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初升高化学衔接教材(绝对经典)绪论知识点1.化学就在我们身边1）人类的衣、食、住、行都离不开化学色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油都是许多现代交通工具的燃料。
2）化学的作用①利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量②利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。
③利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。
④利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活更加美好。
例1化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制练化学已经渗透到社会发展的各个方面：①环境保护；②能源的开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④2.化学发展史1）古代化学（对物质变化的探索阶段）古时候，在与自然界的种种灾难进行抗争中，人类学会使用了火和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。
继而人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。
在很长的时间里，人类对物质变化的认识还是零散的、不系统的，更多地依赖猜想和偶然的经验。
2）近代化学（物资研讨的微观阶段）到了近代，化学进入物质研究的微观阶段。
①的原子论和的分子学说的创立，奠立了近代化学的基础。
②1869年，俄国化学家发现了元素周期表并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类研究物质的性质，就使化学研究和研究变得规律可循。
3）现代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有几千几万种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生存和发展条件，丰富了人们的生活。
最新初高中化学衔接学案目录最新初高中化学衔接学案1专题01 化学实验安全2专题02 混合物的分离和提纯9专题03 物质的量的单位----摩尔20 专题04 气体摩尔体积26 专题05 物质的量在化学实验中的应用37 专题06 简单分类法及其应用46 专题07 分散系及其分类54 专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离66 专题09 离子反应及其发生的条件72 专题10 氧化还原反应79 专题11 氧化剂和还原剂87 专题12 金属与非金属的反应96 专题13 金属与酸和水、铝与氢氧化钠溶液的反应102 专题14 物质的量在化学方程式计算中的应用108 专题15 钠的重要化合物115 专题16 铝的重要化合物123 专题17 铁的重要化合物132 专题18 用途广泛的金属材料139 专题19 无机非金属材料的主角——硅143 专题20 富集在海水中的元素——氯154 专题21 硫及其氧化物161 专题22 二氧化硫、一氧化氮及酸雨168 专题23 氨174 专题24 浓硫酸的特性183 专题25 硝酸的氧化性190专题01 化学实验安全【知识回放】一、回顾以下仪器在使用时的注意事项1．酒精灯（1）使用前检查灯内是否有酒精，不能超过酒精灯容积。
（2）绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
（4）用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
（5）万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置______________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应______________。
同时，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________。
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
初高中教学衔接教材第二讲物质的组成在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。
化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。
正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！课题 1 元素一、元素的基本知识1、元素的定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。
注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。
因为核外电子数在形成物质时会发生变化。
（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。
（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。
2、决定元素种类的因素质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。
质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。
3、元素的分类元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。
4、决定元素化学性质的因素元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。
5、常见元素符号（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：①表示一种元素。
②这种元素的一个原子。
6、元素的存在形态元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。
如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。
第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂2. 下列有机合成反应属于加成反应的是.A甲烷制备氯仿 B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是C H B. 电子式：A. 分子式：24CH CH D. 球棍模型：C. 结构简式：224. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
下列关于苹果酸的说法错误的是A. 分子式为465C H OB. 含有3种官能团C. 能够发生取代反应与氧化反应D. 1 mol 苹果酸可与足量Na 反应生成标况下33.6 L 2H5. 某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含2Ca +、2Mg +、24SO −)下列相关操作不能达到实验目的的是 目的转化杂质分离沉淀中和余碱得到产品操作选项 A B C DA. AB. BC. CD. D6. “一勤天下无难事”。
初中化学【广东省】佛山市高中阶段学校招生考试姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题）1.（佛山）2009年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。
能产生温室效应的气体主要是（ ）A.COB.CO2C.N2D.NH3 【答案】B难度：基础 知识点：各地中考2.（佛山）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。
在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于（ ）A.氧化物B.酸C.碱D.盐 【答案】A难度：容易 知识点：各地中考3.（佛山）今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难。
水是生命之源，应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是（ ）A.通过蒸馏来净化水B.通过过滤来净化水C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水 【答案】D难度：中等 知识点：各地中考4.（佛山）下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A.2N2表示4个氮原子B.氩元素符号：arC.MgCl2的名称：氯化镁D.碳酸根的化学式：CO32- 【答案】C难度：容易 知识点：各地中考5.（佛山）下列实验操作__________________的是（ ）A.闻气体的气味B.量液体时读数C.取用液体试剂D.取用固体粉末【答案】B难度：容易知识点：各地中考6.（佛山）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识__________________的是（）5 B硼10.81碳6 N氮14.01A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素C.含有该元素的化合物都是有机物D.该元素常见的化合价有+2、+4价【答案】C难度：中等知识点：各地中考7.（佛山）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）甲同学乙同学丙同学丁同学A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO【答案】B难度：中等知识点：各地中考8.（佛山）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
佛山市南海区2024-2025学年高一上学期9月初高中衔接测试化学 试题(本试卷共8页，共23题，满分100分，考试用时60分钟)关于化学：氢能源、锂离子电池、碳纤维材料、医药、洗漱用品、化妆品等等，化学在各领域无处不在。
学好化学，我们能从分子层面去认识物质世界，让我们从现象到本质，基于证据推理，更客观的思考人与自然、人与科学、人与社会之间的关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面D. 利用嫦娥五号月壤制取水2. 分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。
下列物质的分类正确的是A. 和都属于酸 B. 和都属于氧化物C. 和都属于盐D. KOH 和3都属于碱3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多4. 下列图示中，实验操作正确的是A. 的验满B. 取用粉末药品C. 读取液体体积D. 加热液体5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是A. 溶解粗盐B.过滤粗盐水2CO 24H SO 23H SO 2CO 4FeSO 3CaCO 2Na O ()22Cu OH CO 2COC. 点燃酒精灯D. 蒸发滤液6. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是A. 纯碱溶液B. 蔗糖水C. 柠檬汁D. 食盐水7. 赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。
下列说法不正确的是A. 中铁元素的化合价为+3 B. 和都属于氧化物C. 和CO 的反应属于置换反应D. 中铁元素的质量分数比的高8. 辣椒素()是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。
第1讲 人类对原子结构的认识1．原子原子的英文名(Atom)是从äτομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。
原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl －构成的。
1．原子结构的演变原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。
人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。
原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。
汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。
卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
2．原子的组成原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。
科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。
1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。
原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。
原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。
科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。
中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。
原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数原子⎩⎨⎧核外电子(带负电)原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电)中子(不带电)3．原子核外电子排布在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。
在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。
原子核外，由里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。
人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线上的小圆圈代表在其上运动着的电子。
通常由里到外依次称为第一层(又称K层，层序数n＝1)、第二层(又称L层，层序数n＝2)、第三层(又称M层，层序数n＝3)…………反过来，排在最外面的层也称为最外层，然后依次为倒数第二层(习惯上称为次外层)、倒数第三层……去掉最外层，其他的层统称为内层。
这种表示方法虽然形象但过于繁琐，通常将以上图示简化为右图，其中“小圆圈”代表原子核，“＋”表示原子核带正电荷，“8”表示原子核内质子数，也就是核所带电荷数，右边弧线从左至右表示电子层，其上数字表示在该层运动的电子数。
如图表示核内有8个质子的原子核外电子的分层排布情况，第一层有2个电子，第二层有6个电子，这种图示被称为“原子结构示意图”，用于表示原子的核外电子分层排布。
根据距离中心城区的远近，通过制订一定的交通规则，让不同动力、不同用途的机动车在不同的绕城公路上行驶，有效地降低了车辆的拥堵现象，改善了城市交通秩序，提高了人们的生活质量。
与此一样，对于多电子原子，不同能量的电子也必须遵守一定的“交通规则”，才能让它们“和谐”相处。
核外电子分层排布的基本原则主要有以下几条(随着学习的深入，会逐步增加条例，这和城市交通规则的不断改进道理一样)：(1)电子分层排布时，要先排离核最近的电子层，只有当其排满时才能再往外排，这样会使得体系的能量处于比较低的状态，保持相对稳定，该原则称为“能量最低”原则。
(2)每一层最多排2n2个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子……(3)最外层最多排8个电子，如果只有一层，则最多排2个电子。
[试一试] 1.请你画出核电荷数为6、9、13、16的原子结构示意图。
在具体分析各原子核外电子排布时，须综合考虑以上三个原则，如19号元素，按此部分原则，可能会排出2、8、9三层形式，第三层上有9个电子，虽未突破“每层最多有2n2个电子”原则，但却不符合最外层不超过8的规定，这种排列不符合“交通规则”。
正确方法是按2、8、8、1四层形式排布，这样就能同时满足三个规则。
从这个例子中也可以发现，“每层最多有2n2个电子”并不一定要求每一层都达到2n2个，这是在实际排布时要注意的一个问题。
4．元素的性质与原子核外电子排布的关系在通常情况下，稀有气体性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此稀有气体又被称为惰性气体。
观察部分稀有气体、活泼金属钠和活泼非金属氯形成的稳定离子结构示意图，可看出性质稳定的微粒结构上有许多共性。
从原子结构中我们不难看出，稀有气体原子最外层都排有8个电子(仅He有2个电子)，钠离子和氯离子最外层有了8个电子后也不再活泼，而其他活泼原子最外层电子数均未达到8个，在一定条件下，均有达到8个电子(或2个电子)的倾向。
这正是稀有气体很难与其他物质发生化学反应的根本原因，也是“结构决定性质”的完美诠释。
如镁原子最外层只有2个电子，它只要失去2个电子，次外层变成最外层，也就达到了8电子的稳定构型；如果用得到电子的方式，它需要6个电子才能达到8电子的相对稳定，不如第一种方式容易。
而硫原子最外层有6个电子，它得到2个电子就能满足8电子稳定构型；如果以失去电子的方式，它需要失去6个电子才能达到8电子的相对稳定，也不如第一种方式容易。
通常最外层电子数较少的原子(一般小于4个)，和其他元素化合时，失电子是它的本能，这种元素就具有金属性，如钠、镁、铝等；而最外层电子数较多的原子(一般大于4个)，和其他元素化合时，得电子是它的本能，这种元素就具有非金属性，如氯、硫、氧、氮等。
当最外层电子数为4个电子时，和其他元素化合时，原子既难失去电子又难得到电子，所以较难形成离子。
5．电子式原子核外电子在分层排布时，一般内层往往是排满的，属于相对稳定结构，除稀有气体元素原子外，其他元素的原子最外层都未排满，未达到8个电子(或2个电子)。
在原子相互化合过程中，内层电子基本上不发生改变，只是最外层电子数可能发生变化，人们常说原子的最外层电子数决定了原子的化学性质就是这个道理。
如：钠的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易失去电子，形成稳定的电子层结构；而氯的最外层电子数较多，与活泼金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构，我们可以用原子结构示意图的变化来表示两者的形成过程。
失去一个电子――→得到一个电子――→资料卡片显然氯化钠中不再有钠原子和氯原子，氯和钠分别以阴阳离子的形式存在。
像氯化钠这样，由金属阳离子(或铵根离子)和阴离子构成的化合物称为离子化合物。
既然，原子在相互化合时，一般不涉及内层电子的变化，只有最外层电子数发生改变，因此原子结构示意图还可进一步简化。
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子分布情况，这种式子被称为电子式。
下表列出几种常见原子及其离子的电子式。
[··Cl··]－·[··O··]2－·N··Cl··[··N··]3－[试一试] 2.请你写出H、N、O、Al3＋、S2－的电子式。
6．微粒质子数和电子数的计算在电中性的原子中，质子数等于核外电子数；分子是由原子构成的，所以分子中的电子总数也就等于质子总数；其他任何不显电性的微粒，电子总数也都等于质子数，如羧基(—COOH由一个C原子和2个O原子和1个H原子组成)不带电荷，其电子数等于6＋8×2＋1＝23。
而离子是由原子通过得失电子形成的，阳离子是由原子失去电子形成的，失去一个电子，就形成带一个单位正电荷的阳离子，失去两个电子，就形成带两个单位正电荷的阳离子……因此阳离子的电子数就等于原子的质子数减去所失去的电子(也就是离子所带的正电荷数)。
阳离子的电子总数＝质子总数－电荷数。
阴离子是由原子得电子形成的，其电子总数就等于质子总数加上所得电子数(也就是离子所带负电荷数)。
阴离子的电子总数＝质子总数＋电荷数每个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，质子总数为6＋8×2，也就是22，因电子数等于质子数，所以1个CO2的电子总数也就是22。
每个CO2－3由1个碳原子和3个氧原子得到2个电子后形成，质子总数为6＋8×3，所以1个CO2－3的电子总数等于其质子总数再加2，即等于6＋8×3＋2＝32。
[试一试] 3.求算以下分子的电子数：N、HCl、NH3、H2O2、C2H6。
2[试一试] 4.求算以下离子的电子数：Al3＋、F－、NH＋、OH－、H3O＋、CH－3、CH＋3。
4(满分50分限时30 min)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有1个正确答案)1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是()A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔2．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
