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山东省2015化工医药类专业知识试题一、选择题（本大题50个小题，每题2分，共100分。
在每小题列出的选项中，只有一个选项符合题意，请将符合题目要求的选项选出，并填写在答题卡上）1．下列物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制的是A．食醋B．亚硝酸钠C．料酒D．蔗糖2．Cu—Fe原电池中负极材料及发生的反应是A．Fe氧化反应B．Cu氧化反应C．Fe还原反应D．Cu还原反应3．下列如图1—1中操作所选用的仪器符合实验要求的是4．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO42—、Cl—、H+B．使酚酞试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．c(H+)=10—2mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．pH=1的溶液：NH4+、K＋、CH3COO—、Cl－5．在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应：3A+B=2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·S)，则10S后容器中B的物质的量是A．2.8mol B．1mol C．3.2mol D．3.6mol6．用0.1molBaCl2恰好使硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐物质的量之比是A．1:3:3 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:1:17．城市也是一个生态系统，如果不维持生态系统，城市的过度膨胀必将给人们带来诸如汽车尾气、粉尘、酸雨、噪声等各种环境问题。
环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物主要是A．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒B．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、悬浮微粒C．三氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒8．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCL、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液9．有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中K+离子浓度是0.2mol/L，SO42—浓度是0.7mol/L，则Al3+浓度最接近于A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4 mol/L D．0.6 mol/L10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HZ C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX11．实验室制取乙烯时浓硫酸的作用是A．反应原料B．脱水机和干燥剂C．脱水机和催化剂D．脱水剂12．下列有机物中，与NaOH溶液、新制CuOH)2溶液、NaCO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是A．甲酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．乙醛13．下列烷烃命名不正确的是A．2，3—二甲基丁烷B．3，3—二甲基戊烷C．3—甲基—2—乙基戊烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷14．下列试剂与卢卡斯试剂反应，速率最大的是是A．2—甲基—2—丁醇B．3—甲基—2—丁醇C．3—甲基—1—丁醇D．1—丁醇15．下列有机物沸点最高的是A．正庚炔B．3，3—二级甲基戊炔C．正己炔D．2，2—二甲基丁炔16．下列有机物暴露在空气颜色会发生变化的是A．冰醋酸B．苯酚C．苯D．乙酸乙酯17．下列有机物中即可发生酯化反应，又可发生加成反应和氧化反应的是A．CH3CH2OH B．CH2=CHCOOCH3C．CH3CH2COOH D．CH2=CHCH2OH18．下列混合物中的两种物质，无论以何种比例混合，只要总质量一定，它们燃烧的产物CO2的总为一定值，它们是A．乙酸和乙醇B．乙醇和乙醚C．乙炔和苯蒸汽D．丙烯和丙烷19．在加热条件下，3—甲基—2—溴戊烷与KOH/醇溶液作用，主要产物是A．3—甲基—2—戊烯B．3—甲基—1—戊烯C．3—甲基—2—戊醇D．2—甲基—2—戊烯20．由溴乙烷制备乙二醇，一次发生的反应类型是A．取代、加成、消去B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代21．在滴定分析中，若含有少量待测组分，应该进行A．仪器校正B．对照试验C．空白试验D．多次测定22．下列数值修约为三位有效数字，错误的是A．7.5350—7.54B．7.5345—7.53C．7.535—7.54 D．7.545—7.5523．常量滴定管可估读到±0.001mL，要是滴定的下对误差不大于±0.1%，滴定时消耗的溶液的体积是A．10mL B．20mL C．30Ml D．40mL24．关于测定结果准确度与精密度描述正确的是A．精密度高表明没有偶然误差B．精密度高则准确度一定高C．精密度高表明测定结果的再现性好D．存在系统误差则精密度一定不高25．酸碱滴定曲线直接描述的是A．指示剂的变色范围B．滴定过程中酸碱浓度的变化规律C．滴定过程中酸碱体积的变化规律D．滴定过程中溶液pH的变化规律26．对于酸效应曲线，下列错误的是A．可判断单独滴定某金属离子时所允许的最低酸度B．可判断混合金属离子溶液能否连续滴定C．可找出单独滴定金属离子所允许的最低pHD．表使溶液pH与lgK MY或lgɑY(H)之间的关系27．重铬酸钾法测铁，过去常用HgCl2出去过量的SnCl2,主要缺点是A．终点不明显B．不易测准C．HgCl2有毒D．反应条件不好掌握28．下列能用莫尔法测定的组分是A．SCN—B．F—C．Br—D．I—29．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl的pH突跃范围是4.3~9.7，用0.01mol/LNaOH 滴定0.01mol/LHCl的pH突跃范围是A．3.3~10.7 B．5.3~8.7 C．4.3~9.7 D．4.3~10.730．用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是A．EDTA与指示剂生成配合物的颜色B．EDTA的颜色C．金属指示剂与金属离子所生成配合物的颜色D．指示剂本身的颜色31．用基准物质草酸钠标定KMnO4 溶液，标定反应的温度条件是A．在室温下进行B．将溶液煮沸后立即进行C．将溶液煮沸，冷却至85°C进行D．将溶液加热到75°C~85°C时进行32．以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定Ag+的介质条件是A．中性B．酸性C．碱性D．强碱性33．在含有是Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+的溶液中，调pH=10后加入三乙醇胺，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测定的是A．Mg2+B．Ca2+C．Ca2+、Mg2+D．Al3+、Fe3+34．在分光度法中，要使分析结果的相对误差较小，则吸光度A的读数范围应选择A．0~0.2 B．0.1~∞C．1~2 D．0.2~0.835．分光度法测定微量铁的实验中，配置铁标准溶液所用的药品是A．无水三氯化铁B．硫酸亚铁铵C．硫酸铁铵D．硝酸铁36．在20°C、100KPa条件下，体积分数为20%O2（M=32Kg·mol—1）和80%N2(M=28 Kg·mol —1)的混合气体的密度是A．1.15 K g·mol—1B．1.18 Kg·mol—1C．17.32 Kg·mol—1D．1.31 Kg·mol—137．某设备进出口测压仪器表的读数分别是55mmHg（真空度）和655mmHg（表压）则两处的绝对压强差为A．600 mmHg B．55 mmHg C．710 mmHg D．655 mmHg38．一种液体在管道中一4m·S—1的速度稳定流动，若管径增大到原来的2倍，则流速变为是A．1 m·S—1B．2 m·S—1C．4 m·S—1 D．8 m·S—139．某液体的粘度为1×10—3Pa·S，密度为1000 Kg·m—3，以2.5m·S—1的流速在Ф35mm ×2.5mm的钢管中流动，其流动类型为A．层流B．湍流C．过渡流D．滞流40．能够将原动机的能量直接转为液体动能与静压能的离心泵部件为A．泵壳B．导轮C．轴封装置D．叶轮41．分析离心泵的特性曲线可以得出，离心泵的效率η和流量qv的关系为A．qv增大，η增大B．qv增大，η减小C．qv增大，η先增大后减小D．qv增大，η先减小后增大42．离心泵发生气蚀的主要原因是A．泵内漏气B．泵的安装高度过高C．输送液体的蒸汽压太大D．吸入口处的压力过大43．下列现象属于热传导的是A．冬天用取暖包取暖B．夏天吹电风扇降温C．在室外晾衣服D．太阳照射暖洋洋44．对流传热速率=系数推动力，其中推动力是A．两流体的温度差B．同一液体的温度差C．流体与壁面温度差D．两流体的速度差45．双层平流定态热传导，两层壁厚相同，各层的的导热系数分别为λ1和λ2，其对应的温度差△t1和△t2,若△t1＞△t2为何，若，则λ1和λ2的关系为是A．λ1=λ2 B．λ1﹥λ2 C．λ1﹤λ2 D．λ1≥λ246．精馏是分离液体混合物的操作，此过程进行的依据为各组分的是A．溶解度不同B．浓度不同C．质量分数不同D．挥发度不同47．在精馏塔内自上而下，液相中难挥发组分的含量是A．逐渐增大B．逐渐减小C．保持不变D．先减小后增大48．在精馏中，回流的作用是A．自上而下逐步增大液相中的难挥发组分B．自上而下逐步减小液相中的难挥发组分C．补充塔板上易挥发组分，使塔板上液相组成保持稳定D．补充塔板上难挥发组分，使塔板上液相组成保持稳定49．吸收操作的作用是分离A．气液混合物B．液体均相混合物C．气体混合物D．部分互溶的混合物50．用水吸收氢气达到气液平衡时，平衡关系为Y*=mX，保持现在压力，温度升高，则m的值是A．不变B．增大C．减小D．无法确定二、简答题（本大共6个小题，每小题5分，共30分）1、我国西南山区的喀斯特地貌主要是由于石灰岩经过长时间水流长时间的冲刷而形成的，喀斯地貌的形成原理（用化学方程式）___________________________________。
2015年下半年山东省化工工程师化工工程考试试题本卷共分为2大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。
一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）1、阀门由于关闭不当，密封面接触不好造成密封面泄漏时应____A：修理或更换密封面;B：定期研磨;C：缓慢、反复启闭几次;D：更换填料2、在工艺管架中管路采用U型管的目的是____A：防止热胀冷缩;B：操作方便;C：安装需要;D：调整方向3、用稀硫酸溶液浸取经氧化焙烧的铜矿中的铜，要求矿粉处理量为100kg/h，矿粉密度2500kg/m3，采用液固质量比为10:1，稀硫酸密度接近水，用间歇操作的搅拌槽进行浸取，每批操作除了浸取所需时间外，另需辅助时间(装料、卸料等时间总和)1.7h，要求铜的浸出率为99%，根据经验，其所需浸取时间为0.5h，浸取器的体积应为__。
A．(A) 2.288m3B．(B) 3.27m3C．(C) 2.2m3D．(D) 3.14m34、如图所示为同一温度下A、B、C三种气体在水中的溶解度曲线。
由图可知，它们的溶解度由大到小的次序为（）。
A．A，B，CB．C，B，AC．C，A，BD．A，C，B5、在三相负载不对称交流电路中，引入中线可以使____A：三相负载对称;B：三相电流对称;C：三相电压对称;D：三相功率对称6、用通风机将温度20℃，湿度0.005的新鲜空气送入预热器，预热到120℃后进入连续逆流干燥器中，空气离开干燥器时的温度为60℃。
湿物料由20℃，含水量w1=0.015被干燥至35℃，含水量w2=0.002，每小时有9000kg湿物料被加入干燥器，绝干物料的比热容为cs=1.9kJ/kg绝干料·℃。
干燥器的热损失600kJ/kg汽化水分，则新鲜空气的消耗量接近__。
A．(10110kg绝干气/hB．(10161kg绝干气/hC．(12850kg绝干气/hD．(5476kg绝干气/h7、在温度T下，正、逆反应均为一级反应的对行反应为，由纯A开始反应，即反应开始时无B存在，当反应进行到A与D的浓度相等时．所需的时间t=（）。
2015年下半年山东省化工工程师专业基础考点：化学周期考试试题一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有1个事最符合题意）1、对称三相四线制供电电路，若端线(相线)上的一根保险丝熔断，则保险丝两端的电压为____A：线电压;B：相电压;C：相电压+线电压;D：线电压的一半。
2、在温度T下，正、逆反应均为一级反应的对行反应为，由纯A开始反应，即反应开始时无B存在，当反应进行到A与D的浓度相等时．所需的时间t=（）。
A.AB.BC.CD.D3、体系的内能包括__。
A．(A) 分子之间的势能B．(B) 体系整体运动的动能C．(C) 体系所处的位置不同产生的势能D．(D) 体系分子具有的热量4、对于使用强腐蚀性介质的化工设备，应选用耐腐蚀的不锈钢，且尽量使用____不锈钢种。
A：含锰;B：含铬镍;C：含铅;D：含钛5、对难溶气体，如欲提高其吸收速率，较有效的手段是____A：增大液相流速;B：增大气相流速;C：减小液相流速;D：减小气相流速6、已知：离心泵允许吸上真空高度Hs=8.0mH2O，当地大气在85kPa，最大流量下动压头和压头损失之和为 1.6mH2O。
其中20℃的水的饱和蒸汽压为2338.43Pa，80℃时水的饱和蒸汽压为4.73×104Pa。
欲用此泵输送敞口储槽中80℃无腐蚀水溶液，则泵安装在__高度上为宜。
A．(2.14mB．(1.54mC．(0.54mD．(1.64m7、控制通道是指__。
A．(A) 操纵变量至扰动变量的信号联系B．(B) 操纵变量至被控变量的信号联系C．(C) 扰动变量至被控变量的信号联系D．(D) 输入变量至被控变量的信号联系8、在控制系统中，调节器的主要功能是____A：完成偏差的计算;B：完成被控量的计算;C：直接完成控制;D：完成检测9、在某等温恒容条件下进行的气相反应，测得A的浓度CA（kmol/m3）随反应时间t（min）的变化关系为反应组分A的初始反应速率是（）。
2015·山东卷(化学)7．C1、J1、J3[2015·山东卷] 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是() A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7．D[解析] 金属钠着火生成Na2O2，Na与水反应生成易燃的氢气，Na2O2与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应生成助燃的氧气，因而不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙盖灭，A项错误；加热NaHCO3固体时生成H2O，为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂，管口应该略向下倾斜，B项错误；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，涂上NaHCO3溶液，C项错误；制备乙烯时加入碎瓷片防止暴沸，D项正确。
8．E2、E3[2015·山东卷] 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W8．C[解析] 设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解之得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，故A项错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B项错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D项错误。
9．I1、I2[2015·山东卷] 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下所示。
OHCOOHOCH2COOH分枝酸下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．B[解析] 分枝酸中含有羧基、碳碳双键、羟基和醚键四种官能团，A项错误；分枝酸分子中有羧基和醇羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B项正确；1 mol分枝酸中含有2 mol羧基，只能与2 mol NaOH发生中和反应，C项错误；分枝酸可与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，两溶液均能褪色但原理不同，D项错误。
7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 Y Z X WA 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
Br—还原性强于Cl—C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
山东省2015年上半年化工工程师专业基础考点：波动试题本卷共分为2大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。
一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）1、下列方法中不属于化学工业有害气体排放控制方法的是（）。
A．吸附法B．冷凝法C．静电法D．催化法2、如附图所示的两个水槽，当进口水量改变同样一个数值时，如果最后达到同样的稳态值，那么（）。
A．两水槽的放大系数相同，大水槽的时间常数大B．两水槽的放大系数相同，小水槽的时间常数大C．两水槽的放大系数和时间常数都相同D．大水槽的放大系数和时间常数都比小水槽的大3、附图所示为一反应器温度控制系统示意图。
反应器内物料需要加热，但如温度过高，会有爆炸危险，控制阀、控制器分别应选（）。
A．气开阀、正作用B．气关阀、正作用C．气开阀、反作用D．气关阀、反作用4、现有两股物流，物流1需要从150℃冷却到60℃，物流2需要从70℃升温到115℃，物流1和物流2的质量热容与质量流量的乘积（CpF）分别为1.0kW/℃和2.0kW/℃，使这两股物流间换热（）满足上述工艺要求。
A．不能B．能C．无法判断5、一支分度号为Ptl00的热电阻，说明它__。
A．(A) 在室温时的电阻值为100ΩB．(B) 在100℃时的电阻值为100ΩC．(C) 在20℃时的电阻值为100ΩD．(D) 在0℃时的电阻值为100Ω6、吸收法广泛用来控制气态污染物的排放，它基于各组分的____A：溶解度不同;B：挥发度不同;C：沸点不同;D：溶解热不同7、在工业生产中，可以通过以下____方法达到节约用电的目的。
A：选择低功率的动力设备;B：选择大功率的动力设备;C：提高电路功率因素;D：选择大容量的电源变压器8、执行器的气开、气关选择原则是由__决定的。
A．(A) 工艺生产设备和人身安全B．(B) 控制机构的正、反作用C．(C) 执行机构的正、反作用D．(D) 执行机构的正、反作用和控制机构的正、反作用组合9、反应组分有A，B，C三种，由下图表示的间歇反应器中反应组分浓度随时间变化曲线，判断反应的类型为（）。
山东省2015年下半年化工工程师专业基础考点：介质考试题本卷共分为2大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。
一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）1、有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池则两电池的标准电动势及（）。
A．1,1B．2,1C．1/2,2D．1,1/22、触电急救的基本原则是____A：心脏复苏法救治;B：动作迅速、操作准确;C：迅速、就地、准确、坚持、D：对症救护3、只要组分在气相中的分压____液相中该组分的平衡分压，吸收就会继续进行，直至达到一个新的平衡为止。
A：大于;B：小于;C：等于D：不能确定4、下面关于热力学第一定律的论述，正确的是__。
A．(A) 体系的内能的变化等于体系吸收的热量减去体系对环境所做的功B．(B) 体系的能量变化与环境的能量变化之和永远为零C．(C) 因为能量是永恒的，所以我们永远用不完地球上的能源D．(D) 功可以完全转化为热，同时热也能全部被转化为能而百分之百被利用5、当设备内因误操作或装置故障而引起____时，安全阀才会自动跳开。
A：大气压;B：常压;C：超压;D：负压6、某一理想气体进行一等温膨胀过程对外界做功，则这一过程的内能变化、焓变或熵变为__。
A．(A) △U=0，△H=0，△S=0B．(B) △U=0，△H=p，△S≠0C．(C) △U≠0，△H≠0，△S≠0D．(D) △U=0，△H=0，△S≠07、在①旋风分离器②降尘室③袋滤器④静电除尘器等除尘设备中,能除去气体中颗粒的直径符合由大到小的顺序的是____A：①②③④;B：④③①②;C：②①③④;D：②①④③8、某装置中设有一台真空器（无夹套）并以真空表测量容器压力，容器上没有安全泄放装置。
正常操作时该容器的工作压力为0.03MPa（表），最大工作压力为0.05MPa（表）。
则该容器的设计外压力可以取（）组压力数据。
2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1、（5分）进行化学实验时应强化安全意识、下列做法正确的是（）A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D、制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2、（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA、原子半径：X＜Y＜ZB、气态氢化物的稳定性：X＞ZC、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3、（5分）分枝酸可用于生化研究、其结构简式如图、下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A、分子中含有2种官能团B、可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C、1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4、（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生、下列化合物中符合上述条件的是（）A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO25、（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶溶液中一定含有Fe2+液呈红色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静Br﹣还原性强于Cl﹣置，溶液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消NH4Cl固体可以升华失，试管口有晶体凝结A、AB、BC、CD、D6、（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7、（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示、下列说法正确的是（）A、a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D、b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8、（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料、LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得、（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液、B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）、（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为、9、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用、（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）、在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变、反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）、温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1、反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）、（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）、当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气、（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为、已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1、10、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
2015年全国统一考试（山东卷）化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X<Y<Z B 气态氢化物的稳定性：X>Z C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。
A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。
考点：物质结构、元素周期律9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B考点：有机物的结构及性质10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2D、SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
