化学平衡状态及化学平衡
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化学关于平衡的知识点(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应中的化学平衡化学平衡是描述化学反应中物质生成与消耗速度相等的状态。
在化学平衡状态下,反应物与生成物的浓度达到稳定,反应物与生成物的摩尔比例也保持不变。
本文将介绍化学平衡的概念、平衡常数、平衡条件以及影响化学平衡的因素。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中,化学反应中反应物和生成物的浓度达到稳定的状态。
在化学平衡中,反应物与生成物之间的摩尔比例保持不变,但不代表反应停止进行。
反而,反应物继续转化为生成物,而生成物也会反向转化为反应物,这一过程称为动态平衡。
二、平衡常数在化学平衡状态下,反应物与生成物浓度的相对数值关系由平衡常数表征。
平衡常数(K)的表达式可以通过反应方程式和反应物浓度之间的关系得出。
对于一般反应方程 aA + bB ⇌ cC + dD ,平衡常数表达式为:K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中,[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D 的浓度。
三、平衡条件化学反应达到平衡状态需要满足以下条件:1. 系统封闭:确保在反应过程中没有物质的输入或输出。
2. 温度恒定:温度对反应速率以及平衡常数都有显著影响,平衡条件必须在一定温度下成立。
3. 反应物浓度恒定:在达到平衡状态时,反应物与生成物的浓度保持恒定。
4. 反应物与生成物浓度比例恒定:化学平衡时,反应物与生成物的摩尔比例保持不变。
5. 动力学平衡:反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
四、影响化学平衡的因素化学平衡可以通过以下因素进行调节:1. 浓度变化:通过增加或减少反应物的浓度,影响反应的平衡位置。
2. 温度变化:根据Le Chatelier原理,增加温度可以向右移动平衡位置,而降低温度则会使平衡位置向左偏移。
3. 压力变化:对于气相反应,增加压力会使平衡位置向压力较小的一侧偏移,而降低压力则会使平衡位置向压力较大的一侧偏移。
4. 添加催化剂:催化剂可以加速反应速率,但不会影响平衡位置。
高中化学之:化学平衡一、化学平衡状态(一)研究对象:可逆反应 (二)建立:图像:(三)定义:指在一定条件下的可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
(四)特点——逆、等、动、定、变 1、逆:研究对象是可逆反应2、等:平衡时,同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动:化学平衡是动态平衡,即达平衡时正逆反应仍在进行,只不过同一物质的v 正=v 逆4、定:在平衡体系的混合物中,各组分的含量(物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等)保持一定5、变:任何化学平衡状态均是暂时的,相对的,有条件的,与达平衡的过程无关(即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡,还可以从正逆两个方向开始达平衡)当外界条件变化时,原来的化学平衡也会发生相应的改变,直至在新的条件下建立新的平衡状态注:化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度,即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率(五)判断达化学平衡的标志1、用速率判断:方法:先找出正、逆反应速率,再看物质:若同一物质,则正逆速率相等 若不同物质,则速率之比=系数之比2、用含量判断:(1)平衡时,各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变(2)若反应中有颜色变化,颜色不变时可认为达平衡(3)绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变,说明已达平衡(4)有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应,混合气体的总质量不变,或混合气体的密度不变,都可以判断达平衡(5)对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应,混合气体的总物质的量不变,或混合气体的摩尔质量不变,或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数(一)定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K 表示(二)表达式:对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=(三)说明:1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度,系数决定幂次2、有固体或纯液体(H 2O )参与的反应,其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位,但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数,当反应方向改变或系数改变时,K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数,K 就扩大相应的幂次;方程式缩小一定的倍数,K 就相应的开几次幂;方程式做加法,K 相应的做乘法;方程式做减法,K 相应的做除法。