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时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1 .我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，用来对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石［CaMgSi 2O6卜斜长石［KAISi 3O8］和橄榄石［(Mg , Fe)2 SiO4 ］等，下列说法或分析不正确的是()A .辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B .斜长石的氧化物形式可表示为：K2O • Al 2O3 • 6SiO 2C .辉石、斜长石和橄榄石都可用于冶炼金属D .月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱［解析］铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。
［答案］D2 .下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A .硅是良好的半导体材料咼温B .二氧化硅能与石灰石反应：SiO2 + CaCO 3 =====CaSiO 3 + CO 2 f咼温C .可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 + 2C=====Si + 2CO fD .水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO 3和SiO 2［解析］本题考查硅及其化合物。
水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO • SiO 2)、硅酸二钙(2CaO • SiO 2)、铝酸三钙(3CaO • Al 2O3)，而Na z SiO 3、CaSiO 3 和SiO 2 为玻璃的主要成分。
［答案］D3 .下列叙述中正确的是()A .进行H20和H 2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱B .根据同浓度的NaCI和NaF溶液的pH，可确定F、CI两元素的非金属性强弱高温C .已知2C + SiO2=====Si + 2C0 T,说明C的非金属性比Si强D . H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强[解析]A 项，非金属性越强，则氢化物越稳定，故正确； B 项，元素非金属性强弱应根据生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不能根据NaCl 和NaF 溶液的pH 大小来判断F、Cl 两元素的非金属性强弱，故不正确；C 项反应能够发生，是因为高温下生成的CO 脱离反应体系，不正确； D 项，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故不正确。
第10讲无机非金属材料的主角——碳和硅碳及其化合物发生化学反应的是（)1.(2014课标Ⅱ，7,6分)下列过程没有．．A。
用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.（2013浙江理综,7,6分）下列说法不正确的是( )．．．A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B。
pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则3。
(2013江苏单科,6,2分)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
下列有关物质的推断不．正确的是( )A。
若甲为焦炭,则丁可能是O2B。
若甲为SO2，则丁可能是氨水C。
若甲为Fe,则丁可能是盐酸D。
若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO24.(2014课标Ⅱ，27,15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题:（1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱")。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为. (3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3）2，阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。
(4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲×100％）的残留固体。
线上的a点为样品失重4。
0％（即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
《无机非金属材料的主角——硅》典型例题四例有三种透明，不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的 1.375倍。
B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点。
（1）A 为___________，有关反应的化学方程式________________________；（2）B 为___________，有关反应的化学方程式________________________；（3）C 为___________，有关反应的化学方程式________________________。
分析解答本题应从A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M ＝32×1.375＝44。
该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A 为透明不溶于水，坚硬的固体，由此推断A 为金刚石。
B 同样为透明。
不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B 固体为石英。
C 物质由石灰石、纯碱和B 物质（石英）混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C 为玻璃。
答案A 为金刚石：2O C ＋2CO ；B 为石英：O H S iO Na NaOH 2S iO 2322＋＝＋；44232S iO H NaCl 2O H HCl 2SiO Na ＋＝＋＋；O H S iO H SiO H 23244＋＝；C 为普通玻璃：2323SiO 6CO Na CaCO ＋＋222CO 2S iO 6CaO O Na ＋启示本题的要点是在玻璃的推断，因为玻璃在推断中出现是很少的，这里是从制取原料和性质特点进行分析，制取玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙和二氧化硅。
典型例题一
例下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（）
（A）锗和硅（半导体材料）
（B）二氧化硅（制光导纤维）
（C）水玻璃（用作粘合剂）
（D）原硅酸（用作耐火材料）
选题目的：考查物质的用途要结合物质的性质。
分析锗和硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，可作为半导体材料。
纯净的二氧化硅晶体具有良好的折光性能，可用于制作光导纤维。
水玻璃是Na2SiO3的水溶液，无色、粘稠、粘结性强，既不易燃烧又不易受腐蚀，可用作建筑工业粘合剂，木材、织物的防腐剂、防火剂。
原硅酸是一种不溶于水的弱酸，不稳定，在空气中失去一部分水后变成硅酸，因此不能用作耐火材料。
答案 D。
第10讲无机非金属材料的主角——碳和硅A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015湖北联考,11)将足量CO2气体通入水玻璃中,然后蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得固体物质是( )A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO22.(2015湖北四校联考,4)下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A.用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B.光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好3.(2014湖南岳阳二模,8)下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液4.(2014吉林四平联考,10)下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )A.氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能跟氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳有同素异形体而硅没有同素异形体5.(2014山东诸城月考,14)下列关于硅的说法中,不正确的是( )A.硅是非金属元素,晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属单质反应6.(2014福建三明联考,12)下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A.SiO2 SiB.CO2 CC.SiO2 H2SiO3D.Si Na2SiO3二、非选择题7.(2014山西晋中一模,17)A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空:(1)B的化学式为,B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
(2)C的化学式为,D的化学式为。
课时作业(十四)[第14讲无机非金属材料的主角——硅]基础巩固1．[2014·重庆四区联考] 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()2.将CO2气体通入下列溶液中，一定不会出现浑浊的是()A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃3．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶24．[2014·四川都江堰一诊] 在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是()A．①②B．②④C．④⑤D．③④5．下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应6．下列叙述中不正确的是()A．SiO2的沸点比CO2的高B．SiO2、CO2均能与氢氧化钠溶液反应C．硅酸钠久置空气中不易变质D．硅在自然界中只能以化合态存在7．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤8．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料C．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热9．[2014·安徽宿州模拟] 下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 能力提升10．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO 2的体积关系如图K14-1所示。
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. 《无机非金属材料的主角——硅》典型例题三
例 测得某硅酸盐中所含氧化物成分的质量百分比为：
C a O 14.3%、32O Al 26.02%、2SiO 45.92%、O H 213.78% 试确定硅酸盐的组成的化学式。
分析 硅酸盐的组成比较复杂，它们的组成常以氧化物的形式表示，因此利用题中所给数据推算硅酸盐中各氧化物的物质的量之比：
)O H (:)SiO (:)O M (:)CaO (2232n n n n
18
78.13:6092.49:10202.26:562.14= = 1∶1∶3∶3
所以硅酸盐可写成：O 3H 3SiO O Al CaO 2232⋅⋅⋅
点拨 由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写2SiO ，含有氢元素的O H 2最后写。
氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面。
写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变。
无机非金属材料的主角硅习题及答案文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（）A．常温下与苛性钠反应 B．常温下与水反应C．常温下与氢氟酸反应 D．高温下与氧化钙反应2．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。
下列叙述正确的是（）A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B．CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C．SiO2与CO2（干冰）都能与氢氧化钠溶液反应D．水晶的主要成分是SiC3．下列关于硅酸的说法中，正确的是（）A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．可用反应：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅酸”的主要成分是二氧化硅4．下列关于硅单质及其合物的说法正确的是（）①硅是非金属元素，但硅单质能导电；②水泥、沙子、玻璃都是硅酸盐制品；③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的6．如下图为刻蚀蚀在玻璃上的精美花纹图案,则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑C．Si+4HF=SiF4↑+2H2↑D．SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O7．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料8．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应9．下列离子方程式不正确的是( )A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C.向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D.向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑10．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
精心整理第一节无机非金属材料的主角—硅（B）一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体3．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰6．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性7．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50％B．75％C．92.7％D．100％9．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物10．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40分）12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。
4.1无机非金属材料的主角-硅高效演练1.(2015·长沙模拟)下列有关SiO2的叙述正确的是( )A.SiO2不与任何酸反应B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应D.SiO2能与水反应生成硅酸【解析】选C。
SiO2与氢氟酸反应，A错误；不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，B错误；SiO2不溶于水，不与水反应，D错误。
2.下列关于硅的化合物的叙述，错误的是( )A.二氧化硅可用于制光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D.玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂【解析】选D。
生产玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英砂，玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，D错误。
3.(2015·无锡模拟)常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥【解析】选D。
①Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑，所以能反应，故不符合题意；②硅与盐酸不反应，故符合题意；③Si+4HF====SiF4↑+2H2↑，所以能反应，故不符合题意；④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，常温下二者不反应，故符合题意；⑤SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O，常温下二者能反应，故不符合题意；⑥二氧化硅与浓硝酸不反应，故符合题意。
4.(2015·邯郸模拟)下列不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是( )A.甲烷比甲硅烷稳定B.硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D.高温下SiO2和Na2CO3反应【解析】选D。
A项，甲烷比甲硅烷稳定，说明与氢原子结合的能力碳比硅强，碳的非金属性比硅强；B项，说明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，硅的非金属性比碳弱；C项，说明碳酸的酸性比硅酸强，碳的非金属性比硅强；D项，SiO2和Na2CO3在高温下反应生成CO2并不能说明碳的非金属性比硅强。
2016年安徽自主招生化学模拟题:无机非金属材料的主角--硅【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）∙ A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿∙ B.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2∙ C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气∙ D.橄榄石中铁为+2价题目2：下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是_____∙ A.稀硫酸（H2SO4）∙ B.氢氧化钠（NaOH）溶液∙ C.氢氟酸（HF）∙ D.碳酸钠（Na2CO3）溶液题目3：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是_____∙ A.能耗大是该方法的一大缺点∙ B.整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应∙ C.“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤∙ D.整个过程中，有2种物质可以循环利用题目4：化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是_____∙ A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维∙ B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同∙ C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成∙ D.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒题目5：石英的主要化学成分是_____∙ A.Na2SiO3∙ B.A12O3∙ C.SiO2∙ D.Si题目6：2,CO2和HCl,CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O">【化学一选修2化学与技术】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有_____ （填反应代号）．（2）利用反应③能制得纯硅的原因是_____ ．（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO2+Na2CO31373～1623K.Na2SiO3+CO2↑．（4）A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是_____ （写化学式）；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_____ （写化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_____ （写化学式）．（5）工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为C+H2O（g）高温.CO+H2、CO+H2O（g）催化剂，1073K.CO 2+H 2、_____ ．（6）反应生成的气体只是A 而不是B 的原因是石英砂原料价格昂贵，焦炭廉价，反应物中焦炭应过量．即使生成二氧化碳，二氧化碳也会在高温下与焦炭反应生成一氧化碳（CO 2+C高温.2CO ）．题目7：2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2O,HClO,保护FeSO 4不被空气中的氧气氧化,不合理,稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡">化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称_____ ；铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____ ． （2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____ （写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe 2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____ ．（3）酸雨有很大危害，有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成SO 42一而实现SO 2的回收利用．为检验回收样品中是否有SO_2-生成，某同学设计了如下实验方案：上述方案是否合理？答_____ ，你的理由是_____ ．题目8：按要求回答下列问题：（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：_____ ； （2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：_____ ； （3）将CaMg 3Si 4O 12改写为氧化物的形式：_____ ．（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na 22）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na 22和C02反应的化学方程式_____ ，当生成1molO 2，转移的电子数为_____ NA ．题目9：氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得．（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的_____ （填序号）； A ．制有色玻璃 B ．作刀具 C ．制造陶瓷发动机 （2）写出氮化硅的化学式_____ ；（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应．试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_____ ；（4）用SiCl 4和N 2在H 2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl 4+2N 2+6H 2△.Si 3N 4+12HCl ．题目10：向300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（1）由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能组成，并分别列出： ①_____ ；②_____ ；③_____ ；④_____ ． （2）若通入气体为2.24L （标准状况下），得到11.9克的白色固体，试通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？题目11：许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途． （1）重晶石（BaSO 4）常作胃肠道造影剂． 已知：常温下，（K sp （BaSO 4）=1.1×10-10）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c （Ba 2+）=_____ -8mol/L ．（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O]常作分析剂． ①检验晶体中含有NH 4+的方法为_____ 4+；②等物质的量浓度的四种稀溶液：a ．（NH 4）2Fe （SO 4）2 b ．NH 4HSO 4 C ．（NH 4）2SO 4 d ．（NH 4）2SO 3，其中c （NH 4+）由大到小的顺序为_____ （填选项字母）o（3）过二硫酸钾（K 2S 2O 8）常作强氧化剂，Na 2S 2O 3常作还原剂．①K 2S 2O 8溶液与酸性MnSO 4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为_____ 2O 82-+2Mn 2++8H 2O催化剂10SO 42-+2MnO 4-+16H +②用铂作电极，电解H 2SO 4和K 2SO 4的混合溶液可以制备K 2S 2O 8，其阳极的电极反应式为_____ 42--2e -=S 2O 82-（或2HSO 4--2e -=S 2O 82-+2H +） 电解过程中阴极附近溶液的pH 将_____ （填“增大”、“减小”或“不变”） ③产品中K 2S 2O 8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g 产品于碘量瓶中，加50mL 水溶解；加入4.000g KI 固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_____ 为指示剂，用0.1000mol ．L -1Na 2S 2O 3标准液滴定至终点（已知：I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL ．该产品 中K 2S 2O 8的质量分数为（杂质不参加反应）_____ （列式并计算）．题目12：金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是_____ ，Q 是_____ ，R 的电子式为_____ ．（2）一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl 4的实验操作名称为_____ ，除去粗产品中少量钠的试剂为_____ ．（3）碳还原SiO 2制SiC ，其粗产品中杂质为Si 和SiO 2．现将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ．生成氢气的离子方程式为_____ ，硅酸盐的物质的量浓度为_____ ．（4）下列叙述正确的有_____ （填序号）． ①Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与H 2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na 2SiO 3溶液与SO 3的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．题目13：已知某一硅酸盐可表示为Mg a （Si 4O 10）（OH ）b （其中a 、b 为正整数）．试问： （1）a 与b 应满足的关系_____ （填写表达式）（2）a 能否等于2_____ （选填“能”、“不能”、“无法确定”）（3）写出a=4时硅酸盐的表达式_____ ．（以氧化物的形式表示）题目14：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_____ SiO2+_____ C+_____ N2_____ Si3N4+_____ CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为_____ N A，此时混合气体的平均相对分子质量是_____ ．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C_____ N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是_____ ．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．题目15：据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西．（1）你认为明晃晃的东西是_____ ．（2）写出整个过程中的化学方程式：_____ ．答案部分1、B解析：解：A。
