7.1酸性溶液和碱性溶液

第三节溶液的酸碱性教学设计教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图课前准备布置学生查阅酸碱指示剂的制作方法课前查阅资料激发兴趣，感受化学与生活息息相关。

为本节课进行知识储备创设情境人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯地问“酸不酸”？最简单的检验方法是什么？的确，许多水果有的略带酸味，而有的却是很酸的，这是因为它们含有机酸，如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。

[小结]酸味是酸性物质的一种反映思考问题尝尝结合学生的生活经验，利用条件反射原理，激发学生学习的兴趣。

如何检验溶[过渡]想一想：实验室中有二瓶没有标签的溶液，该如何去了解它是否有酸味或显酸性呢？[导入]科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？[视频]波义耳跟花有关的一段美好故事[提出问题]面对这种情况？假如你是波义耳，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想？还想做哪些实验？[介绍]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的？学生展开讨论，交流猜测方法。

学生积极参与，感受探究的兴趣聆听和思考设置问题情境，激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。

对学生渗透科学探究的方法让学生学习科学家善于观察、勤于思溶液的酸碱性学情分析通过前面的学习，已经知道酸类物质都有酸性、碱类物质都有碱性，学生们也有这样的生活经验：如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。

同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。

一份无色透明的溶液，如何知道它是呈酸性还是呈碱性？水果酸味的强弱程度跟什么因素有关？怎样判断溶液酸碱性的强弱？这些问题是认知的起点和线索，也是学习的兴趣所在。

效果分析1、知识与能力（1）能灵活的运用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。

（2 ）认识了溶液的酸碱性与溶液pH的关系，会使用pH试纸地测定溶液的酸碱度。

（3）知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。

2、过程与方法（1）有了对酸碱性实质的微观理解。

ph值的酸碱标准范围PH值是描述溶液酸碱性质的一个指标，它是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常被用来度量溶液中的酸性和碱性。

在不同的情况下，PH值的酸碱标准范围也不尽相同，下面我们将进行详细阐述。

一、PH值的定义PH值是指溶液中酸性离子(H+)的浓度，它是一个表示酸碱程度的指标，范围在0到14之间，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。

二、PH值的酸碱标准范围1. 酸性范围：酸性是指PH值低于7的溶液，酸性范围一般为0到6.9。

如果PH值低于3，这就是强酸，同时也很危险，可以腐蚀物品，并导致烧伤皮肤。

2. 中性范围：中性是指PH值为7的溶液，中性范围是7左右，中性的溶液通常是纯净水或具有中等浓度的盐水。

3. 碱性范围：碱性是指PH值大于7的溶液，碱性范围为7.1到14。

如果PH值高达14，这是强碱，同样也很危险，可以造成化学灼伤或眼药水溅入眼睛时的刺激。

三、PH值的影响因素除了常见的氢离子浓度之外，PH值还可能受到其他因素的影响。

其中一些因素包括：1. 温度：PH值随着温度的变化而变化，如果溶液的温度发生变化，PH值也会发生相应的变化。

2. 溶液浓度：如果溶液更浓，相对应的PH值也会更高。

3. 溶液中含有其他酸碱化合物：溶液中包含其他酸碱化合物时，这些化合物也会影响PH值。

四、结论PH值是描述化学溶液酸碱程度的重要指标，它可以告诉我们溶液是否具有酸性、中性或碱性。

不同的PH值范围可以告诉我们溶液所具有的酸碱性质。

但需要注意的是，使用PH值进行测量时应该谨慎，使用各种计算机的pH传感器等仪器并按照正确的远程操作手册进行操作。

酸碱溶液的浓度与pH值酸碱溶液是化学中重要的概念，它们对生活和工业中的各种过程都有着重要的影响。

酸碱溶液的浓度和pH值是两个关键参数，它们在描述溶液性质和反应过程中起着至关重要的作用。

一、酸碱溶液的浓度酸碱溶液的浓度是指单位体积内含有的酸碱物质的量。

通常用摩尔浓度（mol/L）或物质的质量浓度（g/L）来表示。

在酸溶液中，用H+或H3O+离子浓度来描述溶液中酸的浓度。

而在碱溶液中，用OH-离子浓度来描述溶液中碱的浓度。

对于酸溶液，浓度越高，其酸性也越强。

而对于碱溶液，浓度越高，其碱性也越强。

浓度高低的变化会直接影响溶液的化学性质和反应速率。

二、pH值的概念pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它反映了溶液中酸性或碱性的强弱程度。

pH值的取值范围是从0到14，其中7表示中性溶液，小于7的值表示酸性溶液，大于7的值表示碱性溶液。

pH值是通过负对数变换计算得出的。

根据公式pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中H+离子的浓度。

pH值的变化可以很好地反映溶液中酸碱性质的变化。

当溶液的pH值偏低时，说明酸性较强；当溶液的pH值偏高时，说明碱性较强。

通过pH值的测量，我们可以了解酸碱溶液的性质，并对其进行调节和控制。

三、酸碱溶液浓度和pH值的关系酸碱溶液的浓度与pH值之间存在一定的关系。

通常情况下，浓度越高的酸溶液pH值越低，浓度越高的碱溶液pH值越高。

这是因为酸溶液中H+离子浓度越高，负对数运算后得到的pH值越低。

而碱溶液中OH-离子浓度越高，计算得到的pH值越高。

通过控制酸碱溶液的浓度，我们可以调节溶液的pH值，从而控制溶液的酸碱性质和反应过程。

四、测量酸碱溶液的浓度和pH值的方法为了准确测量酸碱溶液的浓度和pH值，科学家和工程师们开发了一系列的测量方法和仪器设备。

常用的测量酸碱溶液浓度的方法包括酸碱滴定法、电导率法、光谱分析等。

这些方法可以通过实验室设备或化学试剂进行测量。

而测量溶液pH值的方法主要有酸碱指示剂法、玻璃电极法和电化学测量法等。

A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。

主备朱雨清责任校对授课时间1月8日教学内容溶液的酸碱性第一课时年级九（12）学科化学课时重点1、能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。

课时难点1、酸性溶液、中性溶液、碱性溶液的区别与鉴定。

2、溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度测定。

相关考点1、生活中某些溶液酸碱性的判定及应用。

如“小试牛刀”2、溶液酸碱度的测定。

教学过程师生双边活动预设设计意图贴近生活情境创设师：展示幻灯片1在生活中，同学们都吃过这些水果吧，它们给你留下了什么感觉？生：酸！师：是的。

看着它们，想起来就酸！这种酸味是物质酸性的体现。

在我们的实验室里也有一些具有酸味的物质，如稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液。

当然，也有一些溶液不具有酸性。

比如：家庭蒸馒头的纯碱溶液是碱性溶液；食盐水是中性溶液。

但在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们该如何确定溶液的酸碱性呢？（时间留白）师：今天，我们就一起来学习、探究，解决这个问题。

展示幻灯片2 （板书课题）师：请大家回忆一下：展示幻灯片3在前面的学习中，将紫色石蕊试液滴入CO2的水溶液中出现了什么现象，得到的结论是_______?生：溶液变红，二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。

师：展示幻灯片4如果将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中会出现什么现象呢？演示1：将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中生：观察实验、描述现象：溶液变红。

师生小结：与CO2的水溶液相似，稀盐酸溶液也能使紫色的石蕊试液变红色，表现出酸性，像这样的溶液就叫酸性溶液。

演示2：将紫色石蕊试液滴入纯碱溶液中生：观察实验、描述现象：溶液变蓝。

师生小结：纯碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，溶液显碱性，这样的溶液叫碱性溶液。

演示3：将紫色石蕊试液滴入食盐水中生：观察实验、描述现象并小结：溶液不能使紫色石蕊变色，说明溶从生活中“酸”水果导入，激发学生的学习兴趣，同时引出课题。

由第二章CO2的水溶液使紫色石蕊试液变红过渡至今天所学内容，衔接自然，且能体现知识的前后联系。

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)单选题1、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5答案：D酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。

2、下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放答案：CA.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。

3、生活中一些物质的pH如下：其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂答案：DA、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。

故选D。

4、下列有关溶液的说法正确的是A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化答案：DA、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。

水酸碱度pH值的正常范围一、什么是水的酸碱度pH值pH是用来表示溶液酸碱程度的指标，是指物质溶解在水中，生成的氢离子（H+）的浓度对数的相反数。

pH值是一个无量纲的数值，范围从0到14。

pH值小于7表示溶液为酸性，pH值大于7表示溶液为碱性，pH值等于7表示溶液为中性。

二、水的pH值的重要性水的pH值对生物体和环境都有重要影响。

对于人体而言，饮用水的pH值影响着水的口感、消化吸收以及身体健康。

对于环境而言，水体的pH值对水生生物的生存和繁殖有直接影响，过高或过低的pH值均会导致环境问题。

三、酸性水的pH值范围与影响酸性水指的是pH值小于7的水。

酸性水的pH值范围主要受到以下因素的影响：1. 温度水的pH值受到温度的影响，一般来说，温度升高，溶液中的H+离子活动度会增加，pH值会降低。

2. 溶解气体水中溶解气体的种类和溶解度也会影响pH值。

例如，二氧化碳溶解在水中会形成碳酸，增加了H+离子的浓度，使水变酸。

3. 酸性物质酸性物质的溶解会产生大量的H+离子，使水的pH值下降。

常见的酸性物质有硫酸、盐酸等。

酸性水的pH值范围一般为0到6.9，过低的pH值会对生物体造成伤害，例如腐蚀皮肤、损伤呼吸道等。

此外，酸性水也会对环境产生负面影响，例如酸雨对土壤和植被的破坏。

四、中性水的pH值范围与影响中性水指的是pH值等于7的水。

中性水的pH值受到以下因素的影响：1. 纯净水纯净水指的是纯度很高的水，其中不含有酸性物质或碱性物质，其pH值一般接近于7。

2. 部分酸碱中和某些酸性物质和碱性物质在水中会发生中和反应，生成的盐可使水的pH值接近于7。

中性水的pH值范围一般为6.9到7.1，中性水对人体和环境的影响相对较小。

五、碱性水的pH值范围与影响碱性水指的是pH值大于7的水。

碱性水的pH值范围主要受到以下因素的影响：1. 碱性物质碱性物质的溶解会产生氢氧根离子（OH-），使水的pH值升高。

常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。

7.1 溶液的酸碱性（拓展培优）一、综合题1．小组同学用化学试剂制作奥运五环。

已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。

（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。

（2）B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。

（3）依据下图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。

2．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。

请回答实验中的有关问题。

(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水呈碱性)（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3 滴酚酞试液，看到的现象是。

由实验1 得出的结论是。

（2）实验2(如图甲所示)：烧杯B 中的现象是，微观解释：。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验，你认为有没有必要？。

请阐述你的理由：。

（4）在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装（实验操作）A．向B、C、E 三支试管中直接加入5mL 的蒸馏水，各滴入1-2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

B．A、D 试管中分别加入2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）E 试管放有酚酞溶液的目的是。

进行操作丙时观察到的现象是。

对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

二、实验探究题3．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？（1）（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜蓝紫色蓝色绿色黄色色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。

酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。

2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。

3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。

酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。

4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。

5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

酸碱指示剂的实际应用点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

不同的酸碱指示剂在酸性或碱无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。

2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。

【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是( )。

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂思路点拨：溶液酸碱性的判断以及指示剂的变某某况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂变色的情况。

解析：蝴蝶兰花的溶液与酸溶液、碱溶液作用显示不同的颜色，是由于蝴蝶兰花的溶液与酸性溶液、碱性溶液发生化学变化生成一种有其他颜色的新物质的缘故。

能使蝴蝶兰花的溶液呈黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类物质。

强酸强碱ph值范围强酸强碱是指具有极强的酸性或碱性的化学物质，其水溶液能够很强烈地刺激人体的皮肤、眼睛等黏膜，甚至造成烧伤。

因此，在化学实验和工业生产中，使用强酸强碱必须要严格按照一定的规定和安全措施进行操作。

而PH值是用于描述溶液酸碱度的一种化学指标，是一个0到14的数字范围内的数值，和溶液的酸碱度呈反比例关系。

在使用强酸强碱时，了解其PH值范围是非常重要的，下面我们来分步骤阐述一下。

第一步，了解PH值的定义和数值范围。

PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，数值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强，值为7表示中性。

在PH值下，具有酸性溶液的范围从0到6.9，而具有碱性溶液的范围从7.1到14。

因此，我们可以通过PH值来判断一种溶液是酸性、中性还是碱性。

第二步，了解强酸的PH值范围。

强酸指的是具有非常高的酸性的化学物质，其PH值范围通常在0到2之间。

这时候，强酸往往会呈现出腐蚀性和剧烈反应的特征，因此使用时需要更加小心谨慎。

著名的强酸有硫酸、氢氟酸等。

第三步，了解强碱的PH值范围。

强碱指的是具有非常高的碱性的化学物质，其PH值通常在12到14之间。

这时候，强碱水溶液往往会有很强的腐蚀性，并且有可能引起剧烈的反应，可能会导致化学事故等问题。

常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

第四步，了解弱酸和弱碱的PH值范围。

和强酸和强碱不同的是，弱酸和弱碱的PH值范围相对较轻，而且不会产生剧烈的化学反应。

弱酸的PH值范围通常在4到6之间，而弱碱的PH值范围则在7.1到9之间。

常见的弱酸有乙酸、醋酸等，弱碱有碳酸氢钠、碳酸钠等。

综上所述，了解强酸强碱的PH值范围非常重要，我们需要严格按照相应的安全操作规程来使用这些化学物质，以确保安全。

如果有任何疑问或者不熟悉操作流程，应该随时向实验室或者专业人士咨询。

只有在正确、安全和有效的情况下，我们才能更好地使用和应用这些有益的化学物质。

第7章应用广泛的酸碱性7.1 溶液的酸碱性下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液5．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是A．水B．稀盐酸C．氨水D．氯化钠溶液6．（2022·山东聊城·中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A．B．C．D．7．（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A．苹果汁（2.9~3.3）B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．牛奶（6.3~6.6）D．葡萄汁（3.5~4.5）8．（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：其中酸性最强的是A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清10．（2022·四川省隆昌市第七中学九年级期中）下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是A．草木灰水呈碱性B．胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C．橘子的酸性比柠檬的强D．萝卜呈酸性11．（2022·江苏无锡·九年级期中）为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色12．（2022·河北·秦皇岛市第七中学九年级期中）“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫13．（2022·湖南常德·九年级期中）向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试A．滴加液体B．取用固体C．测溶液pH D．过滤(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。