2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料1_2铁的重要化合物作业课件人教版必修一

解析：将氨水滴入 FeCl3 溶液中，反应的离子方程式为 Fe3 ＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，选项 A 错误；三氯化铁溶 液刻蚀印刷线路板，反应的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋ Cu2＋，选项 B 错误；用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程 式为 H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑，选项 C 正确；氢氧化亚铁在 空气中最后变为红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为
3．下列离子方程式书写正确的是( C )
A．将氨水滴入 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．三氯化铁溶液刻蚀印刷线路板：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2
＋
C．用小苏打治疗胃酸过多：H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑ D．氢氧化亚铁在空气中最后变为红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe3＋＋12OH－
(5)①装置用 H2SO4 与 Fe 反应产生的 H2 赶出装置中的空气；② 装置与①装置原理相似，只不过在两个试管中进行；③装置没有 隔绝空气；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离 空气，故①②④装置都能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀。
13．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L
5．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 Fe3＋的溶液中是否含有 Fe2＋； 乙组：检验含 Fe2＋的溶液中是否含有 Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( B )
选项
试剂
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液
B
酸性 KMnO4 溶液
KSCN 溶液
C
KOH 溶液
9．证明某溶液含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是( B )
①先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色；
②先加 KSCN 溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最
后呈红褐色；
④只滴加 KSCN 溶液不显红色。
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，选项 D 错误。
4．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有
颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( A )A．FeO C NhomakorabeaFeCl3
B．Fe2O3 D．Fe2(SO4)3
解析：由题述现象可知该化合物中含有铁元素，且铁元素化 合价为＋2 价。A 项铁元素为＋2 价，正确；B、C、D 项中铁元 素化合价均为＋3 价，错误。
课时作业16 铁的重要化合物
时间：45 分钟 一、选择题 1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏 土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的
原因可能是( D )
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色 耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑 色 CuO 和红色 Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑 色 Fe3O4 或 FeO 和红色 Fe2O3
解析：黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与 O2 反应，生 成氧化物，铁元素的氧化物有 3 种，FeO 与 Fe3O4 为黑色，Fe2O3 为红棕色，故 D 项正确。
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接 受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，
可用适当方法在包装袋中装入( B )
二、填空题 12．下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧 化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其 他试剂任选。
请回答下列问题：
(1)B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 装置中应预先加入
的试剂是铁屑，A 装置中发生反应的离子方程式是 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 (2)实验开始时应先将活塞 a打开(填“打开”或“关闭”)。
解析：①不能排除 Fe3＋的干扰；②先加 KSCN 溶液不显红 色，排除了 Fe3＋的干扰，再加氯水后显红色，证明原溶液一定含 有 Fe2＋；③滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后呈红褐色，证明一定含有 Fe2＋而不含 Fe3＋；④只滴加 KSCN 溶液不显红色，证明一定不含有 Fe3＋，但无法证明是否含 有 Fe2＋，故选 B 项。
解析：必须防止 Fe(OH)2 被氧化，可以用油封(如苯等)，同 时在配制碱和 Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。
11．将 a g 铁和氧化铁的混合物加入 800 mL 0.1 mol·L－1 的盐 酸中充分反应后，盐酸恰好全部消耗，放出标准状况下气体 0.224
L。则下列判断中正确的是( A )
A．原混合物中 n(Fe) n(Fe2O3)＝2 1
B．向溶液中滴入无色的 KSCN 溶液，显血红色 C．无法计算出原混合物的质量 D．此混合物中铁元素的质量分数为 68.6%
解析：因该混合物中只有铁和盐酸反应放出气体，则该气体 一定是氢气。由于氧化性：Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，Fe3＋ 已经全部被还原为 Fe2＋，生成氢气的物质的量为22.04.2L2·4mLol－1＝ 0.01 mol，HCl 物质的量为 0.8 L×0.1 mol·L－1＝0.08 mol，反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑消耗 0.01 mol Fe 和 0.01 mol×2＝0.02 mol HCl，故反应 Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O 中消耗 HCl 的物质的量为 0.08 mol－0.02 mol＝0.06 mol，由方程式可知 该反应中消耗 Fe 的物质的量为 0.06 mol×16＝0.01 mol，Fe2O3
D Fe(OH)3 溶液 Fe(OH)2
在空气中灼烧
解析：A 项发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，正确；B 项 发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，正确；C 项发生反应：2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而 Fe 不与 NaOH 溶液 反应，正确；D 项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成 Fe2O3，错误。
10．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是( C )
A．在 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加 入过量的 NaOH 溶液
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液 液面以下，慢慢滴加 NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸) D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉
溴水
D
溴水
酸性 KMnO4 溶液
解析：甲组，在 Fe3＋存在的条件下检验 Fe2＋，要排除 Fe3＋ 干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 Fe2＋发生有明显现象的 反应；二是与 Fe3＋不反应。只有酸性 KMnO4 溶液符合条件：5Fe2 ＋＋MnO－ 4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅 (或褪去)。乙组，在 Fe2＋存在的条件下，检验 Fe3＋，用 KSCN 溶 液检验 Fe3＋，Fe2＋无干扰。
(3)简述制取 Fe(OH)2 的操作过程
关闭活塞 a，使 FeSO4 溶液压入 B 装置中进行反应 。
(4)实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此
时 B 装置中发生反应的化学方程式为
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 。
(5)在下图中，装置 ①②④ (填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀。
的物质的量为 0.06 mol×16＝0.01 mol。由以上分析可知，原混合 物中 n(Fe) n(Fe2O3)＝(0.01 mol＋0.01 mol) 0.01 mol＝2 1，
故 A 正确；反应后得到的是 FeCl2 溶液，向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变色，故 B 错误；铁、氧化铁的物质的量已知，根 据 m＝n×M 可以计算混合物的质量，故 C 错误；根据上述分析 可知，原混合物中铁的物质的量是 0.02 mol，Fe2O3 的物质的量 是 0.01 mol ， 则 此 混 合 物 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为 00.0.022××5566＋＋00..0012××15660gg×100%≈82.4%，故 D 错误。
7．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化
为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确
的是( D )
选项 被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A FeCl3 溶液 B FeCl2 溶液
C
铁粉
FeCl2 FeCl3
铝粉
通入适量 Cl2 加入过量铁粉并过滤
加入过量 NaOH 溶液并过滤
解析：(1)题图中 A 装置的作用是产生 H2，利用 H2 赶走整 个装置中的空气，降低 Fe2＋被氧化的速率，以便能较长时间观察 到 Fe(OH)2 白色沉淀，故 A 装置中应预先加入的试剂为铁屑；发 生反应的方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(2)实验开始时 打开活塞 a，A 装置中产生的 H2 沿导管进入 B 装置，赶走装置 中的空气。(3)关闭活塞 a，气体不能逸出，压迫 A 装置中的液体 通过导管进入 B 装置，FeSO4 与 NaOH 混合产生 Fe(OH)2 白色 沉淀。(4)实验完毕拔去 B 装置的橡胶塞，空气进入 B 装置，O2 与 Fe(OH)2 发生反应，使 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 红褐色沉淀。
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 解析：为防止食品受潮，包装袋中可加入具有吸水性的物质， 为防止食品氧化变质，包装袋内可加入具有还原性的物质。A 项， 无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖既不能吸水也不能防 止食品氧化变质，错误；B 项，生石灰能吸水，能防止食品受潮， 硫酸亚铁具有还原性，能防止食品氧化变质，正确；C 项，食盐 不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D 项，生石灰能吸水，能 防止食品受潮，食盐不能防止食品氧化变质，错误。