2019—2020学年度广西南宁二中玉林高中高三年级联考高中化学

2020届玉林高中南宁二中高三年级联考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第一卷第一卷每题6分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

〕6．生活中碰到的某些咨询题，常涉及到化学知识。

以下分析正确的选项是〔〕A．蒙古牧民喜爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，深入了极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．用灼烧并闻气味的方法区不丝织物和毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时刻后，pH值由4.68变为4.28，这是因为水中溶解了较多的CO2D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，要紧缘故是海水含氧量高于河水7．设N A为阿佛加德列常数。

以下讲法正确的选项是〔〕NH和Cl-均为2N AA．2L1mol/LNH4Cl溶液含4B．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2N AC．0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为N AD．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4N A8．以下各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是〔〕①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O⑤CaO和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥9．以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是〔〕A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明显的光带，前者那么没有D ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即有朗运动10．X 、Y 、Z 和R 分不代表四种元素。

假如aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同〔a 、b 、c 、d 为元素的原子序数〕，那么以下关系正确的选项是 〔 〕A ．a-c=m-nB ．a-b=n-mC ．b-d=n+mD ．c-d=m+n 11．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：O H CO OH HCO 2233+=+---B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：↓+=++-+S 2Fe S 2Fe223C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：↓=+++-+3222CaCO CO O H 2ClO Ca2HClO +D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：↑++=+++-++NO O 2H 3Fe NO 4H 3Fe233212．假设溶液中由水电离产生的113L m ol 101)c(OH ---⋅⨯=，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔 〕A ．+3Al、+Na 、-3NO 、-ClB ．+K 、+Na 、-Cl 、-3NOC ．+K 、+Na 、-Cl 、-2AlOD ．+K 、+4NH 、-24SO 、-3NO13．某有机物的结构简式为：，1mol 该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为 〔 〕A ．5molB ．4molC ．3molD ．2mol第二卷 第二卷27．〔13分〕某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O和一种未知物质X 。

2019—2020学年度广西玉林高中南宁二中第一学期高三联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分一、选择题6．以下各组离子一定能大量共存的是〔〕A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO-42、Cl-B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中Na+、K+、HCO3-、Cl-7．阿伏加德罗常数为N A，以下表达正确的选项是〔〕A．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必定相同B．在1mol的CH+3〔碳正离子〕中，所含的电子数为10N AC．31g白磷分子〔P4〕中含有P—P键数目为1.5N AD．在标准状况下，22.4LSO3含有原子数为4N A8．以下讲法中正确的选项是〔〕A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键B．原子间必须通过电子得失或形成共同电子对而形成化学键，而与原子核无关C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。

核反应产生了新元素均不为化学变化D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力9．以下有关以下图装置〔瓶口向上〕的讲法正确的选项是〔〕A．从A口进气，B口出气，能够收集密度比空气大的气体B．在广口瓶中盛有浓硫酸，能够用于干燥H2S气体C．假设广口瓶中充满水，从A口进气能够用于测定O2的气体D．假设广口瓶中盛有NaOH水溶液，可用于Cl2中的HCl气体10．以下离子反应方程式正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4C．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2-3+2H2OD．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O11．在以下实验中，不能达到目的的是〔〕A．用金属钠分不与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢的爽朗性强弱B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．为确定溴乙烷中含有溴元素，向该溴乙烷中加入NaOH水溶液后，再加入AgNO3溶液12．在水溶液中YO n-3与S2-发生反应的离子方程式如下：YO n-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H3O，那么YO n-3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分不是〔〕A．+5、4 B．+5、7 C．+5、5 D．+7、713．以下有关铁元素的表达中正确的选项是〔〕A．铁是较爽朗的金属，它与卤素〔X2〕反应的生成物均为FeX2B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe〔OH〕3+3HI===FeI3+3H2OC．氢氧化铁能够由相关物质通过化合反应而制得D．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族26．〔12分〕下表是某食用碘盐包装袋上的部分讲明：〔1〕以下讲法正确的选项是A．高温会导致碘的缺失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg〔2〕碘酸钾在工业上可用电解法制取。

2019-2020学年广西南宁市第二中学（曲靖一中、柳州高中）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 A ．等物质的量时所含阴离子数目相同 B ．颜色相同 C ．所含化学键类型相同 D ．化合物种类不同【答案】A 【解析】 【详解】A ．Na 2O 阴离子是O 2-离子，Na 2O 2阴离子是O 22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A 正确；B ．Na 2O 固体为白色，Na 2O 2固体为淡黄色，故B 错误；C ．Na 2O 中含有离子键，Na 2O 2中含有离子键和共价键，故C 错误；D ．Na 2O 和Na 2O 2都属于金属氧化物，故D 错误； 故答案选A 。

2．CO 2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。

已知一定条件下的如下反应：CO 2(g) + 3H 2(g) 垐?噲? CH 3OH(g) + H 2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol -1 2CO 2(g) + 6H 2(g) 垐?噲? CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g) ∆H=－173.6 kJ·mol -1 下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3OH(g) + CO 2(g) + 3H 2(g) 垐?噲?CH 3CH 2OH(g) + 2H 2O(g) ∆H ＜0B ．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C ．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D ．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：()()()()()322322 C H OH g CO g +3H g CH CH OH g +2H O g ΔH=-124.6kJ/mol +ƒ，故A 正确；B.温度不变，平衡常数不变，故B 错误；C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故C 正确；D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D 正确；故选：B。

广西省玉林市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为人的眼球结构示意图，据图判断下列叙述中正确的是（）A．结构1病变或损伤可通过移植而使病人重见光明B．若2过度变凸，则不易看清近处的物体C．结构4能将物像刺激转变成神经冲动，形成视觉D．刚从电影院出来时，瞳孔由小变大【答案】A【解析】【分析】图中1角膜、2晶状体、3玻璃体、4视网膜。

【详解】A．1角膜无色透明，可透过光线，若病变或损伤可通过移植而使病人重见光明，A正确。

B．眼球的前后径过长，晶状体过度变凸，成像在视网膜前方，是近视眼，不易看清远处物体，2晶状体在成像过程中相当于凸透镜，有折光作用，B错误。

C．4视网膜上有感光细胞，能接受光的刺激产生神经冲动；神经冲动沿着视神经传导大脑皮层的神经中枢形成视觉，C错误。

D．从漆黑的电影院出来时，人的瞳孔应该是由大变小，以减少眼睛进光量，D错误。

故选：A。

【点睛】掌握眼球主要结构及作用是解题的关键。

2．胎儿与母体进行物质交换的结构是（）A．脐带B．胎盘C．输卵管D．卵巢【答案】B【解析】【分析】胎盘是哺乳动物妊娠期间由胚胎的胚膜和母体子宫内膜联合长成的母子间交换物质的过渡性器官。

【详解】胎盘呈扁圆形，是胎儿和母体交换物质的器官。

胎盘靠近胎儿的一面附有脐带，脐带与胎儿相连。

胎盘靠近母体的一面与母体的子宫内膜相连。

胎盘内有许多绒毛，绒毛内有毛细血管，这些毛细血管与脐带内的血管相通，绒毛与绒毛之间则充满了母体的血液。

胎儿和母体通过胎盘上的绒毛进行物质交换。

故选：B 【点睛】解答此题的关键是知道胚胎发育过程营养物质的交换场所。

3．下列关于生物与环境的关系的说法，正确的是( )A．同种生物的个体之间只有合作关系B．现存的每一种生物都有着与其环境相适应的形态结构、生理特征或行为方式C．生物的生存环境是指影响生物的所有非生物因素D．“大树底下好乘凉”体现了环境对生物的影响【答案】B【解析】【分析】适者生存，现在生存的每一种生物，都有与其生活环境相适应的形态结构和生活方式，如鸟有翼适应空中飞行生活，蝗虫有外骨骼适应干旱的陆生环境。

2019-2020学年广西南宁二中、柳州高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH【答案】D【解析】【详解】A. Al和O2反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故A错误；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反应生成NO2，故B错误；C. Cu和O2反应生成CuO，但CuO不能一步反应生成Cu(OH)2，，故C错误；D. Na和O2反应生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，故D正确。

答案选D。

2．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

下列有关这套装置的说法中错误．．的是A．甲池中的电极反应式为B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g【答案】D【解析】【分析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。

当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两级质量差变为64g。

电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。

【详解】A. 根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，故A正确；B. 电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E为水，故B正确；C. 根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，故C正确；D. 若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1mol，则电路中通过2mol电子，两电极的质量差为128g，故D错误。

广西壮族自治区南宁市第二高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将14 g 铁粉溶于1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/LB. 0. 4 mol/LC. 0. 6 mol/LD. 0. 8 mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。

因此本题正确答案为D。

2. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

下列有关说法不正确的是（）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：A略3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OD．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2参考答案：A略4. 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘．A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关参考答案：C考点：胶体的应用分析：①胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；②胶体具有吸附性；③胶体具有聚沉的性质；④墨水属于胶体，不同的墨水吸附的电荷的电性不同；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用．解答：解：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；②明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故②正确；③河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故③正确；④墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故④正确；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故⑤正确；所以①②③④⑤均与胶体知识有关，故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．5. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

广西南宁二中、柳州高中、玉林高中2019届高三8月联考化学试题Wo广西南宁二中、柳州高中、玉林高中2018-2019学年高三8月联考化学试题金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。

临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

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选项实验 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌现象有白色沉淀，白色结论所得沉淀为BaSO3，沉淀不溶于稀硝酸后转化为BaSO4 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性FeCl2溶液部分变质C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体 D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I＞Fe－２＋[KS5UKS5U] 【答案】D 【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

选项A是易错点，注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA C．mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子【答案】B 【解析】试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B．在反应KIO3+6HI ＝KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C．不能确定mol·Lˉ1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C错误；D．硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。

广西南宁二中2019-2020下学期高三化学5月月考试卷一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀2、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。

在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg23、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO44、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小5、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。

运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A ．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B ．②、④互为同分异构体C ．④的一氯代物有6种D ．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2＋、2AlO -、Cl － C ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、I －、Cl － 7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用①装置除去CO 2中含有的少量SO 2B ．用②装置蒸干饱和AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体C ．用③装置加热NH 4Cl 固体制取NH 3D ．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液 8、下列实验设计能够成功的是( ) A ．检验亚硫酸钠试样是否变质 试样溶解滴加硝酸钡溶液→→白色沉淀→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐→→→溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液→→过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶→精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+试样→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强 NaI 溶液30%→→过氧化氢、稀硝酸淀粉溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 29、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A ．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B ．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10、已知：苯酚与Fe 3+在溶液中存在可逆反应：Fe 3+ + 6C 6H 5OH H 3Fe(OC 6H 5) 6 + 3H +，其中H 3Fe(OC 6H 5) 6显紫色。

广西省玉林市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知正项等比数列{}n a 中，存在两项,m n a a ，使得13m n a a a ⋅=，65423a a a =+，则14m n+的最小值是（ ） A ．32B ．2C ．73D ．94【答案】C 【解析】 【分析】由已知求出等比数列{}n a 的公比，进而求出4m n +=，尝试用基本不等式，但*,m n ∈N 取不到等号，所以考虑直接取,m n 的值代入比较即可. 【详解】65423a a a =+Q ，2230q q ∴--=，3q ∴=或1q =-（舍）.13m n a a a ⋅=Q ，2221139m n m n a a a a +-∴⋅=⋅=，4m n ∴+=.当1m =，3n =时1473m n +=； 当2m =，2n =时1452m n +=； 当3m =，1n =时，14133m n +=，所以最小值为73. 故选:C. 【点睛】本题考查等比数列通项公式基本量的计算及最小值，属于基础题.2．某空间几何体的三视图如图所示（图中小正方形的边长为1），则这个几何体的体积是（ ）A ．323B ．643C ．16D ．32【答案】A几何体为一个三棱锥，高为4，底面为一个等腰直角三角形，直角边长为4，所以体积是2113244323⨯⨯⨯=，选A.3．已知复数z 满足：((1)11)i z i +-=-，则z 的共轭复数为（ ） A ．12i - B ．1i +C ．1i -+D ．12i +【答案】B 【解析】 【分析】转化()(1)11i z i +-=-，为111iz i--=+，利用复数的除法化简，即得解 【详解】复数z 满足：()(1)11i z i +-=-所以()211112i i z i i ---===-+1z i ⇒=-1z i ∴=+故选：B 【点睛】本题考查了复数的除法和复数的基本概念，考查了学生概念理解，数学运算的能力，属于基础题. 4．已知i 是虚数单位，若1z ai =+，2zz =，则实数a =（ ）A ．B ．-1或1C ．1D【答案】B 【解析】 【分析】由题意得，()()2111zz ai ai a =+-=+，然后求解即可【详解】∵1z ai =+，∴()()2111zz ai ai a =+-=+.又∵2zz =，∴212a +=，∴1a =±.【点睛】本题考查复数的运算，属于基础题5．若函数()sin()f x A x ωϕ=+（其中0A >，||)2πϕ<图象的一个对称中心为(3π，0)，其相邻一条对称轴方程为712x π=，该对称轴处所对应的函数值为1-，为了得到()cos2g x x =的图象，则只要将()f x 的A ．向右平移6π个单位长度 B ．向左平移12π个单位长度 C ．向左平移6π个单位长度 D ．向右平移12π个单位长度【答案】B 【解析】 【分析】由函数的图象的顶点坐标求出A ，由周期求出ω，由五点法作图求出ϕ的值，可得()f x 的解析式，再根据函数()sin y A x ωϕ=+的图象变换规律，诱导公式，得出结论． 【详解】根据已知函数()()sin f x A x ωϕ=+(其中0A >，)2πϕ<的图象过点,03π⎛⎫ ⎪⎝⎭，7,112π⎛⎫-⎪⎝⎭， 可得1A =，1274123πππω⋅=-， 解得：2ω=．再根据五点法作图可得23πϕπ⋅+=，可得：3πϕ=，可得函数解析式为：()sin 2.3f x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭故把()sin 23f x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭的图象向左平移12π个单位长度， 可得sin 2cos236y x x ππ⎛⎫=++= ⎪⎝⎭的图象， 故选B ． 【点睛】本题主要考查由函数()sin y A x ωϕ=+的部分图象求解析式，由函数的图象的顶点坐标求出A ，由周期求出ω，由五点法作图求出ϕ的值，函数()sin y A x ωϕ=+的图象变换规律，诱导公式的应用，属于中档题．6．已知()()cos 0,0,,2f x A x A x R πωϕωϕ⎛⎫=+>><∈ ⎪⎝⎭的部分图象如图所示，则()f x 的表达式是（ ）A ．32cos 24x π⎛⎫+ ⎪⎝⎭B ．2cos 4x π⎛⎫+⎪⎝⎭C ．2cos 24x π⎛⎫- ⎪⎝⎭D ．32cos 24x π⎛⎫-⎪⎝⎭【答案】D 【解析】 【分析】由图象求出A 以及函数()y f x =的最小正周期T 的值，利用周期公式可求得ω的值，然后将点,26π⎛⎫⎪⎝⎭的坐标代入函数()y f x =的解析式，结合ϕ的取值范围求出ϕ的值，由此可得出函数()y f x =的解析式. 【详解】由图象可得2A =，函数()y f x =的最小正周期为542663T πππ⎛⎫=⨯-=⎪⎝⎭，232T πω∴==. 将点,26π⎛⎫⎪⎝⎭代入函数()y f x =的解析式得32cos 2626f ππϕ⎛⎫⎛⎫=⨯+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，得cos 14πϕ⎛⎫+= ⎪⎝⎭，22ππϕ-<<Q ，3444πππϕ∴-<+<，则04πϕ+=，4πϕ∴=-， 因此，()32cos 24x f x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭. 故选：D. 【点睛】本题考查利用图象求三角函数解析式，考查分析问题和解决问题的能力，属于中等题.7．在一个数列中，如果*n N ∀∈，都有12n n n a a a k ++=（k 为常数），那么这个数列叫做等积数列，k 叫做这个数列的公积.已知数列{}n a 是等积数列，且11a =，22a =，公积为8，则122020a a a ++⋅⋅⋅+=（ ）【解析】 【分析】计算出3a 的值，推导出()3n n a a n N *+=∈，再由202036731=⨯+，结合数列的周期性可求得数列{}na 的前2020项和. 【详解】由题意可知128n n n a a a ++=，则对任意的n *∈N ，0n a ≠，则1238a a a =，31284a a a ∴==， 由128n n n a a a ++=，得1238n n n a a a +++=，12123n n n n n n a a a a a a +++++∴=，3n n a a +∴=，202036731=⨯+Q ，因此，()1220201231673673714712a a a a a a a ++⋅⋅⋅+=+++=⨯+=.故选：B. 【点睛】本题考查数列求和，考查了数列的新定义，推导出数列的周期性是解答的关键，考查推理能力与计算能力，属于中等题.8．若,,x a b 均为任意实数，且()()22231a b ++-=，则()()22ln x a x b -+- 的最小值为（ ） A．B ．18C．1-D．19-【答案】D 【解析】 【分析】该题可以看做是圆上的动点到曲线ln y x =上的动点的距离的平方的最小值问题，可以转化为圆心到曲线ln y x =上的动点的距离减去半径的平方的最值问题，结合图形，可以断定那个点应该满足与圆心的连线与曲线在该点的切线垂直的问题来解决，从而求得切点坐标，即满足条件的点，代入求得结果. 【详解】由题意可得，其结果应为曲线ln y x =上的点与以()2,3C -为圆心，以1为半径的圆上的点的距离的平方的最小值，可以求曲线ln y x =上的点与圆心()2,3C -的距离的最小值，在曲线ln y x =上取一点(),ln M m m ，曲线有ln y x =在点M 处的切线的斜率为1'k m=，从而有'1CM k k ⋅=-，即ln 3112m m m-⋅=-+，整理得2ln 230m m m ++-=，解得1m =，所以点()1,0满足条件，其到圆心()2,3C -的距离为d ==()2119=-本题考查函数在一点处切线斜率的应用，考查圆的程，两条直线垂直的斜率关系，属中档题.9．已知双曲线()222210,0x y a b a b-=>>的焦距是虚轴长的2倍，则双曲线的渐近线方程为（ ）A ．y =±B ．y =C ．12y x =±D ．2y x =±【答案】A 【解析】 【分析】根据双曲线的焦距是虚轴长的2倍，可得出2c b =，结合22224c b a b ==+，得出223a b =，即可求出双曲线的渐近线方程. 【详解】解：由双曲线()222210,0x y a b a b-=>>可知，焦点在x 轴上，则双曲线的渐近线方程为：by x a=±， 由于焦距是虚轴长的2倍，可得：2c b =， ∴22224c b a b ==+，即：223a b =，3b a =，所以双曲线的渐近线方程为：3y x =±. 故选：A. 【点睛】本题考查双曲线的简单几何性质，以及双曲线的渐近线方程. 10．已知函数()ln x f x x=，()xg x xe -=.若存在()10,x ∈+∞，2x R ∈使得()()()120f x g x k k ==<成立，则221kx e x ⎛⎫ ⎪⎝⎭的最大值为（ ）A ．2eB ．eC ．24e D ．21e 【答案】C由题意可知，()()xg x f e=，由()()()120f x g x k k ==<可得出101x<<，20x <，利用导数可得出函数()y f x =在区间()0,1上单调递增，函数()y g x =在区间(),0-∞上单调递增，进而可得出21xx e =，由此可得出()22221x x x g x k x e ===，可得出2221k k x e k e x ⎛⎫= ⎪⎝⎭，构造函数()2k h k k e =，利用导数求出函数()y h k =在(),0k ∈-∞上的最大值即可得解.【详解】()ln x f x x =Q ，()()ln xx x x x e g x f e e e===，由于()111ln 0x f x k x ==<，则11ln 001x x <⇒<<，同理可知，20x <， 函数()y f x =的定义域为()0,∞+，()21ln 0xf x x-'=>对()0,1x ∀∈恒成立，所以，函数()y f x =在区间()0,1上单调递增，同理可知，函数()y g x =在区间(),0-∞上单调递增，()()()212x f x g x f e ∴==，则21x x e =，()22221x x x g x k x e ∴===，则2221k k x e k e x ⎛⎫= ⎪⎝⎭， 构造函数()2kh k k e =，其中k 0<，则()()()222kkh k k k e k k e '=+=+.当2k <-时，()0h k '>，此时函数()y h k =单调递增；当20k -<<时，()0h k '<，此时函数()y h k =单调递减.所以，()()2max 42h k h e =-=. 故选：C. 【点睛】本题考查代数式最值的计算，涉及指对同构思想的应用，考查化归与转化思想的应用，有一定的难度. 11．一个四棱锥的三视图如图所示（其中主视图也叫正视图，左视图也叫侧视图），则这个四棱锥中最最长棱的长度是（ ）．A ．26B ．4C ．23D ．22【答案】A 【解析】 【分析】作出其直观图，然后结合数据根据勾股定定理计算每一条棱长即可. 【详解】根据三视图作出该四棱锥的直观图，如图所示，其中底面是直角梯形，且2AD AB ==，4BC =，PA ⊥平面ABCD ，且2PA =，∴22222PB =+=222222PD =+=，22CD =2242026PC PA AC =+=+= ∴这个四棱锥中最长棱的长度是26 故选A ． 【点睛】本题考查了四棱锥的三视图的有关计算，正确还原直观图是解题关键，属于基础题． 12．若P 是q ⌝的充分不必要条件，则⌝p 是q 的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【解析】 【分析】 【详解】试题分析：通过逆否命题的同真同假，结合充要条件的判断方法判定即可．由p 是q ⌝的充分不必要条件知“若p 则q ⌝”为真，“若q ⌝则p”为假，根据互为逆否命题的等价性知，“若q 则p ⌝”为真，“若p ⌝则q”为假，故选B ． 考点：逻辑命题二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

广西南宁二中、玉林高中2014届高三上学期9月联考理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项正确，每小题6分，共78分）6．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”7．下列关系正确的是A．等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1B．等物质的量的SiO2与晶体Si中共价键数目之比为2:1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2:18．下列评价及离子方程式书写正确的是：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4－）+ c（C2O42－）B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4－+ClO－=HClO+C2O42－C．草酸氢钠溶液中：c（Na+）>c（HC2O4－）>c（H+）>c（C2O42－）> c（OH－）D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42－+ 2MnO4－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O11．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。