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沈阳二中2022-2023学年度下学期第五次模拟考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Pb:207第I卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．山梨酸钾和苯甲酸钠均可用作食品添加剂B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体C．太阳能、风能、地热能、氢能、海洋能均为新能源D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2．下列化学用语或说法正确的是A．Cu位于周期表d区B．芒硝化学式：Na SO10H O242C．用电子式表示H O2的形成过程：D．PH3的VSEPR模型名称：三角锥形3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%C H OH25的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为N6AB．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为N0.1A C．标准状况下，5.6LCO2中所含σ键的数目为N0.25AD．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA4．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。
下列说法正确的是A. 上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B. 化合物甲分子中含有4个手性碳原子C. 化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D. 丙在一定条件下可以分别与氢氧化钠水溶液、盐酸以及氢气发生反应5.下列实验装置和操作均正确的是6. 某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，1t时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
沈阳市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO2. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2﹣4. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 异丁烷的结构简式：C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3—CH=CH2＋Cl2属于取代反应5. （2分）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口6. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体7. （2分）可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A . 胆矾B . 无水硫酸铜C . 金属钠D . 生石灰8. （2分） (2016高一下·运城期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C . L和Q金属性：Q＜LD . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R9. （2分）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A . 弱碱性B . 弱酸性C . 两性D . 氧化性10. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
辽宁省沈阳市2023届高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中正确的是 A ．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维 B ．植物从土壤中吸收3NH 、NO 转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C ．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 D ．“杯酚”分离60C 和70C ，体现了超分子的自组装的重要特性 2．下列化学用语表达中正确的是A ．()332CH CH CH CH COOH 用系统命名法命名为：2—甲基丁酸B ．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为3sp -p σ键D ．基态氧原子核外电子轨道表示式：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．()51mol Fe CO 中含有的σ键的数目为A 5NB ．标准状况下，422.4L CH 和222.4L Cl 在光照下充分反应后的分子数为A 2NC ．21mol CaH 固体含有的离子数目为A 2ND ．一定条件下，5.6gFe 与20.1mol Cl 充分反应，转移的电子数为A 0.3N 4．下列实验设计和操作合理的是A ．用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl 气体B ．用饱和碳酸钠溶液除去2CO 中混有的少量HCl 气体C ．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴D ．用NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 5．下列离子方程式中书写正确的是A ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：2223422S O 2SO 6H 4SO 3H O --+++=↑+ B ．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++=++C ．检验溶液中的2+Fe ：()()3266Fe K Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎣+⎦⎦ D ．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2-3CO →2+H 2O+CO 2↑6．类比法是一种学习化学的重要方法。
辽宁省沈阳市第二中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应2、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A．（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B．电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C．（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+3、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小4、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽下层为橙色裂化汽油可萃取溴A油，充分振荡，静置B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO分别向相同浓度的ZnSO4溶液和前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)CCuSO4溶液中通入H2S向鸡蛋清溶液中滴加饱和有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性DNa2SO4溶液A．A B．B C．C D．D5、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是（）A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种6、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应7、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。
沈阳二中2019—2020学年度下学期高三第五次模拟考试理科综合化学第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A. 《本草图经》在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。
因为绿矾能电离出H +,所以“味酸”B. “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe 2O 3C. 用盐酸能鉴别纯碱和食盐，只用蒸馏水不能。
D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫黄【★答案★】D【解析】【详解】A ．绿矾是42FeSO 7H O ，亚铁离子水解，溶液呈酸性，故A 错误；B ．34Fe O 具有磁性，司南中“杓”的材质为34Fe O ，故B 错误；C ．纯碱溶于水放热，溶液温度明显升高，食盐溶于水，温度几乎不变，只用蒸馏水能鉴别纯碱和食盐，故C 错误；D ．汞易挥发，常温下汞和硫能发生反应生成HgS ，故D 正确；选D 。
2.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 1 mol C n H 2n (n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)N AB. 在12.0 g NaHSO 4 和MgSO 4混合物中，所含离子数目为0.2N AC. 1 L 1 mol·L －1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N AD. 标准状况下8.96 L D 2含有中子数0.4N A【★答案★】B【解析】【详解】A．C n H2n中C原子与H原子之间的共用电子对为2n对，而C原子之间的共用电子对为n-1+1=n对，即C n H2n中含共用电子对为2n+n=3n对，故1 mol C n H2n（n≥2）中所含的共用电子对数为3n N A，故A错误；B．硫酸氢钠和硫酸镁的摩尔质量相等都是120g/mol，12gNaHSO4和MgSO4的混合物，物质的量为0.1mol，由于NaHSO4中仅含有Na+和HSO4-，MgSO4中含有Mg2+和SO42-，则1mol各物质，均只含2mol离子，因而0.1mol该混合物中，所含离子数目为0.2N A，故B正确；C．由于氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，无法计算，胶粒数应小于N A，故C错误；D．标准状况下8.96 L D28.96L22.4/L mol=0.4mol，而一个D原子中有一个中子，一个D2中有2个中子，0.4molD2中有0.8N A，故D错误。
沈阳市高三理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2OC . NH3+ HNO3=NH4NO3D . 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H22. （2分） (2018高二下·临川期中) 分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解,所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。
符合此条件的酯的同分异构体数目为（）A . 4B . 8C . 16D . 323. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Na+B . 热稳定性：HCl＞HFC . 酸性：H3BO3＞H2CO3D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）24. （2分） (2016高三上·平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O25. （2分） (2016高一下·武城期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . 铜极上发生氧化反应B . 正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱6. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（）A . Na浮在水面上B . 有气体产生C . 水溶液变为蓝色D . Na熔化成小球并在水面上四处游动7. （2分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共38分)8. （4分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．9. （8分） (2018高二下·福州期末)（1）Ⅰ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。
辽宁省沈阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·海淀期中) 羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。
在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确的是（）A . K1=B . K2=K3 且n3=2n2C . 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1D . 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-12. （2分）在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1 ，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是（）A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C . 2.0体积的NH3D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H23. （2分） (2019高三上·池州期末) 工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。
下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大B . 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极C . 阳极反应为，阳极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成4. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
辽宁省沈阳市化学高三联考模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·集宁期末) 古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B . 酯都能发生水解反应C . 羧酸的酸性都比碳酸弱D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水3. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 将金属Li放于石蜡中密封保存C . 将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：35. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋6. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列实验结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO3二、非选择题 (共5题；共26分)8. （6分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．（1）上述反应的离子方程式为________．（2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换但次磷酸钠NaH2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是________．H3PO2是________元（填“一”、“二”或“三”）酸．（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① ________Ni2++________ H2PO2﹣+________→________Ni+________ H2PO3﹣+________②6H2PO2﹣+2H+→2P+4H2PO3﹣+3H2↑请配平反应式①．（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有________mol H2PO3﹣生成．（5）25℃时，向100mL0.01mol∙L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．9. （4分）(2020·新课标II) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
沈阳市高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A . 有机物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaOHB . Na2SC . MgCl2D . N25. （2分） (2019高二下·滦平期中) 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯，工艺流程如下：下列说法正确的是：（）A . 淀粉的分子式可表示为（C6H12O6）。
B . 反应①的条件为酸、碱或酶C . 反应②化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑D . 反应③和④的反应条件一定相同6. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（）A . 能使高锰酸钾溶液褪色B . 能使黄绿色的氯水褪色C . 能使品红溶液褪色D . 能使含酚酞的烧碱溶液褪色7. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液8. （2分） (2016高一上·保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性9. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列说法中，正确的是（）A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱10. （2分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl311. （2分）用食盐晶体配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（）①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平．A . ③B . ②⑥C . ①③D . ①④12. （2分） (2019高三上·山西期末) 在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（）A . 制备Cl2B . 除去HCl杂质C . 排空气法收集 Cl2D . 尾气吸收13. （2分）(2015·恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐14. （2分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间15. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓B . 将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O16. （2分）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A . SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B . SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C . SO2与水反应生成H2SO4D . SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧17. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和18. （2分） (2018高二上·兰州期中) 室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。
