2016安徽安庆二中高考化学考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系

电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。

一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①＞②。

多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。

显酸酸抑制，显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。

二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。

电解质溶液中离子浓度的主要关系1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。

2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析和解决问题的能力。

3．情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。

电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c (Cl-)＝c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH-) D．c (NH4+)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。

下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用。

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。

3．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）= c（Cl-），则溶液的pH为（）A．大于7 B. 小于7 C．等于7 D．无法确定4．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L）。

下列判断正确的是（）A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b5．在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:(1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ + (2) c(Na+) =2c(S2-) + +已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D ．向0.10 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中通HCl ：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)5．40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

高中化学如何确定电解质溶液中离子、分子浓度的大小专题辅导文／胡武亭钱博中学化学考试中，经常出现比较电解质溶液中离子、分子物质的量浓度大小关系的试题，涉及到盐类水解和缓冲溶液等。

本文对解答这类试题给以概括性论述。

一、电中性原则在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。

例如在Na２ＣＯ３的水溶液中存在以下电离和水解反应方程式：Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－Ｎａ２ＣＯ３2Ｎａ＋＋ＣＯ３２－ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－根据电中性原则有：［Ｎａ＋］＋［Ｈ＋］2［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［ＯＨ－］二、物料守恒原则电解质溶于水时，电离所产生的离子往往能发生反应，例如水解反应和配合反应等。

反应前离子中所含某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。

例如Ｋ２ＣＯ３溶于水时，其电离和水解反应方程式为：Ｋ２ＣＯ３2Ｋ＋＋ＣＯ３２－ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－从Ｋ２ＣＯ３的组成可知：（1／2）［Ｋ＋］＝［ＣＯ３２－］始，式中［ＣＯ３２－］始表示水解前ＣＯ３２－的原始浓度。

达到水解平衡后，根据物料守恒原则，在Ｋ２ＣＯ３溶液中存在：［ＣＯ３２－］始＝［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［Ｈ２ＣＯ３］由此可知：（1／2）［Ｋ＋］＝［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［Ｈ２ＣＯ３］三、水解反应当盐的水解度比较小时，未水解离子的浓度大于已水解离子的，即大于水解产物的浓度。

例如0.10mol·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中ＮＨ４Ｃｌ的水解度为0．0075%，其中：［ＮＨ４＋］＞［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］弱碱强酸盐水解后，溶液呈现酸性，［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］；弱酸强碱盐水解后，溶液呈现碱性，［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］。

1．弱碱强酸盐的水解例如在0．01mol·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中存在以下电离和反应方程式：Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ４ＣｌＣｌ－＋ＮＨ４＋ＯＨ－＋ＮＨ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ因此，ＮＨ４Ｃｌ溶液中离子、分子的浓度大小有以下关系：［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］［Ｃｌ－］＋［Ｈ＋］［ＮＨ４＋］＋［ＯＨ－］＋2［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］后者等式存在的原因是Ｈ２Ｏ电离所产生的一部分ＯＨ－与ＮＨ４＋反应生成了ＮＨ３·Ｈ２Ｏ：ＯＨ－＋ＮＨ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ用［ＯＨ－］反应表示与ＮＨ４＋反应的ＯＨ－的浓度，显然：［ＯＨ－］反应［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］由Ｈ２Ｏ的电离方程式可知：［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＋［ＯＨ－］反应＝［ＯＨ－］＋［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］由ＮＨ４Ｃｌ的组成可知：［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３·H２Ｏ］以上两式相加可得到：［Ｃｌ－］＋［Ｈ＋］＝［ＮＨ４＋］＋2［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］＋［ＯＨ－］2．弱酸强碱盐的水解例如0．10mol·Ｌ－１的NaAc（Ac－表示ＣＨ３ＣＯＯ－）溶液中，NaAc的水解度是0．0075%。

电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

高考化学精准培优专练十八电解质溶液中离子浓的关系含解析1．物料守恒典例1．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)2．电荷守恒典例2．常温下，在10mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(H+)＞c(OH－)3．质子守恒一．电解质溶液中离子浓度的关系典例3．298K 时，向20mLcmol·L －1KOH 溶液中滴加0.1mol·L －1HCOOH 溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A ．上述KOH 溶液的浓度c ＝0.01mol·L －1B ．B 点对应的溶液中：c(K +)＝c(HCOO －)C ．E 点对应的溶液中：c(OH －)＞c(H +)＝c(HCOOH)D ．若D 点对应的甲酸溶液体积为V 1mL ，则HCOOH 电离平衡常数a 7120K =(V -20)10 4．离子浓度大小比较典例4．下列叙述中不正确的是（）A ．0.1mol·L －1 NH 4HS 溶液中有：c (NH ＋4)<c (HS －)+c (S 2－)+c (H 2S)B ．25℃时，将a mol·L －1的氨水与0.01mol·L －1的盐酸等体积混合后，c (NH ＋4)＝c (Cl −)，则NH 3·H 2O 的电离常数为10－9a －0.01C ．等浓度的HCN 和NaCN 混合溶液中有：2c (Na +)＝c (CN －)+c (HCN)D ．等pH 的①(NH 4)2SO 4溶液 ②NH 4HSO 4溶液 ③NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)的大小关系：①>③>②1.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA −，HA −⇌H ++A 2− (Ka=1.0×10−2)，下列说法正确的是（）A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2−)+c(HA −)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA −)＞c(H +)＞c(A 2−)＞c(OH −)二．对点增分集训D．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于72．20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B．两者恰好中和时，溶液的pH＝7C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH+4)+c(H+)<c(OH－)+c(Cl－)3．常温下，用0.10mol∙L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol∙L−1的CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)<c(CN−)B．点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)D．点③所示溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)4．常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如表所示，下列各选项正确的是（）A ．25℃时1mol/L 的HCOONa 溶液中阴离子总浓度大于1mol/L 的C 6H 5COONa 溶液B ．25℃时等体积、相同pH 的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉，前者产生氢气的量大C ．1mol/L 的甲酸溶液中粒子浓度关系是：c(H +)>c(HCOO −)>c(HCOOH)>c(OH −)D ．向Na 2CO 3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式是：CO 2−3+C 6H 5COOH=HCO −3+C 6H 5COO −5．向20mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2。

高中化学学习材料唐玲出品考点专练电解质溶液中粒子浓度的关系一．选择题：（每小题2分，共40分）1．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)2．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)] D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)5．40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

电解质溶液中离子浓度的关系安徽省枞阳县白云中学方益电解质溶液的有关知识特别是离子浓度问题是高中化学内容的一个重要组成部分，也是高考的“热点”之一。

一直以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。

而学生对这部分知识的学习和理解存在一定的难度。

故本文对此做以归纳总结。

一、离子浓度的大小关系1.单一盐溶液中：⑴一元弱酸或弱碱的盐溶液不水解的离子＞水解离子＞显性离子＞隐性离子例：CH3COONa溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO― )＞C(OH―)＞C(H＋)NH4Cl溶液中：C(Cl― )＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH― )⑵在强碱与多元弱酸形成的正盐溶液中，弱酸根的水解以第一步为主。

即：强碱阳离子＞弱酸酸根离子＞氢氧根离子＞第一步水解产生的酸式酸根离子＞氢离子。

例：碳酸钠溶液中C(Na＋)＞C(CO32― )＞C(OH― )＞C(HCO3― )＞C(H＋)⑶在强碱与多元弱酸形成的酸式盐溶液中，既要考虑酸式酸根离子的电离也要考虑其水解。

如果酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性。

例：NaH2PO4溶液中C(Na＋)＞C(H2PO4－)＞C(H＋)＞C(HPO42― )＞C(OH―)如果酸式酸根离子的电离程度小于其水解程度，则溶液显碱性。

例：NaHCO3溶液中C(Na＋)＞C(HCO3― )＞C(OH― )＞C(H＋)＞C(CO32―)⑷在弱酸弱碱盐溶液中，需考虑酸碱的相对强弱。

例：在NH4CN溶液中由于NH3·H2O的碱性强于HCN的酸性故存在C(NH4＋)＞C(CN－)＞C(OH― )＞C(H＋)2.混合溶液中⑴弱电解质及其盐溶液的混合溶液弱酸(弱碱)与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合溶液中：如果弱酸（弱碱）的电离程度大于该盐的水解程度，则该溶液显酸性（碱性）。

例：等浓度的醋酸与醋酸钠溶液混合后：C(CH3COO― )＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH― ) 等浓度的氨水与氯化铵溶液混合后：C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)如果弱酸的电离程度小于该盐的水解程度，则该溶液显碱性。

电解质溶液中离子浓度的关系相关题型分析（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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电解质溶液中离子浓度关系及分析策略【学习目标】1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。

2明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。

【基础回顾】1 、常见的弱电解质包括，在水溶液中存在平衡。

写出醋酸的电离方程式：，２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。

2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝。

２５℃的水溶液中，c(H+) ×c(OH-)＝。

3 、什么样的盐可以水解？。

写出醋酸钠水解的离子方程式：。

一般情况盐的水解程度极小。

【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系规律、小结【例1】在0.01mol/L CH3COOH溶液中的离子浓度关系。

【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1）。

（2）。

①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③H+的来源：④离子浓度大小关系：。

注意：①溶液中容易忽略的过程是：②溶液中一般不考虑什么原子的守恒。

③溶液中，H + 或OH-位置的规律：【总结】弱电解质溶液中只考虑：电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：①②③④【练习1】在0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。

（溶质为NH3.H2O）方程式：（1）（2）①原子守恒：0.01mol/L = ②电荷守恒：③OH-的来源：④离子浓度大小关系：（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系规律、方法【例2】0.01 mol/L的NH4Cl溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1） (2），（3）①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③ H+的来源：④离子浓度大小关系：。

【总结】什么时候考虑水解：。

水解的程度：所以盐溶液中，什么离子浓度最大：。

【练习2】0.1 mol/L Na2CO3的溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2），（3）（4）。

高考化学复习热点内容专题训练（三）－离子浓度大小的比较这类题考察学生的分析能力、综合能力、思维能力1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]3．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]4．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]5．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mLB. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mLD. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL6．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

溶液中离子浓度的关系离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。

要深入理解和熟练解决这类问题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。

这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。

一个原理即：化学平衡原理。

两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。

三个守恒即：溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

四种物质即：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等。

一、理清一条思路，掌握分析方法（1）首先必须形成正确的解题思路：一个原理；两类平衡；三种守恒。

（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。

熟练掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3四种物质平衡、守恒及大小比较并能迁移二、熟悉两大平衡，构建思维基点1．电离平衡2．水解平衡三、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。

2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

魁夺市安身阳光实验学校培优点十八电解质溶液中离子浓度的关系1．物料守恒典例1．常温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液滴定20mL 0.100mol·L−1H3PO4溶液，曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na+)＝c(H2PO－4)+c(HPO2－4)+c(PO3－4)C．pH＝9.7处，c(Na+)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H+)D．NaH2PO4溶液中，c(H+)＞c(OH－)【解析】 NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，A正确；V(NaOH溶液)＝20mL时，此时pH＝4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na+)＝c(H2PO－4)+c(HPO2－4)+c(PO3－4)+c(H3PO4)，B错误；pH＝9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO2－4的水解程度大于其电离程度，C正确；根据图示信息可知，NaH2PO4溶液pH＝4.7，显酸性，D正确。

【答案】B2．电荷守恒典例2．25℃时，用浓度为0.10mol·L−1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L−1的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是（）数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHX HY①0 3 1②a7 x③20.00 >7 yA．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HYB．由表中数据可估算出K a(HX)≈10－5C．HY和HX溶液混合，c(H+)＝c(X－)+c(Y－)+c(OH－)D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y－)>c(OH－)>c(H+)【解析】A项，从①组数据可以看出HX为弱酸，HY为强酸，在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY，正确；B项，HX H++X－，从表中数据可以看出，0.1000mol·L−1的HX溶液中c(H+)＝c(X－)＝10－3mol·L−1，溶液中c(HX)＝0.1000mol·L−1－10−3mol·L−1，K a(HX)＝[c(H+)·c(X－)]/c(HX)＝10−3×10−30.1000－10−3≈10－5，正确；C项，由电荷守恒可得c(H+)＝c(X－)+c(Y－)+c(OH－)，正确；D项，HX为弱酸，HY为强酸，HX反应后溶液的pH＝7，说明a<20.00，所以HY反应后的溶液中：c(H+)>c(OH－)，错误。