四川省郫县2015_2016学年高一化学上学期期中试题(无答案)

2015-2016学年度第一学期期中考试试卷九年级化学题 号 一 二 三 四 总 分成 绩 阅卷人一、选择题（每题只有一个选项正确，1--10每小题1分，11--25每小题2分，共40分） 1、生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（） A 、汽油挥发 洒精燃烧 B 、食物腐烂 钢铁生锈 C 、蜡烛燃烧 铁铸成锅 D 、水分蒸发 滴水成冰 2. 将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用 （ ）A ．药匙或纸槽B ．镊子C ．滴管D ．另一支试管 3.下列实验操作不正确的是( )A.向试管里倾倒液体药品时,试剂瓶口要紧挨试管口B.用滴管滴加液体时,滴管不触及容器内壁.C.为了节约火柴,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平. 4.水是生命之源,下列生活中的“水”可看作纯净物的是( )A. 部分结冰的蒸馏水B.自来水 C . 硬水 D 汽水 5．为减少大气和水污染，重现我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（ ） A 、禁止工厂乱排放工业废水 B 、生活垃圾乱倒，生活污水乱排 C 、植树造林，扩大绿化面积 D 、推广使用清洁能源 6能对空气造成污染的一组气体是A 、氮气、稀有气体B 、稀有气体、二氧化碳C 、二氧化碳、水蒸气D 、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 7、决定元素种类的是A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数8、25m 3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m 3的钢瓶中，这说明A 、分子是运动的B 、分子的大小可改变C 、分子本身可改变D 、分子之间有间隔9、人体中含量最多的元素是 （ ）A 、 HB 、C C 、ND 、 O 10、保持二氧化碳化学性质的粒子是A. 碳原子B. 氧原子C. 氧分子D. 二氧化碳分子11．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 （ ）12．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）Ａ．氧化镁氧气镁点燃−−→−+ Ｂ． 氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−→− Ｃ．氧气氢气水通电+−−→− Ｄ．水二氧化碳氧气蜡烛点燃+−−→−+ 13．右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是10 B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为1114、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4．下列物质，属于电解质又能导电的是（）A．铜B．NaCl固体C．氨水 D．熔融BaSO45．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热分解 D．加水溶解，通入CO219．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在烧杯底部四处游动B．钠停留在苯层中无气体放出C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生20．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用21．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是（）A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子23．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2的物质的量（）A．①和②一样多B．②比①多C．①比②多D．无法比较二、非选择题24．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．A．萃取分液B．分液C．蒸发结晶D．冷却结晶E．蒸馏F．过滤①除去食盐水中的泥沙：②分离汽油和水的混合物：③从溴水中提取溴：④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾．25．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是，（2）属于单质的是，（3）属于含氧酸的是，（4）属于非电解质的是．26．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）（1）工业制氯气：（2）工业制盐酸（HCl）：（3）工业制漂白粉：（4）工业制金属钠：．27．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：（2）实验室制取氯气：（3）过氧化钠投入水中：（4）用小苏打治疗胃酸过多：．28．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．（2）反应中氧化剂是，还原剂是．29．实验室要用氯化钠固体配制490mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A．500mL容量瓶B．玻璃棒C．100mL容量瓶D．烧杯E．药匙F．天平G．洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是，（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．称量时氯化钠固体放在右托盘中．B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水．C．移液后未洗涤烧杯．D．定容时俯视容量瓶刻度线．E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取mL该溶液．30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中无水碳酸钠的质量分数．（2）所用盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】92235U中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素的分析对象是原子．【解答】解：A．92235U的中子数为235﹣92=143，故A错误；B．92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．92235U中质子数为92，质量数为235，故C错误；D．92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应【考点】强电解质和弱电解质的概念；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氯气的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A、有机物可以人工合成；B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体，而非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体．它没有一定规则的外形和固定的熔点；C、CaCO3在水中能完全电离；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应．【解答】解：A 、有机物可以人工合成，比如尿素，故A 错误；B 、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体具有一定规则的几何外形的固体，非晶体不呈空间有规则周期性排列，没有一定规则的外形和固定的熔点，故B 正确；C 、CaCO 3在水中的溶解度很小，但在水中能完全电离，故为强电解质，故C 错误；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应，但若在加热条件下，铁能和氯气反应生成氯化铁，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题，难度不大，注意反应条件对反应能否发生的影响．3．下列物质的分类不正确的是（ ） A ．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B ．H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸C ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D ．NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A ．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素； B ．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸； C ．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D ．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A ．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H 2O ）、过氧化氢（H 2O 2）和干冰（CO 2）都属于氧化物，故A 正确；B ．H 2SO 4电离方程式为H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，HNO 3电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣、H 2CO 3⇌H ++HCO 3﹣，HCO 3﹣⇌H ++CO 32﹣，H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸，故B 正确； C ．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C 错误；D ．NaHSO 4电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42、CuSO 4电离方程式为CuSO 4=Cu 2++SO 42﹣，KMnO 4电离方程式为KMnO 4=K ++MnO 4﹣，NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐，故D 正确； 故选C ．【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大．4．下列物质，属于电解质又能导电的是（ ） A ．铜 B ．NaCl 固体 C ．氨水 D ．熔融BaSO 4 【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：存在自由移动的离子或者电子；【解答】解：A ．铜为金属单质，不是化合物，不属于电解质，故A 不选；B．氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质，但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，故B不选；C．氨水为混合物，不是电解质，故C不选；D．熔融的硫酸钡含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故D选；故选：D．【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃．故应为①④⑤．故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．冷凝水下进上出；B．转移液体需要引流；C．萃取使用分液漏斗；D．容量瓶不能稀释或配制溶液．【解答】解：A．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故A错误；B．转移液体需要使用玻璃棒引流，故B错误；C．萃取使用分液漏斗，下端紧靠烧杯内壁，故C正确；D．容量瓶不能稀释或配制溶液，应先在烧杯中稀释，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、含有氯离子、亚硫酸根离子的溶液加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失．C、铵盐和碱之间反应可以得到氨气碱性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则溶液含有氯离子或是亚硫酸根离子中的至少一种，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A、焰色反应为物理变化；B、清洗铂丝用盐酸；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光．【解答】解：A、焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B、清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色，故可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液，故C正确；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故要观察钾元素的紫光，应透过蓝色钴玻璃，否则不能说明不含钾元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查了焰色反应的实验操作和金属元素的焰色反应的颜色的区别，应注意的是钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃来观察．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析．【解答】解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．故选D．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气为单原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol，则分子数小于1.5N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】稀释前后离子的物质的量不变，结合溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解；设稀释前NaCl的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×0.5mol=0.1L×x，解得x=0.1mol/L．A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L，故A错误；B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C错误；D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液C（Cl﹣）=C（好Cl）=0.2mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：设SO42﹣物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，解得n=0.3mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．ClO ﹣、H+、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH ﹣+H+═H2O，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1mol H2O含有6.02×1023个水分子5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤7．下列仪器常用于物质分离的是（）A．②③B．①④C．②④D．①②8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液10．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：117．下列实验操作或分离方法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A．体积比为1：1 B．体积比为11：16C．密度比为11：16 D．分子个数之比为16：1120．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：121．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L的H2O含N A个水分子B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为N A23．把7.4g小苏打和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]=0.6mol/L．若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）A．5.28g B．4.22g C．3.18g D．2.12g二、填空题（共5小题，共27分）24．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3）分离水和汽油的混合物；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体；（5）从碘水中提取碘单质．25．（3分）标准状况下，11.2LCO2的物质的量mol，质量g．26．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是，ACl2的化学式．27．（6分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）要完成本实验应称量g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．28．（10分）氯是一种海水富集元素．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称叫．（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”）（3）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）．装置Ⅲ中的现象是（4）装置V中发生反应的方程式是．（5）请用双线桥标出制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为．三、计算题（共4分）29．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）生成的NO在标准状况下的体积（2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm 之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A正确；B、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，故B错误；C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；D、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；故选A．【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．【解答】解：A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故A错误；B、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；C、符合一变多的反应，是分解反应，故C错误；D、符合多变一的反应，是化合反应，故D错误．故选B．【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可．4．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1mol H2O含有6.02×1023个水分子【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g；D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出1mol水含有的水分子数目．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D、1mol水中含有的分子数为：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；【解答】解：A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故A不符合；B、氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故B不符合；C、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故C符合；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解．6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．7．下列仪器常用于物质分离的是（）A．②③B．①④C．②④D．①②【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称和用途．【解答】解：试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离；漏斗用于过滤操作，能使不溶于液体的固体与液体分离；分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取；托盘天平用来称量药品的仪器，不能用于物质分离；故选：A．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制；实验装置的拆卸；物质的溶解与加热；过滤；蒸馏与分馏．【专题】实验评价题．【分析】A．加入液体时应防止液体溅出；B．温度计和水的进出方向都错误；C．可用过滤分离不溶性固体和液体，注意操作方法；D．稀释浓硫酸时，防止液体飞溅．【解答】解：A．应用玻璃棒引流，防止加入液体时流出，故A错误；B．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，且冷凝水从下端进，上端出，故B错误；C．可用过滤分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入呈由水的烧杯中，且用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大．11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯水中含有HCl和HClO；B．溶液中含有Cl﹣；C．氯水中含氢离子；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解．【解答】解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银溶液，可生成AgCl沉淀，故B正确；C．氯水中含有盐撒，滴入碳酸钠溶液中，有明显现象出现，观察到气泡冒出，故C正确；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应用棕色试剂瓶盛放，故D错误．故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验及氯水的成分为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．【点评】本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl 的物质的量之比为2：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．17．下列实验操作或分离方法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，故C错误；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3. 下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 g CO2中含有N A个氧原子B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl—的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 mol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A8.下列离子方程式中正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－＝BaSO4↓+ H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+ OH—＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是( )A．H+Na+ S2－CO32－B．H+Ca2+ MnO4-NO3-C．K+Ca2+ Cl-HCO3-D．Cl-Mg2+ Al3+SO42－10.在反应MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是( ) A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br →Br212.下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。

成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3. 下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 g CO2中含有N A个氧原子B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl—的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 m ol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A8.下列离子方程式中正确的是 ( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+ OH—＝ H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是 ( )A．H+ Na+ S2－ CO32－B．H+ Ca2+ MnO4- NO3-C．K+ Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl- Mg2+ Al3+ SO42－10.在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是 ( ) A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br212.下列说法中正确的是 ( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－ B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。

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2015-2016学年高一化学（必修一）期中考试试题一、单向选择题（1—15每小题2分，16—20每小题3分，合计45分）1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）2、实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液3．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶14．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（）A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5．在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶36．在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe ）和7.5 mol 氟气（F 2），于400℃和2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F 2。

则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（ ）A ．1∶2B ．1∶3C ．1∶4D ．1∶67．下列说法正确的是（ ）A ．气体摩尔体积不一定是22.4 L/molB ．1 mol H 2O （g ）在标准状况下体积为22.4 LC ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况D ． 1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 L8．在150℃时，（NH 4）2CO 3分解的方程式为：（NH 4）2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍9．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。