2016-2017学年度高二化学月考卷

2016-2017学年江苏省连云港市高二（上）第一次月考化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1．有机物的正确命名为（）A．2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．.3.3，4 一三甲基己烷D．3，4，4﹣三甲基烷己烷2．下列基团：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5两两相互组成的有机物有（）A．3 种 B．4 种 C．5种D．6 种3．要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色B．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成C．滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀D．滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀4．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl26．能说明苯是结构，而不是的结构的事实是（）A．邻二甲苯只有一种 B．间二甲苯只有一种C．苯分子可以加成D．对二甲苯只有一种7．科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个 C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一 C≡C 一最多（）A．49 个B．50个C．51个D．无法确定8．下列物质中，因发生反应既能使溴水褪色，又能使酸化KMnO4褪色的是（）A．B．C．D．CH3COOCH3 9．对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构描述正确的是（）A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并芘的分子式为C20H18C．苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上10．醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④ C．①②③④⑤D．只有①③④二.选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每题4分，共32分）11．甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是（）A．它们互为同分异构体B．它们互为同系物C．它们分别燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1D．甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相等12．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（）A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体；B．假如为四面体，则有二种同分异构体；C．假如为平面四边形，则无同分异构体D．假如为四面体，则无同分异构体．13．进行一氯取代反应后，只能生成 2 种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH314．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（）A．1.96% B．5.66% C．75% D．12.5%15．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molC12完全取代得到物质Z，则X 的结构简式可能是（）A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH≡CCH 3D．CH2=CCl一CH=CHCl16．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：3：6，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：317．在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是②和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②18．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．3种B．4种C．7种D．8种三、解答题（共6小题，满分38分）19．下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR谱图，并说明理由．；．20．根据下面的合成路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是（2）①的反应类型是、③的反应类型是（3）反应④的化学方程式是．21．写出下列反应化学方程式：（1）制取TNT：；（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；（3）1﹣溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：；（4）乙醇生成溴乙烷：；（5）乙醇发生催化氧化反应：．22．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件未全部注明）所示：（1）有机物A的结构简式为；（2）反应⑤的化学方程式（有机物要写结构简式，要注明反应条件）为：；（3）反应②的类型属反应，反应④的类型属于反应；（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为．23．某有机物 A，由 C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由 A 可以转化为有机物 B、C 和D、E；C 又可以转化为 B、A．它们的转化关系如图：已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．（1）写出各物质结构简式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：①，；②，；③，；④，；⑦，；⑧，；（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是；常温下能与新制 Cu （ OH ）2反应的是，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是．24．某一氯代烃A1.85g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液生成白色沉淀2.87g．通过计算：（1）写出A的分子式；（2）写出A的各种同分异构体的结构简式．2016-2017学年江苏省连云港市赣榆一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分30分）1．有机物的正确命名为（）A．2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．.3.3，4 一三甲基己烷D．3，4，4﹣三甲基烷己烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是”某烷“，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在”某烷”的前面，据此分析．【解答】解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此烷烃的主链上有6个碳原子，故为己烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故选C．2．下列基团：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5两两相互组成的有机物有（）A．3 种 B．4 种 C．5种D．6 种【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．【分析】一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5两两结合生成醇、羧酸及苯的同系物等，注意碳酸为无机物，以此来解答．【解答】解：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5两两结合得到有机物为甲醇、乙酸、甲苯、苯酚、苯甲酸，共5种，故选C．3．要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色B．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成C．滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀D．滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀【考点】J2：卤代烃简介．【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．【解答】解：检验卤代烃中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，卤代烃在碱性条件下水解生成溴化钠和醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．故选C．4．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2【考点】I4：同分异构现象和同分异构体；37：混合物和纯净物．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯两种物质，不是纯净物，故A错误；B．C7H8有甲苯和1，3，5环庚三稀两种同分异构体，故B错误；C．CH4O只有一种结构不存在同分异构体，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，故D错误．故选C．6．能说明苯是结构，而不是的结构的事实是（）A．邻二甲苯只有一种 B．间二甲苯只有一种C．苯分子可以加成D．对二甲苯只有一种【考点】IG：苯的结构．【分析】A．若苯是单双键交替结构，则苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；B．无论苯的结构是还是，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；C．无论苯的结构中是否D．无论苯的结构是还是，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析．【解答】解：A．若苯是单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上邻二甲苯无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故A正确；B．无论苯的结构是还是，苯的间位二元取代物都无同分异构体，故间二甲苯的结构只有一种不能说明苯的结构是而不是，故B错误；C．无论苯的结构是还是，苯均能发生加成反应，故苯能发生加成反应不能说明苯的结构是而不是，故C错误；D．无论苯的结构是还是，苯的对位二元取代物都无同分异构体，故对二甲苯的结构只有一种不能说明苯的结构是而不是，故D错误；故选A．7．科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个 C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一 C≡C 一最多（）A．49 个B．50个C．51个D．无法确定【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．【分析】对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，当分子中有一个C≡C则氢原子与饱和烷烃相比减少4个氢原子，根据叁键数=进行分析．【解答】解：对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，当分子中有一个C≡C则氢原子与饱和烷烃相比减少4个氢原子，含有﹣C≡C﹣数===50.5，由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键，故选B．8．下列物质中，因发生反应既能使溴水褪色，又能使酸化KMnO4褪色的是（）A．B．C．D．CH3COOCH3【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键、三键、酚﹣OH、﹣CHO的有机物与溴水反应，苯的同系物、碳碳双键、三键、﹣OH、﹣CHO均能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯甲基，只能被高锰酸钾氧化，故A错误；B．含苯甲基，只能被高锰酸钾氧化，故B错误；C．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，含碳碳双键、﹣OH均能被高锰酸钾氧化，故C正确；D．含﹣COOC﹣，与溴水、高锰酸钾均不反应，故D错误；故选C．9．对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构描述正确的是（）A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并芘的分子式为C20H18C．苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．尼古丁分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物；B．由结构简式可知分子式；C．苯并芘分子中含有多个苯环结构单元，而苯的同系物中只有1个苯环；D．尼古丁分子中甲基、亚甲基均为四面体结构，苯并芘分子中苯环为平面结构．【解答】解：A．由尼古丁的结构简式可知，尼古丁分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B错误；C．苯并芘分子中含有多个苯环结构单元，而苯的同系物中只有1个苯环，结构不相似，则不是苯的同系物，故C错误；D．尼古丁分子中甲基、亚甲基均为四面体结构，苯并芘分子中苯环为平面结构，所以尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并芘分子中所有氢原子都在同一平面上，故D 正确；故选D．10．醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④ C．①②③④⑤D．只有①③④【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含﹣OH，可发生氧化、取代反应；该物质能燃烧生成二氧化碳和水，故选C．二.选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每题4分，共32分）11．甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是（）A．它们互为同分异构体B．它们互为同系物C．它们分别燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1D．甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相等【考点】H3：有机物实验式和分子式的确定．【分析】A．根据同分异构体的分子式相同，最简式也相同，但不一定为CH2O；B．根据同系物的最简式不一定相同，如烷烃，若相同也不一定为CH2O，如烯烃；C．根据质量守恒以及最简式可知燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1；D．根据甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量与分子中原子的数目有关．【解答】解：A．同分异构体的分子式相同，最简式也相同，但不一定为CH2O，如乙醇和甲醚，故A错误B．由同系物的最简式不一定相同，如烷烃，若相同也不一定为CH2O，如烯烃，故B错误；C．由质量守恒以及最简式可知燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1，故C正确；D．甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量与分子中原子的数目有关，故D错误；故选C．12．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（）A．假如为平面四边形，则有两种同分异构体；B．假如为四面体，则有二种同分异构体；C．假如为平面四边形，则无同分异构体D．假如为四面体，则无同分异构体．【考点】98：判断简单分子或离子的构型；I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】AB2C2可以看做以AB4母体，2个C原子取代2个B原子形成的化合物，再根据空间结构解答．【解答】解：A．假若AB4为平面正方形，为对称结构，两个C原子有两种不同位置，位于四边形对角线上或位于同一边上的两个顶点，所以AB2C2型有2种同分异构体，故A正确；B．假如AB4为正四面体，四个点的位置相同，则二取代产物无同分异构体，故B错误．C．根据A知，AB2C2型有2种同分异构体，故C错误；D．根据B知，假如为四面体，则无同分异构体，故D正确；故选AD．13．进行一氯取代反应后，只能生成 2 种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】进行一氯取代反应后，只能生成 2 种沸点不同的产物，则有机物中含2种H，结合有机物结构的对称性分析H的种类，以此来解答．【解答】解：A．（CH3）2CHCH2CH3中含4种H，故A不选；B．CH3CH2CH2CH2CH3中含3种H，故B选；C．（CH3）2CHCH（CH3）2中含2种H，故C选；D．（CH3）3CCH2CH3中含3种H，故D不选；故选C．14．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（）A．1.96% B．5.66% C．75% D．12.5%【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】根据产物的数量=氢原子的个数×取代的几率来计算．【解答】解：丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子分别为6个，2个，前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为×100%=5.66%；故选B．15．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molC12完全取代得到物质Z，则X 的结构简式可能是（）A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH≡CCH 3D．CH2=CCl一CH=CHCl【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算．【分析】1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个C=C或1个C≡C 键．1molY能与4mol Cl2完全取代得到Z，则加成产物Y分子中含有4个H原子，故烃X中含有4个H原子，以此解答该题．【解答】解：1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个C=C或1个C ≡C键．1molY能与4mol Cl2完全取代得到Z，则加成产物Y分子中含有4个H原子，故烃X 中含有4个H原子，故CH≡CCH3符合，故选C．16．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：3：6，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据关系式2﹣OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的﹣OH相同，结合物质的量关系判断．【解答】解：设生成氢气a mol，根据2﹣OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为：： =3：2：1，故选：A．17．在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是②和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．【分析】卤代烃能发生消去反应生成烯烃，发生水解反应生成醇，结合图中有机物的结构、化学键以此来解答．【解答】解：A．发生水解反应生成醇，则只断裂C﹣X，即图中①，故A错误；B．发生消去反应，断裂C﹣X和邻位C上的C﹣H键，则断裂①③，故B错误；C．发生水解反应生成醇，则只断裂C﹣X，即图中①，故C正确；D．发生消去反应，断裂C﹣X和邻位C上的C﹣H键，则断裂①③，故D错误；故选C．18．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．3种B．4种C．7种D．8种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】根据分子式确定醇的种类，饱和一元醇分子内脱水的条件：与羟基相连的碳原子相邻的碳上含有氢原子，确定消去反应生成的烯烃有1种；然后根据分子间脱水反应生成醚解题．【解答】解：这两种分子式可对应的醇有三种：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH 不能发生分子内脱水，即不能消去反应，另外两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯．任意两种醇都可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这三种醇任意组合，可生成6种醚．故共可生成7种有机物．故选C．三、解答题（共6小题，满分38分）19．下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR谱图，并说明理由．A ；CH3CH（OH）CH3有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3种峰；．【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】分子中有几种氢原子核磁共振谱图有几个峰以及等效H的判断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【解答】解：CH3CH2CH2OH中有4种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有4种峰，而CH3CH（OH）CH3有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3种峰，故答案为：A；CH3CH（OH）CH3有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3种峰．20．根据下面的合成路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是环己烷（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应（3）反应④的化学方程式是．【考点】HB：有机物的推断．【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，（1）由以上分析可知A为，名称为环己烷，故答案为：；环己烷；（2）反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（3）反应④为的消去反应，反应的化学方程式为，故答案为：．21．写出下列反应化学方程式：（1）制取TNT：；（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3﹣CHCl﹣CH3+NaOH CH3﹣CH2OH﹣CH3+NaCl ；（3）1﹣溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3﹣CH2﹣CH2Br+KOH CH3﹣CH=CH2↑+KBr+H2O ；（4）乙醇生成溴乙烷：CH3﹣CH2OH+HBr CH3﹣CH2Br+H2O ；（5）乙醇发生催化氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】（1）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下制备TNT；（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应生成2﹣丙醇；（3）1﹣溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯；（4）乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷；（5）乙醇发生催化氧化可生成乙醛．【解答】解：（1）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为，故答案为：；（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应，羟基取代氯原子，生成2﹣丙醇，该反应为：CH3﹣CHCl﹣CH3+NaOH CH3﹣CH2OH﹣CH3+NaCl，属于取代反应，故答案为：CH3﹣CHCl﹣CH3+NaOH CH3﹣CH2OH﹣CH3+NaCl；（3）1﹣溴丙烷制取丙烯反应的化学方程式为：CH3﹣CH2﹣CH2Br+KOH CH3﹣CH=CH2↑+KBr+H2O，故答案为：CH3﹣CH2﹣CH2Br+KOH CH3﹣CH=CH2↑+KBr+H2O；（4）乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷，方程式为CH3﹣CH2OH+HBr CH3﹣CH2Br+H2O，故答案为：CH3﹣CH2OH+HBr CH3﹣CH2Br+H2O；（5）乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．22．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件未全部注明）所示：（1）有机物A的结构简式为；（2）反应⑤的化学方程式（有机物要写结构简式，要注明反应条件）为：+C2H5OH+H2O ；（3）反应②的类型属取代反应，反应④的类型属于氧化反应；（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为+CH3I→+HI ．【考点】HB：有机物的推断．【分析】（1）由于A反应后得到的是对位取代的羟基，所以A的结构为对位取代的氯原子，故A为，；（2）由与乙醇发生反应生成B，B再HI作用下生成，故B为，反应⑤与乙醇发生酯化反应生成，根据元素守恒写化学方程式；（3）反应②为中氯原子被羟基取代，反应④为中的甲基被氧化成羧基；（4）反应③为与碘甲烷发生取代反应．【解答】解：（1）由于A反应后得到的是对位取代的羟基，所以A的结构为对位取代的氯原子，故A为，故答案为：；（2）由与乙醇发生反应生成B，B再HI作用下生成，故B为，所以反应⑤与乙醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式为+C2H5OH+H2O，故答案为： +C2H5OH+H2O；（3）反应②为中氯原子被羟基取代，是取代反应，反应④为中的甲基被氧化成羧基，是氧化反应，故答案为：取代；氧化；（4）反应③为与碘甲烷发生取代反应，反应的方程式为+CH3I→+HI，故答案为： +CH3I→+HI．23．某有机物 A，由 C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由 A 可以转化为有机物 B、C 和D、E；C 又可以转化为 B、A．它们的转化关系如图：已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．（1）写出各物质结构简式：A CH3CH2OH 、B CH2=CH2、C CH3CH2Br 、D CH3CHO 、E CH3COOH 、F CH3COOC2H5；（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：①CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ，消去反应；②CH2=CH2+HBr CH3CH2Br ，加成反应；③CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应；④CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr ，水解或取代反应；⑦CH3CHO+H2CH3CH2OH，加成反应；⑧CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ，酯化或取代反应；（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是 B ；常温下能与新制 Cu （ OH ）2反应的是 D ，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是 A ．【考点】HB：有机物的推断；HC：有机物的合成．【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，含有﹣CHO，则D为CH3CHO，由图中转化关系可知E为CH3COOH，A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Br，则F为CH3COOC2H5，结合有机物的性质以及官能团的变化解答该题．【解答】解：（1）由上述分析可知，A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Br，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOC2H5，故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CHO；CH3COOH；CH3COOC2H5；（2）①乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；消去反应；②乙烯和HBr发生加成反应生成溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HBr CH3CH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+HBr CH3CH2Br；加成反应；③溴乙烷发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型为消去反应，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；④溴乙烷发生取代反应生成乙醇，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，反应类型为水解或取代反应，。

2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷答案和解析【答案】1.C2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.2-甲基戊烷；CH2=CHCH=CH2；1，3-二甲苯；2，3-二甲基-1，3-戊二烯；CH3C（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）CH2CH2CH32 l2=CH2；BCD；2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑；氨基酸；取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解18.；取代反应；催化剂和吸水剂；乙醇，浓硫酸，乙酸；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；BC；不能；防止倒吸；分液；难19.CH2=C（CH3）CH2CH3；-CHO；消去反应；C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u （OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；；HCOOCH2CH2CH=CH2、20.42；3；C9H8O4；；；【解析】1. 解：根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含S元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C．含有碳碳双键的烃类称为烯烃；不含碳的化合物为无机物；含碳元素的化合物绝大多数为有机物；碳原子之间均由单键相连的饱和烃为烷烃．据此分析．本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．2. 解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．本题考查常见有机物的鉴别，为高频考点，把握蛋白质的性质及检验方法为解答的关键，题目难度不大．3. 解：由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C．由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，以此来解答．本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分类，题目难度不大．4. 解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．5. 解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸CH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯中．故选B．羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，依据反应实质分析产物种类．本题考查了酯化反应的反应实质和反应历程，分析结构断键位置掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．6. 解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C 双键的交替结构，故④正确；⑤如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；⑥无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑥错误；⑦无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑦错误；根据分析可知，能够证明苯环结构中不存在单双键交替结构的为：①③④⑤，故选B．①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，不能证明苯环中存在单双键交替结构；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；④苯环上碳碳键的键长相等，则说明苯环结构中的化学键只有一种；⑤若苯单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C；⑥根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；⑦根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析．本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用基础知识知识分析和解决问题，明确苯的结构与性质为解答关键．7. 解：由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则只有一种结构，中含有C-F键和C-C l键，均为极性键，所以A、C、D错误，故选B．该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答；同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，同时考查极性键非极性键区别，难度适中．8. 解：①CH3C l只含有1个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故①不符合；②能发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故②符合；③能发生消去反应，但不能发生水解反应，故③不符合；④能发生水解反应，但与B r原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合；故选C．卤代烃发生消去反应的条件是：与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．醇不能发生水解反应．本题考查卤代烃和醇的性质，注意发生消去反应时有机物结构上的特点为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．9. 解：图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，红变黑，C u O+CH3CH2OH→CH3CHO+C u+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有B错误，故选B．图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，C u O+CH3CH2OH-→CH3CHO+C u+H2O，总反应为醇的催化氧化．本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大．注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．10. 解：用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），由上而下，上层乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊试液，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，所以石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色，故选：D．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收并分离生成物，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意物质密度大小与酸碱性，注意乙酸和碳酸钠的性质．11. 解：A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故C正确；D．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选C．A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；D．葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大．12. 解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6H10O5）n+n H2O稀硫酸n C6H12O6，葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2A g（NH3）2OH CH2OH（CHOH）COONH4+H2O+2A g+3NH3↑；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能4和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解，故选D．取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调PH至碱性，再加银氨溶液，最后再加热，有银镜生成，说明有葡萄糖，注意加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，据此解答．本题考查了淀粉的检验，考查了葡萄糖的检验，解答时需注意的是检验生成葡萄糖需和银氨溶液反应，但该反应必须在碱性条件下进行，题目较简单．13. 解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．14. 解：A.1mol与氢气发生加成反应，消耗氢气3mol；B.1mol中含有1mol苯环、1mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗氢气3mol+1mol=4mol；C.1mol CH3-CH2-C≡CH含有1mol C≡C三键，与氢气完全加成反应消耗2mol氢气；D.1mol CH3（CH=CH）3CH3含有3mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗3mol氢气；故1mol与氢气完全加成反应消耗的氢气最多，故选B．苯环、C=C双键、C≡C三键与氢气可以发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气、1mol C=C 双键消耗1mol氢气、1mol C≡C三键消耗2mol氢气，据此结合选项解答．本题考查有机物的结构与性质，涉及苯、烯、炔的加成反应，比较基础，注意理解加成反应．15. 解：C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，所以该酯的可能结构有3种．故选A．某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断．本题是一道关于酯的水解反应的简单推断题，涉及酯、醇、和醛类物质的性质，属于综合知识的考查，难度不大．16. 解：（1）：该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；（2）1，3-丁二烯，该有机物结构简式中含有2个碳碳双键，碳碳双键分别在1、3号C，其结构简式为：CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2；（3）为二甲苯，在苯环的1，3号C原子上各含有1个甲基，该有机物名称为：1，3-二甲苯，故答案为：1，3-二甲苯；（4）：该有机物主链为1，3-戊二烯，在2、3号C各含有一个一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯，故答案为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯；（5）2，2，3-三甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3、4号C各含有一个甲基，该有机物结构简式为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；（6）2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．（1）该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基；（2）该有机物为二烯烃，分子中含有两个碳碳双键，碳碳双键位于1，3号C；（3）该有机物为二甲苯，甲基位于苯环的1，3号C；（4）该有机物为二烯烃，碳碳双键在1，3号C，两个甲基分别在2、3号C；（5）主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，在3号C含有1个甲基，据此写出其结构简式；（6）该有机物主链为庚烷，在2号C含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，据此写出结构简式．本题考查了有机物的命名及有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机物命名原则，明确有机物结构简式的方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．17. 解：（1）链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子），将两半链闭合即可其单体为CC l2=CH2．故答案为：CC l2=CH2（2）由结构式可知分子式为C18H32O2，含有羧基能与甘油发生酯化反应，与氢氧化钠发生中和反应；含有碳碳双键能使酸性KM n O4溶液退色，故A错误，BCD正确．故选：BCD（3）N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑．故答案为：2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．故答案为：氨基酸（5）淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解（1）链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物，链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．（2）根据结构简式写出分子式判断，分子中含有碳碳双键决定具有烯的性质，含有羧基决定具有羧酸的性质．（3）根据乙醇与N a的反应可知，N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气．（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．（5）根据碘遇淀粉变蓝色设计．考查高聚物、官能团性质、蛋白质性质、淀粉性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与知识的类比迁移运用．18. 解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；②导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；③乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难．（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；②根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；③分离互不相溶的液体的操作是分液．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19. 解：A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B 为HOCH2C（OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，（1）A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯，故答案为：CH2=C（CH3）CH2CH3；（2）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C中官能团的结构简式为-CHO，E→F的反应类型为消去反应，故答案为：-CHO；消去反应；（3）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，C→D的化学方程式为C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O，故答案为：C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH=CH（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；（5）H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，H在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（6）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②不含甲基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，应该为甲酸酯，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种），故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种）．A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A 结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B为HOCH2C （OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，结合题目分析解答．本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确物质官能团结构及其性质、物质之间的转化、反应条件、基本概念等知识点是解本题关键，采用正逆结合的方法进行推断，难点是限制性条件同分异构体结构简式确定，题目难度中等．20. 解：（1）因“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60质量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）-M（B）=42，故答案为：42；（2）从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基（A不是酚类）；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基（根据A推出），这样B分子至少有3个氧原子（1个羧基和1个羟基）．因B分子中至少有3个氧原子，因此，其可能的最小相对分子质量为M r（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4个氧原子，则M r（B）为（16×4）/0.348=184＞158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），故答案为：3；（3）B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况，可写出B的三种结构简式为：故答案为：．（1）根据“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；（2）根据所给信息推导出A、B具有的特点来解：（3）根据酯化反应的特点；（4）根据位置异构体来写结构简式．本题主要考查了有机物分子式的确定，难度中等，在解题中要注意假设法的运用．。

2016年9月高二化学上月考试卷(含答案)2016—2017学年度上学期高二月考考试化学试卷（A）说明：1．时间：60分钟；分值：100分。

2．可能用到的相对原子质量：u-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共4分。

）1．下列说法正确的是A液态Hl、固态Agl均不导电，所以Hl、Agl是非电解质BNH3、2的水溶液均能导电，所以NH3、2均是电解质蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．准确量取200L NaHS3溶液，可选用的仪器是A2L量筒B2L酸式滴定管2L碱式滴定管D有刻度的0L烧杯3．下列各式中不正确的是AHF+H2 H3++F－BNaH3=Na++H3－，H3－H++32－Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2－(aq)DS2－+2H2 H2S +2H－4．100 L浓度为2 l•L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 l•L－1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Fe3+、NH4+、l－、I－B u2+、Na+、l－、N3－+、H3－、H－、Ba2+ D +、32－、N3－、Al3+6．在含有浓度均为001l•L－1的l－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgN3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是AAgI、AgBr、Agl BAgl、AgBr、AgIAgBr、Agl、AgI D三种沉淀同时析出7．有A、B、、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

③将B浸入的盐溶液里，有金属析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AD＞＞A＞B BD＞A＞B＞D＞B＞A＞DB＞A＞D＞8．为除去gl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是ANH3•H2Bg g(H)2 Dg39．下列溶液一定呈中性的是A(H+)=1×10－7l/L的溶液B非电解质溶于水得到的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D 2(H+) =10．2℃时，水中存在平衡：H2 H+＋H－ΔH＞0，下列叙述正确的是A加入稀氨水，平衡逆向移动，(H－)降低，不变B加入少量固体uS4，(H+)增大，不变加入少量固体H3Na，平衡逆向移动，(H+)降低，不变D加热到90℃，增大，溶液仍呈中性，pH不变11．2 ℃时，Agl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的I溶液和Na2S 溶液。

中学高二年级第一学期第三次月考化学试题(时间：100分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等2．下列有关反应速率的说法中正确的是( )A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小3．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡4．下列各种情况下能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6．可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( )A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H27．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g) ΔH2＝b kJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝( )A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－18．某烃的结构简式如下：，该烃的正确命名是( )A．2­甲基­4­异丙基戊烷 B．2，4，5­三甲基己烷C．2，3，5­甲基己烷D．2，3，5­三甲基己烷9．下列说法中正确的是( )A．芳香烃的通式为C n H2n－6(n≥6)B．苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥11．分子式为C4HCl9的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。

揭阳三中2016―2017学年度第一学期高二级第1次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 12一、选择题：（42分）本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．反应物浓度均为0.10 mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是A．0℃H2+F2===2HF B．40℃H2+Cl2=== 2HClC．200℃H2+Br2(g) ===2HBr D．300℃H2+I2(g) ===2HI5.反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B 、C 、D 表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·L －1·min －1 D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是A.0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与0.2mol/L 氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L 盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L 硫酸的反应速率相同7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ∆H = + 49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A. CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B. 反应①中的能量变化如图1所示C.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的∆H ＞－192.9 kJ·mol －1二、填空题（58分）8.（18分,每空2分）50ml 0.5mol ·L －1的盐酸与50ml0.55mol ·L －1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

2016—2017学年度第一学期高二月考1化学试卷考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Fe-56 C-12 Cu-64Ⅰ卷(共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4．已知：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应的速率分别用v (NH 3)、v (NO)、v (H 2O)、v (O 2)来表示，则下列关系正确的是( ) A. 45v (NH 3)＝v (O 2) B. 56v (O 2)＝v (H 2O) C. 23v (NH 3)＝v (O 2)D. 45v (O 2)＝v (NO)5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋ 6．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．催化反应①、②均为放热反应 B ．催化剂不能改变该反应的焓变 C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 7．用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 8．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

绝密★启用前|试题研究中心命制2016—2017学年上学期某校第一次月考高二化学试题（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卡表格中的对应位置。

非选择题将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试范围：选修4。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题包括18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是A．有些化学反应的反应热无法直接测定，可以运用盖斯定律计算出来B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C．一个化学反应的活化能越大，其反应热越高D．化学反应中，可以利用与任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质来测量反应速率2．下列各说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．有气体参加的化学反应，若通过缩小反应容器的容积增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热3．下列关于反应与能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO 4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物B．CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物C．HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量D．H+(aq)+OH−(aq)H 2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25 mol/(L·s)，②v(B)=27 mol/(L·min)，③v(C)=0.4 mol/(L·s)，④v(D)=36 mol/(L·min)。

2016-2017学年度高二年级第二学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35．5第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项．．符合题意）1、下列化学用语正确的是（）A、甲烷分子的球棍模型B.醛基的电子式C.乙酸的结构简式C2H4O2D．乙烯的最简式为C H22.下列有机物的命名正确的是（）A．2－甲基－4－乙基－1－戊烯B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2,2－二甲基－3－戊炔3. 由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去4. 已知三种有机物存在如下转化关系:下列叙述错误的是( )A.三种有机物中都存在2种官能团B.乳酸和丙烯酸都存在不饱和碳原子C.1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应D.三种有机物均能发生消去反应和氧化反应5. 下图表示4­溴环己烯所发生的4个不同的反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应的是( )A．①④ B．③④C．②③ D．①②6. 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．乙烯中的SO2（NaOH溶液、洗气）B．苯中的甲苯（溴水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏） D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7. 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是：①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能被氧化④能发生加聚反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应A．①⑤⑦B．④⑥⑦C．⑤ D．⑤⑦8. 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是①C2H2与C2H4O②C4H8与C6H12O6 ③ C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOHA.①③④B. ①②③④C. ①④D. ①②④9. 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是( )A．（CH3）2CHCl B．CH3C（CH3）2BrC．（CH3）3CCOOCH（CH3）Cl D．CH3C（CH3）2CH2Br10.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与氯气在加热（500℃）反应制得一氯丙烯。

2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题(考试时间 90分钟试题分数100分)可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（）A.氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法2.下列有关叙述正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3.以下说法中正确的是（）A.△H＜0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能迅速进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4.在p H=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.N a+、K+、S2-、CL-B.AL3+、M g2+、SO42-、CL-C.K+、F e2+、ALO2-、NO3‑D.K+、N a+、SO42-、SO32-5.甲溶液的p H是4，乙溶液的p H是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A.10：1B.1：10C.2：1D.1：26.相同条件下，等体积、等p H的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的p H（） A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断7.已知4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）8.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1mol•L-1B. 2 mol•L-1C. 3 mol•L-1D. 4 mol•L-19.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A.铝粉与氧化铁的反应B.NH4CL晶体与B a（OH）2•8H2O晶体的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应10.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H 2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A.H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B.混合气体的颜色不再发生变化C.单位时间生成nmol H2，同时消耗2nmol HID.混合气体的密度保持不变11.将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.K a（HF）C.c（F-）D.c（OH-）12.化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法13.物质的量浓度相同的三种盐N a X、N a Y、N a Z的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX14.某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是（）A.溶液的p H增大B.溶液中的H+向锌电极定向移动C.锌电极的反应为2H++2e-=H2↑D.外电路中，电子由铜电极转移到锌电极15.如图是电解C u C l2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A.电解过程中，d电极质量增加B.d为阳极，电极反应为：2C l--2e-=C l2↑C.a为负极、b为正极D.电解过程中，氯离子浓度不变16.有关A g CL的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.A g CL难溶于水，溶液中没有A g+和CL-B.A g CL沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C.向A g CL溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有A g CL的悬浊液中加入N a B r固体，A g CL沉淀不变化17.用惰性电极电解一定浓度的C u SO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H（不考虑二氧化碳的溶解），则需加入下列哪种物质（）A.C u OB.C u (OH)2C.C u SO4D.H2O18.2.0mol PC l3和 1.0mol C l2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC l 3+C l2PC l5．达平衡时，PC l5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC l3和0.50mol C l2，在相同温度下再达平衡时PC l5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol19.MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（）A.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（HA）+c（H+）=c（OH-）C.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（M+）=c（A-）+c（HA）20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A.0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）-1B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C.10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D.20s时，正反应速率大于逆反应速率21.已知常温下：某N a HSO3溶液的p H=5，则在N a HSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（N a+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-）B.c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（N a+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D.c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）22.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与p H的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A.p H=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.溶液中：c（H+）+c（N a+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D.p H=4的溶液中：c（H+）+c（N a+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol/L第II卷（非选择题共34分）二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23.（7分）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：（1）已知t℃时，K w=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______ 25℃．（2）②③④三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______ ．（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的p H约为______ （已知lg3=0.5）．24.（8分）某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？______ ，理由是______ ．（2）已知0.1mol•L-1N a HA溶液的p H=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：______（3）N a2A溶液显____（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）（4）H2A溶液和N a2A溶液能否发生反应？______ 能反应的写出离子方程式______ ．25.（6分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）．（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．②在0.1MP a、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为______ mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2k J•mol-1①CH②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4k J•mol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______ ．26.（13分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 请回答：（1）甲池是_____（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为__极，通入O2的电极作为____极，该电极反应式为___ ．（2）乙池是______（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为____极，电极反应式为______ ．（3）甲池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是______ mol，甲池中理论上消耗O2 ______ m L（标准状况下）．万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H 2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280。

南昌二中2016—2017学年度上学期第一次月考高二化学试卷一、选择题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋H2SO4 = Na2SO4 ＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是3．下列说法或表示方法正确的是A．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－14．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=-1000．3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）+NO 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=-1135．7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=-1135．7 kJ/mol 5．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ B ．0.5(Q ＋Q 2＋Q 3) kJ C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJD ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ6．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A （g ）+B （g ）C （g ）△H ＜0。