高一化学知识点总结必修一41硅无机非金属材料

高一必修一化学第四章知识点：无机非金属材料的主角——硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA 族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 uarr;+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3darr;+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。

【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。

（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。

2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。

3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。

实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。

要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。

硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。

硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。

如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。

2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。

Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。

要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。

一般不溶于水，稳定性高。

它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。

2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。

(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。

3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。

4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。

(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。

5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。

(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。

(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。

2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。

(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。

高一化学必修一硅知识点硅是化学元素周期表中的第14号元素，其原子序数为14，化学符号为Si。

它在自然界中广泛存在，是地壳中含量第2多的元素，仅次于氧。

硅具有丰富的资源，是许多工业领域不可或缺的重要原料。

在高一化学必修一中，我们学习了关于硅的一些基本知识和应用，本文将就硅的特性、用途、化合物等方面进行探讨。

1. 硅的特性硅是一种非金属元素，具有许多独特的物理和化学特性。

首先，硅是一种半导体材料，它的导电性介于导体和绝缘体之间，具备了电子器件制造中的重要地位。

其次，硅具有很高的熔点和沸点，使得它在高温环境下能够保持良好的稳定性。

此外，硅的化学稳定性较强，不易受到酸和碱的侵蚀，因此被广泛应用于化学实验室和工业生产中。

2. 硅的应用领域硅作为一种重要的工业原料，广泛应用于各个领域。

首先，硅是玻璃和陶瓷材料的重要组成部分，具有优良的耐热性和耐腐蚀性，使得它在建筑、制造等方面具备广泛用途。

其次，硅是半导体行业的关键材料，被应用于电子、通信、计算机等高科技领域。

此外，硅还被用作合金添加剂、橡胶和涂料的原料等多个领域，发挥着不可替代的作用。

3. 硅的化合物硅能与其他元素形成多种化合物，其中最为常见的是硅酸盐。

硅酸盐是一类含有硅元素的化合物，其结构由硅原子、氧原子和金属或非金属元素构成。

硅酸盐在地壳中广泛存在，是许多岩石和矿石的成分之一。

此外，硅酸盐还是许多材料的主要组成部分，如玻璃、瓷砖、水泥等。

另外，硅还能与氧气形成二氧化硅，它是一种无机非金属颗粒，常见于沙土、玻璃等物质中。

4. 硅的环境影响虽然硅在许多领域中具有重要的应用价值，但它的开采和加工过程也会对环境造成一定的影响。

首先，硅开采需要破坏地壳结构，可能导致土地沉陷和地质灾害。

其次，硅加工过程中产生的废水和废气可能含有污染物，对水源和大气环境造成污染。

为了减少这些环境影响，科学家和工程师正致力于开发环保型的硅提取和加工技术，以确保可持续发展。

在高一化学必修一中，我们只是初步了解了硅的一些基本知识和应用。

高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，不过它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存有于岩石、砂砾、尘土之中。

硅在宇宙中的储量排在第八位。

在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。

硅是人体必需的微量元素之一。

占体重的0.026%。

硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。

硅不但能够促动骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促动结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。

硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。

硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。

食物来源：硅存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。

食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。

全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。

科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。

硅主要经过消化和呼吸道进入人体。

一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。

在自然界不存有游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。

硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。

而一些有机硅吸收率可达30%～50%。

一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的水平。

进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。

硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存有。

脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。

第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。

由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。

碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。

锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。

（2）+2 价化合物有还原性。

如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。

（3）+4 价化合物有氧化性。

如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。

2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。

（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。

（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。

（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。

（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。

（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。

考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。

2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。

3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。

如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。

4.1 硅无机非金属材料一、半导体材料:1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料.2、最早使用的半导体材料是锗.3、目前使用最广泛的半导体材料是硅.二、硅:1、存在形式：➢硅在地壳中的含量仅次于氧,排名第二位➢硅在自然界中只仅以化合态存在,主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅(即非晶体硅)两种3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体4、化学性质:(1）常温下:化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气,氢氟酸，强碱反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气,强酸等)A、硅跟氟气：Si＋2F2＝SiF4B、硅跟氢氟酸：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑C、硅跟强碱（以NaOH为例）：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2）加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应A、硅与氧气：Si＋O2SiO2B、硅与氯气：Si＋2Cl2SiCl45、硅的制备：(1）粗硅的制取：常用焦炭在高温下还原二氧化硅，制得粗硅，方程式为：(2）粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅(液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原,即可值得高纯度的硅，方程式为：Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等三、二氧化硅1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。

2、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水.3、结构：立体网状结构，SiO2属于原子晶体，直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

4、化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:(1）酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水,可以和碱性氧化物反应➢与强碱反应:SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

高一无机非金属si的知识点在高中化学课程中，无机化合物是一大重要内容，而在无机化合物中，非金属元素占据了重要的地位。

本文将围绕高一学生所需了解的无机非金属元素之一——硅（Si），进行一些相关知识的探讨。

1. 硅的基本特性硅是一种化学性质相对稳定的非金属元素，属于第14族元素，原子序数为14，其化学符号为Si。

硅的原子结构中有14个电子，排布在2个能级上，其中第一能级有2个，第二能级有8个，而剩余的4个电子则位于第三能级。

硅为间距相对较小的p区元素。

2. 硅的原子结构硅的原子结构决定了它的化学特性。

硅原子的外层电子数目为4个，它有4个价电子，因此硅的价态一般为+4。

硅的电子排布使得其倾向于与其他元素进行共价键的形成。

3. 硅的晶体结构硅是一个非金属元素，它具有六方晶格。

硅的晶体结构是由由硅原子通过共价键连接而成，每个硅原子与邻近的4个硅原子相连接，形成一个稳定的结构。

4. 硅的物理性质硅在自然界中通常以二氧化硅（SiO2）的形式存在，是一种无色结晶体。

硅是一种有较高熔点的非金属元素，其熔点高达约1414摄氏度，热稳定性较好。

硅的密度相对较低，为2.33克/立方厘米。

硅是一种半导体材料，具有独特的电学性质。

5. 硅的化学性质硅在常温下与大多数化学物质反应相对缓慢，是一种相对惰性的元素。

它与氧气结合形成二氧化硅（SiO2），并且稳定性很高。

硅在高温下可与一些氧化剂反应，如氟气和氯气等。

6. 硅的应用硅具有众多的应用领域，尤其是在电子领域。

硅是半导体材料的关键组成部分，广泛应用于集成电路、太阳能电池、光纤通信等领域。

硅还被用于制造玻璃、陶瓷、橡胶等材料。

7. 硅的重要化合物硅酸盐是硅的重要化合物之一，它在地壳中十分常见。

硅酸盐通常含有硅原子和氧原子，如二氧化硅（SiO2），硅酸钾（K2SiO3）等。

硅酸盐在建筑材料、玻璃制造、陶瓷加工等方面有广泛的应用。

总结：通过对硅的基本特性、原子结构、晶体结构、物理性质、化学性质、应用和重要化合物的介绍，我们对高一学生需要了解的无机非金属硅的知识点有了初步了解。

高一化学硅无机非金属材料知识点一.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。

一般来说，非金属元素是绝缘体，但硅是半导体，石墨是电的良导体。

3.一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还高温高温原剂：sio2+2c=====si+2co↑，feo+c=====fe+co↑。

4.硅是非金属的，但它能与强碱溶液反应释放氢：Si+2naoh+H2O==Na2SiO3+2h2↑.5.一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：si+4hf===sif4↑+2h2↑。

6.一般来说，碱性氧化物+酸性===盐+水。

SiO2是一种酸性氧化物，但它可以与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑ + 2H2O。

7.一般情况，较强酸+弱酸盐===较弱酸+较强酸盐。

虽然酸性：h2co3>h2sio3，却能发生如下反高温应：n a2co3+sio2=====na2sio3+co2↑。

8.一般来说，只有非常活跃的金属Na和K可以取代废水中的氢，但C+h2og=CO+H2。

9.一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如so3+h2o===h2so4，但sio2不溶于水，不与水反应。

1.短周期非金属元素核外最外层的电子数是外层电子数的一半a.在自然界中只以化合态的形式存在b、单质常被用作半导体材料和光纤c.最高价氧化物不与酸反应d、气态氢化物比甲烷更稳定解析该短周期非金属元素为si，硅在自然界中只以化合态形式存在，a项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是sio2，b项错误;si的最高价氧化物为sio2，其可以与氢氟酸反应，c项错误;由于非金属性si回答a二.二氧化硅sio2又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。

下列说法中正确的是a、 SiO 2可与HF和NaOH反应，属于两性氧化物b.sio2和si都是光导纤维材料c、向硅胶中添加CoCl 2可以显示硅胶是否未能吸水d.图中所示转化反应都是非氧化还原反应两性氧化物的定义是与酸碱反应生成盐和水的氧化物，SiO 2与HF反应得到的SIF 4不属于盐，a项错误；SiO2为光纤材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水率和失水率下显示为1不同的颜色，c项正确;制取si的过程中涉及了氧化还原反应，d项错误。

必修⼀化学第四章第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓硅⼀、重点知识（⼀）硅的性质与⽤途1.存在形式：2.物理性质：3.化学性质：4.制法：5.⽤途：（⼆）⼆氧化硅及其性质1.物理性质：2.结构单元：3.化学性质：4.⽤途及存在5.注意：（三）硅酸和硅酸盐的性质1.硅酸：2.硅酸钠：3.硅酸盐表⽰⽅法：（四）拓展：碳酸、硅酸⽐较，强酸制弱酸、弱酸制强酸1.碳酸、硅酸⽐较：2.强酸制弱酸：3.弱酸制强酸：第⼀节⽆机⾮⾦属材料的主⾓——硅知识点⼀⼆氧化硅的性质及应⽤1．下列叙述正确的是()A．因SiO2不溶于⽔，故SiO2不是酸性氧化物B．能与SiO2反应的酸⼀定含有HFC．SiO2的化学性质活泼，能与酸或碱的溶液发⽣化学反应D．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液2．SiO2和CO2都具有的性质是()A．都能与⽔反应B．都能与强碱溶液反应⽣成盐和⽔C．熔、沸点都很低D. 常温下都是固体3．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能⽤磨⼝玻璃塞的是()A．硝酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与⽔反应分别⽣成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分⼦构成的知识点⼆硅酸的性质及应⽤5．能证明碳酸的酸性⽐硅酸强的事实是()A．CO2溶于⽔⽣成碳酸，SiO2不溶于⽔也不能与⽔直接反应⽣成硅酸B．在⾼温条件下，SiO2能与Na2CO3反应C．SiO2的熔点⽐CO2的熔点⾼D．CO2通⼊到Na2SiO3溶液中⽣成⽩⾊絮状沉淀6．下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与⾷盐反应⽣成氯化氢B．氢氟酸能与玻璃发⽣化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．⽔玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并⽣成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7．将过量的CO2分别通⼊下列溶液中，最终有⽩⾊沉淀析出的是()①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca(OH)2溶液中A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④知识点三硅酸盐性质及表⽰⽅法、硅的性质及应⽤8．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐中的阴离⼦都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于⽔C．通常⽤氧化物的形式表⽰硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是⼀种最简单的硅酸盐，其⽔溶液可⽤作黏合剂9．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是⾮⾦属元素，但它的单质是灰⿊⾊有⾦属光泽的固体B．硅的导电性介于⾦属和⾮⾦属之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发⽣反应D．加热到⼀定的温度时，硅能与氧⽓、氢⽓等⾮⾦属反应10．硅被誉为“⽆机⾮⾦属材料的主⾓”，下列物品⽤到硅单质的是() A．陶瓷餐具B．⽯英钟表C．计算机芯⽚D．光导纤维11．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可⽤⼆氧化硅和⾦属氧化物的形式表⽰其组成B．⽔玻璃长期暴露在空⽓中会变质是因为发⽣了氧化还原反应C．⼟壤和沙⼦的主要成分是硅酸盐D．⽔泥、玻璃和⽔晶的主要成分都是硅酸盐12．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()①⼆氧化硅的晶体结构与⾦刚⽯相似，都是⽴体⽹状结构②硅是地壳中含量最多的⾮⾦属元素③晶体硅是良好的半导体材料④⼆氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分⼦是由两个氧原⼦和⼀个硅原⼦组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于⽔⽣成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13．下列说法正确的是()A．⽯英玻璃和普通玻璃成分相同B．⼯艺师可⽤盐酸刻蚀玻璃制作⼯艺品C．由⽯英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可⽤于信息存储，SiO2可⽤于光纤通讯14．(双选)素有“⽔晶之乡”美称的江苏东海县盛产⽔晶，现存于国家地质博物馆的⽔晶⼤王就出⾃东海县。

高中化学必修 1 知识点总结：第四章《非金属及其化合物》知识点一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。

前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2 是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2 点燃后放入 Cl2 中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH 溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。

6、检验溶液中的 Cl-，需用到的试剂是，AgNO3 溶液和稀 HNO3。

三、硫和氮的氧化物1、硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

高一化学关于硅的知识点总结硅是化学元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si。

硅在自然界中广泛存在，常以二氧化硅（SiO2）的形式存在于石英、玻璃等物质中。

本文将对高一化学关于硅的几个重要知识点进行总结。

1. 硅的基本性质硅是一种非金属元素，具有硬度高、化学稳定性好的特点。

它在常温常压下为固体状态，可以通过熔融制得硅晶体。

硅是地壳中含量最高的元素之一，占地壳总体积的约25%。

2. 硅的电子结构和周期性规律硅的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²，外层电子结构为3s² 3p²。

根据元素周期表的规律，硅位于第3周期、14族，属于主族元素。

硅的电子结构决定了它与其他元素的化学性质。

3. 硅的化合价和化合物硅有四个价电子，一般以+4价与其他元素形成共价键。

常见的硅的化合物有二氧化硅（SiO2）、硅烷（SiH4）、硅酸盐等。

其中，二氧化硅是最常见的硅化合物，具有广泛的应用领域，如制备玻璃、陶瓷、光纤等。

4. 硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，其中最常见的是非晶态硅和晶态硅。

非晶态硅是指硅原子无序排列的物质，常用于太阳能电池等领域。

晶态硅分为单晶硅和多晶硅，单晶硅具有高纯度和优异的电学性能，广泛应用于微电子技术中。

5. 硅的重要应用硅是现代科技中不可或缺的元素，具有广泛的应用价值。

在微电子领域，硅以单晶硅的形式制备集成电路、微处理器等电子器件。

在光学领域，硅用于制造光纤、太阳能电池等。

此外，硅还用于制备陶瓷、玻璃、合金等材料。

6. 硅的环境影响硅在自然界中广泛存在，但过量的二氧化硅（SiO2）可能对环境造成一定的影响。

例如，石英矿石开采和加工过程中可能产生粉尘，对工人的健康造成危害。

此外，硅也是城市空气中的一种重要污染物，其超过环保标准的排放将对环境产生负面影响。

综上所述，硅是一种重要的非金属元素，在现代科技中具有广泛的应用。

通过了解硅的基本性质、电子结构、化合价和化合物、同素异形体、应用以及环境影响，我们能够更好地理解和应用硅在各个领域中的重要性。

《硅无机非金属材料》知识清单一、硅元素的存在与性质硅是地壳中含量仅次于氧的元素，广泛存在于自然界中。

硅在自然界中主要以二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐的形式存在。

硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，具有一定的导电性，但导电性远不如金属。

硅的化学性质相对稳定，在常温下不易与大多数物质发生反应，但在高温下能与氧气、氯气等多种物质反应。

二、二氧化硅（SiO₂）1、物理性质二氧化硅是一种坚硬、难熔的固体，不溶于水。

常见的二氧化硅晶体有石英、玛瑙等。

2、化学性质二氧化硅具有酸性氧化物的通性，能与碱（如氢氧化钠溶液）反应生成盐和水：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O。

但二氧化硅与一般的酸（除氢氟酸外）不反应，它能与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O。

3、用途二氧化硅用途广泛。

石英可用于制造石英玻璃、石英钟表等；玛瑙常用于制作首饰；二氧化硅还是光导纤维的主要原料。

三、硅酸（H₂SiO₃）1、制备硅酸可以通过可溶性硅酸盐与酸反应制得，例如：Na₂SiO₃＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂SiO₃↓。

2、性质硅酸是一种白色胶状沉淀，不溶于水，酸性很弱。

3、用途硅酸常用于制备硅胶，硅胶具有吸水性，可用作干燥剂。

四、硅酸盐1、性质硅酸盐大多不溶于水，化学性质稳定。

2、常见的硅酸盐硅酸钠（Na₂SiO₃），其水溶液俗称水玻璃，具有黏性，可作黏合剂和防火剂。

3、硅酸盐材料传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。

（1）陶瓷：是以黏土为原料，经过高温烧制而成，具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温等优点。

（2）玻璃：主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，生产原料有石英砂、纯碱和石灰石。

（3）水泥：主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，生产原料有石灰石和黏土。

五、硅单质1、物理性质硅单质有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，有脆性。

2、化学性质硅在常温下化学性质不活泼，但在加热或高温条件下能与氧气、氯气等物质发生反应。

高一化学必修一非金属及其化合物考点概要知识点第四章非金属及其氟化物第一节无机非金属材料的主角—硅镅硅及铍的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。

熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造晶体管、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。

硅的原子结构示意图为_____。

2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。

一定条件下，可发生化学反应。

写出下列变化的化学方程组：①硅和非金属反应:和O2：②和NaOH溶液反应：。

③和氢氟酸反应：。

二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种亲氧氧化物，在无机物中总是与氧相互化合，所以在氧化场面包围的地球上，硅主要以固体很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。

SiO2是矽最重要的化合物。

二氧化硅具有空间网状结构。

密度和硬度都大。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程组。

a.和强碱反应(NaOH)：;玻璃成分的组成成分中含有二氧化钛，故存放弱酸性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。

b.和碱性氧化物异构化：;c.和HF酸反应：。

玻璃成分的组成成分中含有二氧化钛，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。

氢氟酸可用塑料瓶盛装。

2.硅酸和硅酸盐①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。

可由硅酸盐和强酸制备加成反应来制备。

如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。

硅酸凝胶胃部经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。

它是优良的滤纸，也可为催化剂的载体。

②碳化硅俗称红宝石，具有金刚石结构，有很大的硬度。

工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+ 2CO。

在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用模式矽和金属氧化物的形式表示其组成。

如：硅酸钠表示为：Na2O?SiO2。

高一化学上册第四章知识点：硅无机非金属材料考点1 碳、硅元素单质及其化合物的特征1.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度的物质。

2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。

3.一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还高温高温原剂：SiO2+2C=====Si+2CO↑，FeO+C=====Fe+CO↑。

4.硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si+2NaO H+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

5.一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。

6.一般情况，碱性氧化物+酸===盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

7.一般情况，较强酸+弱酸盐===较弱酸+较强酸盐。

虽然酸性：H2CO3>H2SiO3，却能发生如下反高温应：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。

高温8.一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C+H2O(g)=====CO+H2。

9.一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不与水反应。

题组训练1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误;Si的价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误;由于非金属性Si答案 A2.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。