河北省藁城市尚西中学九年级化学下册《10.1常见的酸和碱(课时1盐酸)》学案(无答案)(新版)新人教版(新)

课题1 常见的酸和碱教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、苹果汁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

教学设计引入、发现、提出问题 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。

学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。

探究与交流知识点1 ：酸碱指示剂【实验10-1】指示剂在酸碱溶液中的变化问题1：如何从植物的花瓣活果实中提取酸碱指示剂并检验在酸碱性溶液中的变色？问题2：如何用石蕊和酚酞区分酸性溶液和碱性溶液？显示的颜色酸性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液知识点2：几种常见的酸---盐酸和硫酸问题1盐酸和硫酸物理性质有什么不同？[探究示实验10-2]（1）观察并对比浓盐酸与浓硫酸颜色状态的不同（2）打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，观察瓶口现象有什么不同？（3）一般可用下图装置用浓硫酸干燥一些气体，这说明浓硫酸具有什么性质？你知道浓硫酸可干燥哪些气体吗？气体→（【典型例题】浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）【跟踪训练】实验室制取二氧化碳时为什么不用浓盐酸？会产生哪些影响？指导学生课前完成课本49页得“活动与探究”，从家中收集食醋、汽水、雪碧、洁厕灵、石灰水、苏打水等物品，（教师也可适当提供一些），分组实验、探究自制的指示剂及石蕊酚酞指示剂在不同溶液中的变色。

引导学生观察、记录实验的现象并将变某某况填写在教材49页的表格中归纳小结指导记忆方法：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞碱红酸不变分组观察讨论，对比不同，填表并展示交流小组讨论，并展示交流思考、联想、讨论、交流（2）回顾第八单元金属的化学性质，讨论是否所有的金属都能与酸发生反应？有哪些现象？能否写出化学方程式与盐酸反应与硫酸反应MgZnFe（3）盐酸硫酸能否除铁锈？化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3跟踪练习2能否将生锈的铁制品长时间放在酸中除绣？写出方程式（4）酸还能与哪些物质反应【典型题例】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z 、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z>Y>X 学生讨论，明确该类反应类型及发生条件复习有关方程式的书写并填写学案表格：归纳：酸能与活泼的金属发反应生成氢气学生以小组为单位将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，洗净观察。

九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

练习：1.纯净的浓硫酸是______色粘稠、油状的液体，具有很强的______性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质______而炭化。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________ 。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸碱指示剂常见的酸一、知识与技能1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.初步认识酸和碱；3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色；4.记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。

二、过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3.学会正确稀释浓硫酸的方法。

三、情感态度与价值观1.进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。

2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

3.强化实验及生活中的安全意识。

1.运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

2.浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。

引导学生自主进行探究。

很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标。

[交流回答]接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。

[提出问题]用什么较简单的方法区分酸和碱呢？[展示交流]请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

[阅读记忆]请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？[阅读回答]石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

[提出问题]请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

[交流回答]白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

[归纳总结]检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

[活动与探究1]请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

课题1 常见的酸和碱（1）学习目标：1. 通过学习知道常用用的酸碱指示剂有磊蕊和酚酞2. 通过学习知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性及脱水性。

重点和难点重点：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性难点：对浓硫酸脱水性的理解学习方法：导学法、实验探究法教具准备：试管6只、磊蕊、酚酞、氢氧化钠2%、氢氧化钙、1：3盐酸、1：4硫酸、1：3氨水、稀醋酸学习过程：一、酸碱指示剂创设情境引入新课你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

问题与讨论：我们怎样确定上述物质是酸还是碱？自主学习：活动与探究：取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？活动与探究现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。

观察与思考：取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

作业设计：①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

板书设计：课题1 常见的酸和碱（1）一、酸碱指示剂1.磊蕊和酚酞2.自制指示剂学习反思：二、几种常见的酸请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。

二、酸的化学性质：思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

能否用酚酞溶液来区别？实验与探究：1．稀盐酸的化学性质⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用⑵稀盐酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是： 为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe 2O 3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应酸的用途酸的性质实验室用浓硫酸作干燥剂实验室用酸溶液制氢气工业上用酸溶液除铁锈2．稀硫酸的化学性质⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用⑵稀硫酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀硫酸与碳酸钠的反应总结归纳：结合上述实验，请你归纳酸的化学性质解释与应用：1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。

10.1 常见的酸和碱（课时2 硫酸）1. 知道稀硫酸的化学性质和有关化学方程式的书写（重难点）2.知道酸具有相似化学性质的原因(重点)3. 知道浓硫酸具有的特性：腐蚀性、吸水性 过程与方法：通过对稀盐酸的化学性质的复习巩固，过渡到稀硫酸的化学性质，理解酸具有相似化学性质的原因情感态度与价值观：浓硫酸具有很强的腐蚀性，注意稀释顺序使用安全及事故处理酸的化学性质应化学方程式酸酸的化学性质相似的原因：【当堂作业】1、（2分）下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁与稀盐酸、稀硫酸反应，溶液都是由无色变为浅绿色B.铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液C.用稀硫酸除铁锈生成FeSO4和H2O2、（2分）两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间后，下列叙述正确的是（）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大3、（2分）白蚁能分泌出蚁酸,蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗【自习课练习】（时间20分钟，分值22分）1、（2分）酸具有相似的化学性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素2、（2分）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A.洒在桌子上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子灭火B.稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌3、（2分）苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，它选择了下列物质，其中不能达到实验目的是（）A.铜 B.大理石 C.铁钉 D.紫色石蕊试液4、（2分）汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（）A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B．用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中5、（2分）下列有关化学实验的说法中不正确的是（）装置C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应7、（10分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入质量分数一定的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。

双店中学集体备课主备人使用人年级学科备课时间第课时一、课题：第十单元课题2 常见的酸和碱二、教学目标：1．理解几种常见的酸，知道浓盐酸和浓硫酸的典型物理性质和用途。

2．知道酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项，学会浓硫酸的稀释，能熟练取用酸溶液。

3．知道并掌握稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。

4．知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，物理性质。

5．理解碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

6．知道并掌握几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

三、重点：1．酸碱各自相似的主要的化学性质。

2．浓硫酸的稀释方法。

3．对知识的拓展归纳水平。

4酸碱（盐）知识的理解、巩固记忆、感悟化学的科学魅力与价值。

四、难点：1．书写酸碱化学性质的化学方程式。

2．使用自主合作探究法分析归纳酸，碱化学性质，并能熟练使用“两表”—“金属活动性顺序表”“酸碱盐溶解性表”以及复分解反应发生的条件研究化学性质。

五、教学方法：1．先学后导，问题评价，自主合作，探究训练2．实验探究法，归纳比较法。

3．巩固拓展练习法。

六、教具：试管，胶头滴管，CuSO4溶液，FeCl3溶液,NaOH溶液，Ca(OH)2溶液,NaCO3溶液.一、物质的简单分类①纯净物②①②③二、几种常见的酸----(HCl, H2SO4)（一）盐酸和硫酸的物理性质(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

[活动与探究]学生阅读课本第50-51页，并预习填写：（复习回归课本）(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究] 学生阅读课本第50-51页，并预习填写：（复习回归课本）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

版）1（全国通用版）（全国通用版）【学习目标】1.通过自主学习课本55至56页第二段，能说出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用，知道物质的用途是由其性质决定的。

2.通过探究碱溶液与酸碱指示剂、二氧化碳的反应，能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并能正确书写化学方程式；3.通过对碱的性质的探究，提升合作学习的能力，知道化学来源于生活并服务与生活。

【学习过程】一、导入新课二、合作探究（一）几种常见的碱【学生活动1】观察试管内和表面皿上的药品，自主学习课本55-56页第二段完成下列表格：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名______ 、_______、________________、___________颜色状态______ 固体______ 粉末溶解性易潮解，______ 溶于水，溶解时______大量的热______ 溶于水（二）碱的化学性质1.碱与指示剂的反应【学生活动2】探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应（1）分别取三滴氢氧化钠溶液滴在点滴板的两个孔穴内，然后分别滴加1-2滴紫色石蕊试液和无色版）酚酞试液，观察现象并填在表格中；（2）分别取三滴氢氧化钙溶液滴在点滴板的两个孔穴内，然后分别滴加1-2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并填在表格中；紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2.碱与某些非金属氧化物的反应【回忆】怎样检验CO2？反应方程式为。

【学生活动3】探究NaOH 溶液能否与CO2发生反应？（1）向集满CO2的软塑料瓶中倒入约35mL水,立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象：（2）向另一集满CO2的软塑料瓶中倒入约35mL NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象：。

模仿写出CO2与NaOH反应的化学方程式【思考】氢氧化钠应该如何保存？能否用氢氧化钠干燥CO2？【学以致用】1.三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。

2.硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，可以利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫写出反应方程式。