免对结果产生干扰；②材料应富含相关物质 ,使反响现象更显著 .(2 )斐林试剂与双缩脲试剂比较(3 )斐林试剂很不稳定 ,故应将组成斐林试剂的甲液和乙液分别配置、储存 ,使用时 ,现用现配 .(4 )双缩脲试剂的使用 ,应先加试剂A ,造成碱性的反响环境 ,再加试剂B .(5 )在鉴定可溶性复原性糖的实验中 ,对试管中的溶液进行加热时 ,试管底部不要接触烧杯底部；另外 ,试管口不要朝向实验者 ,以免沸腾的溶液冲出试管 ,造成烫伤 .(6 )实验用的花生种子需提前浸泡3~4h,浸泡时间太短 ,不易切片；浸泡时间太长 ,那么组织太软 ,切下的薄片不易成形 .迁移训练5：在人的唾液中参加双缩脲试剂 ,其结果应该是 ( )A、产生气泡B、溶液呈蓝色C、溶液呈紫色D、产生砖红色沉淀质疑探究☆资料分析几十年前,新西兰有一个牧场的大片牧草长势很弱,有的甚至||发黄枯萎,即使使用了大量的N、P、K肥也无济于事,后来,人们偶然发现牧场内的一小片牧草长得十分茂盛,原来,这一片〞绿洲〞的附近有一座钼矿,矿工每天上下班总是抄近路走,他们的鞋子个踩过的地方,牧草绿油油的,经过科学家的化验和分析,一公顷牧草只需150克钼就足够了 .通过分析,你能得出什么结论呢?知识网络图当堂检测1、组成玉米和人体的最||根本元素是 ( )A、HB、OC、ND、C2、细胞干重中含量最||多的化合物是 ( )A、水B、蛋白质C、脂质D、无机盐3、在组成人体活细胞的化学元素中 ,质量分数最||多的是 ( )A、氧元素B、碳元素C、氢元素D、氮元素4、在可溶性复原糖的鉴定实验中 ,对斐林试剂的表达 ,错误的选项是 ( )A可直接滴加在苹果的切面上 B必须是刚配制的 C使用时应混合均匀 D由甲液和乙液组成5、做脂肪鉴定的生物组织实验材料最||好的是 ( )A、刚剥开果壳的花生种子B、浸泡了3～4d的花生种子C、浸泡了3～4h的花生种子D、煮熟的花生种子课后反思课后训练如：课后p19第1、2、3题,练习册第二章第|一节2.1细胞中的元素和化合物教材助读1.有选择无机自然界不大相同2.20 C H O N P S K Ca Mg Fe Mn Zn Cu B Mo等3.C H N C O N H4.无机化合物有机化合物水无机盐糖类脂质蛋白质核酸蛋白质水5.葡萄糖斐林试剂橘黄红 6、0.1g/mlNaOH溶液 0.05g/mlCuSO4 0.1g/ml NaOH溶液 0.05g/mlCuSO4 A B预习自测B D A C D D课堂合作探究迁移训练1-5 C C D A C当堂检测D B A A C。

第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。

注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。

2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。

氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。

共价键：通过形成的化学键。

钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。

离子键：之间通过形成的化学键。

离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。

如：等；共价化合物：。

如：等。

例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。

总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。

练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。

化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。

第二章地球上的大气第一节冷热不均引起大气运动第一课大气的受热过程、热力环流学习目标1、了解大气对太阳辐射的吸收、反射作用。

2、通过图表分析说明大气受热过程及大气保温作用的基本原理。

3、掌握大气热力环流的形成过程。

4、运用热力环流原理分析海陆间热力环流、山谷风、城市热岛效应的形成。

重点1、大气受热过程。

2、热力环流的原理。

难点1、大气对太阳辐射的削弱作用和大气保温作用的原理。

2、热力环流具体表现形式和影响。

教学过程《自主学练》一、大气的受热过程(1)能量来源：(2)受热过程①太阳辐射能穿过大气的过程中，部分被大气吸收、反射或散射，才能到达地面；大气对太阳辐射具有削弱作用。

a、大气的选择吸收O3——吸收水汽、CO2——吸收大气对太阳短波辐射吸收得较少，大部分太阳短波辐射能够透过大气射到地面。

b、云层、大尘埃——反射太阳光，云量越多反射越，夏季，多云的白天气温不会太高——作用结果。

c、空气分子、小尘埃——作用，晴朗的天空呈色，日出前的黎明和日落后的黄昏天空仍是明亮的，都是作用。

②地面吸收太阳辐射能增温，又以的形式把热量传递给，使大气增温，因此是近地面大气主要、直接的热源。

③大气受热过程的意义：影响着大气的、分布和变化，制约着大气的 状态。

（3）大气的保温作用①大气在增温的同时，也向外辐射能量。

大气辐射的方向既有向上的，也有向下的。

大气辐射向下的方向与地面辐射方向相反，所以叫 。

由此可见，大气逆辐射，把热量还给地面，一定程度上补偿了地面辐射损失的热量，对地面起到了 作用。

《合作探究》1、读图思考：为什么月球表面昼夜温度变化比地球表面剧烈得多？2、秋冬季节，霜冻易发生在晴朗的夜晚还是多云的夜晚？《达标检测》1．下列四种辐射中，属于短波辐射的是A ．大气辐射B ．太阳辐射C ．大气逆辐射D ．地面辐射 2．晴朗的天空呈蔚蓝色，是因为大气对太阳辐射的A ．吸收作用B ．反射作用C ．直射作用D ．散射作用 3． 沙漠地区气温日较差较大的重要原因是 A ．沙漠地区太阳辐射热量少B ．沙漠地区水汽小，大气对太阳辐射的削弱和保温作用差C ．沙漠地区大气中固体杂质多D ．沙漠地区人类破坏活动少4．下面是几处少数民族的对话，你认为哪个对A．高山族人说：“我们这里纬度低，太阳高度角大，所以，太阳辐射最强。

第3课时第2章组成细胞的分子第1节细胞中的元素和化合物【考点解读】1．简述组成细胞的主要元素。

说出构成细胞的基本元素是碳。

2．说出组成细胞的主要元素和化合物。

3．认同生命的物质性。

4．尝试检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质，探讨细胞中主要化合物的种类。

5．学习重点是组成细胞的主要元素和化合物和检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。

6．学习难点是构成细胞的基本元素是碳和检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。

【自主探究】2、例题精析：〖例1〗下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述，错误的是（）A．在不同生物体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同B．在所有生物体细胞中，各种元素含量相同C．组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界都能找到D．组成生物体细胞的最基本元素是碳解析：生物体总是不断地和外界环境进行着物质交换，有选择地从无机自然界获取各种物质来组成自身，不管相同生物还是不同生物，组成它们细胞的化学元素种类大体是相同的，但是组成它们的各种元素的含量是不同的，由此才可分为大量元素和微量元素。

所有组成生物体的元素在无机自然界都能找到，没有细胞所特有的元素。

答案：B〖例2〗（2005年理综全国卷I，4）将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。

取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量斐林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。

结果是（）A．甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色Array B．甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C．甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D．甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色解析：20℃和30℃培养条件下相比较，30℃时产生的淀粉酶量较多，相同条件下淀粉酶催化淀粉水解成麦芽糖的速率更快，相同条件下产生的麦芽糖更多。

麦芽糖属于还原性糖，与斐林试剂反应生成砖红色沉淀，麦芽糖越多显色越明显。

第二章 地球上的大气一、大气的组成与作用1、低层大气（25千米以下）的组成：干洁空气 、水汽和固体杂质。

（1）氮气：地球生物体内蛋白质的重要组成部分 （2）氧气：人类和一切生物维持生命活动必需的物质 （3）其他气体：其中,氩占0．934%,二氧化碳占0．033%等2、干洁空气有哪些，其作用？组成成分作用干洁 空气 氧含量21%维持生命活动的必要物质 氮 含量78%生物体的基本组成部分二氧化碳 植物光合作用的原料；保温（吸收红外线）臭氧吸收紫外线，使大气增温；使地球上的生物免遭过量紫外线的伤害 水 汽 成云致雨的必要条件；直接影响地面和大气温度 固体杂质成云致雨的条件；反射、散射太阳辐射3． 臭氧空洞的原因：冰箱、冰柜的使用，释放大量的氟氯烃化合物，破坏大气中的臭氧层。

内容：第一节 大气的垂直分层时间：第 6 周自助4、酸雨：当烧煤的烟囱排放出的二氧化硫酸性气体，或汽车排放出来的氮氧化物烟气上升到天上，这些酸性气体与天上的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。

煤和石油的燃烧是造成酸雨的主要祸首。

5．人类对大气层的影响：①发展工业燃烧，化石燃烧，汽车尾气排放等都会影响造成大气污染。

②极川融化：大量燃烧化石燃料和过度伐木CO2增多气温升高温室效应全球变暖极冰融化海平面上升淹没沿海低地二、大气的垂直分层与人类活动1.对流层：①高度：低纬度17-18KM，中纬度10-12KM，高纬度8-9千米；②组成：整个大气质量的3/4和几乎全部的水汽和固体杂质③特点：温度随高度增加而递减，空气对流运动显著，天气复杂多变。

2.平流层：①高度：对流层顶部至50-55千米的高空；②组成；水汽含量极少，22-27千米处，形成臭氧层③特点：气温随高度增加而上升；以平流运动为主，利于高空飞行。

3.高层大气：①高度：平流层顶部至2000-3000千米的高空；②组成：空气密度很小，存在若干电离层③特点：温度随高度增加先下降后上升；流星体燃烧，形成流星现象；电离层影响无线电通信思考：1、为什么平流层适合飞机飞行？平流层的大气上部热，下部冷，不易形成对流，大气平稳，以平流运动为主，且该层大气在水汽和杂质含量少，天气晴朗，能见度好，适合飞机飞行。

第二章区域可持续发展第一节中国黄土高原水土流失的治理学习目标思维脉图1.了解黄土高原的自然条件和社会经济状况。

2.掌握黄土高原水土流失的原因及危害。

3.了解水土流失的治理措施。

4.培养分析自然条件和人类活动之间的相互关系、全面分析地理问题的能力。

必备知识·自主学习一、区域可持续发展中的环境问题1.环境可持续发展:(1)区域的可持续发展包括:环境、经济、社会三个方面的可持续发展。

(2)环境的可持续发展需要解决环境污染和生态破坏等方面的问题。

生态破坏主要有水土流失、荒漠化、森林破坏和湿地减少等。

2.水土流失:(1)水土流失的含义:在水力、重力、风力等外营力和人为因素的综合作用下,水土资源和土地生产力遭受的破坏及损失,包括土地表层侵蚀及水的损失。

(2)我国水土流失状况:中国是世界上水土流失最为严重的国家之一,水土流失多分布在山地、丘陵和高原地带,其中以黄土高原地区最为严重。

二、黄土高原水土流失的原因三、水土流失的危害1.破坏土壤肥力,造成农业减产。

2.加剧沟壑发展,威胁工矿交通设施安全。

3.造成生态环境恶化。

4.淤积江河湖库,加剧洪涝灾情。

5.影响水资源合理和有效利用。

四、水土流失的治理3.治理模式:以小流域为单元的综合治理。

1.在我国,水土流失多分布在山地、丘陵和高原地带,以黄土高原地区最为严重。

2.引起黄土高原水土流失最主要的因素是( )A.降水集中于夏季且多暴雨B.黄土土质疏松且垂直节理发育C.不合理开发造成地表黄土裸露,失去植被保护D.地表崎岖不平,千沟万壑【解析】选A。

引起水土流失的因素,动力是流水,黄土高原地区降水集中于夏季且多暴雨。

3.黄土高原水土流失的危害不包括( )A.使黄土高原上的土壤变得越来越贫瘠B.使黄河下游河段更易发生洪涝灾害C.使黄河中下游河段不能建设任何水利工程D.使黄土高原自然灾害有加剧趋势【解析】选C。

水土流失不利于水利工程建设,并不是不能建设水利工程。

4.填表:水土流失治理措施类型具体措施生物措施植树种草兴建小型水库、打坝淤地工程措施修建水平梯田红漠化发生在江南丘陵及长江中下游的红壤分布区的水土流失(江南地区主要表现为流水侵蚀)现象。

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键一、共价键〔复习回顾〕用电子式表示下列分子的形成过程①H2：；②Cl2：；③HCl：。

1．共价键的形成（1）概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。

（2）共价键的表示方法：用表示一对共用电子所形成的共价键。

【资料卡片】以共价键形成的分子及其结构（3（4按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)σ键π键 σ键 π键 σ键 π键 （1）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的( 提示:两个碳原子各自用2个p 轨道形成2个π键)。

（3）模仿图2-3所示，绘制乙烯和乙炔分子中的π键(σ键已画出)。

H H ＼／C—C ／＼H H H—C—C—H【思考与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写下表:（1）饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。

显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

（2）方向性：除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

〔理解应用〕如下图表示是 分子的成键情况，请认真体会下饱和性和方向性两大特征。

【归纳总结】共价键的分类⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧共用电子对的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键电子云重叠方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称共用电子对是否偏移⎩⎪⎨⎪⎧极性键――→特征 共用电子对发生偏移非极性键――→特征 共用电子对不发生偏移【预习检验】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的( ) （2）σ键是轴对称而π键是镜面对称( ) （3）一般来说，σ键比π键强度大，更稳定( ) （4）两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( )（5）氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和π键( ) （6）气体单质中一定存在σ键，可能存在π键( )（7）原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的方向性和饱和性( ) （8）π键不能单独存在，一定要和σ键共存( ) （9）s 轨道不能参与形成π键( )（10）共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( ) （11）原子轨道在空间都具有方向性( )（12）形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )2．下图表示氢原子的电子云重叠示意图。

第2章匀变速直线运动第1节速度变化规律课标解读课标要求素养要求1.掌握匀变速直线运动的概念。

2.掌握匀变速直线运动的速度与时间关系的公式。

3.理解匀变速直线运动v-t图像的特点。

1.科学思维:培养学生的逻辑推理能力,数形结合的能力,应用数学知识解决物理问题的能力。

2.科学探究:引导学生研究图像、寻找规律得出匀变速直线运动的概念。

3.科学态度与责任:应用匀变速运动速度公式分析和解决生产生活中有关实际问题。

要点一匀变速直线运动定义物理学中,将物体加速度保持不变❶的直线运动称为匀变速直线运动。

要点二匀变速直线运动速度公式当物体做直线运动时,根据加速度的定义可得v t=v0+at❷,这个公式描述了做匀变速直线运动的物体速度随时间变化的规律,通常称为匀变速直线运动的速度公式。

要点三速度-时间图像根据v-t图像,我们可直观了解物体运动速度随时间变化的规律,可较准确地判断某时刻物体的运动速度或物体到达某速度所需要的时间,还可求出物体的加速度❸。

❶(1)加速度保持不变是什么意思?(2)速度的方向可以改变吗?提示(1)加速度的大小和方向均保持不变。

(2)可以,匀变速直线运动的加速度大小和方向一定不变,但速度的方向有可能改变。

例如:物体先做匀减速运动,速度为零时反向做匀加速运动。

❷(1)指出公式中各物理量的物理意义及适用条件?(2)公式为矢量式,如何确定方向?提示(1)v0、v t分别表示物体的初、末速度,a为物体的加速度,且a为恒量,at就是物体运动过程中速度的变化量。

假设计算出v t为正值,那么表示末速度方向与初速度的方向相同;假设v t为负值,那么表示末速度方向与初速度的方向相反。

(2)公式v t=v0+at是矢量式,习惯上规定初速度的方向为正方向。

①假设加速度方向与正方向相同,那么加速度取正,假设加速度方向与正方向相反,那么加速度取负值。

②假设计算出v t为正值,那么表示末速度方向与初速度的方向相同;假设v t为负值,那么表示末速度方向与初速度的方向相反。

第二章第1节学案（2011-9-26 第14份学案）学习目标1、明确电源的直流电路中的作用。

2、知道恒定电流的概念和描述电流强弱程度的物理量――电流重点难点1、理解电源的形成过程及电流的产生2、电源作用的道理，区分电子定向移动的速率和在导线中建立电场的速率这两个不同的概念新课内容：导入：如图，水池A、B的水面有一定的高度差，若在A、B之间用一细管连起来，则水有重力的作用下定向运动，从水池Ａ运动到水池Ｂ。

Ａ、Ｂ之间的高度差很快消失，在这种情况下，水管中只可能有一个瞬时水流。

那么，怎样才能使水管中有源源不断的水流呢？一、电源和电流1、2、3、注意：1、电流有方向有大小，但运算时遵循代数法则，是标量2、产生恒定电流的条件是例1：粗细均匀的一段导体，两端加一定的电压，导体中的自由电荷导体定向移动的速率为v，横截面积为S，导体内每单位体积内的自由电荷数为n，每个自由电荷所带的电荷量为q，求导体中的电流为多少？注意：三维设计35页表格三种不同速率的比较【随堂练习】1、下列有关在有电源的电路中，导线内部的电场强度的说法中正确的是（）A、导线内部的电场就是电源所形成的电场B、导线内部的电场强度为零C、因为导体处于电源的电场中，所以导体内部电场不稳定D、导线内的电场是电源、导线等电路元件所积累的电荷共同形成的，导体内的电荷处于平衡状态，电荷分布是稳定的，电场也是稳定的2、关于电流的下列说法中正确的是（）A、电路中的电流越大，表示通过导体横截面积的电量越多B、在相同的时间内，通过导体横截面的电量越多，导体中的电流就越大C、通电时间越长，电流越大D、导体中通过一定的电量所用时间越短，电流越大3、一个半径为r米的细橡胶圆环，均匀地带上Q库仑的负电荷，当它以角速度ω（弧度每秒）绕中心轴线顺时针匀速转动时，环中等效电流的大小为（）A.QB.Q/2πC.Qω/2πD.2Qω/π4、有一横截面积为S的铝导线，当有电压加在该导线上时，导线中的电流强度为I。

新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第二章第一节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第2课时钠的几种化合物焰色试验1．氧化钠和过氧化钠（1）物理性质氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

(2）化学性质①过氧化钠与水反应的实验。

2．碳酸钠与碳酸氢钠（1)物理性质(2)化学性质(3)用途①碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。

3．焰色试验(1）定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

(2)操作（3)几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。

知识点一:氧化钠、过氧化钠结构、性质对比知识点二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化（1）鉴别（2)除杂混合物（括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3)加热NaHCO3溶液（Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液题组一过氧化钠的性质1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（D)A．Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白织物，这种漂白是永久性的；Na2O2与H2O反应消耗饱和NaOH溶液中的水，同时生成NaOH和O2,故有NaOH固体析出.2．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？"这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图安装好装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，通入CO2之前，应事先将弹簧夹K1、K2夹好，目的是以防试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象.(2）试管Ⅰ内的试剂X是浓H2SO4时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5 min后，将带火星的小木条放在试管Ⅱ的液面上方,可观察到带火星的小木条不能剧烈燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化.则所得的结论是过氧化钠与干燥的CO2不反应。