2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A. AlCl3B. Al(OH)3C. KOHD. HCl【答案】B【解析】试题分析：A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，A项不符合；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，B项符合；C．KOH与盐酸反应生成氯化钾与水，不能与氢氧化钠反应，C项不符合；D．HCl与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，不能与盐酸反应，D项不符合；答案选B。

【考点定位】考查物质的性质。

【名师点睛】本题考查物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与归纳总结能力，平时应注意基础知识的积累。

中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题。

2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品,主要成分为硅酸盐,故A错误;B.石英主要成分为二氧化硅,不是单质硅,故B 错误;C.硅单质是半导体材料,可以制计算机芯片,所以C选项是正确的;D.光导纤维成分为二氧化硅,是硅的氧化物,不是单质硅,故D错误; 所以C选项是正确的.3.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。

2018-2019学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、单选题（本大题共24小题，共53.0分）1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. KHCO3B. NH2CH2COONaC. NH4NO3D. CH3OH【答案】C【解析】解：A．KHCO3为强碱弱酸的酸式盐，溶于水碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故A不选；C．NH2CH2COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B不选；C．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，故C选；D．CH3OH是非电解质溶于水溶液中性，故D不选；故选：C。

物质溶于水后溶液显酸性，该物质可能为酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐等物质，据此结合物质组成解答。

本题考查盐的水解原理的应用，题目难度不大，明确常见物质组成与性质即可解答，注意掌握盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. H2SO4B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4【答案】B【解析】解：常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选：B。

常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）•c（OH-）=10-8＞10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．3.下列判断正确的是（）A. pH=6的溶液一定呈酸性B. c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液一定呈中性C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性【答案】C【解析】解：A．pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如95℃的水中存在c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，溶液的pH=6且溶液呈中性，故A错误；B．任何电解质水溶液中都存在c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生，但存在c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，故B错误；C．石蕊试液变色范围是5-8，常温下pH＜5的溶液能使石蕊试液变红色，为酸性溶液，故C正确；D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，如：元数相同的强酸强碱等物质的量的混合溶液呈中性，如果酸的元数大于碱的元数，二者等物质的量混合后溶液呈酸性，如果酸的元数小于碱的元数，二者等物质的量混合后溶液呈碱性，故D错误；故选：C。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O2．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是3．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是A．烧杯B．容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O7．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C ．检验某溶液中是否含有SO 42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D ．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝 8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A ．②代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，两反应物物质的量之比为1: 2C ．a 、d 两点对应的溶液均显中性D ．c 点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH ﹣10．在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．2240abMa +B ．10002240abMa +C ．10002240abMMa +D ．()22400.1Maa b+11．下列叙述I 和Ⅱ均正确且有因果关系的是12．某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，加入NaOH 溶液的体积（v ）和生成沉淀的质量（m ）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）A．B．C．D．13．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸14．下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素15．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性16．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应17．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应18．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液19．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶320．在溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-21．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润C．加热干燥使用 D．加入少量稀盐酸22．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+23．下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥24．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:525．下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO2二、填空题26．化学与人类生活密切相关。

2018-2019学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列物质的分类强电解/弱电解质/非电解质质组合全部正确的是（）A. NaCl/HF/Cl2B. NaHSO4/NaHCO3/CCl4C. Ba（OH）2/HCl/CuD. AgCl/H2S/C2H5OH【答案】D【解析】解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故B错误；C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化银为强电解质、氯化氢为弱电解质、乙醇为非电解质，故D正确；故选：D。

强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念、电解质与非电解质的区别，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．2.下列叙述正确的是（）A. 通式相同，分子组成相差n个CH2（n大于等于1）的物质互为同系物B. 同系物可以是不同类别物质C. 同系物最简式相同，分子式不同D. 同系物的化学性质相似【答案】D【解析】解：A、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物之间互为同系物，即互为同系物的必须是结构相似，故A错误；B、同系物一定是同一类物质，故B错误；C、同系物的最简式不一定相同，分子式一定不同，故C错误；D、同系物的结构相似，故化学性质也相似，故D正确。

故选：D。

结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物之间互为同系物，根据概念可知，互为同系物的化合物必须属于同一类物质，则通式相同、化学性质相似，但分子式不同，最简式不一定相同，据此分析。

本题考查了同系物概念的内涵和外延，难度不大，注意掌握定义的要点和要点背后的外延。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KHCO3B. NH2CH2COONaC. NH4NO3D. CH3OH【答案】C【解析】【详解】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B. NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。

2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A. H2SO4B. NaOHC. KHSO4D. CH3COONa【答案】D【解析】【分析】常温下,水的离子积为: 1×10-14,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L ，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。

【详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；D选项正确；综上所述，本题选D。

【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A. 甲烷B. 甲醛C. 氨气D. 二氧化硫【答案】B【解析】试题分析：居室空气污染的主要污染物是甲醛，答案选B。

考点：考查室内污染2. 1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不．正确．．的是（）A. 甲基－CHB. 羟基OH－C. 醛基－CHOD. 羧基－COOH【答案】B【解析】试题分析：A、甲基是甲烷分子去掉1个氢原子剩余的部分，故甲基的结构为－CH3，正确；B、羟基可看作水分子去掉1个氢原子剩余的部分，故羟基不带电，羟基的结构应为－OH，错误；C、醛基的结构为－CHO，正确；D、羧基的结构为－COOH，正确。

考点：考查有机物的结构，常见基团的结构。

3. 下列有机物结构与性质分析正确的是( )A. 与是同系物B. 乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3C. 分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种D. 含4种官能团【答案】B【解析】A. 属于酚，而属于醇，故两者不是同系物，A不正确；B. 乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3，B正确；C. 分子式为C4H10的有机物，有正丁烷和异丁烷两种结构，它们均有2种一氧代物，故一氯代物共有4种，C不正确；D.含有羟基、羧基和酯基等3种官能团，D不正确。

本题选B。

点睛：同系物必须是同类物质，其官能团的种类和数目均须相同。

酚和醇的官能团虽然都是羟基，但它们是不同类的物质。

注意，通常认为苯环不是官能团。

4. 下列化学用语书写正确的是（）A. 四氯化碳的电子式B. 乙醇的结构简式C2H6OC. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 乙炔的结构式H－C≡C－H【答案】D【解析】试题分析：A、四氯化碳的电子式中氯原子上漏掉孤对电子，四氯化碳的电子式应为，错误；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，错误；D、乙炔的结构式为H－C≡C－H，正确。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.下列说法中，正确的是A. 22gCO2物质的量为0. 5 molB. 0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023D. 标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol【答案】A【解析】【详解】A. 根据n=m/M=22g/44g mol-1=0. 5 mol ,故A正确； B. 0.1mol・L-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，故B错误；C. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023 2，故C错误；D. 标准状况下，H2 O为非气态，故无法计算物质的量，D错误。

答案：A。

2.下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D. Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物，故D错误。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—【答案】D【解析】【详解】A．Cl 2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O H ＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br －+3Cl= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C错误；2D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确；故答案为D。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KHCO3B. NH2CH2COONaC. NH4NO3D. CH3OH【答案】C【解析】【详解】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B. NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。

2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A. H2SO4B. NaOHC. KHSO4D. CH3COONa【答案】D【解析】【分析】常温下,水的离子积为: 1×10-14,由水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L ，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。

【详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；D选项正确；综上所述，本题选D。

【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。

2018-2019学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共58.0分）1.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 乙酸【答案】B【解析】解：A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：B。

酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等．本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸．2.下列反应属于取代反应的是（）A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B. 苯与氢气反应生成环己烷C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D. 乙醇与氧气反应生成乙醛【答案】A【解析】解：A．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故A正确；B．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，故C错误；D．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误，故选A。

根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别．3.下列化学用语正确的是（）A. HSO3-+H2O⇌SO32-+OH-B. Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C. NaHCO3=Na++HCO3-D. H2S⇌2H++S2-【答案】C【解析】解：A．水解离子反应为HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，故A错误；B．水解离子反应为Al3++3H2O⇌3H++Al（OH）3，故B错误；C．电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C正确；D．电离离子反应为H2S⇌H++HS-，故D错误；故选：C。

牡一中2017级高二学年上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案 1-14题 每题2分，15-24题 每题3分，共计58分）1、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A ．甲烷B ．乙烯C ．苯D ．乙酸2、下列反应属于取代反应的是（ ）A ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B ．苯与氢气反应生成环己烷C ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D ．乙醇与氧气反应生成乙醛3、下列化学用语正确的是（ ）A. HSO 3－+ H 2OSO 32－ + OH － B. Al 3+ + 3H 2O = 3H + + Al （OH ）3↓ C. NaHCO 3 = Na + + HCO 3－D. H 2S 2H ++ S 2－4、用石墨做电极电解CuCl 2溶液，下列说法正确的是（ ）A ．在阳极上析出金属铜B ．在阴极上产生有刺激性气味的气体C ．在阴极上析出金属铜D ．阳极上发生还原反应5、在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）A ． v (SO 2)＝4mol/(L ·min)B ．v (O 2)＝0.1mol/(L ·s)C ．v (SO 2)＝0.1mol/(L ·s)D ．v (O 2)＝3mol/(L ·min)6、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL ，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述，不正确的是( )A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红7、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的相对分子质量D.C气体的物质的量9、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大B．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变10、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A.电极X的材料是铜B.电解质溶液Y是硝酸银溶液C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动11、下列物质互为同系物的是( )A.和B.和C.和D.CH3COOH和HOOC-CH2-COOH12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-13、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性14、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．1mol该有机物能与1molNaOH反应C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成15、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（）A.装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体B.装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C.装置d中试剂为苯酚溶液D.酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚16、反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，反应开始时A为1mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。